1、 第 1 页 共 5 页 课课题题 1 1 质量守恒定律质量守恒定律 一、学习目标：一、学习目标： 1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 重难点重难点: :对质量守恒定律涵义的理解和运用。 【课前预习】【课前预习】 1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查_，称量时，称量物放在_， 砝码放_。砝码要用_夹取。 2. 写 出 两 个 化 学 反 应 的 文 字 表 达 式 _ 、 _，判断化学变化的依据_ 【情境导入情境导入】 “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” ， “蜡泪”哪去了呢，消
2、失了吗？ 二、自主探究二、自主探究： 知识点一：质量守恒定律知识点一：质量守恒定律 （定量研究物质的化学变化） 【提出问题】【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？ 【猜想】【猜想】 。 【阅读【阅读】课本 P90、91实验。 注意：注意： 白磷着火点低易自燃， 且有剧毒， 实验中要用镊子夹取， 切不可用手直接取用。 【实验探究】【实验探究】观察并记录实验现象。 实验方案实验方案 方案一方案一 方案二方案二 实验现象实验现象 文字表达式文字表达式 反应前前总质量 反应后后总质量 分析分析 【结论】【结论】 【反思评价】【反思评价】 1.方案一中， 锥形瓶底部的细沙在何作用？为什么在玻
3、璃管一端系一个小气球？如果不 系，会有什么后果？ 2.什么是质量守恒定律？参加 的各物质的 ，等于反应 后生成的各物质的 。 3.冰融化后， 得到水的质量与原来冰的质量相等， 这个变化是否符合质量守恒定律？为 什么？ 【提出问题】【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？ 【猜想】【猜想】 。 【实验探究】【实验探究】观察教师演示 P92实验 5-1 和 5-2，并记录实验现象。 实验实验 实验实验 5 5- -1 1 实验实验 5 5- -2 2 第 2 页 共 5 页 反应物和生成物的 不变 宏观 元素的 不变 五个不改变五个不改变 原子的 不变 微观微观 原子的 不变 原子的
4、不变 宏观：物质的 变 二个一定变二个一定变 微观：分子的 变 一个可能变一个可能变: 可能改变。 质 量 守 恒 定 律 本 质 原 因 本 质 原 因 实验现象实验现象 文字表达式文字表达式 反应前前总质量 反应后后总质量 分析分析 【得出结论】【得出结论】进行 实验验证质量守恒定律需在 体系中进行。 【交流讨论】【交流讨论】课本 P93讨论中的三个问题 【阅读【阅读& &思考】思考】阅读课本 P93第一段，思考以下问题： 1. 物 质 在 发 生 化 学 反 应 前 后 ， 各 物 质 的 质 量 总 和 相 等 ， 是 因 为 ，所以各物质的质量总和相等。 2.在化学反应前后哪些量肯定
5、没有变化， 哪些量一定发生变化， 哪些量可能发生变化？ 【归纳小结】【归纳小结】质量守恒定律质量守恒定律 1、内容：、内容：参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质 的 。 2 2、解释：、解释：从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个五个不改变，两个 一定变，一个可能变一定变，一个可能变”： 注意注意: :反应物的总质量是指参加参加反应的；质量守恒定律的前提是化学反应化学反应。所 有化学反应均遵守质量守恒定律， 若有形式上不遵守质量守恒的情况， 一定是有某些物质被被 遗漏或逸散到空气中遗漏或逸散到空气中。 ） 3 3、应用：、应用： 利用质量守恒定律，求反应中
6、某物质的质量。利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。 例：12.4g 磷完全燃烧，生成五氧化二磷 28.4g，消耗氧气_g 利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。 例： 硝化甘油 （C3H5N3O9） 可用于治疗心绞痛， 因为它在人体内被缓慢氧化生成 A 气体： 4C3H5N3O95O212A12CO210H2O，则 A 的化学式为（ ） ANO BNO2 CN2 DN2O 解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变 第 3 页 共 5 页 反应前反应前 反应后反应后 碳原子个数：12 碳原子个数：4 氢原子个
7、数：20 氢原子个数：20 氮原子个数：12 氮原子个数：0 氧原子个数：46 氧原子个数：34 所以 12A 中共有 12 个氮原子和 12 个氧原子，A 的化学式为 NO 利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。 例： 已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热， 生成水、 氧化铜和二氧化碳， 由此可知， 铜锈中含有_元素。 解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变 反应前反应前 反应后反应后 物质物质 铜锈 水、氧化铜、二氧化碳 所含元素所含元素 未知 氢、氧、铜、碳 因为元素种类不变，所以铜锈中含有氢、氧、铜、碳四种元素
8、 有人说他能使水变成油（含有大量的碳、氢元素） ，一本万利。现在，他要把这项发 明专利低价卖给你，你会买吗？请你揭开骗子的可恶面纱。 知识点二：化学方程式知识点二：化学方程式 【阅读】【阅读】书 P93、94，完成以下问题： 1.化学方程式：化学方程式：_ .化学方程式提供的信息（意义） ：信息（意义） ： _ _ _ .化学方程式的读法化学方程式的读法（以右图化学方程式为例） 质：质： 和 在 的条件下反应生 成 ； 量：量： 每 份质量的碳和 份质量的氧气完全反应， 生成 份质量的二氧 化碳； 粒子：粒子：每 个碳原子和 个氧分子反应，生成 个二氧化碳分子。 【课堂小结】【课堂小结】通过本
9、节课的学习，你收获了什么？ 【我的收获】【我的收获】 三、自我测评三、自我测评 【课堂练习】【课堂练习】课本 P95、96.14 1.在 A+BC+D 反应中，反应物中 A、B 质量比为 5:2,若反应生成的 C 和 D 总质量为 28g，则 反应消耗反应物 A 的质量为（ ）A、14g B、8g C、20g D、16g 2.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是 （ ） A碱式碳酸铜受热 B在空气中加热铜粉 C在空气中加热硫粉 D硫酸铜溶 22 COOC 点燃 “_” “反应条件” “_” _ 生成物 第 4 页 共 5 页 液中滴加氢氧化钠溶液 3.下列各
10、变化能用质量守恒定律解释的是（ ） A食盐逐渐溶解在水中 B潮湿的衣服在阳光下晒干 C空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气 D蜡烛燃烧后，越来越短，最终 消失 4.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、 二氧化硫和一氧化碳， 则该可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素。 【中考直通车】【中考直通车】 5.某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子） ，下列说法错误的是（ ） A该反应中共有三种元素 B图中反应物都是化合物 C该反应的本质是原子的重新组合 D该反应前后分子的种类发生改变 6.如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（ ） A该反应属于化合反应 B该反应
11、不符合质量守恒定律 C该反应前后元素的种类发生了改变 D两种反应物均为化合物 7.甲烷在空气中完全燃烧，则化学计量数之比： v(CH4)：v(O2)等于（ ） A1：1 B1：2 C16：32 D16：64 【拓展延伸】【拓展延伸】 8.加热 a g 氯酸钾和 bg 二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为 cg，则生成氧 气的质量为（ ）g A、c-(a+b) B、a+b-c C、a-c D、a+b+c 9.在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，小红为探究其成分，进行如下实验分析： 取 2.16g 该物质， 使其充分燃烧， 测知只生成 2.16 g 水和 5.28 二氧化碳。 请通
12、过计算填空： （1）该物质中含氢元素_ g,含碳元素_ g, 若含有氧元素，其质量为_ g。(若不含氧元素，此空不填) 10.某物质 R 在氧的作用下发生反应：2R +2H2O + 7O2 2FeSO4 + 2H2SO4，则 R 的化学式是 （ ） AFeS BFe2S3 CFeO DFeS2 11.在一个密闭容器中由 X、Y、Z、Q 四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质 的质量如下表所示： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 4 10 1 25 反应后质量/g 未测 21 10 9 下列说法中不正确的是（ ） A该反应为分解反应 B该反应遵守质量守恒定律 CX 中未测值为零 D
13、若 Q 为氧气，则该反应为氧化反应 12.某地农民将稻草秸秆粉碎后放在密闭的沼生池内发酵制沼气，发酵后的残余物可做农家 肥。沼气的主要成分是甲烷（CH4） ，据此化学小组的同学围绕“稻草秸秆主要由哪些元素组 第 5 页 共 5 页 成”的问题展开了以下探究活动。 猜想与假设根据沼气的成分猜想稻草秸秆中主要含有碳元素、氢元素。 设计方案进行探究 探究步骤 预计现象 相关结论 用坩埚坩夹持一小段烘干的稻草秸 秆，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中 稻草秸秆剧烈燃烧，火焰熄灭 后能够观察到瓶壁上有水珠 产 物 中有 _ 向集气瓶中滴入少量_ 能够观察到_ 产物中有 CO2 结论与解释 将稻草秸秆烘干的目的是：干燥，使其容易燃烧；_。 根据以上探究，同学们得出结论，秸秆中含有 C、H、O 三种元素。 反思与评价 你 认 为 同 学 们 得 出 的 结 论 是 否 正 确 _ ， 理 由 是 _。 【作业布置】【作业布置】
