1、2022-2023学年上海市华东师大一附中高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题共20分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是（）A84消毒液B高锰酸钾C酒精D醋酸2环碳（C18）中碳原子是单键和三键交替连接的，结构如图所示。下列说法正确的是（）AC18与C60互为同系物B12C18和14C18互为同位素CC18和金刚石互为同分异构体D环碳中碳原子均达8电子稳定结构3下列物质催化加氢可生成2甲基戊烷的是（）A（CH3）2CHCH2CCHBCH2CHCH（CH3）CCHC（CH3）2CC（CH3）2DCH2CHC（C
2、H3）2CH2CH34NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1mol甲基所含电子数为10NAB28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC25，1.01105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAD标准状况下，2.24L氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.1NA5对如图实验现象描述或分析正确的是（）A溶液变蓝色BCu片上有气泡C一段时间后，溶液的pH减小DCu是氧化剂6下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A500左右高温比室温下更利于合成氨B工业制硫酸中SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂CH2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深D工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）N
3、aCl（l）+K（g），使K变成蒸气从混合体系中分离7下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述陈述判断A碳酸钠可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成NaOH对，错，无C金属Na具有强还原性高压钠灯发出透光性强的黄光对，对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对，对，有AABBCCDD8已知：H2O（g）H2O（l）H1akJmol1C2H5OH（g）C2H5OH（l）H2bkJmol1C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H3ckJmo
4、l1若使46g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，该反应的H为（）A（bac）kJmol1B（b3ac）kJmol1C（a3b+c）kJmol1D（3ab+c）kJmol19由X、Y转化为M的反应历程如图所示，下列说法错误的是（）A反应过程中形成CH键B的总过程放热CM是CH3COOHD反应X+YM的原子利用率为100%10用CO合成甲醇（CH3OH）的反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法中正确的是（）A温度：T1T2T3B正反应速率：v（A）v（C）；v（B）v（D）C平衡常数：K（A）
5、K（C）；K（B）K（D）D平均摩尔质量：M（A）M（C）；M（B）M（D）二、综合填空题（本题共80分）11中国学者姜雪峰、雷晓光入选国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）发起的“化学家元素周期表”的征集提名，分别成为“S、N”元素的代言人。试回答下列问题：硒与硫最外层电子数相同，已知硒的原子结构示意图如图所示。（1）硒在元素周期表中的位置为 。（2）结合元素周期律，比较并解释硒与硫元素的非金属性强弱 。（3）下列说法正确的是 （选填编号）。a热稳定性：H2SeH2SH2Ob36S与74Se的中子数之和为60c酸性：H2SeO4H2SO4HClO4d还原性S2Se2氮是自然界各种生物体生命活
6、动不可缺少的重要元素，砷也是氮族元素。（4）（NH4）2SO4是我国最早使用的氮肥肥田粉的主要成分，该物质中含有的化学键为 ，试比较该物质中各元素的原子半径大小（由大到小） 。（5）砒霜As2O3有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3+6ZnSO4+3H2O。该反应中被还原的元素是 ，产物AsH3的空间构型为 。标出上述反应中电子转移的方向和数目 。若生成的气体在标准状况下的体积为4.48L，则转移电子的数目为 。（6）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，As2O5热稳定性差。根据如图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式 。12A
7、、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）。其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L；C的分子式为C2H4O2；B和C在一定条件下生成的有机物D有特殊香味。试回答下列问题：（1）A的分子式为 ，丙烯酸中所含的官能团名称是 。（2）BC的转化的反应类型是 ，BC的转化也可分两步进行，试写出第一步反应的条件和试剂是 。（3）用如图装置由B与C制备物质D，试管b中装有足量的饱和碳酸钠溶液，其作用包括： （写出两点）；插入试管b的球形干燥管除冷凝外，还有一重要作用是 ；如需将试管b中的物质D分离出来，用到的主要玻璃仪器有：锥形瓶、 。（4）试写出B与丙烯酸反应生成丙烯
8、酸乙酯的化学方程式 。（5）写出可鉴别B和丙烯酸的方法 （写出相关操作、现象与结论）。（6）有机物W与丙烯为同系物，相对分子质量为丙烯的2倍，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6：3：2：1，则其结构简式为 。（7）已知：，以CH3CHO为原料可合成聚丙烯酸，无机试剂和溶剂任选，请设计合成路线 。13铁有两种氯化物，它们的一些性质及制备方法如下：.氯化铁：熔点为306，沸点为315，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500600的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。.氯化亚铁：熔点为670，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化
9、铁，试回答下列问题：（1）装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，将下列离子方程补充完整并配平： MnO4+ Cl+ Mn2+ Cl2+ 。（2）弯曲的a管所起的作用是 ；装置采用较粗的导管来连接装有铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C，其目的是 。（3）导管b口应与 （从虚线框内装置中选择装置，用字母代号填空）连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响，相互影响包括 。（4）实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物（已去除铁粉）进行如下测定分析：称取4.520g样品溶于过量的稀盐酸中；加入足量H2O2；再加入足量NaOH溶液；过滤、洗涤后灼烧沉淀；称量所得红棕色固体为2.400g。写出第步加入H2O2
10、发生的离子反应方程式 。经计算，得该样品中铁元素的质量分数为 %（结果精确到小数点后两位）。（5）由以上数据分析和计算得出结论：用此装置制得的无水氯化铁含铁量 （填“偏高”或“偏低”），显然其中含有较多的 （填化学式）杂质。若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是 。14二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向。回答下列问题：（1）与CO2相似，COS中所有原子最外层也都满足8电子结构，COS电子式可表示为 。（2）有人提出，可以设计反应CO2C+O2（H0、S0）来消除CO2对环境的影响。请你判断是否可行，并说明理由 。CO2和H2在一定条件下可制取甲醇，反应如下
11、：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H49kJ/mol。（3）在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，发生上述反应。若10分钟后，容器内压强为原来的0.625倍，则0到10分钟，氢气的平均反应速率为 。（4）将n（CO2）：n（H2）1：3的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，发生上述反应。下列事实能说明反应已达到平衡状态的是 （选填编号）。a保持不变b混合气体的平均相对分子质量不变c该反应的平衡常数保持不变dCO2体积分数保持不变（5）该反应的平衡常数K的表达式为 。已知某温度下0，K。该温度下，测得容器中c（CO2）0.30molL1、c（H2）c（CH3OH）c（H2O）0.75molL1，此时，该反应化学反应速率v正 v逆（选填“”、“”或“”），说明原因 。（6）向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO2和H2，在不同催化剂（M型、N型）条件下反应相同时间，CO2转化率随反应温度变化如图。使用 （选填M、N）型催化剂反应的活化能更高。a点处，v正 v逆（选填“”、“”或“”）。b点不同催化剂作用下，CO2的转化率相同且均有下降趋势的原因是 。7
