1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离（第一课时）（第一课时）(P39)(P39)物质物质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质思考：思考：1、什么叫电解质？试举例说明。什么叫电解质？试举例说明。知识回顾：知识回顾：电解质：电解质：在水溶液中在水溶液中或或熔化状态下能够熔化状态下能够导电导电 的的化合物。化合物。实例：实例：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。思考：思考：2、什么叫非电解质？试举例说明。什么叫非电解质？试举例说明。知识回顾：知识回顾：非电解质：非电解质：在水溶液
2、中在水溶液中和和熔化状态下都不能熔化状态下都不能导导电电 的的化合物。化合物。实例：实例：大多数有机物、非金属氧化物、非酸大多数有机物、非金属氧化物、非酸性气态氢化物等性气态氢化物等。练习练习1:下列物质中下列物质中 属于电解质的是属于电解质的是 ()NaCl溶液溶液 NaOH H2SO4 Cu CH3COOH NH3H2O CO2 乙醇乙醇 水水实验探究实验探究1 1：分别试验等体积、等浓度的盐酸、分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。醋酸与等量镁条的反应。实验要点：实验要点：盐酸和醋酸浓度均为盐酸和醋酸浓度均为1mol/L;镁条用砂纸打磨、长度相同镁条用砂纸打磨、长度相同(表
3、面积相同表面积相同);观察、比较气球鼓起的快慢等现象观察、比较气球鼓起的快慢等现象.与镁条反应的现象与镁条反应的现象 1mol/L CH3COOH1mol/L HCl对实验现象对实验现象的解释的解释 镁与等浓度的盐酸、醋酸反应镁与等浓度的盐酸、醋酸反应 的速率的速率,前者快于后者。前者快于后者。镁与盐酸反应非常镁与盐酸反应非常剧烈剧烈，产生，产生大量的气泡，气球鼓起很大量的气泡，气球鼓起很快快。等浓度的盐酸中等浓度的盐酸中c(H+)比醋酸大比醋酸大.镁与醋酸反应镁与醋酸反应较快较快，产生气泡，产生气泡,气球鼓起较气球鼓起较慢慢。实验探究实验探究2:用用pH试纸测定试纸测定0.1mol/L的盐酸
4、、的盐酸、醋酸醋酸pH.实验数据：实验数据：pH(HCl)=1 pH(CH3COOH)=3 数据处理数据处理:结结 论论:u 盐酸完全电离盐酸完全电离,电离程度电离程度(即电离度即电离度)为为100%100%；u 醋酸不能完全电离醋酸不能完全电离,电离程度较小，且小于电离程度较小，且小于 100%100%，即醋酸的电离是可逆的。，即醋酸的电离是可逆的。0.1mol/L HCl c(H+)=0.1mol/L 0.1mol/L CH3COOH c(H+)=0.001mol/L 盐酸中存在盐酸中存在H+、Cl-无无HCl分子分子醋酸溶液中存在醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和和CH3COOH分子分
5、子一、强弱电解质一、强弱电解质Ba(OH)2=Ba22OH Ca(ClO)2NoImage，3、酸式盐的电离、酸式盐的电离先判断强、弱电解质，决定符号先判断强、弱电解质，决定符号多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低Al(OH)3有酸式和碱式电离有酸式和碱式电离多元弱酸的酸式盐的电离方程式多元弱酸的酸式盐的电离方程式电离方程式的书写电离方程式的书写要点：要点：强等号、弱可逆；多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。强等号、弱可逆；多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。1、有物质的量浓度相
6、同、体积相等的、有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸：三种酸：a、盐酸、盐酸 b、硫酸、硫酸 c、醋、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率时速率_。（用。（用 表示）表示）bac（1）HClO（2）KHSO4（3）CaCO3（4）Cu(OH)2H+ClO-=K+H +SO42-=Ca2+CO32-Cu 2+2OH-2、写出下列物质的电离方程式、写出下列物质的电离方程式3 3、下列电离方程式的正误：、下列电离方程式的正误：第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离（第二课时）（第二课时）一、强弱电解质一、强弱
7、电解质强电解质：强电解质：在水溶液中能全部电离成离子在水溶液中能全部电离成离子的电解质。的电解质。弱电解质：弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子在水溶液中只部分电离成离子的电解质。的电解质。练习练习1 1：判断下列物质，属强电解质的有哪些？：判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl、NaOH、H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、Cl2、Cu。知识回顾知识回顾 二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子：离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子：CH3COO-+H+CH3COOH1、弱电解质的电离是可逆的、弱电解质的电离是可逆
8、的弱电解质溶于水，部分电离为离子：弱电解质溶于水，部分电离为离子：CH3COOHCH3COO-+H+因此弱电解质的电离过程是可逆的：因此弱电解质的电离过程是可逆的：CH3COOH CH3COO-+H+c(H+)c(Ac-)c(HAc)HAc初溶于水初溶于水紧接着紧接着最后最后(1)(1)醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？最小最小最小最小最大最大不变不变不变不变不变不变 电离电离结合结合(3)(3)当当V V电离电离 =V=V结合结合时，可逆过程达到一种什么样的状时，可逆过程达到一种什么样的状 态？态？(2)(2)开始时，开始时，V V电离电离 和和 V V结合
9、结合怎样变化？怎样变化？思考与交流：思考与交流：V V(电离电离)V V(结合结合)V V(电离电离)=)=V V(结合结合)电离平衡状态电离平衡状态反反应应速速率率时间时间、弱电解质溶液中存在电离平衡、弱电解质溶液中存在电离平衡弱电解质电离的弱电解质电离的V-t图像图像（2）特征）特征动：动：电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 变：变：条件改变时，电离平衡发生移动条件改变时，电离平衡发生移动 等：等：V电离电离=V结合结合0逆：逆：弱电解质的电离是可逆过程弱电解质的电离是可逆过程（1）定义）定义:一定条件一定条件(如温度、浓度如温度、浓度)下，当弱电下，当弱电解质分子电离成离子的速
10、率和离子重新结合成分解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态电离过程就达到了平衡状态电离平衡。电离平衡。定：平衡时分子、离子的浓度不再变化定：平衡时分子、离子的浓度不再变化思考与交流：思考与交流：根据上图及化学平衡理论，分析一元弱酸根据上图及化学平衡理论，分析一元弱酸(HA)、一、一元弱碱元弱碱(BOH)的电离的电离平衡过程，并完成问题：平衡过程，并完成问题：1、写出电离方程式：、写出电离方程式：2、填表：、填表：接近于接近于0接近于接近于0最大最大增大增大增大增大减小减小不变不变不变不变不变不变最大最大最大最大最小最小减小减小减小减小增
11、大增大电离平衡和电离平衡和化学平衡化学平衡一样，当外界条一样，当外界条件改变时符合件改变时符合勒夏特列原理勒夏特列原理。哪些条件哪些条件的改变会使平衡发生移动？的改变会使平衡发生移动？思考与交流：思考与交流：（3）影响电离平衡的因素）影响电离平衡的因素温度：温度：电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动电离方向移动浓度：浓度：弱电解质浓度越大，平衡向电离方向移动，弱电解质浓度越大，平衡向电离方向移动，电离程度越小电离程度越小加水稀释，平衡向电离方向移动，电离加水稀释，平衡向电离方向移动，电离程度增大。程度增大。加入其加入其它电解它电解质：质：外因外因加入
12、与弱电解质电离出的离子相同的离加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡逆向移动，电离程度减小子，电离平衡逆向移动，电离程度减小加入与弱电解质电离出的离子反应的离加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡正向移动，电离程度增大子，电离平衡正向移动，电离程度增大内因：内因：电解质的本性。通常电解质越弱，电离程度电解质的本性。通常电解质越弱，电离程度 越小。越小。在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？溶液、水、加热对平衡有什么影响？加入加入物质物
13、质HClNaOH 醋酸钠醋酸钠水水加热加热平衡平衡移动移动方向方向 逆逆正正逆逆正正正正CH3COOH CH3COO+H 思考与交流：思考与交流：(4)(4)、电离平衡的移动、电离平衡的移动 电离吸热电离吸热越稀越电离，越热越电离越稀越电离，越热越电离CH3COOHH+CH3COO升高温度，电离平衡向升高温度，电离平衡向_反应方向移反应方向移动，动，c(H)_加水，电离平加水，电离平 衡向衡向 反应方向移动，反应方向移动，C（H+）。正正正正减小减小增大增大HA H+A H 0移动方向移动方向c(H+)c(A)升高温度升高温度降低温度降低温度加入加入HA加入加入H2O加浓硫酸加浓硫酸加加NaO
14、H加加NaABOH B+OH H 0移动方向移动方向c(OH)c(B+)升高温度升高温度降低温度降低温度加入加入BOH加大量水加大量水加浓硫酸加浓硫酸加加NaOH加加BCl练习练习 在氨水中存在下列电离平衡在氨水中存在下列电离平衡 NH3H2O NH4+OH 下列条件的改变能否引起电离平衡移动，向哪个方下列条件的改变能否引起电离平衡移动，向哪个方向移动？向移动？加加NH4Cl固体固体 加加NaOH 加加HCl 加加CH3COOH 加热加热(不考虑不考虑NH3的挥发的挥发)加水加水 加加压压答：正移的有：答：正移的有：_;逆移的有逆移的有:_不移的有不移的有:_Ka=c(H+).c(A-)c(H
15、A)三、电离平衡常数（三、电离平衡常数（K）与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做做电离常数电离常数。1、定义：、定义：2、表达式：、表达式：对于弱酸对于弱酸 HA H+A-对于弱碱对于弱碱 BOH B+OH-Kb=c(+).c(OH-)c(OH)3、意义：、意义：K值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸(或碱或碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强。性越强。K值只随温度变化。值只随温度变化。课本课本P42 实验实验3-2你能否推测你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种三种弱酸的相对强弱及其与电离常数大小的关系？弱酸的相对强弱及其
16、与电离常数大小的关系？探究实验探究实验实验现象：实验现象：醋酸能与醋酸能与NaNa2 2COCO3 3溶液反应，放出溶液反应，放出COCO2 2气体，而硼气体，而硼酸不能酸不能NaNa2 2COCO3 3溶液反应。溶液反应。酸性：醋酸酸性：醋酸碳酸碳酸硼酸硼酸在相同温度下，电离常数在相同温度下，电离常数较大较大，则，则酸性较强酸性较强，即，即电离常数的大小反映了酸性的强弱电离常数的大小反映了酸性的强弱。根据上述实验结果，你能否推测醋酸、碳酸和硼酸根据上述实验结果，你能否推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？向两支分别盛有
17、向两支分别盛有0.1 mol/L醋酸和饱和硼酸溶液醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。溶液，观察现象。实验实验【3-2】多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用常数，通常用K K1 1、K K2 2、K K3 3等来分别表示。例如等来分别表示。例如H H3 3POPO4 4的电离：的电离：又如又如氢硫酸氢硫酸在水溶液中的电离：在水溶液中的电离：H2S H+HS-K1=1.310-7 HS-H+S2-K2=7.110-15一般一般K1 K2K3,即第二步电离通常比第一步难得即第二步电离通常比第一步难得多，第三步
18、双比第二步电离难得多。多，第三步双比第二步电离难得多。1 1、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（量，可向盐酸中加入适量的（）A A、NaOH(NaOH(固）固）B B、H H2 2O O C C、NHNH4 4ClCl（固）（固）D D、CH3COONa固体固体BD2 2、有、有H H+浓度相同、体积相等的三种酸：浓度相同、体积相等的三种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率时加入足量的锌，则开始反应时速率
19、_ _ ，反应完全后生成反应完全后生成H H2 2的质量的质量_。（用（用 表示）表示）a=b=ca=bca=bc3、将、将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入溶液加水稀释或加入少量少量CH3COONa晶体时，都会引起晶体时，都会引起 ()A、溶液的、溶液的pH增加增加 B、CH3COOH电离度变大电离度变大C、溶液的导电能力减弱、溶液的导电能力减弱 A巩固练习：巩固练习：1、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应 Cl2+H2O HCl+HClO 达平衡后，要使达平衡后，要使HClO浓度增浓度增大，可加入大，可加入 （）A.H2S(g)B.水水 C.CaCO3 D.CH3COOH 2 2、氨水中存在着下列平衡：、氨水中存在着下列平衡：NH3H2O NH4+OH-.若要使若要使平衡向逆方向移动，同时使平衡向逆方向移动，同时使C(OH-)增大，应加入的物质是（增大，应加入的物质是（）A.氯化铵固体氯化铵固体 B.硫酸硫酸 C.氢氧化钠固体氢氧化钠固体 D.液氨液氨 CC
