1、第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 第第1 1课时课时 新课标人教版高中化学课件系列新课标人教版高中化学课件系列 化学化学 必修必修1 1 【复习】 熟悉的知识 2H2+ O2 2H2O 4g 32g 36g 2个 1个 2个 质 量比： 分子个数比： 点燃 一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔 水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构 成的，一滴水（约0.05 mL ）大约含有1.7万 亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分 秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。 那么，则样才能既科学又方便地知道一定量 的水中含有多少个水
2、分子呢？ 【疑问】 一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔 物质的量是把微观粒子和宏观物质的量是把微观粒子和宏观 物质联系起来的物质联系起来的 一座桥梁。一座桥梁。 （难见、难称量）（难见、难称量） 微观粒子微观粒子 宏观物质宏观物质 （可见、可称量）（可见、可称量） 物质的量物质的量 一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔 物理量物理量 单位名称单位名称 单位符号单位符号 长度长度 米米 m 质量质量 千克千克 Kg 时间时间 秒秒 s 电流电流 安安培培 A 热力学温度热力学温度 开开尔文尔文 K 发光强度发光强度 坎坎德拉德拉 cd 国际单位制（国际单位制（SISI）的）的7
3、 7个基本单位个基本单位 物质的量物质的量 摩摩尔尔 mol 一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔 物质的量的含义是什么？符号是物质的量的含义是什么？符号是 什么？单位是什么？什么？单位是什么？ 一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔 是国际单位制七个基本物理量之一，符号为是国际单位制七个基本物理量之一，符号为n 。 物质的量物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。是表示含有一定数目微观粒子的集合体。 分子、原子、离子、电子、分子、原子、离子、电子、 质子、原子团、中子等质子、原子团、中子等 1、物质的量物质的量 使用范围使用范围: 单位单位 摩尔摩尔 简称摩简称摩 符号为符
4、号为 mol 。 一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔 使用使用物质的量物质的量注意事项：注意事项： 物质的量物质的量这四个字是一个整体，是一个这四个字是一个整体，是一个 专用名词，不得简化或增添任何字。专用名词，不得简化或增添任何字。 物质的量物质的量计量的是粒子的集合体，不是计量的是粒子的集合体，不是 单个粒子。单个粒子。 物质的量物质的量只适用于微观粒子，使用摩作只适用于微观粒子，使用摩作 单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，单位时，所指粒子必须指明粒子的种类， 如原子、分子、离子等，且粒子的种类一如原子、分子、离子等，且粒子的种类一 般都要用化学符号表示。般都要用化学符号表示。
5、 一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔 【课堂练习课堂练习】 判断正误，并说明理由。判断正误，并说明理由。 A.1 mol 氢氢 B. 1mol CO2 C. 1mol大米大米 错误。没有指出是分子、原子或离子错误。没有指出是分子、原子或离子 正确。正确。 错误。大米不是微观粒子错误。大米不是微观粒子 必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。 注注 意意 一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔 12支铅笔称一打支铅笔称一打 一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔 同同0.0120.012千克千克12 12C C中所含的碳原 中所含
6、的碳原 子的数目相同子的数目相同 1 1摩尔摩尔 1 mol 任何粒子的集合体都含有任何粒子的集合体都含有 约约6.021023 个粒子。个粒子。 一个碳原子的质量：一个碳原子的质量： 1.9910-23克克 所以，所以，12克克/ 1.9910-23克克6.021023 一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔 规定：规定： 6.021023 mol 1叫做 叫做阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数， 它是个物理量，其是单位是它是个物理量，其是单位是mol 1，符 ，符 号为号为NA 。 2.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 NA 6.021023 mol 1 一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩
7、尔摩尔 感受阿伏加德罗常数感受阿伏加德罗常数 如果把如果把6.026.02101023 23个直径为 个直径为2.5cm2.5cm的硬币排的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8240.8亿次亿次 如果把如果把 6.026.02101023 23 粒米给全球 粒米给全球6060亿人吃，亿人吃， 每人每天吃一斤，要吃每人每天吃一斤，要吃1414万年，所以物质的量只万年，所以物质的量只 用来表示原子、分子、离子等微观粒子。用来表示原子、分子、离子等微观粒子。 一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 物质的量物质的量 粒
8、子个数粒子个数 （约（约6.026.02101023 23mol mol- -1 1） N = NA n 一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔 物质的量物质的量( n ) 、粒子个数粒子个数( N )和和阿伏阿伏 加德罗常数加德罗常数( NA )三者之间的关系：三者之间的关系： 公式一：公式一： n= N NA 粒粒 子个数子个数 (N) NA NA 物质的量物质的量 (n) 变换为变换为 N= n NA 【规律规律】物质的粒子数之比物质的粒子数之比 = 物质的量之比物质的量之比 一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔 在在0.5 mol O2中含有的氧中含有的氧分子分子数目是多
9、少？数目是多少？ 解：解： N(O 2)= n(O2) NA =0.5 mol 6.02 1023mol-1 = 3.01 1023 答：答：O2的氧原子数为的氧原子数为3.01 1023个。个。 例题例题 注意解题格式 注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。 一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔 在在0.5 mol O2中含有的氧中含有的氧原子原子数目是多少？数目是多少？ 解：每个解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧分子中含有两个氧原子，氧 原子数为原子数为 N(O)= n(O2)2 NA =0.5 mol2 6
10、.02 1023mol-1 = 6.02 1023 答：答：O2的氧原子数为的氧原子数为6.02 1023个。个。 例题例题 注意解题格式注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。 一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔 1 、0.5 mol H2约含有氢分子数约含有氢分子数 个个 2、 1 mol NaCl约含有氯离子数约含有氯离子数 个个 3 、 1 mol 硫酸分子约含有氧原子数硫酸分子约含有氧原子数 个个 4、 1. 2041024 个水分子物质的量为个水分子物质的量为 mol 3.01 1023 6.02 10
11、23 2.408 1024 2 5、2mol CO2中含有中含有 mol C和和 mol O， 含有含有 个个CO2分子。分子。 6、 mol H2O中含有的氧原子数与中含有的氧原子数与1.5 mol CO2 中含有的氧原子数相同。中含有的氧原子数相同。 2 4 1.204 1024 3 一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔 知识链接知识链接 微粒个数微粒个数 个个 个个 个个 物质的量物质的量 mol mol mol 微粒个数微粒个数 物质的量物质的量 个个 个个 个个 mol mol mol 化学反应方程式中，化学反应方程式中，系数之比系数之比即反应过程中即反应过程中 各物质的各物
12、质的物质的量之比物质的量之比 实验中，如何取出实验中，如何取出molmol或或molmol粒子、或更多物质的量的物质粒子、或更多物质的量的物质 一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔 启示启示 假如每颗米的质量都一样，现知道每颗 米的质量都为公斤那么要取颗米时，你 用数的还是用称的？ 请找出请找出1 mol 物质的质量有什么规律物质的质量有什么规律 O O AlAl H H2 2 H H2 2O O 一个分子或一个分子或 原子的质量原子的质量 2 2. .657657 1010- -23 23g g 4 4. .485485 1010- -23 23g g 3 3. .294294 10
13、10- -24 24g g 2 2. .990990 1010- -23 23g g 物质的量物质的量 1 mol1 mol 1 mol1 mol 1 mol1 mol 1 mol1 mol 相对分子或相对分子或 原子质量原子质量 1616 2727 2 2 1818 1 mol1 mol物质物质 的质量的质量 1616g g 2727g g 2 2g g 1818g g 一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔 3.摩尔质量摩尔质量 定义：定义：单位物质的量单位物质的量(即即1mol)的物质所具的物质所具 有的质量叫做该有的质量叫做该物质的物质的摩尔质量摩尔质量 符号：符号：M 单位：单
14、位：g mol-1 一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔 粒子符号粒子符号 相对分子或相对分子或 原子质量原子质量 1个分子或原子的质量个分子或原子的质量 1摩尔物质摩尔物质 的质量的质量 H2O 2.99010 23g Al 4.48510 23g C 1.99310 23g Fe 9.03210 23g H2SO4 1.62810 22g 18 27 12 56 98 18g 27g 12g 56g 98g 结论：结论： 1 mol 任何粒子或物质的质量以任何粒子或物质的质量以g为单位为单位 时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对 分子质量
15、相等。分子质量相等。 一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔 摩尔质量摩尔质量 物质的量物质的量 质量质量 m = M n 一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔 物质的量物质的量( n ) 、质量质量( m )和和摩尔质量摩尔质量 ( M )三者之间的关系：三者之间的关系： 公式二：公式二： n= m M 质量质量 (m) M M 物质的量物质的量 (n) 变换为变换为 m= n M 一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔 例题、例题、 71 g Na2SO4中含有的中含有的Na+和和 SO42-的物质的量多少？的物质的量多少？ 2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ ） A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4 D 3、1g H2O中含有中含有a个氢原子，则阿伏加德个氢原子，则阿伏加德 罗常数为（罗常数为（ ） A、(a/9)mol-1 B、 9a mol-1 C、 2a mol-1 D、a mol-1 B 【练习练习】1.课本课本P13 学与问学与问 一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔 Thanks 谢谢您的观看！
