1、九年级化学酸碱盐知识点总结及常考试题汇编知识点：一、电离方程式H2SO4=2H+SO42-NaOH=Na+OH-Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-二、物质的俗称和主要成分生石灰CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2石灰石、大理石CaCO3食盐的主要成分NaCl纯碱、口碱Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠NaOH胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O氨水NH3.H2O三、金属活动性1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中
2、就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四
3、个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶
4、液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH值溶液的酸碱度pH7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH7溶液为碱性(越大碱性越强)七、离子的检验Cl-(在溶液中)在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。SO42-(在溶液中)在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。CO32-(1)(固体或溶液)在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。(2)(在
5、溶液中)在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。八、酸、碱、盐的特性1、浓盐酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2、浓硝酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。3、浓硫酸无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。4、
6、氢氧化钙白色粉末、微溶于水。5、氢氧化钠白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。6、硫酸铜白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。7、碳酸钠白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)8、氨水(NH3.H2O)属于碱的溶液初三化学考点分析：酸碱之间会发生的反应考点：酸碱之间会发生的反应一、基本考点考点1.中和反应及其应用(1)定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应，如NaOH+HCl=NaCl+H2O。(2)中和反应的实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的结合生成水的过程，
7、。(3)中和反应与复分解反应的关系：中和反应是复分解反应的一种，复分解反应包括中和反应，即中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定都是中和反应。(4)酸碱中和实验要用指示剂：酸与碱反应生成盐和水，如果只从外观上看，无明显现象，由于酸碱指示剂在酸性、碱性和中性溶液中各显示不同的颜色，因此根据颜色变化可判断中和反应的终点。(5)中和反应的应用：中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如：改良酸性土壤、处理废水、用于医药等。考点2.溶液酸碱度的表示方法-pH(1)溶液的酸碱度是指溶液的酸性强弱程度。(2)表示方法：用pH来表示，pH的范围通常在014之间(如图10-23-1)。PH=7时，
8、溶液呈现中性，pH7时，溶液呈中性，pH7时，溶液呈现碱性。(3)pH的测定方法：测定溶液的酸碱度通常用pH试纸粗略测量。测定方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸。用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上。将试纸显示的颜色与标准比色卡比较便知溶液的pH。二、能力与综合考点考点3.通过化学反应前后溶液酸碱性的变化确定溶液pH的变化(拓展考点)溶液的pH可以发生改变，我们可以通过向溶液中加入酸溶液或者加入碱溶液改变溶液的酸碱性强弱程度。要使溶液的pH升高，可以向溶液中加入少量的碱溶液;要使溶液的pH降低，可以向溶液中加入少量的酸溶液(或加少量的水)。考点4.酸碱性对生命活动和农作物生长的影响(实际应用考
9、点)(1)对生命活动的影响：酸碱性对生命活动有直接地影响。人的胃里含有胃酸，胃酸的主要成分是盐酸，可以帮助消化，但是胃酸中含盐酸过多反而会造成消化不良，在这种情况下可服用含碱性物质如Al(OH)3、Mg(OH)2等的药物来中和过多的胃酸。(2)对农作物生长的影响：酸碱性对农作物的生长有直接地影响。大多数农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性物质或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，使农作物生长良好。人教版九年级化学酸碱盐测试题(含答案)一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分)1、为合理利用“垃圾资源，提倡垃圾分类回收，生活中废
10、弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于( )A、有机物B、无机盐C、金属或合金D、难溶性碱2、将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( )A、置于潮湿的空气中B、置于干操的空气中C、浸没于煮沸的水中D、浸没于油中3、能一次性鉴别NaCl、BaCl、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是( )A、稀硫酸B、盐酸C、石灰水D、硝酸银溶液4、下列说法错误的是( )A、胃酸过多的人不应多食苹果B、苹果汁的酸性比葡萄汁强C、鸡蛋清是碱性食物D、葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝5、下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是( )苛性碳酸浓盐酸浓硫酸熟石灰A、B、C、D、6、我国著
11、名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( )A、发明黑火药B、创造湿法冶金C、改进纯碱的生产D、发现了新元素7、现有Ba(NO3)2：溶液、KCI溶液、K2SO4溶液、CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( )A、B、C、D、8、向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( )A、1种B、2种 C、3种 D、4种9、CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )A、ZnB、CuC、Zn和CuD、Cu和Mg10、不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( )A、盐酸和硝酸钠溶液B、
12、稀硫酸和氯化钡溶液C、稀盐酸和硝酸银溶液D、硝酸和碳酸钙11、某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至78，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( )A、生石灰B、氢氧化钠C、铁粉D、盐酸12、以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时，一氧化碳是( )A、氧化剂B、还原剂C、催化剂D、燃料13、某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是( )A、3:2:1B、1:2:1C、3:1:15D、3:1:1314、分别取少量下列各组物质同时加到足
13、量水中，得到无色透明溶液的是( )A、FeCI3 、Ba(OH)、KNO3，B、Na2CO、CaCl、Zn(NO3)2C、CuS04、KCI、NaCID、MgCl15、欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是( )A、NaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸B、C(CuO)选用稀硫酸C、NaCl溶液Ba(OH)2选用硫酸铜溶液D、MnO2(KCl)选用水二、选择题（以下各题各有一个符合要求的答案，每题2分，本题共10分)16、把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应过滤，滤液中只有的是( )A、Na2S04 CuSO4，B、H2SO4 CuS04C、HCl H2SO4D、CuCl
14、2 Cu(N03)217、在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是( )A、FeB、Fe2O3C、CuOD、FeO18、将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是( )A、CaClB、NazC03C、K2SOD、CuS0419、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：在铁钉表面产生气泡；溶液由无色逐渐变成浅绿色；铁钉的质量减轻；溶液的质量增加，以上叙述中正确的是( )A、B、 C。D、20、甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、 OH-、C032-、Ba2+、H+、NO3-，则乙化工厂排放的
15、污水中所含有的3种离子是( )A、K+、OH-、H+B、K+、OH-、C032-C、Ba2+、OH-、NO3-D、OH-、K+、Ba2+三、选择题：以下各题，有12个选项符合题意(每题2分，本题共10分)21、滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是( )A、C02B、Na2CO3C、H2S04D、Na2SO422、下列各组物质的转化能实现的是( )A、BaCO3BaCI2(溶液)BaCO3B、CaCO3CaOCa(OH)2(溶液)NaOH(溶液)C、CuCu0Cu(OH)2CuSO4(溶液)D、Fe2O3FeFeCI3(溶液)Fe(OH)323、为了证明长期暴露在空
16、气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mI试样于试管中，而后进行如下实验，其中丕能达到目的的是( )A、加入少量盐酸，观察现象B、加入澄清石灰水，观察现象C、加入氯化钡溶液，观察现象D、通适量CO2气体，观察现象24、分别表示三种物质，则X代表的物质是( )A、CuB、Fe203C、Ba(OH)2溶液D、AgN03溶液25、一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成,取式样少许溶于水,加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸。过滤，在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀,则原固体物质的组成中( )A、一定有K2SO4B、一定有NaClC、一定有Na2
17、CO3D、可能有NaCl四、填充题（本题共40分）26、（4分）制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸钾）、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌，根据所学知识写出能反应的化学方程式：27、（2分）铁制品放入稀盐酸中除锈时，溶液变黄，并常有气泡产生，有关化学反应的方程式是_ _ 28、 (2分)将一根光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出，铁丝表面覆盖一层红色的物质是_ ,这说明铁的金属活动性比铜_ 。29、（2分）向水中加入 _ 或 _ 物质后会产生放热现象。30、 (4分)在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时滤纸无明显变化，再喷洒B 时滤纸上显出一间红色小屋，最后喷洒C时红色小屋又消失了，回答下列问题：滤纸上的小屋事先是用_试剂画出的。无色溶液A是_ ; B是_ ; C是_ 。参考答案CAADCCDBCAABDDABBCDBBDBADBDAD
