1、 专题限时集训(二) 化学计量及其应用 (限时：45 分钟) 1(2019 济南质检)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A1 L 0.1 mol L 1 的 NH4NO3溶液中含 0.1NA个 NH 4 B7.8 g Na2S 晶体中含有 0.1NA个 Na2S 分子 C若 100 mL 某饮料中含钠 23 mg，则钠离子浓度为 0.01 mol L 1 D28 g 由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有 NA个碳碳双键 C NH 4水解，A 错；Na2S 为离子化合物，晶体中不含分子，B 错；28 g 乙烯中含有 NA个 ， 若含有丙烯则小于 NA个，D 错。 2(2019 黄冈
2、调研)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A1.0 mol 丙烯与足量的 HCl 完全反应生成的 CH3CH2CH2Cl 分子数为 NA B将 22.4 L Cl2通入足量的 NaOH 溶液中，反应中转移的电子数为 NA C20 g D2O 所含有的质子数、电子数、中子数均为 10NA D0.5 mol L 1 CH 3COONa 溶液中含有 CH3COOH 和 CH3COO 的总数为 0.5N A C 丙烯与 HCl 加成有两种产物，分别为 CH3CH2CH2Cl 和 CH3CHClCH3，故 1 mol 丙烯与足量 HCl 完全反应生成的 CH3CH2CH2Cl 分子数小
3、于 NA，A 项错误；没有指明 Cl2所处的温度和压强，无法确定其物 质的量， 因此无法确定其与NaOH溶液反应转移的电子数， B项错误； 没有提供溶液体积， 无法确定CH3COOH 和 CH3COO 的总数，D 项错误。 3(2019 贵阳一模)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A24 g 金属镁的最外层电子数为 12NA B1 mol N2和 3 mol H2在适当条件下充分反应，转移电子数为 6NA C常温下，1 L 1 mol L 1 的盐酸中含有 NA个 HCl 分子 D通常条件下，46 g 二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数为 3NA D 24 g 镁中含
4、 1 mol 镁原子，镁原子最外层有 2 个电子，故 24 g 镁的最外层有 2 mol 电子，A 项错 误；N2与 H2的反应为可逆反应，B 项错误；HCl 为强电解质，盐酸中不存在 HCl 分子，C 项错误；NO2与 N2O4的最简式均为 NO2，D 项正确。 4(2019 保定调研)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A0.1 mol 熔融 NaHSO4中含有阳离子数目为 0.2NA B常温常压下，124 g P4(正四面体结构)中所含 PP 键数目为 4NA C标准状况下，11.2 L 氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为 NA D常温常压下，92 g C2H6O
5、 中所含乙醇分子数为 2NA C 熔融的 NaHSO4中只含有 Na 无 H，A 错误；P 4为正四面体结构，1 mol P4含 6NA PP 键，B 错 误；C2H6O 可能为乙醇也可能为甲醚(CH3OCH3)，D 错误。 5(2019 济宁一模)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) AFe 与稀硝酸反应，产生标准状况下 3.36 L 的 NO 气体，则参加反应的硝酸为 0.6NA B常温下，1 L 0.5 mol L 1 的 Na2CO3溶液与 1 L 0.5 mol L 1 的 Na2S 溶液中阳离子数均为 NA C1.0 mol CH4与足量的 Cl2在光照下反应生成的
6、 CH3Cl 分子数为 1.0NA D1 mol N2与足量 H2在一定条件下充分反应生成 1.12 L NH3，转移的电子数为 0.15NA A 不论生成 Fe2 还是 Fe3，消耗的 HNO 3均为 0.6NA，A 正确；阳离子包括 Na 和 H，H不同，B 错误；CH4与 Cl2反应也可能生成 CH2Cl2、CHCl3、CCl4分子，C 错误；未指明标准状况，D 错误。 6(2019 广东七校联考)用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A电解精炼铜时，当外电路通过 NA个电子时，阳极质量减小 32 g B反应 3H2(g)N2(g)2NH3(g) H92 kJ mol
7、1，当放出 9.2 kJ 热量时，反应的 N 2为 2.24 L C常温常压下，27 g Al 与 33.6 L 氯气完全反应，电子转移数目等于 3NA D1 mol L 1 氯化钙溶液中，若 Cl 的数目为 2N A，则 Ca 2的数目为 N A D 电解精炼铜时，阳极溶解的不仅是 Cu，还可能有其他金属，A 错误；2.24 L 未指明标准状况，B 错误；常温常压下，33.6 L Cl2小于 1.5 mol27 g Al 不能完全反应，电子转移数目小于 3NA，C 错误。 7(2019 枣庄一模)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A8 g CH4O 中含有的 CH 键数目
8、为 NA B25 时，100 mL pH8 的氨水中 NH 4的个数为 9.9 10 8N A C56 g Fe 和 64 g Cu 分别与 1 mol S 反应转移的电子数均为 2NA D标准状况下，2.24 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为 0.2NA B 8 g CH4O(0.25 mol CH3OH)含有 CH 数为 0.75NA，A 错误；c(NH 4)c(OH )c(H)(10610 8) mol L1，n(NH 4)(10 6108) 0.1 mol9.9 108 mol，B 正确；64 g Cu 与 S 反应，S 过量，转移电子 数小于 2NA， C 错误； 2.24
9、 L Cl2(0.1 mol)溶于水所得氯水中含有 Cl2， 故含氯的微粒总数小于 0.2NA， D 错误。 8下列叙述正确的是( ) A18 g H2O 与 20 g D2O 中，含有的中子数相同 B28 g 乙烯与 28 g 丙烯中，含有的氢原子数之比为 23 C78 g Na2O2分别与 CO2和 H2O 充分反应，转移的电子数相同 D1 mol CH4与 1 mol P4分子中，共价键数相同 C 1 mol H2O 与 1 mol D2O 中，中子数分别为 8NA与 10NA，A 错误；28 g 乙烯与 28 g 丙烯中，含有 的氢原子数均为 2NA，B 错误；1 mol CH4含 4
10、NA CH 键，1 mol P4含 6NA PP 键，D 错误。 9现有一瓶 1 000 mL、含 25% NaClO、密度是 1.19 g cm 3 的“84 消毒液”，使用时需要稀释 100 倍(体 积比)，密封保存。下列分析不正确的是( ) A该“84 消毒液”中 NaClO 物质的量浓度约为 4.0 mol L 1 B该“84 消毒液”稀释 100 倍后，Na 的物质的量浓度约为 0.04 mol L1 C空气中的少量 CO2与“84 消毒液”发生反应的化学方程式是 NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO D用容量瓶配制上述浓度的“84 消毒液”480 mL，需要称量的 NaCl
11、O 固体质量约为 143.0 g D c(NaClO)1 000w M 1 000 mL 1.19 g cm 3 25% 74.5 g mol 1 1 L4.0 molL 1，故 A 正确；稀释前后 NaClO 的物 质的量不变，体积变为原来的 100 倍，则浓度变为原来的 1 100，即稀释后浓度约为 0.04 mol L 1，故 B 正确； 酸性：H2CO3HClOHCO 3，由强酸制弱酸原理可知，CO2与“84 消毒液”发生反应的化学方程式是 NaClO CO2H2O=NaHCO3HClO， 故 C 正确； 配制 480 mL 溶液需要 500 mL 的容量瓶， 由 ncV4.0 mol
12、 L 1 0.5 L2.0 mol，则 mnM2.0 mol 74.5 g mol1149.0 g，故 D 错误。 10设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( ) A18 g 果糖分子中含官能团的数目为 0.6NA B已知：3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2。若有 15 mol H2O 参加反应，则被水还原的 BrF3 分子数目为 4NA C常温下，5.6 g Fe 与含 0.2 mol HNO3的溶液充分作用，最少会失去 0.15NA个电子 D标准状况下，11.2 L CH3Cl 所含的极性键数目为 2NA C 硝酸的浓度未知，若硝酸为浓溶液，则 Fe 发生钝化，无法计
13、算得失电子数，5.6 g 铁为 0.1 mol， 和 0.2 mol 硝酸反应时，无论硝酸的还原产物是什么，硝酸均不足，铁过量，不能完全反应，则转移的电子 数小于 0.2NA，C 项错误。 11为了配制 100 mL 1 mol L 1 NaOH 溶液，其中有下列几种操作，错误的操作有( ) 选刚用蒸馏水洗净过的 100 mL 容量瓶进行配制 NaOH 固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中 用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都转移到容量瓶中 使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切 由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部
14、分 A B C D A NaOH 溶于水放热，冷却至室温再转移至容量瓶中，错；沿玻璃棒注蒸馏水至离刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管，错；液面超过刻度线，应重新配制，错。 12(2019 长郡中学一模)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A18 g 氨基(ND2)中含有的电子数为 10NA B一定质量的乙烷与 22.4 L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成 CCl 键的数目为 2NA C用惰性电极电解 100 mL 0.1 mol L 1 的 CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时， 电路中转移电子数为 0.04NA Dn(H2SO3)和 n
15、(HSO 3)之和为 1 mol 的 KHSO3溶液中，含有的 K 数目为 N A C 18 g ND2(1 mol ND2)含 9NA电子，A 错误；乙烷与 Cl2反应，除形成 CCl 键外还形成 HCl 键，B 错误；KHSO3溶液中含有 HSO 3、SO 2 3、H2SO3三种含 S 粒子，D 错误。 13重量法测定产品 BaCl2 2H2O 的纯度步骤为：准确称取 m g BaCl2 2H2O 试样，加入 100 mL 水，用 3 mL 2 mol L 1 的 HCl 溶液加热溶解。边搅拌边逐滴加 0.1 mol L 1 H 2SO4溶液。待 BaSO4完全沉降后，过 滤，用 0.01
16、 mol L 1 的稀硫酸洗涤沉淀 34 次，直至洗涤液中不含 Cl 为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼 烧至恒重，称量为 n g。则 BaCl2 2H2O 的质量分数为_。 解析 根据钡元素守恒可得关系式 BaCl2 2H2OBaSO4 n(BaCl2 2H2O)n(BaSO4) n 233 mol， w(BaCl2 2H2O) n 233 244 m 100%244n 233m 100%。 答案 244n 233m 100% 14用如图装置可以测定混合气中 ClO2的含量： .在锥形瓶中加入足量的碘化钾， 用 50 mL 水溶解后， 再加入 3 mL 稀硫酸； .在玻璃液封装置中加入水，使液面
17、没过玻璃液封管的管口； .将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； .将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中； .用 0.100 0 mol L 1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S2O2 3 =2I S 4O 2 6)，指示剂显示终点时共用去 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程 中： (1)锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_ _。 (2)测得混合气中 ClO2的质量为_g。 解析 (1)ClO2具有氧化性， I 具有还原性， 二者在酸性溶液中发生氧化还原反应， 离子方程式为 2ClO 2 10I 8H=5I 24H2O2Cl 。 (2)ClO 2、 I2和Na2S2O
18、3间存在关系式： 2ClO25I210Na2S2O3， 则有n(ClO2) 1 5n(Na2S2O3) 1 5 0.100 0 mol L 1 20.00 103 L4 104 mol，m(ClO 2)4 10 4 mol 67.5 g mol10.027 00 g。 答案 (1)2ClO210I 8H=5I 24H2O2Cl (2)0.027 00 1525.35 g MnSO4 H2O 样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。 (1)300 时， 所得固体的化学式为_。 (2)900 时，所得固体化学式为_。 (3)1 150 时，所得固体的化学式为_。 解析 (1)n(MnSO4 H2O)25.35 169 mol0.15 mol m(MnSO4)0.15 151 g22.65 g300 时固体为 MnSO4。 (2)m(Mn)0.15 mol 55 g mol 18.25 g， n(O)13.058.25 16 mol0.3 mol，故 900 时固体为 MnO2。 (3)n(O)11.458.25 16 mol0.2 mol，故 1 150 时固体为 Mn3O4。 答案 (1)MnSO4 (2)MnO2 (3)Mn3O4
