1、高二化学第页，共 8 页1沈阳市第十中学 2022-2023 学年度（上）期末综合测评高二化学考试时间：75 分钟命题人：王岩审题人：何佳润1某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素 X、Y，Z、W 形成，X，Y 与 Z 同一周期，Y 与 W 同族。下列说法正确的是（）A元素的电负性：WYXZB第一电离能：WYXZC简单气态氢化物的热稳定性：WYXZD简单离子的半径：WYX0B反应速率：abvv正正C气体的总物质的量：acn=nDa 点平衡常数：K4811.如图，向 A 中充入 1molX、1molY，向 B 中充入 2 molX、2 molY，起始时 A、B 的体积
2、相等都等于 aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞 K，使两容器中各自发生下述放热反应，X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；A 保持恒压，B 保持恒容，达平衡时，A 的体积为 1.4aL。下列说法错误的A反应速率：v(B)v(A)高二化学第页，共 8 页4BA 容器中 X 的转化率为 80%C若打开 K，则 A 的体积增大 2.2aLD平衡时 Y 体积分数：AB12.亚磷酸(33H PO)是一种二元弱酸。常温下，向1L 0.500mol/L33H PO溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数()与溶液 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是Aa、b 两点时，
3、水电离出的+cH水之比为5.1110:1Bb 点对应溶液中存在：+2-3c Na=3c HPOC反应233323H POHPO2H PO的平衡常数为5.1110D当V(NaOH)=1L时，+-+23c Nac H POc OHc H13.下列有关电解质溶液中其物质的量浓度关系错误的是ApH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B 25时，pH=4.7，浓度均为 0.1 molL-1的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中 c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)C氢硫酸的酸性比碳酸弱，则
4、 NaHS 溶液中：c(Na+)c(HS-)c(H+)c(OH)D 0.2 molL-1NH4Cl溶液、0.1 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液、0.2 molL-1NH4HSO4溶液 0.1 molL-1(NH4)2CO3溶液中，c(NH4)大小：14根据下列图示所得出的结论正确的是A由图甲可知，除去4CuSO溶液中的3Fe可加入适量NaOH溶液调节pH至 4 左右高二化学第页，共 8 页5B图乙是一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线，该温度下反应 2233MgCOsCaaqCaCOMgaqs的平衡常数2.8K10C图丙是室温下AgCl和24Ag CrO的沉淀溶解平衡曲线，阴影
5、区域中的点可以同时生成24Ag CrO沉淀和AgCl沉淀D已知24Ag CrO显深红色，则由图丙可知，在用标准3AgNO溶液滴定未知浓度的24K CrO溶液时，可滴入NaCl溶液做指示剂1525时，将 HCl 气体缓慢通入 0.1molL-1的氨水中，溶液的 pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比 t=32n(HCl)n(NHH O)的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法不正确的是AP2所示溶液：c(NH4)100c(NH3H2O)B25时，NH4的水解平衡常数为 10-9.25Ct=0.5 时，c(NH4)+c(H+)c(NH4)c(H+)c(NH3H2O)c
6、(OH-)16（10 分）酸碱中和滴定操作简便、快速，而且具有足够的准确度，因此，在工农业生产和科学研究中具有广泛的应用。I用0.2000mol/L的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol/L的标准 NaOH 溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入 3 滴甲基橙溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。重复以上滴定操作23次。(1)以上步骤有错误的是_(填编号)。(2)以下是实验数据记录表高二化学第页，
7、共 8 页6滴定次数盐酸体积/mLNaOH 溶液体积读数/mL滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016 20320.000.0016.16从表中可以看出，第 1 次滴定记录的 NaOH 溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是_(填字母)。A锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B滴定结束时，仰视计数C滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡D锥形瓶用待测液润洗ENaOH 标准液保存时间过长，有部分变质II取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为10.1mol L的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的化学方程式为：422424242422KMnO5H C O3H SOK SO
8、10CO2MnSO8H O。(3)滴定时，4KMnO溶液应装在_(填“酸”或“碱”)式滴定管中。III利用间接酸碱滴定法可测定 Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：22224272442CrO2HCr OH OBaCrOBaCrO；。步骤：移取 x mL 一定浓度的24Na CrO溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用1bmol L盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为0V mL。步骤：移取2ymLBaCl溶液于锥形瓶中，加入 x mL 与步骤相同浓度的24Na CrO溶液，待完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用1bmol L盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为1VmL。(4)滴加盐酸标准
9、液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_(填“上方”或“下方”)。2BaCl溶液的浓度为_1mol L。17.（16 分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破其合成原理为：223N(g)3H(g)2NH(g)H0,S0。(1)下列关于工业合成氨的说法正确的是_。A因为H0，所以该反应一定能自发进行B因为S0，所以该反应一定不能自发进行C在高温下进行是为了提高反应物的转化率D该反应在低温下能自发进行(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_。高二化学第页，共 8 页7A容器内223NHNH、的浓度之比为 132B2N百分含量保持不变C容器内压强保持不
10、变D混合气体的密度保持不变(3)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：图像中2T和1T的关系是：1T_2T(填“，或=”)。a、b、c、d 四点所处的平衡状态中，反应物2N的转化率最高的是：_。合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是_。(4)恒温下，向一个 4L 的恒容密闭容器中充入21.8mol N和24.2mol H，反应过程中对3NH的浓度进行检测20min 后，反应达平衡，氨气的浓度为10.3mol L，用2N表示的平均反应速率为_mol/(L min)。且此时
11、，混合气体的总压强为 p，则该反应的化学平衡常数Kp _对于气相反应，用某组分 B 的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p x(B)，p 为平衡总压强，x(B)为平衡系统中 B 的物质的量分数。若维持容器体积不变，温度不变，向原平衡体系中再加入21.8mol N和24.2mol H，再次达平衡后，氨气的浓度_10.6mol L(填“大于”或“小于”或“等于”)。18.（20 分）第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的核外电子排布式为_，按照电子排布式，镍元素在周期表中位于_区。(2)硒常用作光敏
12、材料，基态硒原子的价电子排布式为_。(3)“玉兔二号”月球车是通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作的。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。基态镓原子的核外有_个未成对电子。(4)基态 Fe 原子价层电子轨道表示式为_。(5)在 BF3分子中，F-B-F 的键角是_，硼原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量 NaF 作用可生成 NaBF4，4BF的空间构型为_。(6)H2O2为分子（填“极性”或“非极性”）高二化学第页，共 8 页819.（9 分）回答下列问题：(1)将 AlCl3溶液进行蒸干，得到的固体化学式为_（1 分）(2)在日常生活中经常用 Al2(SO4)3和
13、NaHCO3混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：_(3)常温下，将 pH=9 的 NaOH 溶液与 pH=4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为_。(4)某 CuSO4溶液中含有 Fe3+杂质，溶液中 CuSO4的浓度为 3.0mol/L，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于-51 10 mol/L时即沉淀完全，常温下 Fe(OH)3的溶度积 Ksp=110-38，Cu(OH)2的溶度积 Ksp=310-20，则：该溶液中的 Fe3+刚好沉淀完全时溶液的 pH 为_该溶液中的 Cu2+开始形成 Cu(OH)2沉淀时的 pH 为_
