1、第三节第三节 化学反应的速率和限度化学反应的速率和限度第第2 2课时课时教学目标教学目标1、了解影响化学反应速率的内因和外因、了解影响化学反应速率的内因和外因.2、理解温度、压强、浓度、催化剂对化学反、理解温度、压强、浓度、催化剂对化学反应速率的影响。应速率的影响。教学重难点教学重难点温度、压强、浓度、催化剂对反应速率的影响温度、压强、浓度、催化剂对反应速率的影响二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素交流与思考交流与思考 影响影响化学反应速率的因化学反应速率的因素有哪些？这些因素有哪些？这些因素是怎么影响速率素是怎么影响速率大小的？大小的？1、内因（主要因素）：、内因（主要因素）
2、：不同化学反应不同化学反应反应物性质反应物性质决定于决定于2、外因（次要因素）：、外因（次要因素）：例如：酸碱中和反应瞬间完成，而钢铁的腐蚀却要缓慢的多。例如：酸碱中和反应瞬间完成，而钢铁的腐蚀却要缓慢的多。同一化学反应同一化学反应反应条件反应条件决定于决定于浓度浓度压强压强温度温度催化催化剂剂颗粒大小颗粒大小实验探究实验探究 温度化学反应速率的影响温度化学反应速率的影响 现 象 结 论 热水中 常 温冷水中溶液中产生气泡的速溶液中产生气泡的速率很快率很快温度越高，化学反应温度越高，化学反应速率越快速率越快溶液中有气泡产生，溶液中有气泡产生，且速率较快且速率较快温度的高低，能够温度的高低，能够
3、影响化学反应速率影响化学反应速率的大小的大小溶液中产生气泡的溶液中产生气泡的速率较慢速率较慢温度越低，化学反温度越低，化学反应速率越慢应速率越慢实验实验252H2O2=2H2O+O2温度的影响：温度的影响：其它条件不变时，升高温度，可以增大反其它条件不变时，升高温度，可以增大反应速率；降低温度，可以减小反应速率。应速率；降低温度，可以减小反应速率。一般温度每升高一般温度每升高100C，反应速率就增加到原来的，反应速率就增加到原来的2 4倍倍 2H2O2=2H2O+O2FeCl3实验实验26 现 象 结 论加入MnO2加入FeCl3不加其它试剂立即有大量立即有大量气泡产生气泡产生2H2O2=2H
4、2O+O2催化剂催化剂MnO2能加快反应速率能加快反应速率MnO2立即有大量立即有大量气泡产生气泡产生2H2O2=2H2O+O2催化剂催化剂FeCl3能加快反应速率能加快反应速率FeCl3溶液中有少溶液中有少量气泡出现量气泡出现不用催化剂，化学不用催化剂，化学反应速率很小反应速率很小实验探究实验探究 催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响催化剂的影响：催化剂的影响：其它条件不变时，使用催化剂（不特别说其它条件不变时，使用催化剂（不特别说明一般指正催化剂）能够加快化学反应速率。明一般指正催化剂）能够加快化学反应速率。(正、逆反正、逆反应速率同时加快）应速率同时加快）交流与思考交流与
5、思考 其它条件不变时，对于在溶液中或有其它条件不变时，对于在溶液中或有气体参与的反应，改变反应物的浓度是否会对反应气体参与的反应，改变反应物的浓度是否会对反应速率产生影响？有何影响？速率产生影响？有何影响？（试举例说明）（试举例说明）C、S在在O2中燃烧比在空气中燃烧剧烈。中燃烧比在空气中燃烧剧烈。浓度对化学反应速率的影响：浓度对化学反应速率的影响：其它条件不变时，增大反应物的浓度，可加其它条件不变时，增大反应物的浓度，可加快反应速率；减小反应物的浓度，可减低反快反应速率；减小反应物的浓度，可减低反应速率。应速率。注意：固体物质的浓度可看成是一个常数，所注意：固体物质的浓度可看成是一个常数，所
6、以增加固体的用量，速率不改变。以增加固体的用量，速率不改变。交流与思考交流与思考 其它条件不变时，对于有气体参与的其它条件不变时，对于有气体参与的反应，缩小体积以增大气体压强，是否会对反应速反应，缩小体积以增大气体压强，是否会对反应速率产生影响？有何影响？率产生影响？有何影响？为什么？为什么？增大气体压强，则增大了气体的浓度，所以反增大气体压强，则增大了气体的浓度，所以反应速率加快。应速率加快。交流与思考交流与思考 其它条件不变时，反应物颗粒大小是其它条件不变时，反应物颗粒大小是否会影响反应速率？否会影响反应速率？（试举例说明）（试举例说明）例如：例如：煤粉比煤块易燃烧。面粉加工厂严禁烟火煤粉
7、比煤块易燃烧。面粉加工厂严禁烟火也是这个道理。也是这个道理。结论：增大接触面积，可加快反应速率。结论：增大接触面积，可加快反应速率。温度每升高10，反应速率增大24倍颗粒大小颗粒越小增大接触面积,可加快反应速率.升温和使用催化剂增大反应速率，具有较好的实升温和使用催化剂增大反应速率，具有较好的实际应用价值。际应用价值。当温度对反应速率的影响与浓度对反应速率的影当温度对反应速率的影响与浓度对反应速率的影响相冲突时，一般以温度对速率的影响为准。响相冲突时，一般以温度对速率的影响为准。固体物质浓度视为常数，其用量多少不影响速率固体物质浓度视为常数，其用量多少不影响速率思考与交流：思考与交流：P431
8、、温度越低，食物变质腐败的速率越慢。这也是、温度越低，食物变质腐败的速率越慢。这也是温度对化学反应速率的影响在生活中的应用。温度对化学反应速率的影响在生活中的应用。2、固体药品研得越细，其表面积越大，混合均匀、固体药品研得越细，其表面积越大，混合均匀后反应物之间接触得面积也越大，反应也迅速、充后反应物之间接触得面积也越大，反应也迅速、充分。分。3、固体物质溶于水后，发生了电解质的电离，离子、固体物质溶于水后，发生了电解质的电离，离子在溶液里受水分子作用而运动，增大了离子之间接触在溶液里受水分子作用而运动，增大了离子之间接触反应的机会，从而提高了化学反应速率。反应的机会，从而提高了化学反应速率。
9、4、Zn H2SO4ZnSO4H2，离子方程式为：Zn2HZn2 H2，C(H+)的大小影的大小影响着该反应的反应速率，气泡变稀少了，是因响着该反应的反应速率，气泡变稀少了，是因为为C(H+)减小了，反应速率减慢，如果添加适减小了，反应速率减慢，如果添加适当浓度的硫酸溶液时，由于溶液中当浓度的硫酸溶液时，由于溶液中C(H+)又迅又迅速增大，因而反应速率加快，产生气泡的速率速增大，因而反应速率加快，产生气泡的速率又加快了。又加快了。思考与交流：思考与交流：P43 练习练习11在恒温恒容的密闭容器中进行在恒温恒容的密闭容器中进行A(g)=B A(g)=B(g)+C(g).(g)+C(g).若反应的
10、浓度由若反应的浓度由2mol/L2mol/L降到降到0.8mol/L0.8mol/L需需20s,20s,那么反应物由那么反应物由0.8mol/L0.8mol/L降到降到0.2mol/L0.2mol/L所所需反应的时间为（需反应的时间为（）A.10s B.A.10s B.大于大于10s 10s C.C.小于小于10s D.10s D.无法判断无法判断 B 练习练习2 2 把下列四种把下列四种X X的溶液的溶液,分别加进四个盛分别加进四个盛有有10mL,2 molL10mL,2 molL盐酸的烧杯中盐酸的烧杯中,并均加水稀并均加水稀释至释至50mL,50mL,此时此时X X和盐酸缓和地进行反应和盐
11、酸缓和地进行反应,其中反其中反应速率最大的是（应速率最大的是（）A.10mL 2 molL A.10mL 2 molL X的溶液的溶液 B.20mL 2 molL B.20mL 2 molL X的溶液的溶液 C.10mL 4 molL C.10mL 4 molL X的溶液的溶液 D.20mL 3 molL D.20mL 3 molL X的溶液的溶液D D 练习练习33下列各组化学反应，反应速率最快的下列各组化学反应，反应速率最快的是（是（）反应物反应物 反应物浓度反应物浓度 温度温度A A、H H2 2和和F F2 2 均为均为0.02moL/L 50.02moL/L 5B B、H H2 2和
12、和BrBr2 2 均为均为1moL/L 100 1moL/L 100 C C、H H2 2和和ClCl2 2 均为均为1moL/L 501moL/L 50D D、H H2 2和和N N2 2 均为均为4moL/L 3004moL/L 300A物质的性质是决定化学反应速率快慢的主要因素物质的性质是决定化学反应速率快慢的主要因素 试解释该反应的速率先加试解释该反应的速率先加快，后减慢的原因？快，后减慢的原因？练习练习55下列情况下，反应速率相同的是（下列情况下，反应速率相同的是（）A A、等体积、等体积0.1molL0.1molL-1-1的的HClHCl和和0.1molL0.1molL-1-1的的
13、CHCH3 3COOHCOOH分别与等质量的锌粒反应分别与等质量的锌粒反应B B、等质量的锌粒和锌粉与等量、等质量的锌粒和锌粉与等量1 molL1 molL-1-1的的HClHCl反反应应C C、等体积等浓度、等体积等浓度HClHCl和和HNOHNO3 3分别与等质量的分别与等质量的NaNa2 2COCO3 3粉末反应粉末反应D D、等体积、等体积0.2 molL0.2 molL-1-1的的HClHCl和和0.1 molL0.1 molL-1-1的的H H2 2SOSO4 4与等量等表面积等品质的石灰石反应与等量等表面积等品质的石灰石反应C C 练习练习66浓度为浓度为6mol6molL L-
14、1-1的的H H2 2SOSO4 4溶液溶液100mL100mL，跟，跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为减缓反应过量的锌粉反应，在一定温度下，为减缓反应速率但又不影响生成速率但又不影响生成H H2 2的总量，可向反应物中的总量，可向反应物中加入适量的（加入适量的（）A A、NaNa2 2COCO3 3溶液溶液 B B、水、水 C C、醋酸钠固体、醋酸钠固体 D D、硫酸钠溶液、硫酸钠溶液 E E、硝酸钠溶液、硝酸钠溶液 F F、硫酸铜固体、硫酸铜固体BCDBCD小结小结通过这节课的学习可知，通过这节课的学习可知，温度、固温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、体的表面积、反应物的状态、溶
15、液的浓度、催化剂、压强等催化剂、压强等都是影响化学反应速率的都是影响化学反应速率的因素。因素。1.情节是叙事性文学作品内容构成的要素之一,是叙事作品中表现人物之间相互关系的一系列生活事件的发展过程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物与人物、人物与环境之间相互关系的具体事件构成。3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整体感知小说的起点。命题者在为小说命题时,也必定以情节为出发点,从整体上设置理解小说内容的试题。通常从情节梳理、情节作用两方面设题考查。4.根据结构来梳理。按照情节的开端、发展、高潮和结局来划分文章层次,进而梳理情节。5.根据场景来梳理。一般一个场景可以梳理为一个情节。小说中的
16、场景就是不同时间人物活动的场所。6.根据线索来梳理。抓住线索是把握小说故事发展的关键。线索有单线和双线两种。双线一般分明线和暗线。高考考查的小说往往较简单,线索也一般是单线式。7.阅历之所以会对读书所得产生深浅有别的影响，原因在于阅读并非是对作品的简单再现，而是一个积极主动的再创造过程，人生的经历与生活的经验都会参与进来。8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在读书时往往容易只看其中一点或几点，对书中蕴含的丰富意义难以全面把握。9.自信让我们充满激情。有了自信，我们才能怀着坚定的信心和希望，开始伟大而光荣的事业。自信的人有勇气交往与表达，有信心尝试与坚持，能够展现优势与才华，激发潜能与活力，获得更多的实践机会与创造可能。
