1、高三化学试卷高三化学试卷第 1 页，共 6 页2022-2023 学年学年度度高高三寒假前摸底测试三寒假前摸底测试化学试卷化学试卷出题人：出题人：白建新白建新审题人：武国生审题人：武国生可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Ti:48一、选择题一、选择题（本题包括 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活、科技和环境等联系密切。下列有关说法正确的是A颁奖礼服内胆里添加的导热系数高的柔性石墨烯发热材料属于新型无机非金属材料B.因为钠、钾的金属性强，所以可作原子反应堆的导热剂C.用 K2FeO4取代 Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不
2、能沉降水中的悬浮物D陶瓷的烧制、石油的分馏、煤的干馏过程中，均涉及化学变化2下列化学用语或图示表达不正确的是AHCHO 分子中 C 原子杂化轨道示意图BH2O 分子的 VSEPR 模型C基态 Fe3+的价层电子排布图D 二氧化碳的电子式3设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A在 1L 0.1molL-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于 0.1NABNi(NH3)6SO4是配合物，1mol Ni(NH3)62+中键的数目为 18NAC1mol D2O,质子数目为 12 NAD34g中含有的极性键数目为 NA4室温下，下列各组离子、分子在指定溶液中能大量共存的是A0.1molL-1FeCl3溶液
3、：Ca2+、K+、HSO3、CH3COO-BpH=1 溶液中：CH3CH2OH、K+、SO42、Cr2O72-C澄清透明的溶液：Mg2+、H+、SO42-、MnO4DKW/c(OH-)=0.1mol/L 的溶液：K+、Na+、C6H5O、Cu(NH3)42+5下列说法正确的是A.一定条件下，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，说明该反应的H0B.DNA 两条链上的碱基通过化学键作用相连接C.NH3比 N2更易溶于水，是因为 N-H 是极性键而 N-N 是非极性键DNH3的沸点比 PH3高，是因为 NH3分子间存在氢键今天所做的一切相加，就等于未来！高三化学试卷高三化学试卷第 2
4、 页，共 6 页6下列反应或现象解释的离子方程式正确的是A过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO3-+4H+=Fe2+NO+2H2OB用饱和 Na2CO3溶液处理水垢中的 CaSO4:：Ca2+CO32-=CaCO3C向 K2Cr2O7溶液中滴加 6mol/L 的 H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+D电解2MgCl水溶液：2222Cl2H O2OHClH 通电7将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列各项能判断该反应
5、已经达到化学平衡状态的是322NHCOvv；密闭容器中压强不变；密闭容器中混合气体的密度不变；密闭容器中氨气的体积分数不变；密闭容器中 c(NH3)不变。ABCD全部8用废铁屑制备磁性氧化铁(Fe3O4)，制取过程如图：下列说法不正确的是A浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好B检验 A 中的 Fe3+可以用 KSCN 溶液C加 H2O2时发生反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2OD制备 Fe3O4的反应 Fe2+2Fe3+8OH Fe3O4+4H2O 是氧化还原反应9.下图是典型微生物燃料电池原理示意图。若用含硝酸盐废水替代图中氧气，可达到废水处理的目的(已知：a 室中
6、微生物降解有机物产生 e-、CO2和 H+）。关于该电池，下列说法不正确的是AH+通过质子交换膜从 a 室进入 b 室Ba 室内发生氧化反应，电极为正极Cb 室内发生的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2OD将硝酸盐转化为 N2时，电极反应为：2NO3+10e-+12H+=N2+6H2O10阿斯巴甜是一种口感清爽、外观像蔗糖的甜味剂，合成路线如图：高三化学试卷高三化学试卷第 3 页，共 6 页说法正确的是AX、Y 含有的官能团种类相同B每个 X 分子中有 2 个手性碳原子C1 mol X 最多可与 6 mol H2反应D1 mol Y 最多可与 1 mol NaOH 反应11.25，CH3
7、COOH 的5aK=1.75 10。依次进行如下实验：取一定量冰醋酸，配制成 100 mL0.1mol/LCH3COOH 溶液取 20 mL中所配溶液，加入 20 mL0.1mol/L NaOH 溶液继续在所得溶液中滴加 a mL0.1mol/L 盐酸，至溶液的 pH=7下列说法错误的是A水电离的 c(H+)：B中，反应后的溶液：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)C中，反应后的溶液：c(Na+)=c(CH3COO)+c(Cl)D中，a1012.密闭容器中充入 1molCO 和 1molNO，一定条件下发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，测得 NO 的
8、平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。实验测得，V正=k正c2(NO)c2(CO)，V逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是A达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数B若密闭容器(1p对应压强下)体积为 1L，则 b 点k=160k正逆CNO的物质的量浓度：b 点a点D逆反应速率：a 点c点二、填空题（本题共二、填空题（本题共 4 个小题，共个小题，共 64 分）分）13(18 分)钛是 20 世纪 50 年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。回答下列问题：（1）Ti4
9、+的核外电子有_种空间运动状态，基态钛原子价层电子排布式_。（2）二氧化钛与2COCl（光气）、2SOCl（二氯亚砜）等氯化试剂反应可用于制取四氯化钛。2COCl的空间构型为，2COCl中键和键的数目比为。今天所做的一切相加，就等于未来！高三化学试卷高三化学试卷第 4 页，共 6 页（3）钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：该配合物中存在的化学键有（填字母）。a离子键b配位键c金属键 d共价键e氢键其他金属也可以形成配合物，例如：Cu2(OH)2CO3不溶于水，但可溶于浓氨水，反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+8NH3H2O=Cu(NH3)4CO3+Cu(NH3)4(
10、OH)2+8H2O。Cu(NH3)4CO3中所含非金属元素电负性由大到小的顺序是_，Cu(NH3)3(CO)+中的配位原子是_（4）氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中与 N 原子距离最近且相等的 Ti 原子有_个；若该晶胞的密度为3g cm，阿伏加德罗常数的值为AN，则晶胞中 Ti 原子与 N原子的最近距离为pm。（用含、AN的代数式表示）14(20 分)二环己基邻二甲酰胺是一种性能优良的聚丙烯晶型成核剂，可明显提高聚丙烯的抗冲击性能。二环己基邻二甲酰胺的一种合成路线如下：已知：i+ii2SOClRCOOHRCOCl iiiR1-CHO+R2-CH2-CHO一定条件(1)A 分子中共平
11、面的原子个数最多为_个。(2)H 中官能团的名称_。(3)EH二环己基邻二甲酰胺的有机反应类型为_。(4)二环己基邻二甲酰胺中手性碳原子数目为_个。(5)写出 GH 的化学方程式_。(6)C 的结构简式_。高三化学试卷高三化学试卷第 5 页，共 6 页写出满足下列条件的 C 的两种同分异构体的结构简式_。a能与 FeCl3溶液发生显色反应b1 mol 该物质能与足量金属钠反应生成 1mol H2cHNMR 显示分子中含有四种不同化学环境氢原子(7)以下是用乙烯和必要的无机试剂为原料合成物质 A 的路线流程图。依次写出反应的条件和 M、P 的结构简式：_、_、_15.（10 分）硫代硫酸钠晶体(
12、Na2S2O35H2O，Na2S2O3为弱酸盐)是重要的化工原料，已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在 4045熔化，48分解。某兴趣小组用两种方法制取硫代硫酸钠晶体并加以应用。I.制备 Na2S2O35H2O方法一：亚硫酸钠法。反应原理：S+Na2SO3=Na2S2O3实验步骤：称取一定量的23Na SO于烧杯中，溶于水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶后析出 Na2S2O35H2O 晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。(1)向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是 _。(2)下列说法正确的
13、是 _。(填标号)A蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热B快速冷却，可析出较大晶体颗粒C冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率 D洗涤时选用热水作洗涤剂方法二：硫化碱法，装置如图。(3)装置C中，将Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3。反应过程中有淡黄色固体析出，后淡黄色固体逐渐溶解，反应大致可分为三步进行，反应的化学方程式分别为 SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2，_，S+Na2SO3=Na2S2O3。(4)装置 B 中盛放浓硫酸，除干燥气体外，装置 B 还起到的作用有 _。今天所做的一切相加，就等于未来！高三化学试卷高三化学
14、试卷第 6 页，共 6 页(5)当 pH 计读数接近 7.0 时，应立即停止通 SO2的原因是 _。16（16 分）研究含碳化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。I以 CO2和 NH3为原料合成尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，该反应为放热反应。(1)上述反应中，有利于提高 CO2平衡转化率的措施是（填序号）。A高温低压B低温高压C高温高压D低温低压(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示：第一步：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)H1=159.5 kJmol1第二步：H2NCOONH4(s)C
15、O(NH2)2(s)+H2O(g)H2=72.5 kJmol11合成尿素总反应的热化学方程式为2反应速率较快的是反应（填“第一步”或“第二步”），理由是II(3)已知丙烷直接脱氢可以制丙烯：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)H0 下图为丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系图象。(图中压强分别为41 10 Pa和51 10 Pa)工业生产中为提高丙烯的产率，还常在恒压时向原料气中掺入水蒸气，其目的是_41 10 Pa时，图中表示丙烷体积分数的曲线是_(填标号)(4)CO2可用于工业制备草酸锌，其原理如图所示(电解液不参加反应)，Zn 电极是_极。已知在 Pb 电极区得到 ZnC2O4，则Pb电极上的电极反应式为_
