1、2022-2023学年度第一学期期末考试高一化学试题2023.01本试卷共 8 页，满分 100 分，考试用时 90 分钟。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1答题前，考生务必用 0.5mm 黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案写在试卷上无效。3非选择题必须用 0.5mm 黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先
2、划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的，答案无效。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23一、选择题：本题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1化学与生活密切相关。下列说法正确的是AFe(OH)3 胶体和活性炭都具有吸附能力，均可用于净水B纯碱受热易分解，可做食品膨松剂C碳酸钡不溶于水，可用于胃肠 X 射线造影检查D二氧化碳是温室气体，也是形成酸雨的主要物质2下列关于钠及其化合物的说法正确的是A钠比铜活泼，金属钠可与 CuSO4 溶液反应置换出铜BNa2O 和 Na2O2 都能与
3、H2O 反应生成强碱CNa2CO3 和 NaHCO3 都能与盐酸反应，均可用于治疗胃酸过多DNaOH 具有较强的吸水性，可用于干燥 NH3、H2、Cl2 等气体3下列离子方程式书写错误的是AFeCl3 溶液腐蚀铜电路板：2Fe33Cu = 2Fe3Cu2B铁红溶于盐酸：Fe2O36H = 2Fe33H2OC氯气溶于水：Cl2H2OHClHClOD氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合：NH4OH = NH3H2O4设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，26.4g CO2 和 N2O 的混合气体所含氧原子的数目为 0.9NA B200 mL 0.2 molL1 NaHCO3 溶液，
4、所含 CO32数目为 0.04NAC标准状况下，1.12LH2O 所含质子的数目为 0.5NAD将一定量 Na2O2 溶于足量盐酸，当产生 1.6g O2 时转移电子的数目为 0.1NA5保护人员安全、防止环境污染，是实验安全的重要内容。实验室下列做法错误的是A金属钠着火时，立即用NaHCO3干粉灭火器扑灭B制备并收集少量氯气时，配戴防护眼镜并在通风橱中进行C稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌D取金属钠时，用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干钠表面的煤油6甲、乙澄清溶液同时喷洒到白纸上出现红色印迹，对两溶液可能包含离子判断正确的是选项甲乙AFe3、K、SO42、ClNa
5、、K、S2、NO3B2Fe3、Ba2、SO4 、ClNa、NH4 、SCN 、NO3CFe2、K、CH3COO、Cl2Na、K、SCN、SO4DFe2、H、SO42、ClNa、K、SCN、NO37ClO2 气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒，工业制取方法为：2NaClO34HCl2NaCl2H2O2ClO2Cl2。下列分析错误的是A该反应为氧化还原反应，只有氯元素化合价发生了变化BClO2 为氧化反应的产物CHCl 在该反应中既表现还原性又表现酸性D氧化性：NaClO3Cl28测定膨松剂中 NaHCO3 的含量(忽略其他成分与盐酸或 NaOH 的反应)。溶液配制：配制浓度
6、均为 0.1 molL1 的盐酸和 NaOH 溶液。测定：取少量膨松剂加入 20.0mL 蒸馏水溶解；将 25.0 mL 稀盐酸加入膨松剂中；中和过量盐酸，记录消耗 NaOH 溶液的体积；实验共进行了 3 次，并处理数据。下列分析错误的是A加入盐酸后发生反应的离子方程式为：HCO3HCO2H2OB若实验室有 100 mL、250 mL 的容量瓶，应选用 100 mL 容量瓶配制盐酸C称量 NaOH 固体时不能将固体放在称量纸上称量D配制溶液定容时，若仰视刻度线，所配溶液浓度偏高9用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，不需要的仪器是A玻璃棒B胶头滴管C分液漏斗D烧杯zxy10向 1 L c1 mol
7、L1Ba(OH)2 溶液中匀速滴入 c2 molL1 H2SO4 溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线如图所示。下列分析正确的是2导电能力A反应的离子方程式 Ba2SO4 H OH BaSO4H2OBxy 段溶液导电能力减弱，说明 BaSO4 和 H2O 均为弱电解质Cy 点 Ba(OH)2 与 H2SO4 完全反应，溶液没有自由移动的离子D由图可知：c1c2o时间11实验室可以用足量高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取并收集纯净干燥的氯气，装置如图。下列说法错误的是A关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水，水不再滴下，说明气密性良好B装置和中分别盛有浓硫酸和饱和食盐水C由该制备方法可知高锰酸
8、钾氧化性比二氧化锰强D反应停止后，向中加入浓硫酸，反应能继续进行12部分含 S 或含 Cl 的物质对应化合价如图所示，下列说法错误的是Ab 有多种同素异形体Babcde 的转化均为氧化还原反应C在 c 的水溶液中通入 b，溶液的导电性会明显增强Da，和 d，反应生成 3 mol b，时，转移 5 mol 电子213粗盐(含泥沙、Ca2、Mg2、SO4 等杂质)提纯过程如图所示，下列说法错误的是A试剂分别为 BaCl2、NaOH、Na2CO3 溶液和稀盐酸B沉淀含泥沙、BaSO4、BaCO3、CaCO3 和 Mg(OH)2C加入试剂的离子反应为：CO32H=HCO3和 HOH=H2OD操作为调节
9、溶液酸碱度并蒸发结晶高温14磷酸亚铁锂(LiFePO4)制备反应为 2FePO4Li2CO3H2C2O4=2LiFePO4H2O3CO2。下列关于该反应的说法正确的是AH2C2O4 中的 C 为3 价，表现氧化性BFePO4 为氧化剂，发生还原反应C氧化产物与还原产物的物质的量比为 32D每生成 44.8 LCO2 气体，转移 2 mole15下列关于氮及其化合物的说法正确的是A植物从土壤中吸收 NH4、NO3 转化为氨基酸的过程属于氮的固定B汽车尾气中的氮氧化物是光化学烟雾形成的因素之一CNH3NONO2N2O4HNO3 的转化中氮元素均被氧化D铜比铁的还原性弱，因此可用铜质容器盛放浓硝酸1
10、6实验室可选用下列装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾气。下列说法正确的是A和均可用于实验室制备氨气B中盛有碱石灰或无水氯化钙可用于干燥氨气C可用于收集氨气，气流方向为左进右出D中盛有稀硫酸可用于氨气的尾气处理17工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如图。下列说法错误的是N2H2 M水合成塔氨分离器氧化炉吸收塔尾气处理硝酸AM 为 O2B氨分离器中利用了氨易液化的性质C氧化炉氨的催化氧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 45D可使用氢氧化钠溶液或氨气处理尾气18下列实验装置和试剂不能达到相应实验目的的是干燥氯气干燥的有色布条湿润的有色布条干燥氨气水NaOH溶液酸性高锰酸钾溶液2mL5H2O
11、2溶液酸性淀粉 KI过量BaCl2溶液Na2SO3 溶液溶液硝酸2mL5H2O2溶液A图 I：验证氯气能否与水反应B图 II：验证氨气的溶解性C图 III：验证 H2O2 的还原性和氧化性D图 IV：验证 Na2SO3 溶液是否变质19下列有关浓硫酸的说法正确的是A常温下，浓硫酸可用铝质容器储存，说明铝与浓硫酸不反应B浓硫酸中加入红热的炭块，产生的气体中有两种酸性氧化物C浓硫酸可用于 Cl2、SO2、NH3 的干燥，体现了浓硫酸的吸水性D分别向胆矾和滤纸表面滴加浓硫酸，胆矾变白，滤纸变黑，均体现浓硫酸的脱水性20用如图所示实验装置探究铜片与浓硫酸的反应。下列有关说法错误的是A为确认有硫酸铜生成
12、，向圆底烧瓶中加水，观察颜色变化B中选用品红溶液，红色褪去，体现了 SO2 的漂白性C中选用 Ba(NO3)2 溶液会产生白色沉淀D中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2二、非选择题：本题共 4 小题，共 40 分。21(9 分)常见物质 A、B、C 均含同一种金属元素，物质间转化关系如图，回答下列问题：若 A 是一种淡黄色固体，C 的俗称为苏打。B（1）写出 C 的电离方程式 。（2）写出 BC 的离子方程式 。A（3）能用于鉴别 B、C 两种溶液的试剂为 （填标号）。a盐酸bBaCl2 溶液c酚酞dMgCl2 溶液C若 A 是铜，B、C 均为气体，其中 B 为红棕色气体。（4）写出 AC
13、 的离子方程式 。（5）除去气体 C 中的 B，可采取的方法为 。22(10 分)一体化实验装置能够快速制备物质并检验其性质，具有现象明显、无污染、操作方便等优点。二氧化硫和硫化氢的制备及性质检验一体化实验装置如图所示（夹持装置略去）。实验步骤：检查装置气密性。打开 K2，关闭 K1，注射器 2 将浓硫酸缓慢注入乙试管，观察湿润蓝色石蕊试纸颜色变化。关闭 K2，打开 K1，观察到 Y 型管 A、B 两端溶液均褪色。注射器 3 将 BaCl2 溶液缓慢注入 Y 型管 B 端，有白色沉淀生成。.用酒精灯微热 Y 型管 A 端，观察溶液的颜色变化。回答下列问题：（1）步骤乙试管中发生反应的化学方程式
14、为 。（2）能说明二氧化硫是酸性氧化物的实验现象为 。（3）步骤产生白色沉淀的离子方程式为 。（4）步骤说明二氧化硫具有氧化性，则该步骤的实验操作为 。（5）步骤溶液的颜色变化为 。（6）饱和氢氧化钠溶液的作用是 。23(11 分)铁广泛应用于人类的生产、生活。部分铁及其化合物存在如图转化关系（部分反应物和反应条件已略去），回答下列问题。（1）a、b、c 三种物质中属于电解质的是 （填化学式）。（2）反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有 （填标号）。写出的化学反应方程式 。（3）将 e 的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。该分散系中分散质的微粒直径为 。鉴别
15、e 的浓溶液与该分散系的方法为 。明代徐光启手迹记载了以绿矾（FeSO47H2O）为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图：（4）X 为铁的氧化物，X 的化学式可能为 ，判断依据为 。（5）利用了浓硫酸以下性质 （填标号）。a强氧化性b高沸点c酸性d脱水性24(10 分)叠氮化钠(NaN3)可用作汽车安全气囊的气体发生剂。以氨基钠(NaNH2)和 N2O 为原料加热制得NaN3，其中 N2O 的制备反应为 8HCl2HNO34SnCl2=N2O5H2O4SnCl4。制备 NaN3 的实验装置如图。回答下列问题：资料卡：N2O 有强氧化性，不与酸碱反应；氨基钠(NaNH2)易氧化、潮解，能与强酸反应生成叠氮酸，叠氮酸不稳定，易爆炸。（1）仪器甲的名称为 。按气流方向，仪器口的连接顺序为 。（2）装置 B 中有 NH3 生成，B 中发生反应的化学方程式为 。（3）装置 C 的作用为 。（4）实验结束时，电炉停止加热后还需持续产生并通入 N2O 的目的是 。（5）叠氮化钠受到撞击分解生成两种单质，若该反应生成标准状况下 6.72L 气体，则转移电子的数目为。8
