1、新课标人教版选修新课标人教版选修3 物质结构与性质物质结构与性质 第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质第三节第三节 分子的性质分子的性质（第一课时）（第一课时）键的极性和分子的极性键的极性和分子的极性 共价键按照不同的分类标准有哪些类型？共价键按照不同的分类标准有哪些类型？单键、双键、三键单键、双键、三键极性键、非极性键极性键、非极性键键、键、键键问题问题1、写出、写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式和结构式的电子式和结构式问题问题2、共用电子对在两原子周围出现的机共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？即共用电子对是否偏移会是否相同？即共用电子对是否偏移?电子式电子式
2、结构式结构式电子式电子式结构式结构式极性共价键极性共价键 非极性共价键非极性共价键一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性（一）键的极性（一）键的极性HClCl22、共用电子对是否有偏向或偏离是由、共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因素引起的呢什么因素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。即键合原子的电负性不同造成的。电成的。即键合原子的电负性不同造成的。电负性越大，键的极性越强。负性越大，键的极性越强。1、键的极性的判断依据是什么？、键的极性的判断依据是什么？共用电子对共用电子对是否有偏向是否有偏向或偏离或偏离共用电子对有偏向共用
3、电子对有偏向（电荷分布不均匀）（电荷分布不均匀）共用电子对无偏向共用电子对无偏向（电荷分布均匀）（电荷分布均匀）非极性键非极性键极性键极性键3 3、判断方法：、判断方法：（1 1）同种非金属元素的原子间形成的共价键是非）同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性键。极性键。（2 2）不同种非金属元素的原子间形成的共价键是）不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。极性键。练习：指出下列微粒中的共价键类型练习：指出下列微粒中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、O22-2-6、OH-非极性键非极性键极性键极性键极性键极性键(H-O-O-H)非极性键非极性键极性键极性键极性键
4、极性键 非极性键非极性键4 4非极性键和极性键的比较：非极性键和极性键的比较：同种元素同种元素原子形成原子形成的共价键的共价键不同种元不同种元素原子形素原子形成的共价成的共价键键相同相同不同不同不偏移不偏移偏移偏移电中性电中性显电性显电性不同种不同种元素原元素原子子同种元同种元素原子素原子根据电荷分布是否均匀，共价键有极根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？子是否也有极性、非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？极性分子极性分子:正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心不重合非极性分子非极性分子:正
5、电中心和负电中心重合正电中心和负电中心重合1、概念概念(二二)分子的极性分子的极性A B C DE F G H L回答：极性分子回答：极性分子 非极性分子非极性分子 。D E F LA B C G H思考与交流思考与交流P47P47根据图根据图2 22828，思考和回答下列问题：，思考和回答下列问题：1 1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？极性分子？HH2 2 O O2 2 Cl Cl2 2 HF HF2 2、以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个、以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子？是非极性分子？P P4
6、 4 C C60603 3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？极性分子？CSCS2 2 HCN H HCN H2 2S PHS PH3 3 BF BF3 3 SiH SiH4 4 CHClCHCl3 3 分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。小结：小结：分子的极性与键的极性的关系：分子的极性与键的极性的关系：分子分子共 价 键 的共 价 键 的极性极性分子中正负分子中正负电荷中心电荷中心分子的极性分子的极性举例举例 H2、N2、O2、P4、C60非极性分子非极性分子重合重合非极性键非极性键同
7、核原子同核原子分子分子异核双原异核双原子分子子分子异核多原异核多原子分子子分子极性键极性键分子中各键分子中各键向量和为零向量和为零分子中各键向分子中各键向量和不为零量和不为零重合重合不重合不重合不重合不重合非极性分子非极性分子极性分子极性分子极性分子极性分子CO、HClCO2、CH4HCN、H2O、NH3、CH3Cl2 2、分子是否有极性判断方法：、分子是否有极性判断方法：下列分子：下列分子：H2、O2、Cl2、HCl、P4、C60、CO2、HCN、H2O、NH3、BF3、CH4、CH3Cl其中极性分子其中极性分子非极性分子非极性分子从中你获得的启发是从中你获得的启发是本质是正电中心和负电中心
8、是否重合本质是正电中心和负电中心是否重合 过程是：先看分子中键的极性，再看分子的空间构型过程是：先看分子中键的极性，再看分子的空间构型（1）根据共价键的极性和分子的空间构型判断）根据共价键的极性和分子的空间构型判断（2）根据中心原子最外层电子是否全部成键来判断）根据中心原子最外层电子是否全部成键来判断全部成键的一般为非极性分子，有未成键的一般为极性分子全部成键的一般为非极性分子，有未成键的一般为极性分子H2 O2 Cl2 P4 C60 CO2 BF3 CH4HCl HCN H2O NH3 CH3Cl常见分子的构型及分子的极性常见分子的构型及分子的极性无无 直线型直线型 非极性非极性有有 直线型
9、直线型 极性极性有有 折线型折线型 极性极性有有 直线型直线型 非极性非极性有有 三角锥型三角锥型 极性极性有有 平面三角形平面三角形 非极性非极性有有 正四面体型正四面体型 非极性非极性n n 分子类型分子类型 分子构型分子构型 键的极性键的极性 常见分子常见分子 AB2型型A2型型AB型型AB3型型AB4型型H2、Cl2HClCO2SO2NH3BF3CH4(3)(3)、经验规律、经验规律:化合价法化合价法判断判断ABABn n型分子的极性型分子的极性 若中心原子若中心原子A A的化合价的绝对值等于该元的化合价的绝对值等于该元素原子的素原子的最外层电子数最外层电子数（价电子数），则为非（价电
10、子数），则为非极性分子，若不等则为极性分子。极性分子，若不等则为极性分子。4、键的极性与、键的极性与分子的极性的关系：分子的极性的关系：极性极性键键非极性键非极性键空间不对称空间不对称极性分子极性分子双原子分子，如：双原子分子，如：HCl NO HBrV型分子，如：型分子，如：H2O SO2 H2S三角锥形分子，如：三角锥形分子，如：NH3 PH3非正四面体，如：非正四面体，如：CH2Cl2 CH3Cl空空 间间 对对 称称非极性分子非极性分子单质分子，如：单质分子，如：Cl2 N2 P4直线型分子，如：直线型分子，如：CO2 CS2 C2H2平面三角形分子，如：平面三角形分子，如：BF3 B
11、Cl3正四面体型分子，如：正四面体型分子，如：CH4 CF4胶束（油污）胶束（油污）烷基磺酸根离子烷基磺酸根离子5、极性分子应用的实例、极性分子应用的实例（1）去污剂去油污的过程）去污剂去油污的过程（2）细胞和细胞器的双分子膜）细胞和细胞器的双分子膜分子分子全部非极性键形成全部非极性键形成(H(H2 2、ClCl2 2、P P4 4等等)极性键形成，空间结构对称，极性键形成，空间结构对称，键的极性抵消键的极性抵消(CH(CH4 4、COCO2 2)极性键形成，空间结构不对称，键的极性键形成，空间结构不对称，键的极性不抵消极性不抵消(HCl、HCN、H2O、NH3)分子的分子的极性极性分子的空分子的空间结构间结构键角键角决定决定键的极性键的极性决定决定
