高中化学人教版选修四课件第二章

1、知知 识识 点点 一一 知知 识识 点点 二二 学学 业业 分分 层层 测测 评评 第三节第三节 化学平衡化学平衡 第第 1 课时课时 化学平衡状化学平衡状态态 1了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。 2了解化学平衡的建立过程。 3理解化学平衡的特征。(重点) 可可 逆逆 反反 应应 基础 初探 教材整理 1可逆反应 2不可逆反应 有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把这类反应称作不可逆反应， 用“ ”号表示。例如：Ba2 SO2 4 BaSO4。 (1)可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应。( ) (2)Cl2与水的反应是不可。

2、知知 识识 点点 一一 知知 识识 点点 二二 学学 业业 分分 层层 测测 评评 第第 3 课时课时 化学平衡常数化学平衡常数 1理解化学平衡常数的概念。(重点) 2理解化学平衡常数对化学反应进行的程度判断。(重、难点) 3掌握有关化学平衡常数的计算。(难点) 化化 学学 平平 衡衡 常常 数数 基础 初探 教材整理 1定义 在一定 下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 与 的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数， 通常用符号 表示。 温度 浓度幂之积 反应物浓度幂之积 K 2表达式 对于一般的可逆反应 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，平衡常。

3、知知 识识 点点 一一 知知 识识 点点 二二 学学 业业 分分 层层 测测 评评 第一节第一节 化学反应速率化学反应速率 1了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。(重点) 2掌握化学反应速率的简单计算，学会化学反应速率的测定方法，会比 较化学反应速率的快慢。(难点) 化化 学学 反反 应应 速速 率率 的的 概概 念念 和和 计计 算算 基础 初探 教材整理 (1)化学反应速率既有正值，又有负值( ) (2)化学反应速率为0.8 mol/(L s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L.( ) (3)根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢( ) (4)对于。

4、知知 识识 点点 一一 知知 识识 点点 二二 学学 业业 分分 层层 测测 评评 第第 2 课时课时 影响化学平衡移动的因影响化学平衡移动的因素素 知知 识识 点点 三三 1.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响。 （重 点） 2.学会用图示的方法表示在可逆反应中正逆反应速率随外界条件的变化， 并 分析平衡移动的方向。 （难点） 浓度、压强对化学平衡的影响浓度、压强对化学平衡的影响 基础 初探 教材整理 1 化学平衡移动 1含义：当一个可逆反应达到平衡后，如果改变 、 、 压强等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化。

5、章末知识网络构建章末知识网络构建 一、化学反应速率 二、化学平衡状态 1影响化学平衡的因素 2化学平衡常数： 三、化学反应方向的判定 化学反 应方向 的判据 HTS0 反应 自发进行 【答案】 一、mol L 1 s1 mol L1 min1 反应物本身的性质 增大 增大 增大 增大 二、1.吸热 放热 正反应 逆反应 减小 增大 2 cpC cqD cmA cnB 温度 化学平衡状态 正反应 逆反应 三、能 不能 章末综合测评（二）章末综合测评（二） 点击图标进入点击图标进入。

6、知知 识识 点点 一一 知知 识识 点点 二二 学学 业业 分分 层层 测测 评评 第四节第四节 化学反应进行的方向化学反应进行的方向 1了解自发过程和化学反应的自发性。 2通过“有序”和“无序”的对比，了解熵和熵变的概念。 3初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓变和熵变解释化学 反应的方向。(难点) 自自 发发 过过 程程 和和 自自 发发 反反 应应 基础 初探 教材整理 1 自发过程与自发反应的比较 自发过程 自发反应 含义 在一定条件下， 就 能自发进行的过程 在给定的条件下，可以 进行到显著程度 的化学反应 不需借助外力 自。

7、知知 识识 点点 一一 知知 识识 点点 二二 学学 业业 分分 层层 测测 评评 第二节第二节 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 知知 识识 点点 三三 1初步运用有效碰撞理论和活化分子等知识解释外界条件对化学反应速 率的影响。(难点) 2理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响。 (重点) 有有 效效 碰碰 撞撞 理理 论论 基础 初探 教材整理 (见绪言) 1有效碰撞 2活化分子与活化能 (1)活化分子：能够发生 的分子。 (2)活化能：活化分子比普通分子多出的那部分能量。 有效碰撞 (3)解释化学反应的过程 (1)活。