1、 氧化还原反应专题氧化还原反应专题.一、氧化还原反应的本质及判断依据1.氧化还原反应的本质是_2.判断依据是_3.与四大基本反应的关系电子转移（包括电子得失或电子对的偏移）元素化合价升高或降低图 122基础知识基础知识考点考点1 1 氧化还原反应氧化还原反应概念定义注意点氧化反应物质_电子的反应失电子、化合价升高还原反应物质_电子的反应得电子、化合价降低氧化剂_电子的反应物 熟悉一些常见氧化剂还原剂_电子的反应物 熟悉一些常见还原剂氧化产物_失电子后的对应产物（包含化合价升高的 元素的产物 氧化还原反应中，氧化产 物、还原产物可以是同一 种产物还原产物_得电子后的对应产物（包含化合价降低的元素
2、的产物）二、二、.氧化还原反应的有关概念氧化还原反应的有关概念失去得到得到失去还原剂氧化剂氧化性_电子的能力 物质的氧化性、还原性的 强弱与组成元素得失电子 能力有关，与得失电子的 数目无关还原性_电子的能力得到失去续表三、电三、电子转移的表示方法子转移的表示方法(1)双线桥法：得失电子分开注明，从反应物指向生成物(同种元素)注明得失及电子数。例：(2)单线桥法：从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低)的元素，标明转移电子数目，不需标明得失。例：注意两类特殊的化学反应：歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例：归中反应：不同价态的同
3、种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例：)1(2012广东理综）下列应用不涉及氧化还原反应是(ANa2O2用作呼气面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3答案：D2下列叙述正确的是()A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C失电子难的原子，获得电子的能力一定强D有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应答案：B考点考点 2 2 氧化剂与还原剂氧化剂与还原剂一常见的氧化剂
4、和还原剂(1)常见的氧化剂得、失电子数目的多少无关。得、失电子数目的多少无关。如Nae-Na+，Al3e-Al+，最高价态只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；最低价态只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等；中间价态既有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、SO2等。二、物质二、物质氧氧化性和还原性强弱的判断化性和还原性强弱的判断2.氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与但 Na 比 Al 去电子的能力强，所以 Na 比 Al 的还原性强。从元素的价态考虑从元素的价态考虑 1.氧化性是指物质得电子的性质（或能力）；还原性氧
5、化性是指物质得电子的性质（或能力）；还原性是指物质失电子的性质（或能力）。是指物质失电子的性质（或能力）。同一周期从左到右：单质的还原性依次减弱，氧化性逐渐加强。同一主族从上到下：单质的还原性依次增强，氧化性逐渐减弱。3.常用的判断方法常用的判断方法（1）根据元素在周期表中的位置判断）根据元素在周期表中的位置判断(2)根据金属的活动性顺序表来判断根据金属的活动性顺序表来判断(3）根据氧化还原反应的方向判断）根据氧化还原反应的方向判断氧化剂还原剂氧化产物还原产物。氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。(5)根据反应的所需的条件判断氧化性：Fe3+I2 还原性：IFe2+C、2NaY+W
6、2=2NaW+Y2已知一定条件下可发生反应：A+BX+C，X是一种单质，由此可知X元素（）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。4HCl(浓)+O2 =2H2O+2Cl2浓H2SO4与SO2会反应吗？下列反应在水中不可能发生的是D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3还原性：还原剂还原产物。2在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂吗？(1)当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。如：S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O当一种氧化剂同时氧化几种还原剂时，氧化还原反应的有关概念物质_电子
7、的反应C、可能是金属元素，也可能是非金属元素+4 -2 +1 -1 +2 -1 +1 -2 0根据给出的氧化性顺序，判断出还原产物的还原性首先氧化最强的还原剂，待最强还原剂完全氧化性：氧化剂氧化产物；如：2Fe3Cl2=2FeCl3，FeS=FeS ，可得出氧化性：Cl2S。(5)根据反应的所需的条件判断根据反应的所需的条件判断16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl24HCl(浓)+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl24HCl(浓)+O2 =2H2O+2Cl2CuCl2500。C(4)根据氧化产物价态高低判断根据氧化产物价态高低判断氧化性：KMnO4MnO2
8、O2例：氧化性：HClOHClO HClO HClO (7)根据原电池和电解池的电极反判断根据原电池和电解池的电极反判断原电池电极反应：还原性：负极正级据电解池中放电顺序：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子氧化性较强；在阳极上先放电的阴离子的还原性较强。参考（2）规律。（6）对同一元素而言，价态越高，可能其氧化性越强对同一元素而言，价态越高，可能其氧化性越强 如：Fe3Fe2Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2SSO2。(423)特答：决定物质氧化性或还原性强弱不是看得失电子的多少，判断的依据是物质得失电子的能力。难失电子的物质不一定易得电子，如稀有气体。2在氧化还原反应中，非金属单
9、质一定作氧化剂吗？答：不一定，例如：Cl2NaOH=NaClNaClOH2O 中氯气也作还原剂。1电子转移是氧化还原反应的实质，而化合价变化是表现形式。决定氧化性或还原性强弱是不是看得失电子多少？难失电子的物质是不是一定易得电子？解析：根据给出的氧化性顺序，判断出还原产物的还原性顺序为 Co2Fe2 Z2 X2 Y2，下列氧化还原反应能发生的（，下列氧化还原反应能发生的（）A、2NaW+Z2=2NaZ+W2B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaY+W2=2NaW+Y2D、2NaZ+X2=2NaX+Z2BCBC +4 -2 +1 -1 +2 -1 +1 -2 0 MnO2+4HCl=MnC
10、l2+2H2O+Cl2得得12e_失失2e _在下列反应中在下列反应中1molMnO2完全反应，消耗完全反应，消耗 mol HCl，其中只有其中只有 molHCl被氧化而生成被氧化而生成 molCl2,有有 摩尔电子发生转移摩尔电子发生转移。4212mol 5.优先规律：优先规律：当一种氧化剂同时氧化几种还原剂时，当一种氧化剂同时氧化几种还原剂时，首先氧化最强的还原剂，待最强还原剂完全首先氧化最强的还原剂，待最强还原剂完全氧化后，多余的氧化剂再依次氧化次强还氧化后，多余的氧化剂再依次氧化次强还原剂；当然一种还原剂同时还原几种氧化原剂；当然一种还原剂同时还原几种氧化剂时，也是如此。剂时，也是如此
11、。如：将金属如：将金属Zn投入含投入含Cu2+、Fe2+和和Mg2+的的溶液中，因氧化性溶液中，因氧化性Cu2+Fe2+Zn2+Mg2+，故首先置换出，故首先置换出Cu，待，待Cu被完全置换出来后，被完全置换出来后，再置换出再置换出Fe，但不能置换出，但不能置换出Mg。例题例题 向向100mL1mol/L的的FeBr2溶液中通入溶液中通入标准状况下的标准状况下的Cl2，当通入，当通入Cl2的体积分别的体积分别为为(1)1.12L，(2)2.24L，(3)4.48L时，时，写出反应的离子方程式。写出反应的离子方程式。离子方程式分别为：离子方程式分别为：(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)2
12、Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl(3)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClB B想一想?包装袋中包装袋中应放什么呢应放什么呢?意味着什意味着什么变化呢么变化呢?2.下列反应中，下列反应中，SO2被还原的是（被还原的是（）ASO2+2NaOH =Na2SO3+H2O B SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl CSO2+2H2S=3S+2H2O DSO2+NO2 =SO3+NOC二、氧二、氧化还原反应方程式的配平化还原反应方程式的配平(1)步骤标出各元素的化合价，找出化合价发生变化的元素，指出变化情况；让化合价升降价数相等(在相应的化学式前加计量数)；用观察的方法配平
13、其他元素原子；检查，已配平的方程式要满足原子守恒，得失电子守恒，离子反应还应满足电 荷守恒。标价态、找变化、指情况：使化合价升降总数相等：配平其他元素原子：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O检查。(2)实例：高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气(2)反 应 中，被 还 原 的 元 素 是 _，还 原 剂 是_。(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3 可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3 和 Cl2 反应的产物是 H2SO4、NaCl 和HCl ，则 还 原 剂 与 氧 化 剂 物 质 的 量 之 比
14、 为_。解析：配平后的化学方程式为Au2O3 4Na2S2O32H2O=Au2O2Na2S4O64NaOH。答案：(1)Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH(2)Au(3)Na2S2O3 (4)14 抓住基本概念的对应关系和典例，在理解的基础上进行记忆。熟练准确掌握各概念，在此基础上进行运用。如指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；标明 电子转移数目方向；判断氧化性、还原性强弱等。热点热点1 1 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念 【典例1】用双线桥表示下列氧化还原反应，标出反应前后化合价升降情况和被氧化、被还原情况及电子转移的方向和数目。(2)H2OKOH答
15、案：(1)HClMnCl 2热点热点 2 2 氧化还原反应方程式的配平与书写氧化还原反应方程式的配平与书写【典例2】已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。(1)请写出并配平上述反应的化学方程式：_。(2)此反应的还原剂是_，它的氧化产物是_。(3)此反应的离子方程式可表示为_。(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾和硫酸生成外，其他的生成物还有_。解析：先计算nFe(OH)3 0.03 mol，共转移电子5.4181022/(6.021023)0.09 mol 则 1 mol 该物质转移 3 mol，化合价变化 3。答案：(1)2 3 10 2 6 8(2)2 6(3)BC e 已知3.21 g Fe(OH)3参加反应时，共转移了5.4181022个电子。(1)配平下列离子方程式：_Fe(OH)3 _Cl2_OH_FeOn4_Cl_H2O
