1、高二化学试题第 1页共 6 页宁德市 2022-2023 学年第一学期高二居家检测化学试题（考试时间：75 分钟试卷总分：100 分）注意：1在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。2相对原子质量：H-lC-12O-16P-31第第卷卷 选择题选择题（共共 40 分分）本题包括本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。一、单选题一、单选题1下列对生产生活中事实的解释不正确的是选项事实解释A合成氨选择铁触媒做催化剂铁触媒能提高反应的活化能B用醋酸能除去水垢中的3CaCO醋酸的酸性强于碳酸C用2
2、43AlSO净化天然水3Al和天然水中3HCO的水解相互促进，生成3Al OH胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降D用4BaSO作内服造影剂胃液中的H对4BaSO的沉淀溶解平衡基本没有影响，2Ba可以保持在安全浓度范围内AABBCCDD2下列有关芳香烃的叙述中，不正确的是A苯与浓硝酸、浓硫酸共热可反应生成硝基苯B甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成C乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为(苯甲酸)高二化学试题第 2页共 8 页D苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成3有机物 R 被科学评为 2021 年度十大科学突破，原因是科学家发现其可治疗创伤后应激障碍。有机物 R 的结构简式如图所示。下列有关 R
3、的说法正确的是A分子式为 C11H13NO2 B与苯互为同系物C能发生取代反应和加成反应 D苯环上的一氯代物有 2 种4下列说法正确的是A所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应B丙烯分子中所有的原子一定处于同一平面内C分子式为48C H的烃一定能使酸性4KMnO溶液褪色D丁炔在一定条件下只能发生加成反应不能发生取代反应5下列有机物的核磁共振氢谱不是 4 组峰的是ABCD3323CH CH CHCH CH6对于反应2222NO2HN2H O，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：第一步：222NON O快反应第二步：22222N OHN OH O慢反应第三步：2222N OHNH O快反应上
4、述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述不正确的是A该反应的速率由第二步反应决定B22N O是反应的中间产物C第二步反应的活化能最大D若第一步反应的H0，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大7在 25时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是物质XYZ初始浓度1/mol L120平衡浓度1/mol L0.50.51高二化学试题第 3页共 6 页A反应可表示为 X g3Y g2Z gBY 的平衡转化率为 75%，化学平衡常数为 16C反应前后气体总压强之比为 3：2D增大压强，平衡会正向移动，反应的平衡常数增大8开发 CO2 催
5、化加氢合成甲醇技术是有效利用 CO2 资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2232CO+3HCH OH+H OH=-49.01 kJ/mol。下列有关说法正确的是A加入合适的催化剂，能提高单位时间内 CH3OH 的产量B平衡后，升高温度有利于提高 CO2 的平衡转化率C平衡后将 CH3OH 分离出体系，平衡平衡常数 K 增大D增大体系的压强，平衡不发生移动9我国科研人员提出了由 CO2 和 CH4 转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法错误的是A生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100%B放出能量并形
6、成了 CC 键C由得到 CH3COOH 的过程中形成了氧氢键D该催化剂可有效降低活化能和焓变，提高反应物的平衡转化率10我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池，其工作原理如图所示。已知电池反应：Na1-xMnO2+NaxCn放电充电NaMnO2+nC。下列说法错误的是A电池放电过程中，NaMnO2/Al 上的电势高于石墨烯/Al 上的电势高二化学试题第 4页共 8 页B电池放电时，正极发生反应 Na1-xMnO2+xNa+xe-=NaMnO2C电池充电时，外接电源的负极连接 NaMnO2/Al 电极D电池充电时，Na+由 NaMnO2/Al 电极移向石墨烯/Al 电极第第卷卷
7、非选择题非选择题（共共 60 分分）11（10 分）合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。请回答下列问题：(1)合成氨的反应为：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，有关化学键的键能如表所示。化学键NNH-HN-H键能 E/kJmol1946436.0390.8该反应的反应热H=_。已知该反应的S=198.9 Jmol1K1，在下列哪些温度下反应能自发进行？_(填标号)A25B125C225D325(2)在一定温度下，将 1 mol N2和 3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为 3.0 mol。达平衡时，H2的转化率=_。已知平衡时，
8、容器压强为 8 MPa，则平衡常数 Kp=_(用平衡分压代替浓度计算，分压=总压物质的量分数)。(3)利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阴离子交换膜的离子的物质的量为_；阳极的电极反应式为_。12（10 分）常温下，有浓度均为 0.1 molL-l的下列 4 种溶液：NaCN 溶液NaOH 溶液CH3COONa 溶液NaHCO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=4.910-10Ka1=410-7Ka2=5.610-11Ka=1.710-5高二化学试题第 5页共 6 页(1)这 4 种溶液 pH 由大到小的顺序是_(填标号)，其中由水
9、电离的 H浓度为_mol/L。(2)中各离子浓度由大到小的顺序是_。(3)的水解平衡常数 Kh=_。(4)若向等体积的和中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积_(填“”“”或“”)L2。(3)向一体积为 20L 的恒容密闭容器中通入 1molCO2发生反应：222CO(g)2CO(g)O(g)，在不同温度下各物质的体积分数变化如图 3 所示。1600时反应达到平衡，则此时反应的平衡常数 K=_。15（13 分）硫酸锌是一种重要的工业原料，ZnSO4H2O 可用于制造印染用的媒染剂，木材及皮革保存剂等。以炼锌厂锌渣为原料，含 ZnO、FeO、CuO、CdO 等，生产 ZnSO4H2O的流程如下：高
10、二化学试题第 8页共 8 页已知：当溶液中剩余离子浓度小于 110-5molL-1时，认为生成沉淀的反应进行完全；常温下，KspFe(OH)3=4.010-38，KspFe(OH)2=4.910-17，KspCu(OH)2=2.210-20，KspZn(OH)2=110-17。(1)“酸浸”时，需不断通入高温水蒸气，其目的是_(填字母)。用 18 molL-1的浓硫酸配制 3 molL-1H2SO4溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏小的是_(填字母)。(2)结合必要的化学反应方程式，从平衡角度解释加入 ZnO 得到滤渣 2 的原理：_。除杂过程中，若控制 pH=4，溶液中 c(Fe3+)=_ molL-1。结合实际生产情况一般取 pH4.55.0，pH 不宜过大的原因是_。(3)滤渣 3 含有 Zn 和_(写化学式)。(4)硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图所示。“系列操作”是：_，洗涤、干燥。恭喜你完成答卷,请再检查一遍!
