1、第二章第二章 海水中的重要元素海水中的重要元素 -钠和氯钠和氯第一节 钠及其化合物 (第1课时)活泼的金属单质钠 第二章第二章 海水中的重要元素海水中的重要元素 -钠和氯钠和氯一一.活泼的金属单质活泼的金属单质钠钠【思考】我们生活中常见的金属比如铁、铝是如何存放的？可钠在常温下却只能这样存放，这是怎么回事？【实验2-1】:取镊子一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮,观察钠表面的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。钠常保存在煤油或石蜡中，隔绝空气比一比比一比现象:切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗以上实验,体现了金属钠哪些物理和化学性质？物理性质：银
2、白色有金属光泽的固体，质软(硬度小)，密度比煤油大。化学性质：很活泼,常温下能与氧气反应.4Na+O2=2Na2O【启发思考】如果加热，Na又会发生什么变化呢？现象：可观察到钠受热后，先熔化，后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体过氧化钠(Na2O2)。2Na +O2 =Na2O2(淡黄色淡黄色)加热反应条件不同，现象不同，产物也不同。+1-1物理物理性质性质实验实验条件条件常温常温加热加热 现现象象反应反应方程方程式式 结论结论2Na +O2 =Na2O2-1+100还原剂还原剂氧化剂氧化剂 4Na +O2 =2Na2O-2氧化剂氧化剂0+10还原剂还原剂4 4e e2e钠的化学性
3、质很活泼钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。但加热时与氧气的反应更加剧烈。(条件不同，现象不同，产物不同。条件不同，现象不同，产物不同。)钠常保存在煤油或石蜡中，钠常保存在煤油或石蜡中，隔绝空气隔绝空气银白色有银白色有金属光泽的金属光泽的固体，质软固体，质软(硬度小硬度小)，熔点为熔点为97.8797.87，密度为密度为0.970.97g/cm3(比煤油大，但比水小比煤油大，但比水小)，是电和热的良导体，是电和热的良导体在钠的切口处可以观察到银白在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽
4、色的金属光泽,切口处在空气中切口处在空气中很快变暗。很快变暗。钠受热先熔化成银白色的小球钠受热先熔化成银白色的小球,接接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色色,有烟产生，最后生成淡黄色固有烟产生，最后生成淡黄色固体。体。在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的金属钠投入到小烧杯中，观察实验现象。现象现象解释原因2Na2H2O=2NaOHH2探究一 钠与水的反应钠浮在水面上钠的密度比水小熔化成光亮的小球反应放热，且钠的熔点较低小球在水面上四处游动反应生成气体反应生成气体体，推动小球迅速游动发出“嘶嘶”的响声反应生成气体反应后的水溶液变红反应生成物显碱性反应生
5、成物显碱性离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2还原剂还原剂氧化剂氧化剂2Na+2H2O=2NaOH+H22e2Na+2H2O=2NaOH+H2钠与水反应的实质是钠被水钠与水反应的实质是钠被水电离出来的电离出来的 氧化氧化H H+【归纳小结【归纳小结】钠与水反应钠与水反应标明反应中的电子转移，并指出氧化剂和还原剂【强调】实验现象实验现象：浮：浮、游、游、熔熔、红、响、红、响Mg、Al、Fe都都能与盐酸反应，能与盐酸反应，Na能够与能够与盐酸反盐酸反应吗？应吗？能！能！2Na+2HCl=2NaCl+H2反应比反应比Mg、Al、Fe都快都快离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+
6、H2还原剂还原剂氧化剂氧化剂钠与水反应钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H22e2Na+2H2O=2NaOH+H2钠与水反应的实质是钠被水电离出来的 氧化H+标明反应中的电子转移，并指出氧化剂和还原剂一.钠的主要化学性质：【归纳小结】第一节 钠及其化合物(第2课时)钠的几种化合物 第二章第二章 海水中的重要元素物海水中的重要元素物 -钠和氯钠和氯第一节第一节、钠及其化合物钠及其化合物氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠1碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠23二二、钠的几种化合物、钠的几种化合物氢氧化钠氢氧化钠物理物理性质性质实验实验条件条件常温常温加热加热 现现象象反应反应方程方程式式 结论结
7、论2Na +O2 =Na2O2-1+100还原剂还原剂氧化剂氧化剂 4Na +O2 =2Na2O-2氧化剂氧化剂0+10还原剂还原剂4 4e e2e钠的化学性质很活泼钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。但加热时与氧气的反应更加剧烈。(条件不同，现象不同，产物不同。条件不同，现象不同，产物不同。)钠常保存在煤油或石蜡中，钠常保存在煤油或石蜡中，隔绝空气隔绝空气银白色有银白色有金属光泽的金属光泽的固体，质软固体，质软(硬度小硬度小)，熔点为熔点为97.8797.87，密度为密度为0.97
8、0.97g/cm3(比煤油大，但比水小比煤油大，但比水小)，是电和热的良导体，是电和热的良导体在钠的切口处可以观察到银白在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽色的金属光泽,切口处在空气中切口处在空气中很快变暗。很快变暗。钠受热先熔化成银白色的小球钠受热先熔化成银白色的小球,接接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色色,有烟产生，最后生成淡黄色固有烟产生，最后生成淡黄色固体。体。将将1-2ml1-2ml水滴入盛有水滴入盛有1-2g1-2g过氧过氧化钠固体的试管中，立即把带化钠固体的试管中，立即把带火星木条伸入试管中，检验生火星木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管成
9、的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用外壁，有什么感觉？用PHPH试纸试纸检验溶液的酸碱性。检验溶液的酸碱性。Na2O2的化学性质的化学性质 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2为什么变红的溶液会褪色呢？为什么变红的溶液会褪色呢？H2O2 有有强氧化性强氧化性，能能漂白漂白有色物质有色物质Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管发热；溶液变红(振荡后褪色)。【归纳小结【归纳小
10、结】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2既是氧化剂又是还原剂，既是氧化剂又是还原剂，O2 是氧化产物是氧化产物过氧化钠与水反应的化学方程式：过氧化钠与水反应的化学方程式：2e-2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2应用：应用：呼吸面具或潜艇中的呼吸面具或潜艇中的供氧剂供氧剂。NaNa2 2O O2 2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：O2 是氧化产物是氧化产物2）.Na2O2与与CO2的反应的反应滴水生火，滴水生火，吹气能生火吹气能生火2e-呼吸面
11、具呼吸面具Na2O2在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，1、钠的氧化物有 和 。【板书【板书】Na2ONa2O2色态色态白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体 物质种类物质种类碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物化合物类型化合物类型氧元素价态氧元素价态21生成条件生成条件2Na+O2=Na2O2Na+O2=Na2O2与水反应与水反应点燃点燃Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O与酸反应与酸反应与酸性氧化物
12、与酸性氧化物反应反应2Na2Na2 2O+OO+O2 2=2Na=2Na2 2O O2 2不稳定不稳定稳定稳定离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物稳定性稳定性【启发思考【启发思考】Na2O是碱性氧化物是碱性氧化物.碱性氧化物是碱性氧化物是怎样定义的呢？怎样定义的呢？用 途制玻璃制玻璃制皂制皂造纸造纸纺织等纺织等 发酵剂发酵剂灭火剂等灭火剂等Na2CO3NaHCO3胃药胃药【过渡【过渡】钠盐在我们日常生活中用途更广泛钠盐在我们日常生活中用途更广泛步骤步骤NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3外观外观滴几滴水滴几滴水加加10mL10mL水水加加2 2滴酚酞滴酚酞初步初步结论结论
13、2、碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3纯碱纯碱、苏打苏打 NaHCO3小苏打小苏打微观组成微观组成：阴、阳离子，：阴、阳离子，HCO3在两支试管中分别加少在两支试管中分别加少Na2CO3、NaHCO3 结块结块变成晶体变成晶体；放热放热 部分溶解部分溶解；无热量变化；无热量变化长时间振荡长时间振荡溶解溶解固体量固体量减小减小溶液变溶液变红红溶液变溶液变粉红粉红色色加水先变成加水先变成含结晶水含结晶水的晶体的晶体，溶液，溶液碱性碱性比比NaHCO3的的强强 溶解性溶解性比比Na2CO3小小，溶溶液液碱性碱性比比Na2CO3的的弱弱 白色白色粉末粉末细小细小白色白色晶体晶体P36实验2-42.Na2CO
14、3和和NaHCO3的热稳定性的热稳定性发生反应的化学方程式发生反应的化学方程式NaHCO3Na2CO3结论结论现象现象32NaHCO稳定稳定不稳定不稳定无明无明显现显现象象产生水珠、产生水珠、气体气体(使澄使澄清石灰水清石灰水变浑浊变浑浊)2232COOHCONa热稳定性(比较)现现 象象 反应的化学方程式反应的化学方程式 结结 论论Na2CO3 NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 不变浑浊不变浑浊变浑浊变浑浊不分解不分解 易分解易分解碳酸氢钠受热分解碳酸氢钠受热分解Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2 碳酸氢盐都易分解碳酸氢盐都易分解NH4HCO3=NH3+
15、H2O+CO2 P37实验2-5在Na2CO3和NaHCO3溶液中分别逐滴滴加稀盐酸(Na2CO3完全生成NaHCO3后)CO32+2H+=H2O+CO2HCO3+H+=H2O+CO2较快较快Na2CO3与盐酸反应时：与盐酸反应时：先先生成生成NaHCO3，后后生成生成CO2。先：先：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3后：后：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2CO32+H+=HCO3Na2CO3溶液中开始无气泡生成，后产生气泡，NaHCO3溶液中产生大量气泡。举一反三鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠与碳酸氢钠的比较化学式化学式Na2CO3
16、NaHCO3 俗名俗名颜色颜色溶解度溶解度与酸反与酸反应应稳定性稳定性用途用途白色粉末白色粉末 细小白色晶体细小白色晶体 纯碱、苏打纯碱、苏打 小苏打小苏打 NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3稳定，不易分解稳定，不易分解 ；NaHCONaHCO3 3不稳定不稳定 2NaHCO2NaHCO3 3 =Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 加热制玻璃、肥皂等制玻璃、肥皂
17、等 发酵粉、胃药等发酵粉、胃药等 (25250 0C C溶解度为溶解度为3333克克)(25250 0C C溶解度为溶解度为9 9克克)P37第一节 钠及其化合物(第3课时)焰色实验 第二章第二章 海水中的重要元素物海水中的重要元素物 -钠和氯钠和氯大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？三.焰色实验P38焰色实验 金属或它们的化合物在灼烧时 使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色实验。(是物理现象，不是化学变化，没有生成新的物质)金属元素金属元素的性质，与存在形式的性质，与存在形式无关无关钠钠 黄色黄色钾 紫色(透过蓝色钴玻璃观察，避免钠的干扰)操作步骤灼烧铂丝 蘸取溶液灼烧观察颜色
18、用盐酸洗净铂丝灼烧铂丝每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰色。每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰色。氯气Cl2第二节第二节 氯及其化合物氯及其化合物氯气的性质氯气的性质氯气的氯气的实验室制法实验室制法氯离子的检验氯离子的检验【学以致用】【学以致用】你在生活中经常接触到的含氯物质有哪些？氯元素是活泼的非金属元素氯元素是活泼的非金属元素,易与金属元素化合形成盐。易与金属元素化合形成盐。情境导入【启发思考】课本P41”氯是一种重要的“成盐元素？海洋是巨大的资源宝库：海洋是巨大的资源宝库：海洋中含有大量的盐类，主要海洋中含有大量的盐类，主要为为NaCl，此外还有，此外还有MgCl2、MgSO
19、4等，致使海水既咸又苦，等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。不能直接饮用。资料卡片资料卡片如果将海水中的盐类全部提如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高上，可以使陆地平均升高150m舍勒舍勒(17421786)瑞典化学家瑞典化学家阅读：阅读：P P4141思考与讨论思考与讨论及资料卡片及资料卡片氯气的发现和确认氯气的发现和确认P41思考与讨论思考与讨论启示：启示：科学研究需要有科学研究需要有正确的理论作指导正确的理论作指导，错误的理论，错误的理论只能浪费时间和精力。只能浪费时间和精力。启示：启示：科学研究需要以大量科学研究需要以大量事实为依据
20、事实为依据，只有大量事实，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。发展。启示：启示：科学研究需要有科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精热爱科学的思想和奉献科学的精神。神。1774年舍勒年舍勒 发现氯气，但他受当时流行的错误发现氯气，但他受当时流行的错误学说学说燃素说的影响，未能确认氯气的燃素说的影响，未能确认氯气的“庐山庐山真面目真面目”；直到；直到1810年英国化学家戴维以大量年英国化学家戴维以大量的实验事实为依据确认其为一种新元素，并将这的实验事实为依据确认其为一种新元素，并将这种元素命名为种元素命名为Ch
21、lorine,这个名称来自希腊文，这个名称来自希腊文，有有“绿色绿色”的意思。我国早年译文将其译成的意思。我国早年译文将其译成“绿绿气气”，后改为氯气。，后改为氯气。京沪高速公路氯气泄漏事件京沪高速公路氯气泄漏事件 新华网报道新华网报道:2005年年3月月29日，京沪高速公路日，京沪高速公路淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞,大量液氯外泄。据目击者描述大量液氯外泄。据目击者描述:”一股一股黄绿色黄绿色的的气体就像探照灯光一样，气体就像探照灯光一样，唰唰地射向高空，地射向高空，足有足有5米高米高,并有并有刺鼻刺鼻的味道，眼睛也熏得有些的味道，眼睛也熏
22、得有些睁不开睁不开。”事发后消防队员不断地用事发后消防队员不断地用水枪喷射水枪喷射，但时值，但时值西南风，氯气迅速向西南方扩散西南风，氯气迅速向西南方扩散，造成，造成350 人人中毒进医院救治中毒进医院救治,另有另有28人人中毒死亡中毒死亡的特大事故，的特大事故，附近居民采取应急措施附近居民采取应急措施,疏散到一高坡上。疏散到一高坡上。请问：根据上述材料，氯气有哪些物理性质？请问：根据上述材料，氯气有哪些物理性质？物理性质颜色颜色状态状态味道味道毒性毒性气味气味熔熔点点 沸沸点点溶解性溶解性密度密度 硬度硬度看看“尝尝”闻闻测测如何掌握如何掌握想一想想一想怎样闻氯气怎样闻氯气一一.氯气的性质氯
23、气的性质【板书】【板书】1.1.物理性质物理性质(1)(1)氯气是黄绿色氯气是黄绿色(2)(2)有刺激性气味，有毒的气体有刺激性气味，有毒的气体(3)(3)易液化易液化(4)(4)密度比空气大密度比空气大(5)(5)能溶于水（能溶于水（1 1体积水可溶解体积水可溶解2 2体积氯气）体积氯气）加压液化，贮存在钢瓶中加压液化，贮存在钢瓶中向上排空气法收集向上排空气法收集不能用排水法收集不能用排水法收集，可用，可用排饱和食盐水法收集排饱和食盐水法收集氯气的物理性质氯气的物理性质物理性质物理性质色态：色态：黄绿色黄绿色气体气体密度：密度：密度比密度比空气大空气大溶解性：溶解性：在水中溶解度在水中溶解度
24、不大不大（1：2）气味：气味：有刺激有刺激性气味性气味有无毒性：有无毒性：有毒有毒 熔沸点熔沸点：较低较低(易液化易液化)在实验室里闻氯气时，必须十分小在实验室里闻氯气时，必须十分小心，应该用手在瓶口轻轻地心，应该用手在瓶口轻轻地扇动扇动，仅使极少量的氯气飘入鼻孔。当闻仅使极少量的氯气飘入鼻孔。当闻其它的气体气味时，也应该采用这其它的气体气味时，也应该采用这种方法。种方法。闻氯气的方法是：闻氯气的方法是：用手轻轻地在瓶口用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。气飘进鼻孔。注意注意:这是闻各种气体的气这是闻各种气体的气味的方法。味的方法。19151915年年4 4月月
25、2222日下午日下午5 5时，在第一次世界大战两时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约令下开启了大约60006000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在刹那间在6868千米宽的正面形成千米宽的正面形成2 2米高的黄绿色气体幕米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达墙滚滚向前推进，纵深到达10-1510-15公里，对手毫无公里，对手毫无防范，致使防范，致使5 5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述：一位战地记者进行了如此描述：“
26、他们已经死亡，他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的氯气。就是我们研究的氯气。历史事件历史事件【查一查】氯原子结构特点【查一查】氯原子结构特点 氯元素在氯元素在周期表中周期表中位置？原位置？原子结构有子结构有何特点？何特点？氯元素有氯元素有何特性？何特性？查一
27、查查一查想一想想一想原子结构：原子结构：典型非金属性典型非金属性（强氧化性）（强氧化性）Cl得得e-Cl-172 8 7 Cl在自然界以在自然界以化合态化合态形式形式存在，无游离态存在，无游离态最外层得到1个电子Cl氯气的化学性质？氯气的化学性质？自学自学归纳归纳根据根据ClCl原子结构推测原子结构推测ClCl2 2还能与什么物还能与什么物质反应？质反应？+17287最外层有最外层有7个电子个电子化学性质活泼化学性质活泼结构决定化学性质结构决定化学性质易得一个电子易得一个电子2.2.氯气的化学性质氯气的化学性质氯气与金属单质反应氯气与金属单质反应氯气与非金属单质反应氯气与非金属单质反应（2）、
28、氯气与水反应）、氯气与水反应（3）、氯气与碱反应）、氯气与碱反应（1）、）、在一定条件（点燃或灼热）下氯气能否在一定条件（点燃或灼热）下氯气能否与金属反应？金属的价态有什么规律？与金属反应？金属的价态有什么规律？氯气与铜反应氯气与铜反应铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄棕黄色的色的烟烟，产物溶于水后，溶液呈产物溶于水后，溶液呈蓝绿色蓝绿色。现象现象Cu +Cl2 =CuCl2 点燃铁与氯气反应铁与氯气反应现象现象铁丝剧烈燃烧，产生铁丝剧烈燃烧，产生色的色的棕褐棕褐烟烟钠与氯气反应钠与氯气反应现象现象剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈色，生成色，生成晶体晶体2Na +Cl2
29、=2 NaCl灼热2Fe +3 Cl2 =2 FeCl3 点燃白色白色反应规律：反应规律：1、氯气可绝大多数金属（除、氯气可绝大多数金属（除Au、Pt外）外）反应，反应，生成生成高价高价金属的氯化物金属的氯化物 2、反应为放热反应，反应中氯气均作、反应为放热反应，反应中氯气均作氧化剂氧化剂？FeCl3和和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？能用它们的金属与盐酸反应制取吗？黄黄(1)氯气与金属反应氯气与金属反应？【实验【实验 2-3】在空气中点燃在空气中点燃验纯验纯后的后的H2，然后把导管，然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。现 象化学方程式苍白色
30、火焰瓶口有白雾点燃H2+Cl2=2HCl（2）.与氢气等非金属反应与氢气等非金属反应P42图图2-12H H2 2 +Cl +Cl2 2 =2HCl =2HCl点燃或光照纯净的氢气纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。瓶口有大量白雾产生。燃烧燃烧：任何：任何发光发热发光发热的的剧烈剧烈的的化学反应化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。燃烧的本质是氧化还原反应。实验现象实验现象 一定条件（点燃或光照）下一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应
31、氯气能与氢气反应氢气和氯气的混合气体氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生光照或点燃后发生。通过通过H2在在Cl2中燃烧的实验中燃烧的实验,你对燃烧你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识的条件及其本质有什么新的认识?P42思考与讨论思考与讨论(2)氯气与非金属反应氯气与非金属反应P42【实验【实验2-7】实验证明，在一定条件下，实验证明，在一定条件下，Cl2还能与还能与P、S、C等非等非金属直接化合。金属直接化合。（2）、氯气与某些非金属反应）、氯气与某些非金属反应H2+Cl2 2HCl点燃H2+Cl2 2HCl光照2P+3Cl2（少量）（少量）2PCl3点燃(液态)2P+5Cl2（过量）（过量
32、）2PCl5点燃(固态)氯气与金属反应时，是实实在在的得电子，氯气与金属反应时，是实实在在的得电子，而在与非金属（如而在与非金属（如H2）反应时，氯原子和氢原）反应时，氯原子和氢原子都想得电子，最后双方为了达到稳定，形成子都想得电子，最后双方为了达到稳定，形成共用电子对。共用电子对。即使这样，形成的共用电子对还即使这样，形成的共用电子对还是偏向氯，偏离氢，从而使氯显是偏向氯，偏离氢，从而使氯显-1价。价。南昌儿童游泳集体氯气中毒南昌儿童游泳集体氯气中毒 中新网南昌中新网南昌6月月6日消息：南昌发生一起儿日消息：南昌发生一起儿童游泳集体氯气中毒事件，童游泳集体氯气中毒事件，11名症状较重的名症状
33、较重的儿童被立刻送往医院抢救。儿童被立刻送往医院抢救。原因是馆内一工作人员原因是馆内一工作人员操作失误操作失误，在泳，在泳池内还有队员的情池内还有队员的情 况下，将净况下，将净 化水质用的氯化水质用的氯气管道气管道 打开消毒，当即导致靠近管道附近的打开消毒，当即导致靠近管道附近的多名小选手出现呕吐、头晕、四肢无力等氯多名小选手出现呕吐、头晕、四肢无力等氯气中毒症状。气中毒症状。氯气有毒为什么游泳池还要通入它？氯气有毒为什么游泳池还要通入它？自学课本自学课本P42归纳归纳2氯气与水反应氯气与水反应Cl2+H2O HCl+HClO次氯酸次氯酸次氯酸具有强氧化性，能够杀死水中病次氯酸具有强氧化性，能
34、够杀死水中病毒，起到消毒作用毒，起到消毒作用.氯气溶于水跟水进行反应，生成具有漂氯气溶于水跟水进行反应，生成具有漂白作用的白作用的次氯酸次氯酸近年来科学家提出，使用氯气对自来水近年来科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，因此，人们开始研究的有机氯化物可能对人体有害，因此，人们开始研究并试用新的自来水消毒剂。并试用新的自来水消毒剂。【归纳】氯水的成分【归纳】氯水的成分信息：信息：次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸还次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸还 弱，具有很弱，具有很强氧化性，能杀死水里的病菌，具有
35、杀菌消毒作用，且强氧化性，能杀死水里的病菌，具有杀菌消毒作用，且能使某些染料能使某些染料 和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂，次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气。白剂，次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气。与水反应与水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO新制氯水中有哪些分子和离子新制氯水中有哪些分子和离子:分子分子:离子离子:（弱酸）（弱酸）H2O、Cl2、HCl、HClO新制氯水的组成新制氯水的组成课本课本P43实验实验4-4氯水的漂白作用探究氯水的漂白作用探究【启发思考】氯水中哪一种成分具有漂白性？【启发思考】氯水中哪一种成分具有漂白性？现象：红花褪色
36、现象：红花褪色结论：具有漂白作用是氯气与水反应生成的另一物质结论：具有漂白作用是氯气与水反应生成的另一物质 HClO方案方案1：把：把干燥干燥的红花放入盛的红花放入盛干燥干燥氯气的集气瓶中氯气的集气瓶中现象：红花未褪色现象：红花未褪色方案方案2：将：将湿润湿润的红花放入盛的红花放入盛干燥干燥氯气的集气氯气的集气瓶中瓶中结论：起漂白作用的不是结论：起漂白作用的不是Cl2分子分子想一想想一想根据氯气与水的反应原根据氯气与水的反应原理理,推测氯气与推测氯气与NaOH能能否发生反应否发生反应?若反应若反应,其其产物是什么产物是什么?3.氯气与碱反应氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+
37、H2O有效成分有效成分:NaClO2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白粉、漂粉精漂白液漂白液有效成分有效成分:Ca(ClO)2直接用氯气做漂白剂，由于氯气溶解度不大，且生成的直接用氯气做漂白剂，由于氯气溶解度不大，且生成的HClO不稳定，不稳定，难以保存，使用不方便，效果也不理想。经过改进，有了今天的漂难以保存，使用不方便，效果也不理想。经过改进，有了今天的漂白液和漂白粉白液和漂白粉想一想想一想3、氯气与碱反应、氯气与碱反应 氯气跟碱反应的化学方氯气跟碱反应的化学方程式有程式有规律规律吗？吗？氯气氯气+碱碱 氯化物氯化物+次氯酸盐次氯酸盐+水水
38、日常日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO工业工业 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白原理：漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）反应原理：强酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO第二节第二节 氯及其化合物氯及其化合物 第第2课时课时二二、氯气的实验室制法氯气的实验室制法 在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取实验装置实验装置制法原理制法原理MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2 点燃收集装置：收
39、集装置：尾气处理：尾气处理：气体发生装置：气体发生装置：固、液加热固、液加热向上排气法（或排饱和食盐水法）向上排气法（或排饱和食盐水法）碱液（碱液（NaOH)吸收吸收氧化剂氧化剂还原产物还原产物还原剂还原剂氧化产物氧化产物【P41氯气的发现及命名氯气的发现及命名】根据舍勒制氯气根据舍勒制氯气原理，写出化学原理，写出化学方程式。指出氧方程式。指出氧化剂、还原剂化剂、还原剂、氧化产物和还原氧化产物和还原产物。产物。想一想想一想?二、氯气的实验室制法二、氯气的实验室制法MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+2H2O+Cl2、反应原理、反应原理 1.二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。二氧化锰为难溶于水的
40、黑色粉末。2.要用浓盐酸（有强挥发性）。要用浓盐酸（有强挥发性）。3.此反应必须加热此反应必须加热。注意注意固固+液液(加热加热)型型有关仪器的名称有关仪器的名称:铁架铁架台台(带铁圈、铁夹带铁圈、铁夹)、酒、酒精灯、石棉网、烧瓶、精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。璃导管。组装时必须由下到上，组装时必须由下到上，从左到右。从左到右。、发生装置、发生装置HCl气体气体水蒸气水蒸气饱和食盐水饱和食盐水浓硫酸浓硫酸浓浓 H2SO4 饱和食盐水饱和食盐水、净化装置、净化装置a.向上排空气法向上排空气法b.排饱和食盐水法排饱和食盐水法、收集装置、收集装置、尾气吸收、尾气
41、吸收 氯气氯气有毒有毒，会污染空气，故用，会污染空气，故用饱和饱和氢氧化钠氢氧化钠溶液吸收。溶液吸收。饱和饱和NaOH Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 液氯液氯与与氯水氯水的区别？的区别？新制氯水新制氯水与与久置氯水久置氯水的区别？的区别？液氯液氯氯水氯水分分类类成成分分性性质质纯净物纯净物混合物混合物分子：分子：离子：离子：ClCl2 2 ，HClOHClO，H H2 2O OH H+，ClCl，ClOClO分子：分子：H H2 2O O离子：离子：H H+，ClCl新制新制有氧化性，无有氧化性，无酸性和漂白性酸性和漂白性有酸性，强氧化性，有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光
42、照能漂白，消毒，光照时时HClOHClO分解分解久置久置只有只有ClCl2 2分子分子实验室中使用的氯水只能现配现用实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性只有酸性 漂白性的比较漂白性的比较名称名称原理原理实质实质程度程度范围范围过氧化钠过氧化钠氯氯 水水将有色的色素将有色的色素氧化氧化为稳定的为稳定的无色物质无色物质 氯水中的次氯酸将有色氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质物质氧化成无色物质化合作用化合作用 氧化作用氧化作用永久性永久性 永久性永久性 漂白漂白大多大多数数有色物质有色物质 漂白大多数有色物漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液质，能使紫
43、色石蕊试液褪色褪色活性炭活性炭吸附吸附有色有色色素色素物理吸附物理吸附对氯气泄漏事件发生后的思考 这是这是3.29泄漏事故现场泄漏事故现场,环保人员在周围环保人员在周围倒入大量的烧碱倒入大量的烧碱,有物质生成有物质生成?如果不进行如果不进行处理会造成哪些污染处理会造成哪些污染?对氯气泄漏事件发生后的思考如果你在事故现场，你应怎样自救。第二节第二节 氯及其化合物氯及其化合物第第3课时课时三三、氯离子的检验、氯离子的检验二、氯离子的检验二、氯离子的检验 实验：实验：P46P46实验实验2-92-9无现象无现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无现象无现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀消失，白色沉淀消失，同
44、时有气泡生成同时有气泡生成自来水有自来水有Cl-Ag+Cl-=AgCl 2Ag2Ag+CO+CO3 32-2-=Ag=Ag2 2COCO3 3 Ag Ag2 2COCO3 3+2HNO+2HNO3 3=2AgNO 2AgNO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀AgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl Ag Ag+Cl+Cl-=AgCl=AgCl加入加入 AgNO3后后实验现象实验现象加入稀硝酸后加入稀硝酸后蒸馏水蒸馏水自来水自来水Na2CO3溶液溶液NaCl溶液溶液稀盐酸稀盐酸解释或离子方解释或离子方程式程式白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀三、氯离子（三
45、、氯离子（Cl-)的检验的检验有关反应的离子方程式是：有关反应的离子方程式是：AgAg+Cl Cl =AgCl AgCl 2Ag2Ag+CO CO3 32-2-=Ag=Ag2 2COCO3 3 AgAg2 2COCO3 3 +2H +2H+=2Ag+CO=2Ag+CO2 2 +H+H2 2O O 某溶液中加入某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有溶液，若产生白色沉
46、淀，则被检液中含有Cl-。（2）方法和结论：）方法和结论：(1)试剂试剂:AgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸 或或 在被检验的溶液中滴入在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。小 结？方法：先加稀硝酸，后加硝酸银溶液方法：先加稀硝酸，后加硝酸银溶液 或或:先加硝酸银溶液，后加稀硝酸先加硝酸银溶液，后加稀硝酸生成白色沉淀不溶于稀硝酸生成白色沉淀不溶于稀硝酸结论：检验试剂结论：检验试剂硝酸银、干扰离子硝酸银、干扰离子 CO32-等等排除干扰试剂排除干扰试剂硝酸硝酸【归纳小结【归纳小
47、结】氟氟 F 9 2 7氯氯 Cl 17 17 2 8 7 溴溴 Br 35碘碘 I 53砹砹 At 8535 2 8 18 753 2 8 18 18 785 2 8 18 32 18 7卤素的原子结构卤素的原子结构P47P47化学与职业化学与职业 卤素原子结构有何相似点和不同卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？性和递变性？想一想想一想最外层最外层7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱原子结构原子结构性质性
48、质决定具氧化性具氧化性氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱卤素单质的化学性质卤素单质的化学性质对比对比Cl2，写出，写出Br2与与 Na、Fe 反应的化学方程式。反应的化学方程式。1.1.与金属反应与金属反应:F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可变化合价的氧化性强，能把可变化合价 的金属氧化成高价的金属卤化物，的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧化能力最弱，的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成个电子，生成FeI2。对比对比Cl2，写出，写出F2、Br2、I2与与 H2 反应的化学方程式。反应的化学方程式。它们发生反应的条件相同吗？它们发生反应的条件相同吗？对比对比
49、Cl2，写出，写出Br2与与 H2O 反应的化学方程式。反应的化学方程式。I2+Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3名称名称 反应条件反应条件 方程式方程式 氢化物稳定性氢化物稳定性 F2 冷暗处爆炸冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定很稳定 Cl2 光照或点燃光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定稳定Br2 高温高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定较不稳定I2 高温、持续加热高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定很不稳定 缓慢进行缓慢进行 2.2.卤素与氢气的反应卤素与氢气的反应结论结论:F Cl Br I 随着核电荷数的增多
50、，原子半径的增大随着核电荷数的增多，原子半径的增大,（1）卤素单质与）卤素单质与H2化合的难易关系：化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I 2(2)卤化氢的稳定性关系：卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI Br2 H2O=HBrHBrO反应越来越难以发生2F22H2O=4HFO2（特例）（特例）Cl2 H2O=HClHClO3.卤素与水反应卤素与水反应通式：通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）I2 H2O=HIHIO4.卤素间的相互置换卤素间的相互置换1.Cl2 2Br=2ClBr2 2.Cl2 2I =2ClI2 3.Br2+I =BrI2 思考思考：根据上述实验
