1、第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 第第3 3课时课时 新课标人教版高中化学课件系列新课标人教版高中化学课件系列 化学化学 必修必修1 1 初中阶段，同学们学习过用质量分数表示溶液的浓度。初中阶段，同学们学习过用质量分数表示溶液的浓度。 在化学试验中，为了操作方便，一般取用溶液时在化学试验中，为了操作方便，一般取用溶液时 并不是称量它的质量，而是量取它的体积。并不是称量它的质量，而是量取它的体积。 在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系式由在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系式由 化学方程式中的化学计量数所决定的，如果知
2、道一定化学方程式中的化学计量数所决定的，如果知道一定 体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中 各物质之间量的关系是非常便利的。各物质之间量的关系是非常便利的。 我们使用物质的量浓度这个物理量来表示单位体积溶我们使用物质的量浓度这个物理量来表示单位体积溶 液里所含溶质液里所含溶质B的物质的量。的物质的量。 三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用 定义：定义： 表示表示单位体积（单位体积（1L)溶液里所含溶质溶液里所含溶质B 的的物质的量物质的量，叫做，叫做B的物质的量浓度。的物质的量浓度。 公式四：公式四：CB= 单位：
3、单位： nB: mol V: L CB: mol/L 1、物质的量浓度、物质的量浓度 v Bn 溶液的体积溶液的体积 三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用 NN、n n、mm、V V、aq aq之间的相互转 之间的相互转 化化 N n m NA M NA M V （气体气体） 22.4 （标况）（标况） 22.4 （标况）（标况） aq n（） （） n（） （） 三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用 练习练习 判断题：判断题： （1）将）将1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L溶液溶液 ，则，则c=1mol/L ; ( ) （2）将）将1molN
4、aCl溶于溶于1L水中，则水中，则c=1mol/L; ( ) （3）若从）若从1L 1 mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出20mL， 则取出的则取出的NaOH溶液溶液c=1mol/L；( ) （4）同体积）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶 质的物质的量相等；质的物质的量相等；( ) x x 注意：注意：1L是溶液的体积，不是水的体积是溶液的体积，不是水的体积。 例题例题 课本课本P15 三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用 如如:1mol/LMgCl2溶液中，溶液中， MgCl2 = Mg2+ 2Cl- 1mol/L
5、公式：离子浓度公式：离子浓度=溶液浓度溶液浓度溶质化学溶质化学 式中该离子的个数式中该离子的个数 1mol/L 2mol/L 三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用 练习练习 下列各溶液中：其中下列各溶液中：其中Na+的物质的的物质的 量浓度分别是多少量浓度分别是多少？ （1）0.8L 0.4mol/L的的NaOH溶液溶液 （2）2L 0.15mol/L的的Na3PO4溶液溶液 （3）1L 0.3mol/L的的Na2SO4溶液溶液 （4）2L 0.5mol/L的的NaCl溶液溶液 mol/L 0.4 0.45 0.6 0.5 三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化
6、学实验中的应用 2.容量瓶容量瓶简介简介: 容量瓶容量瓶 使用之前要检查是否漏水使用之前要检查是否漏水. 如何检漏如何检漏? 加水加水 倒立倒立 观察观察 瓶塞旋转瓶塞旋转180o 倒立倒立 观察观察 形状形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 构造构造:瓶上标有瓶上标有容积，温度容积，温度，颈部标有，颈部标有刻度线刻度线； 规格：规格：50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL； 不能在其中溶解不能在其中溶解(有吸热或放热现象有吸热或放热现象)，不能将热的溶，不能将热的溶 液倒入，会影响体积的准确性。液倒入，会影响体积的准确性。 读数时读数时 ，应平视，
7、使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能 作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移 动容量瓶，应手握刻度线以上部分。动容量瓶，应手握刻度线以上部分。 三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用 容量瓶的规格容量瓶的规格 常用的有：常用的有： 50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml 配 制 溶 液 时 ， 选 用 和 配 制 溶 液 时 ， 选 用 和 所 配 溶 液 所 配 溶 液
8、体 积 相 等 或 稍 大 体 积 相 等 或 稍 大 的 容 量 瓶 的 容 量 瓶 进 行 配 液 进 行 配 液 三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用 容量瓶需标有容量瓶需标有： （1）温度）温度 （2）浓度）浓度 （3）容积）容积 （4）压强）压强 （5）刻度线）刻度线 （6）酸式或碱式）酸式或碱式 六项中的（六项中的（ ） A、（、（1）（）（3）（）（5） B、（、（3）（）（5）（）（6） C、（、（1）（）（2）（）（4） D、（、（2）（）（4）（）（6） 随堂练习随堂练习 A 三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用 3.一定物质
9、的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 配制步骤配制步骤八字方针八字方针： 计计量量溶溶转转洗洗定定摇摇(装装) 计算计算称量称量(或量取或量取)溶解（冷却）溶解（冷却） 转移转移 洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀(8)装瓶装瓶 三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用 5.9gNaCl 配制配制100mL 1.00mol/L 的的NaCl溶液溶液 三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用 配制物质的量浓度溶液的主要仪器配制物质的量浓度溶液的主要仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体
10、溶质使用）、量筒（液体溶质使用）溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 线线 三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用 4.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 公式分析公式分析 V n c B B 增大增大则减小；减小则不变时，当 减小增大则增大；减小则不变时，当 BBBB BBB cncnV cVcVn 三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用 1 1）称量时左盘高称量时左盘高, ,右盘低右盘低 2 2）称量时称量物放在右盘）称量时称量物放在右盘, ,而砝而砝 码放在左盘码放在左盘 称量产生误差称量产生误差 3 3）量筒量取
11、液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时仰视读数 4 4）量筒量取液体药品时俯视读数）量筒量取液体药品时俯视读数 三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用 溶解、转移、洗涤产生误差溶解、转移、洗涤产生误差 6 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 7 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废 液缸中液缸中 5 5）溶解过程中有少量液体溅出）溶解过程中有少量液体溅出 烧杯烧杯 三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用 9 9）定容时俯视刻度）定容时俯视刻度 10)10)定容时液面低于刻度线定容时液面低于刻度线 11
12、11）未等溶液冷却就定容未等溶液冷却就定容 8 8）定容时仰视刻度）定容时仰视刻度 1212）定容后发现液面高于刻度线）定容后发现液面高于刻度线 后后, ,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液 定容误差定容误差 13)13)摇匀后发现液面低于刻度再加水摇匀后发现液面低于刻度再加水 三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用 俯视俯视 仰视仰视 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用 1414）原容量瓶洗净后未干燥）原容量瓶洗净后未干燥 1515）容量瓶中含有少量的水）容量瓶中含有少量的水 1616）往容量瓶中加水时有少量
13、加到瓶外）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 均无影响均无影响 三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用 错误操作错误操作 C C （1 1）未洗涤烧杯和玻璃棒）未洗涤烧杯和玻璃棒 （2 2）转移液体时有液体溅出）转移液体时有液体溅出 （3 3）溶解后未冷却立即转移）溶解后未冷却立即转移 （4 4）定容时仰视体积标线）定容时仰视体积标线 （5 5）定容时俯视体积标线）定容时俯视体积标线 （6 6）定容时不慎超过标线，再吸出）定容时不慎超过标线，再吸出 （7 7）定容摇匀后发现液面下降再加水）定容摇匀后发现液面下降再加水 练习练习 三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学
14、实验中的应用 小结：容量瓶的使用六忌小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面洒到外面） 三忌加水超过刻度线三忌加水超过刻度线（浓度偏小浓度偏小） 四忌读数仰视或俯视四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏小仰视浓度偏小， 俯视浓度偏大俯视浓度偏大） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏小浓度偏小） 六忌配制好的溶液存放于容量瓶中六忌配制好的溶液存放于容量瓶中（容量瓶是量器容量瓶是量器，不是不是 容器容器） 三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用 练习练习 下列操作下列
15、操作,对实验结果有何影响对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响偏高、偏低、无影响)? 1、称量时，、称量时，NaCl 固体与砝码的位置颠倒。固体与砝码的位置颠倒。 2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 3、转移溶液时有部分溶液溅出。、转移溶液时有部分溶液溅出。 4、转移溶液前容量瓶内有水。、转移溶液前容量瓶内有水。 5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。 （偏低）（偏低） （偏低）（偏低） （偏低）（偏低） （偏低）（偏低） （偏低）（偏
16、低） （无影响）（无影响） 三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用 用浓溶液配制稀溶液. 5 C(浓溶液浓溶液) V(浓溶液浓溶液) C(稀溶液稀溶液) V(稀溶液稀溶液) 公式五：公式五： 课本课本P17【思考与交流思考与交流】 原则：溶液在稀释前后，原则：溶液在稀释前后，溶质的质量或物溶质的质量或物 质的量质的量保持不变。保持不变。 三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用 【练习练习】 1. 1. 选择题选择题 下列关于下列关于0.1 mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ） （A）0.01 mol KN
17、O3溶于溶于100mL水配制而成水配制而成 （B）0.05 mol KNO3溶于水配制成溶于水配制成500mL水溶液水溶液 （C）0.2 mol/L KNO3100mL稀释成稀释成200mL （D）0.1 mol KNO3溶于溶于1L水配制而成水配制而成 AD 将将10 mL 2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积，其体积 为多少为多少mL？ 2. 2. 计算题计算题 三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用 配制配制2.0mol/L 2.0mol/L 的的NaClNaCl溶液溶液100mL100mL (1)计算 n(NaCl)=c(
18、NaCl)V(NaCl(aq)= 1.00mol/L0.1L=0.1mol m(NaCl)=n(NaCl) M(NaCl)= 0.1mol58.5g/mol= 5.85g 三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用 (4)转移 注意事项： 由于容量瓶瓶颈较由于容量瓶瓶颈较 细，为避免液体洒细，为避免液体洒 在外面，应用玻璃在外面，应用玻璃 棒引流。棒引流。 配制配制2.0mol/L 2.0mol/L 的的NaClNaCl溶液溶液100mL100mL 三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用 (5)洗涤 提问 提问 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶将烧杯中的
19、氯化钠溶液转移到容量瓶 中，此时溶质是否完全被转移到容量中，此时溶质是否完全被转移到容量 瓶中？应如何处理？瓶中？应如何处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被 转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻 璃棒璃棒2-3次。次。 配制配制2.0mol/L 2.0mol/L 的的NaClNaCl溶液溶液100mL100mL 三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用 (6)定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1 2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。时，改用胶
20、头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？ 答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么 办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 必须重新配制 配制配制2.0mol/L 2.0mol/L 的的NaClNaCl溶液溶液100mL100mL 三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用 (7)摇匀 将容量瓶盖好塞子将容量瓶盖好塞子,如图示如图示, 把容量瓶倒转和摇动多次把
21、容量瓶倒转和摇动多次, 使得溶液混合均匀。使得溶液混合均匀。 摇匀后发现液面低于刻线，能摇匀后发现液面低于刻线，能 否补充水？否补充水？ 不能。因为是部分溶液在润不能。因为是部分溶液在润 湿容量瓶瓶口磨砂处有所损湿容量瓶瓶口磨砂处有所损 失所致。失所致。 配制配制2.0mol/L 2.0mol/L 的的NaClNaCl溶液溶液100mL100mL 三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用 容量瓶中不容量瓶中不 能存放溶液，因能存放溶液，因 此要把配制好的此要把配制好的 溶液转移到试剂溶液转移到试剂 瓶中瓶中,贴好标签贴好标签,注注 明溶液的名称和明溶液的名称和 浓度。浓度。
22、 (8)装瓶 配制配制2.0mol/L 2.0mol/L 的的NaClNaCl溶液溶液100mL100mL 三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用 100ml 20 三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用 容量瓶使用前应查是否检容量瓶使用前应查是否检漏水，其方法是：漏水，其方法是： 往瓶内加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，往瓶内加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干， 且不涂任何油脂等），用食指顶住瓶塞，另且不涂任何油脂等），用食指顶住瓶塞，另 一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周 围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转 180180塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否 漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。 三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用 Thanks 谢谢您的观看！
