1、知知 识识 点点 一一 知知 识识 点点 二二 学学 业业 分分 层层 测测 评评 第四节第四节 化学反应进行的方向化学反应进行的方向 1了解自发过程和化学反应的自发性。 2通过“有序”和“无序”的对比，了解熵和熵变的概念。 3初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓变和熵变解释化学 反应的方向。(难点) 自自 发发 过过 程程 和和 自自 发发 反反 应应 基础 初探 教材整理 1 自发过程与自发反应的比较 自发过程 自发反应 含义 在一定条件下， 就 能自发进行的过程 在给定的条件下，可以 进行到显著程度 的化学反应 不需借助外力 自发 特征 具有 ，即过程的某个方向在一定条件下自发
2、进 行，而该过程逆方向在该条件下肯定 举例 高山流水，自由落体，冰雪融化 钢铁生锈 应用 (1)可被用来完成有用功。如 H2燃烧可设计成原电池 (2)非自发过程要想发生，必须对它做功。如通电将水分 解为 H2和 O2 方向性 不能自发进行 1自发过程就是自发反应吗？ 【提示】 不是。自发反应属于自发过程。 教材整理 2 自发过程的规律 1自发过程的逆方向相同条件下 。 2体系趋向于从 状态转变为 状态。 3体系趋向于从 体系转变为 体系。 有序 不自发进行 低能 无序 高能 2不自发反应一定不能发生吗？ 【提示】 不一定。不自发反应在一定条件下可以发生，如 CaCO3CaO CO2。 合作 探
3、究 自发过程的判断 探究背景 已知：2H2O22H2O 2NH4ClBa(OH2) 8H2O=BaCl22NH310H2O 均为自发反应。 探究问题 1自发反应不需要任何条件就能自发进行吗？ 【提示】 不是。如 H2和 O2反应需要点燃。 2自发反应就是物质能量降低的过程吗？ 【提示】 不是。如 NH4Cl 和 Ba(OH)2 8H2O 反应属于吸热反应，反应后生 成物能量升高。 3自发反应与其逆过程互为可逆反应吗？ 【提示】 不一定。可逆反应的正、逆过程均为自发反应，非可逆反应的 正、逆过程不属于可逆反应。 核心 突破 1并不是自发反应一定能发生，非自发反应一定不能发生。自发反应和非 自发反
4、应是指该反应过程是否有自发进行的倾向，而这个过程是否一定会发生 则不能确定。例如：碳的燃烧是一个自发反应，但需要借助外界条件“点燃”， 反应才能发生。由食盐水生成 H2、Cl2和 NaOH 为非自发反应，在电解的条件下 可以发生。因此，自发反应与反应条件无必然联系。 2自发过程与非自发过程，自发反应与非自发反应的关系 (1)一般来说，如果一个过程是自发的，则其逆过程往往是非自发的。非自 发过程要想发生，则必须对它做功，如利用水泵将水从低处抽向高处，通电使 水分解成氢气和氧气等。 (2)自发反应和非自发反应是可能相互转化的，某一条件下的自发反应可能 在另一条件下就是非自发反应，如 2NO(g)O
5、2(g)=2NO2(g)是常温下的自发反 应，而在高温条件下其逆反应是自发反应。 总之过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会 发生以及过程发生的速率，如涂有防锈漆和未涂有防锈漆的铜制品器件，它们 发生腐蚀过程的自发性是相同的，但只有后者可以实现。某些自发反应需要 在一定条件下才能自动进行，非自发反应具备了一定条件也能发生。 题组 冲关 1下列过程是非自发的是( ) A水由高处向低处流 B煤炭的燃烧 C铁在潮湿空气中生锈 D室温下水结成冰 【解析】 自然界中水由高处向低处流、煤炭的燃烧、铁在潮湿空气中生 锈、室温下冰的融化，都是自发过程，其逆向都是非自发的。 【答案】 D 2
6、下列过程是自发进行的吸热反应的是( ) ANaOH 与 HCl 反应 BCO 与 O2点燃 C消石灰与氯化铵晶体的反应 DSO3与 H2O 反应 【解析】 四项反应均为自发反应，而 A、B、D 三项均为放热反应。 【答案】 C 3过程的自发性的作用是( ) A判断过程的方向 B确定过程是否一定会发生 C判断过程发生的速率 D判断过程的热效应 【解析】 大量事实告诉我们，过程的自发性只能用于判断过程的方向， 不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率，所以 A 正确，B、C 错误。放 热反应常常能自发进行，但有些吸热反应也能自发进行，D 错误。 【答案】 A 4下列关于自发过程的叙述中，正确的是
7、( ) A只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程 B需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程 C同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能 D非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程 【解析】 A 项， 自发过程可能需要在一定条件下自发进行， 如木炭的燃烧； B 项，FeSFeS 是需要加热的自发过程，故 B 错；D 项，CaCO3CaO CO2属于在高温下进行的非自发过程，故 D 错。 【答案】 C 化化 学学 反反 应应 方方 向向 的的 判判 断断 基础 初探 教材整理 1 焓判据 1概念：体系总是趋向于从 状态转化为 状态(这时体系往往 会对外做功或释放能量)，该
8、判据又称能量判据。 2应用：由焓判据知，放热过程(HS(l)S(s) 混乱 2熵变 (1)符号：S (2)规律 S0，表示体系的混乱度 。 S0 或 H 0， S0 或 H0 时， HTS 须在高温下小于 0， 使反应自发进行； H0，说明石墨变成金 刚石需吸收能量，则说明金刚石比石墨能量高，不稳定。 【答案】 B 题组 2 熵变与反应方向 3下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是( ) A化学反应的熵变与反应的方向无关 B化学反应的熵变直接决定了反应的方向 C熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D能自发进行的反应熵值都增大 【解析】 A 项，化学反应有利于向熵增方向自发进行，故 A 错；B 项
9、， 熵变不是判断化学反应方向的唯一判据，故 B 错；D 项，能自发进行的反应也 有熵减的反应，如 NH3(g)HCl(g) NH4Cl(s)，故 D 错。 【答案】 C 4碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就自发地分解产生氨气，下列说法正确的是 ( ) A碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增加 B碳酸铵分解是因为外界给予了能量 C碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据不能自发分解 D碳酸盐都不稳定，都能自发分解 【解析】 碳酸铵分解是吸热反应，因此不能用焓判据来解释反应的自发 性，其反应能够自发进行，是因为体系中氨气的生成使熵增大。 【答案】 A 题组 3 复合判据与反应方向 5下列反应中
10、，在高温下不能自发进行的是( ) 【导学号：29910029】 ACO(g)=C(s)1 2O2(g) B2NO2(g)=2NO(g)O2(g) C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) DMgCO3(s)=MgO(s)CO2(g) 【解析】 根据 GHTS0 时，不反应不能自发进行，即对于熵减 (S0)在任何温度下均不能自发进行。A 项，H0，S0 的反应，故不选。 【答案】 A 6一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，如图表示 该反应过程中能量(单位为 kJ mol 1)的变化： 关于该反应的下列说法中，正确的是( ) AH0，S0 BH0，S0、S0，所以根据 HTS 可知在温度较高的时候， 可能小于 0。 (3)根据 HTSH/S1 111.6 K。 【答案】 (1)不能 (2)能 (3)1 111.6K 学业分层测评（十）学业分层测评（十） 点击图标进入点击图标进入
