1、知知 识识 点点 一一 知知 识识 点点 二二 学学 业业 分分 层层 测测 评评 第第 2 课时课时 影响化学平衡移动的因影响化学平衡移动的因素素 知知 识识 点点 三三 1.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响。 （重 点） 2.学会用图示的方法表示在可逆反应中正逆反应速率随外界条件的变化， 并 分析平衡移动的方向。 （难点） 浓度、压强对化学平衡的影响浓度、压强对化学平衡的影响 基础 初探 教材整理 1 化学平衡移动 1含义：当一个可逆反应达到平衡后，如果改变 、 、 压强等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，在一段时 间后达到 。 2实质：改变条
2、件后： (1)v正 v逆。 (2)各组分的百分含量发生 。 浓度 温度 新的平衡 改变 3图示 1某一可逆反应，一定条件下达到了化学平衡。 (1)若化学反应速率改变，化学平衡是否发生移动？ (2)若化学平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生改变？ 【提示】 (1)若 v正、v逆依然相等，则平衡不移动，否则移动。 (2)只要平衡发生移动，则反应速率一定改变。 教材整理 2 浓度对化学平衡的影响 1增大反应物浓度，正反应速率加快，平衡向 方向移动；增大生 成物浓度，逆反应速率加快，平衡向 方向移动。 2减小反应物浓度，正反应速率减小，平衡向 方向移动；减小生 成物浓度，逆反应速率减小，平衡向 方向
3、移动。 正反应 逆反应 正反应 逆反应 2化学平衡移动的方向与 v正、v逆的相对大小有何关系？ 【提示】 v正v逆时，平衡向正反应方向移动； v正v逆时，平衡不移动； v正v逆，平衡正向移动； 增大生成物浓度或减小反应物浓度，v正v逆。 2反应的 v正、v逆如何变化？二者相对大小关系如何？ 【提示】 v正、v逆均增大，v正v逆。 3反应平衡移动的方向如何？ 【提示】 反应，平衡正向移动；反应，平衡不移动。 核心 突破 1从 v- t 图像认识浓度对平衡的影响 化学 平衡 aAbBcCdD (A、B、C、D 为非固体) 体系浓 度变化 增大反应物浓 度 增大生成 物浓度 减小生成 物浓度 减小反
4、应 物浓度 速率 变化 v正瞬间增大， v 逆瞬间不变， v正v逆 v 逆瞬 间 增 大，v 正瞬间 不变，v逆 v正 v 逆瞬 间 减 小，v 正瞬间 不变，v正 v逆 v 正瞬 间 减 小，v 逆瞬间 不变，v逆 v正 平衡移动 方向 正向移动 逆向移动 正向移动 逆向移动 v- t 图像 规律 在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生 成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动；增大生 成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反 应方向移动。 2.从 v- t 图像认识压强对化学平衡的影响 化学 平衡 aA(g)bB(g)cC(g)dD(g) 计量 关系 abcd abv (
5、逆) v(正)、v(逆) 同时减小， v(逆)v (正) v(正)、v(逆) 同时增大， v(逆)v (正) v(正)、v(逆) 同时减小， v(正)v (逆) 平衡 移动 方向 正向移动 逆向移动 逆向移动 正向移动 速率 与时 间的 图像 规律 在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体 物质的量减小的方向移动；减小压强，平衡向气体 物质的量增大的方向移动 题组 冲关 题组 1 平衡移动与 v正、v逆的关系 1在一定条件下的存在如下化学平衡： N2(g)3H2(g)2NH3(g)，下列说法正确的是( ) Av正表示 N2(g)、H2(g)、NH3(g)消耗的速率 Bv逆表示 N2(g)、
6、H2(g)生成的速率和 NH3(g)消耗的速率 C此时 v正(N2)2v逆(NH3) D改变外界条件使 v正(H2)0.4 mol L 1 s1，v 逆(NH3)0.2 mol L 1 s1， 平衡逆向移动 【解析】 A 项，v正表示反应物消耗和生成物生成的速率；C 项，平衡时 v 正v逆， 即 2v正(N2)v逆(NH3)； D 项， v正(H2)0.4 mol L 1 s1， v 逆(H2)3 2v 逆(NH3) 0.3 mol L 1 s1，即 v 正(H2)v逆(H2)，平衡正向移动。 【答案】 B 2下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙 述与示意图不相符合的
7、是( ) 【导学号：29910024】 A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B平衡状态到平衡状态是平衡发生正向移动 C平衡状态到平衡状态是平衡发生逆向移动 D平衡状态和平衡状态的反应速率不相等 【解析】 由 v正v逆可知平衡正向移动，即平衡状态到平衡状态是 平衡正向移动的结果。 【答案】 C 题组 2 浓度对化学平衡的影响 3在 K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO2 4 (黄色)2H Cr2O2 7 (橙色) H2O 中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液颜色变浅，可以在溶液 中加入( ) H OH K H 2O A B C D 【解析】 平衡向右移动，颜色变深，而向左移动
8、，颜色变浅。加入 OH ，中和 H，c(H)减小，平衡左移，颜色变浅；而加入水，溶液体积增大， 浓度减小，颜色变浅。而 c(K )的变化， 不影响平衡移动。 【答案】 B 4已知反应 mA(g)nB(g)pC(g) Hv逆，t1时 v逆突减，故为减小生成物浓度，平衡正向 移动；图像v逆v正，t1时 v逆突增，故为增大生成物浓度，平衡逆向移动； 图像v逆v正，t1时 v正突减，故为减小反应物浓度，平衡逆向移动。 【答案】 (1) (2) 题组 3 压强对化学平衡的影响 5一定温度下，反应 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在密闭容器中进行，一 段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的
9、是 ( ) 增加 C 的物质的量 保持体积不变，充入 N2使体系压强增大 将容 器的体积缩小一半 保持压强不变，充入 N2使容器体积变大 A B C D 【解析】 ，C 是固体，其浓度为常数，改变它的量平衡不移动；，保 持体积不变，充入 N2，由于 c(H2O)、c(CO)、c(H2)的浓度都不变，所以平衡不 移动；，缩小体积，压强增大，平衡左移；，保持压强不变，充入 N2，体 积扩大，平衡右移。 【答案】 A 6(2016 西安高二检测)在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应： 2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的 NO2(g)，重新达到平衡 后，与第一次平衡时相比
10、，NO2的体积分数( ) A不变 B增大 C减小 D无法判断 【解析】 当反应达到平衡时，再向容器内通入一定量的 NO2(g)，相当于 对容器增大压强，平衡正向移动，NO2(g)的体积分数减小。 【答案】 C 7mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，当反应达到平衡后，若压强改变，其 v- t 图像如下： (1)图表示的压强变化是_，平衡移动方向是向_方向。 (2)图表示的压强变化是_，平衡移动方向是向_方向。 (3)mn_pq(填“”、“”或“v 逆知平衡正向移动，则 mnpq；图中 t1时刻 v正、v逆均减小，故为减小 压强，由 v正 温度、催化剂对化学平衡的影响温度、催化剂对化学平衡的
11、影响 基础 初探 教材整理 1 温度对化学平衡的影响 1温度对 v放、v吸的影响规律 升温，v放、v吸均 ，但 v吸增大程度大；降温，v放、v吸均减小，但 v 吸减小程度大。 2温度对化学平衡移动的影响规律 当其他条件不变时： 温度升高，平衡向 方向移动； 温度降低，平衡向 方向移动。 增大 吸热反应 放热反应 1对一定条件下的化学平衡状态：(1)若改变物质的浓度，化学平衡是否一 定发生移动？(2)若改变体系的温度呢？ 【提示】 (1)改变浓度化学平衡不一定发生移动， 如 H2(g)I2(g)2HI(g)， 其他条件不变，把容器体积缩小，浓度增大，但平衡不移动。 (2)若改变温度，化学平衡一定
12、发生移动。 不能 时间 (2)v- t 图像： 2勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，则平衡将向着能够 这种改变的方向移动。 减弱 2对于工业合成氨反应使用催化剂，能否提高反应物的转化率？ 【提示】 不能。催化剂对化学平衡无影响。 合作 探究 温度对化学平衡的影响 探究背景 盛有 NO2气体的圆底烧瓶中存在下列平衡： 将 NO2球浸泡在热水、冰水中，装置如下图： 探究问题 1该实验中用两个导管连通的烧瓶，其设计意图是什么？ 【提示】 使两个烧瓶中可逆反应的起始平衡状态完全相同，便于对比。 2甲烧瓶内气体的颜色将如何变化？原因是什么？ 【提示】 变深。因为 A 烧瓶内
13、气体温度升高，平衡逆向移动，c(NO2)增 大。 3乙烧瓶内气体的颜色将如何变化？原因是什么？ 【提示】 变浅。B 烧瓶气体的温度降低，平衡向正反应方向移动，使 NO2 的浓度减小。 4通过上述实验，你能得出温度对化学平衡有什么影响规律？ 【提示】 升温平衡向吸热反应方向移动，降温平衡向放热反应方向移动。 5某同学用注射器收集一定量 NO2气体，注入甲中的烧瓶中，发现颜色先 变深，后又变浅，原因是什么？ 【提示】 将一定量 NO2气体注入甲中的烧瓶中，由于 NO2的浓度增大， 颜色变深，同时容器内的压强增大，平衡向生成 N2O4的方向移动，使 NO2的浓 度减小，颜色又变浅。 核心 突破 从
14、v- t 图像认识温度对化学平衡的影响 化学平衡 aAbBcCdDH0 温度改变 升温 降温 速率变化 v(正)、v(逆)同时增大， 且 v(正)v(逆) v(正)、v(逆)同时减小，且 v(逆)v(正) 移动方向 正向移动 逆向移动 速率 与时 间的 图像 规律 在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应 的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动 题组 冲关 题组 1 温度对化学平衡的影响 1已知反应 A2(g)2B2(g)2AB2(g) Hv逆知平 衡正向移动。 【答案】 (1)升高温度 逆反应 (2)降低温度 正反应 (3)放 吸 题组 2 勒夏特列原理的应用 4下列事实不能
15、用勒夏特列原理解释的是 ( ) A用排饱和食盐水法收集 Cl2 B加压有利于合成氨反应 C冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 D对 2HIH2I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 【解析】 勒夏特列原理适合解释平衡的移动， A 项氯气与水反应生成盐酸 和次氯酸是个可逆反应，在饱和食盐水中其平衡左移，减小了氯气的溶解；B 项 加压使得合成氨的反应右移；C 项减小压强使 CO2H2OH2CO3向左移动， 使 CO2的溶解度减小，使得溶解的二氧化碳逸出；D 项平衡没有发生移动，只 是浓度大了颜色加深。 【答案】 D 5已知：可逆反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H v(逆)；C 图 v(逆)、 v
16、(正)均突减， 故为改变温度或压强， 由 v(逆)v(正)知为减压； D图 v(逆) v(正)，故使用催化剂；E 图 v(逆)突减，v(正)从原平衡逐渐减小，故为减小生 成物浓度。 【答案】 (1)B 减小 (2)C 减小 (3)E (4)A 增大 减小 (5)D 不 变 题组 2 温度- 压强图像题 3现有下列两个图像： 下列反应中符合上述图像的是( ) AN2(g)3H2(g)2NH3(g) H0 B2SO3(g)2SO2(g)O2(g) H0 C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H0 DH2S(g)H2(g)S(s) H0 【解析】 由题图 知，升高温度，化学平衡向正
17、反应方向移动，即正 反应为吸热反应，可排除 A、C 两项；由题图 知，增大压强后，逆反应速率 增大倍数大于正反应速率增大倍数，即平衡逆向移动，故正反应为气体体积增 大的反应，因此选 B 项。 【答案】 B 4(2016 郑州高二检测)已知某可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g) H，在 密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间 t、温度 T 和压强 P 与反应混合物 在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线， 由曲线分析下列判断正确的是( ) 不同条件的平衡 AT1T2，p1p2，mnp，H0 BT1T2，p1p，H0 CT1p，HT2、p1p2，温度越高 B%越小， 说明升温平衡正向(吸热方向)移动，H0，压强越大，B%越小，说明增大压强 平衡正向移动，mnp。 【答案】 A 5(双选)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平 衡的影响，得到如图所示变化规律(p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量)： 根据以上规律判断，下列结论正确的是( ) A反应 ：H0，p2p1 B反应 ：HT2 C反应 ：H0，T2T1或 HT2，温度越高时 n(C)越小，说明该反应的正反应是放热反应，即 H0，则有 T2T1的关系，若该反应的正反应是放热反应，H0，D 错误。 【答案】 BC 学业分层测评（八）学业分层测评（八） 点击图标进入点击图标进入
