1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离 知识查询： pH = - -lgc(H+) c(H+)/molL-1 pH 1 0.1 0.01 0.001 1 0 2 3 PHPH值与溶液中值与溶液中c(H+)的定量关系的定量关系 总结：总结：溶液中溶液中c(H+)稀释到原来的十分之稀释到原来的十分之 一，一，PHPH值增加一个单位。值增加一个单位。 知识回顾： 电解质：电解质： 非电解质：非电解质： 在水溶液中或熔化状态下能在水溶液中或熔化状态下能 够导电的化合物。够导电的化合物。如如盐酸盐酸、醋酸、氢醋酸、氢 氧化钠、氯化钠等氧化钠、氯化钠
2、等。 在水溶液和熔化状态下都不在水溶液和熔化状态下都不 能导电的化合物。能导电的化合物。如酒精、蔗糖等如酒精、蔗糖等。 思考思考: :盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸与醋酸是生活中常用的酸， 醋酸可以食用，盐酸常用于卫生洁具的醋酸可以食用，盐酸常用于卫生洁具的 清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替 盐酸呢？盐酸呢？ 问题：问题：等浓度的盐酸、醋酸溶液等浓度的盐酸、醋酸溶液 中的中的H H+ +浓度的大小关系如何？浓度的大小关系如何？ 你能你能设计实验验证设计实验验证你的猜想吗你的猜想吗? ? 实验探究实验探究1:1: 对比实验：对比实验：等体积、等浓度的等体积、
3、等浓度的 盐酸、醋酸与等量镁条的反应。盐酸、醋酸与等量镁条的反应。 实验要点：实验要点： 盐酸和醋酸浓度均为盐酸和醋酸浓度均为1mol/L;1mol/L; 镁条用砂纸打磨、长度相同镁条用砂纸打磨、长度相同( (表面积相同表面积相同);); 观察、比较气球鼓起的快慢等现象。观察、比较气球鼓起的快慢等现象。 实验探究实验探究1:1: 对比实验：对比实验：等体积、等浓度的等体积、等浓度的 盐酸、醋酸与等量镁条的反应。盐酸、醋酸与等量镁条的反应。 实验要点：实验要点： 盐酸和醋酸浓度均为盐酸和醋酸浓度均为1mol/L;1mol/L; 镁条用砂纸打磨、长度相同镁条用砂纸打磨、长度相同( (表面积相同表面
4、积相同);); 观察、比较气球鼓起的快慢等现象。观察、比较气球鼓起的快慢等现象。 等浓度的盐酸中等浓度的盐酸中c(Hc(H+ +) )比醋酸大。比醋酸大。 对实验现象的解释：对实验现象的解释： 实验探究实验探究2:2: 用用pHpH试纸测定试纸测定0.1mol/L0.1mol/L 的盐酸、醋酸的盐酸、醋酸pHpH。 盐酸、醋酸电离程度不同。盐酸、醋酸电离程度不同。 盐酸盐酸完全电离完全电离, , 醋酸醋酸不完全电离不完全电离, , 电离程度较小。电离程度较小。 结结 论论: : 强电解质强电解质：在水中能够：在水中能够全部电离全部电离成离子成离子 的电解质。如的电解质。如强酸、强碱、大部分的强
5、酸、强碱、大部分的 盐。盐。 弱电解质弱电解质：能够：能够部分电离部分电离成离子的电解成离子的电解 质。如质。如弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水。 概念：概念： 一、强弱电解质一、强弱电解质 练习：练习：下列物质属于强电解质的是下列物质属于强电解质的是 _, _, 属于弱电解质的是属于弱电解质的是_。 a. HCl b. NaCl a. HCl b. NaCl c. CHc. CH3 3COOH d. BaSOCOOH d. BaSO4 4 e. NaOH f. Cu(OH)e. NaOH f. Cu(OH)2 2 g. NHg. NH3 3.H.H2 2O h. HO h. H2 2O O c
6、f g h a b d e 练习 请写出下列物质的电离方程式：请写出下列物质的电离方程式： (1)(1) NHNH3 3H H2 2O O （2 2）H H2 2COCO3 3 (3) Fe(OH)(3) Fe(OH)3 3 2 2、弱电解质电离方程式的书写：、弱电解质电离方程式的书写： 弱电解质的电离是可逆的；书写电离方程式弱电解质的电离是可逆的；书写电离方程式 时用时用 , , 多元弱酸是分步电离的，多元弱酸是分步电离的， 以第一步电离为主。金属氢氧化物电离一以第一步电离为主。金属氢氧化物电离一 步写出。步写出。 CH3COOH CH3COO - + H+ NHNH3 3 H H2 2O
7、O NHNH4 4+ + + OH + OH- - H H2 2COCO3 3 H H+ + + HCO + HCO3 3- - HCOHCO3 3- - H H+ + + CO + CO3 32 2- - Fe(OH)Fe(OH)3 3 Fe Fe3+ 3+ 3OH + 3OH- - 讨论：讨论：弱电解质在电离过程中弱电解质在电离过程中分子电分子电 离成离子的速率离成离子的速率和和离子结合成分子的离子结合成分子的 速率速率变化过程是怎样的？变化过程是怎样的？ （以（以CHCH3 3COOHCOOH为例画出为例画出v vt t图）图） V电离 电离 V结合结合 V电离 电离 = V结合 结合
8、电离平衡状态电离平衡状态 电离电离 结合结合 t t(s) CH3COOH CH3COO - + H+ 电离电离 结合结合 在一定条件下，弱电解质在一定条件下，弱电解质分子电离成离分子电离成离 子的速率子的速率与其与其离子重新结合成分子的速离子重新结合成分子的速 率率相等相等，溶液中弱电解质的分子和离子，溶液中弱电解质的分子和离子 的浓度保持不变，这就是的浓度保持不变，这就是电离平衡电离平衡。 1、电离平衡的概念、电离平衡的概念 二、二、弱电解质的电离弱电解质的电离 2 2、 特特 征征 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 条件一定时，溶液中各分子、离子条件一定时，溶液中各分子、离子
9、 的浓度不变。溶液里既有离子又有的浓度不变。溶液里既有离子又有 分子分子 条件改变时，电离平衡发生移动条件改变时，电离平衡发生移动 v(电离电离) = v(结合结合) 0 弱电解质的电离是可逆过程弱电解质的电离是可逆过程 逆：逆： 等：等： 动：动： 定：定： 变：变： ? 3、外界条件对电离平衡的影响、外界条件对电离平衡的影响 a. 浓度浓度 b. 温度温度 弱电解质的浓度对电离平衡的影响弱电解质的浓度对电离平衡的影响 实验探究实验探究3:3: CH3COOH CH3COO - + H+ 实验步骤：实验步骤： 1、测、测0. 1mol/L醋酸溶液的醋酸溶液的pH 2、取取一滴（一滴（约约0.
10、05ml) 0. 1mol/L醋醋 酸酸滴入滴入50ml水中，测溶液的水中，测溶液的PH 4、外界条件对电离平衡的影响、外界条件对电离平衡的影响 a. 浓度浓度 b. 温度温度 弱电解质浓度越大，电离程度越小弱电解质浓度越大，电离程度越小 弱电解质浓度越小，电离程度越大弱电解质浓度越小，电离程度越大 温度升高，电离程度增大温度升高，电离程度增大 温度降低，电离程度减小温度降低，电离程度减小 电离过程是吸热过程电离过程是吸热过程 【本课小结本课小结】 本节课主要学习了：本节课主要学习了： 1.1.强电解质、弱电解质的强电解质、弱电解质的 概念和判断概念和判断 2.2.弱电解质的电离方程式弱电解质的电离方程式 书写书写 3.3.电离平衡电离平衡 4.4.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素 CH3COOH CH3COO + H+ 电离程度电离程度 c (Hc (H+ +) ) 增大醋酸浓度增大醋酸浓度 加水稀释加水稀释 升高温度升高温度 加盐酸加盐酸 加加CaCOCaCO3 3 加加CHCH3 3COONaCOONa 总结：总结：
