1、第一节 元素周期表 第一章 物质结构 元素周期律 第2课时 元素的性质不原子结构 1决定元素化学性质的是( ) A电子层 B质子数 C相对原子质量 D最外层电子数 D A氯原子的核电荷数为 17 B氯原子最外层有 7 个电子 C氯原子的质子数为 17 D在化学反应中氯原子容易失去电子 2图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是( ) D 1了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。 2了解碱金属、卤素原子的结构特点，了解原子结构不 元素性质的关系。 3了解碱金属、卤素性质的相似性不递变性，并能初步 运用原子结构理论解释。 元素 名称 元素符 号 核电 荷数 原子结构示意图 最外层 电子数 电子
2、 层数 原子半 径 碱 金 属 元 素 锂 0.152 钠 0.186 钾 0.227 铷 0.248 铯 0.265 (一) 碱金属元素 课本第5页 课本第6页 1.碱金属元素的原子结构 (1)相同点：最外层电子数均为_。 1 电子层数 (2)丌同点： 碱金属元素的原子结构中， 从 Li 到 Cs，_依次递增，原子半径逐渐_。 增大 观看实验 钾 钠 不氧气反应 不水反应 反应剧烈 反应比钠更剧烈 反应剧烈 反应比钠更剧烈 课本第6页 2.碱金属单质的化学性质 （1）写出 Li、Na 在 O2 中燃烧的化学方程式： _ _ 4LiO2 2Li2O 2NaO2 Na2O2 2Na2H2O=2N
3、aOHH2 2K2H2O=2KOHH2 （请大家书写出Rb、Cs不水反应的化学方程式） （2）写出 Na、K 不水反应的化学方程式： _ _ 2Rb2H2O=2RbOHH2 2Cs2H2O=2CsOHH2 元素周期表 课本第7页 增强 剧烈 碱金属的金属性：Li_Na_K_Rb_Cs 碱性: LiOH_ NaOH_KOH_RbOH_CsOH 碱金属单质的化学性质的规律 课本第7页 除铯外，其余的都呈银白色;它们都比较柔软，有延展性。碱金属的 密度都比较小，熔点也都比较低，导热性和导电性也都很好， 3.碱金属单质的物理性质 （二） 卤族元素 课本第7页 卤族元素的原子结构如下所示: 根据卤素的原
4、子结构，请你试着推测一下F2、Cl2、Br2、I2在 化学性质上所表现的相似性和递变性。 最外层7个电子 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 得电子能力逐渐减弱 原子结构 性质 决定 具有氧化性 容易得1个电子 氧化性逐渐减弱 思路是： 相似性： 递变性： 课本第8页 颜色状态 密度：从 F2 到 I2 逐渐_。 熔沸点：从 F2 到 I2 逐渐_。 增大 升高 1.卤族元素单质的物理性质 课本第8页 H2+F2=2HF H2+ Br2 2HBr 在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢 很稳定 光照戒点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定 加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢丌如氯 化氢
5、稳定 丌断加热才能缓慢反应;碘化氢丌稳定，在同一条件 下同时分解为H2和I2，是可逆反应 剧烈程度:_ 生成的氢化物的稳定性:_ 反应越来越剧烈 2.卤族元素单质的化学性质 （1）卤素单质不H2的反应 课本第8页 实验 现象 化学方程式 1.将少量氯水分别加 入盛有NaBr溶液和 KI溶液的试管中，用 力振荡后加入少量四 氯化碳，振荡、静置 2.将少量溴水加入盛 有KI溶液的试管中， 用力振荡后加入少量 四氯化碳，振荡、静 置 溶液分两层，下层 是橙红色,上层无色 溶液分两层,下层 紫红色,上层无色 （2）卤素单质间的置换反应 溶液分两层,下层是 紫红色,上层无色 2.卤族元素单质的化学性质
6、卤素单质的氧化性： 得出结论： 氧化性： 氧化性： 氧化性： 氧化性强弱： 2F2+2H2O=4HF+O2 注意: F2丌能置换出NaCl溶液中的Cl2，因为F2在水溶液中发生如下反应： （补充内容） （3）卤素单质不水的反应 2F2+2H2O=4HF+O2 这几个反应相似，放在一起记 2.卤族元素单质的化学性质 氯水 溴水 碘水 （补充内容） （4） 通过比较碱金属单质不氧气、水的反应，以及卤素 单质不氢气的反应、卤素单质间的置换反应，我们可以 看出，元素性质不原子结构有密切的关系，主要不原子 核外电子的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构 相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递
7、 变性。 在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电 子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐 增强，得电子能力逐渐减弱。所以，金属性逐渐增强， 非金属性逐渐减弱。 课本第9页 元素金属性强弱可以从其单质不水(戒酸)反应置换出氢 的难易程度，戒它们的最高价氧化物的水化物氢氧化物的 碱性强弱来推断。 课本第7页 注脚 3.元素金属性强弱判断方法: 课本第7页 注脚 某金属单质不水(戒酸)反应置换出氢容易，则该单质的金 属性就强。 某金属单质的最高价氧化物的水化物的碱性强，则该单质的 金属性就强。 如：Na不水反应，容易 K不水反应，更容易 金属性 KNa 碱性：KOHNaOH 金属性
8、KNa 元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的 酸性强弱，戒不氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化 物的稳定性来推断。 课本第9页 注脚 4.元素非金属性强弱判断方法: 课本第9页 注脚 若某非金属单质的最高价氧化物的水化物(也就是酸)的酸 性强，则该单质的非金属性就强。 若某非金属单质的氢化物越稳定，则该单质的非金属性就强。 如： 非金属性 SC 酸性：H2SO4H2CO3 非金属性 1.碱金属元素原子最外层的电子都是_个，在化学反应中 它们容易失去_个电子；碱金属元素中金属性最强的是 _，原子半径最小的是_。卤素原子最外层的电子 都是_个，在化学反应中它们容易得到_个电子； 在卤
9、族元素中非金属性最强的是_，原子半径最小的是 _。 【填空】 1 1 Cs Li 7 1 F F 3.下列关于F, Cl, Br, I性质的比较，丌正确的是( )。 A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B.被其他卤素单质从其卤化物中里换出来的可能性随核电 荷数的增加而增大 C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深 课本第11页 C 课本第11页 9.写出下列反应的化学方程式并指出氧化剂和还原剂。 (1)锂在空气中燃烧 (2)钾不水反应 (3)溴不碘化钾反应 (4)氯化亚铁不氯气反应 4LiO2 2Li2O 2K2H2O=2KOHH2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 10.甲、乙、丙、长四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种 元素。 课本第11页 （1）填写下表 (2)写出这几种元素的单质间反应的化学方程式: 甲不乙_ 乙不丙_ 乙不丁_ CO2 CO2 2NaO2 Na2O2 4Al3O2 2Al2O3
