1、1 弘毅中学 2022-2023（一）高二期末化学试卷 一、单选（每题 4 分 共 80 分）上传每日交作业小程序 1化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是 A锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3溶液处理，后用酸除去 B明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同 C进行胃镜透视时，不能用碳酸钡代替硫酸钡作为钡餐 D含重金属离子的电镀废液不能随意排放 2为了除去氯化镁酸性溶液中的 Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，这种试剂是 A氢氧化镁 B氢氧化钠 C碳酸钠 D氨水 3下列叙述正确的是 A某温度下，一元弱酸 HA 的Ka越小，则 NaA 的Kh(水解平衡常数)越小 BH0，S
2、0 的反应在任何温度下均能正向自发进行 C铜既可以发生析氢腐蚀又可以发生吸氧腐蚀 D铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 4恒温恒容下的可逆反应 A(g)+3B(g)2C(g)，下列叙述不是反应达到平衡状态标志的是 C 生成的速率与 C 分解的速率相等 单位时间内生成 amolA，同时生成 3amolB A、B、C 的浓度不再变化 A、B、C 的分子数之比为 1：3：2 混合气体的总压强不再变化 混合气体的密度不再变化 混合气体的平均相对分子质量不再变化 A、B、C 的质量分数不再变化 A B C D 5可逆反应 mA(g)nB(s)pC(g)qD(g)，在反应过程中，当其他条件不变时，D 的
3、百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，判断下列叙述中不正确的是：A达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动 2 B达到平衡后，若使用催化剂，D 的物质的量分数不变 C平衡后增大 B 的量，有利于平衡向正反应方向移动 D化学方程式中一定有 mpq 6下列有关化学平衡的描述，不正确的是 A一定温度下，向体积不变的反应体系 CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)中通入 CO2，平衡后 c(CO2)增大 B恒容条件下，升高反应体系 2NO2(g)N2O4(g)H0 的温度，颜色变深 C一定温度下，向体积不变的反应体系 2HI(g)H2(g)+I2(g)中加入 HI，颜色变深 D向反应体
4、系 Cl2(aq)+H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)中加入 NaOH 溶液，颜色变浅 7下列各项叙述中，正确的是 A镁原子由 1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B价电子排布为 3dl04s1的元素位于第四周期第 IA 族，是 s 区元素 C在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 Dp 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量 8现有四种元素的基态原子的电子排布式：ls22s22p63s23p2 ls22s22p63s23p3 ls22s22p3 ls22s22p4。则下列有关比较中正确的是（）A原子半径：B
5、电负性：C第一电离能：D最高正化合价：9.将铁粉和活性炭的混合物用 NaCl 溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是 A.活性炭的存在会加速铁的腐蚀 B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C.铁被氧化的电极反应式为 Fe3eFe3+D.以水代替 NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 10.已知在 CuCl2水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)2+4(蓝色)+4Cl-CuCl2-4(黄色)+4H2O H0，下列可以使黄绿色的 CuCl2水溶液颜色变蓝的实验操作是 A.加入适量 NaCl 固体 B.加入适量 AgNO3溶液 C.给溶液加热 D.加入合适的
6、催化剂 11.已知室温时，0.1 1某一元酸 HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述正确的是 A.该溶液的 =3 B.升高温度，溶液的 pH 增大 C.此酸的电离平衡常数约为 1 107 D.由 HA 电离出的(+)约为水电离出的(+)的105倍 3 12.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.在蒸馏水中滴加浓24，不变 B.25时=13的 NaOH 溶液中含有的数目为0.1 C.NaCl 溶液和34溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 D.pH 相同的33 NaClO 三种溶液的(+)：13.一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应3()()+2()达到平衡，下列说法正确的是 A.将
7、体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，2的浓度为原来的 2 倍 B.增加3()的量，平衡正向移动，2的浓度增大 C.将体积增大为原来的 2 倍，再次达到平衡时，气体密度不变 D.保持容器体积不变，充入 He，平衡向逆反应方向进行 14.下列实验能达到实验目的的是 实验内容 实验目的.向盛有10.1/的3溶液中加入 10 滴0.1/的 NaCl 溶液，振荡，再加入 10 滴0.1/的 NaI 溶液，再振荡。现象：先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀，结论：()0，则白磷比红磷稳定 19.爱迪生蓄电池放电时发生的反应为：+2+22=()2+()2。下列有关说法错误的是 A.放电时铁发生氧化反应 B
8、.充电时阴极的电极反应式是：()2+2=+2 C.放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 D.爱迪生蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 20.下列物质属于弱电解质的是 A.NaCl B.NH3H2O C.H2SO4 D.NaOH 5 二、填空（共 20 分）21.地壳中含有 O、Si、Al、Fe、Na、Mg、Ti、Cu等多种元素。请回答下列有关问题。(1)Fe 元素位于元素周期表的第_周期、第_ 族。(2)地壳中含量最多的三种元素 O、Si、Al中，电负性最大的是_。(3)29号 Cu 的基态原子的电子排布式是_。(4)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。22 号基态钛原子价电子层的电子排
9、布图是_。(5)表格中数据是 Na、Mg、Al逐级失去电子的电离能。其中 X、Y、Z 代表的元素的原子依次是_。X Y Z 电离能(kJmol-1)738 496 578 1451 4562 1817 7733 6912 2745 10540 9543 11575 22.下表所列数据是反应 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1在不同温度下的化学平衡常数（K）温度/250 300 350 平衡常数（K）2.04 0.27 0.012(1)此反应的H1_0，S_0。（填“”、“=”或“）(2)某温度下，将 2 mol CO 和 6 mol H2充入 2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得 c(CO)=0.2 mol/L，则 CO的转化率是_，此时的温度是_。(3)要提高 CO的转化率，可以采取的措施是_ A升温 B恒容充入 CO C恒容充入 H2 D恒压充入惰性气体 E分离出甲醇
