1、 2020 年高考名师原创押题全真模拟卷 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Ni-59 As-59 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 7下列说法正确的是 A古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化 B秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金铜均属于有色金属 C“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃 D我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维为同素异形体 8已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A3g 3He 含有的中子数为 1
2、NA B1 L 0.1 mol L1磷酸钠溶液含有的 3 4 PO 数目为 0.1NA C1 mol K2Cr2O7被还原为 Cr3+转移的电子数为 6NA D48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA 9MnSO4 H2O 是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰： 下列说法错误的是 A装置 I 烧瓶中放入的药品 X 为铜屑 B装置 II 中用“多孔球泡”可增大 SO2的吸收速率 C装置 III 用于吸收未反应的 SO2 D用装置 II 反应后的溶液制备 MnSO4 H2O 需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程 10硫是生物必需的营养元素之一，
3、下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是 A含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环 B硫循环中硫的化合物均为无机物 C上述硫循环中硫元素均被氧化 D烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放 11主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A常温常压下 X 的单质为气态 BZ 的氢化物为离子化合物 CY 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 DW 与 Y 具有相同的最高化合价 12甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是
4、A甲、乙的化学式均为 C8H14 B乙的二氯代物共有 7 种（不考虑立体异构） C丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面 D甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 13NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸 H2A 的 Ka1=1.1 103 ，Ka2=3.9 106）溶液，混合溶液的相对 导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 BNa+与 A2的导电能力之和大于 HA的 Cb 点的混合溶液 pH=7 Dc 点的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH) 二、非选择题：共 58 分，第 2628 题为必考题，每个
5、试题考生都必须作答。第 3536 题为选考题，考生根据要 求作答。 （一）必考题：共 43 分。 26. （14 分）金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成 分是 MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4 2H2O)，部分流程如图 1 所示： 已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。回答下列问题： （1）钼精矿焙烧时，每有 1molMoS2反应，转移电子的物质的量为_。 （2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是_，请你设计工业上除去该尾气的方法（写出两种 “变废为宝”的方法和离子方程式） ：_；_。 （3）由钼酸得到 Mo
6、O3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是_。 （4）操作 1 中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中 c(MoO42-)0.80mol/L，c(SO42-)0.04mol/L，在结晶 前需加入 Ba(OH)2固体以除去溶液中的 SO42-。当 BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是_。Ksp(BaSO4) 1.1 1010、Ksp(BaMoO4)4.0 108，溶液体积变化可忽略不计 （5）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图 2 为各炉层固体物料的物质的量的百分数()。 x_。 焙烧炉中也会发生 MoS2与 MoO3反应生成 MoO2和 SO2的反应，若该反应转移 6mol 电子，则消耗的氧
7、化 剂的物质的量为_。 27. （14 分）二甲醚(CH3OCH3)重整制取 H2，具有无毒、无刺激性等优点。回答下列问题： （1） CH3OCH3和 O2发生反应 I：CH3OCH3(g)+1/2O2(g)=2CO(g)+3H2(g) H 已知：CH3OCH3(g) CO(g)+H2(g)+CH4 (g) H1 CH4 (g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O (g) H2 H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) H3 则反应 I 的H=_(用含H1、H2、H3的代数式表示)。 保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入 CH3OCH3和 O2，发生反应 I。测得平衡时 H2的体积
8、百分含 量与进料气中 n(O2)/n(CH3OCH3)的关系如图所示。当 n(O2)/n(CH3OCH3)0.6 时，H2的体积百分含量快速降 低，其主要原因是_(填标号)。 A过量的 O2起稀释作用 B过量的 O2与 H2发生副反应生成 H2O C n(O2)/n(CH3OCH3)0.6 平衡向逆反应方向移动 （2）T时，在恒容密闭容器中通入 CH3OCH3，发生反应 II：CH3OCH3(g)CO(g)+H2(g)+CH4(g)，测得容 器内初始压强为 41.6 kPa，反应过程中反应速率 v(CH3OCH3)时间 t 与 CH3OCH3分压 P(CH3OCH3)的关系如图 所示。 t=4
9、00 s 时，CH3OCH3的转化率为_(保留 2 位有效数字)；反应速率满足 v(CH3OCH3)=kPn(CH3OCH3),k=_s-1；400 s 时 v(CH3OCH3)=_kPas-1。 达到平衡时，测得体系的总压强 P 总= 121.6 kPa，则该反应的平衡常数 Kp=_ kPa2(用平衡 分压代替平衡浓度计算，分压=总压 物质的量分数)。 该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，除改进催化剂外，还可采取的措施是_，其理由是_。 28. （15 分）某兴趣小组用铝箔制备 Al2O3、AlCl3 6H2O 及明矾大晶体，具体流程如下： 已知：AlCl3 6H2O 易溶于水、乙醇及乙醚；
10、明矾在水中的溶解度如下表。 温度/ 0 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109 请回答： （1）步骤中的化学方程式_。步骤中生成 Al(OH)3的离子方程 式_。 （2）步骤，下列操作合理的是_。 A坩埚洗净后，无需擦干，即可加入 Al(OH)3灼烧 B为了得到纯 Al2O3，需灼烧至恒重 C若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳 D坩埚取下后放在石棉网上冷却待用 E为确保称量准确，灼烧后应趁热称重 （3）步骤，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序_。 迅速降至室温 用玻璃棒摩擦器壁配制 90
11、的明矾饱和溶液 自然冷却至室温 选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央配制高于室温 1020的明矾饱和溶液 （4）由溶液 A 制备 AlCl3 6H2O 的装置如图： 通入 HCl 的作用是抑制 AlCl3水解和_。 步骤，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是_； 洗涤时，合适的洗涤剂是_。 步骤，为得到纯净的 AlCl3 6H2O，宜采用的干燥方式是_。 （二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35 化学选修 3：物质结构与性质 （15 分） 砷和镍均为重要的无机材料，在化工领域具有广泛的应用。 （1）基态 As 原子的价层电子的电子云轮廓
12、图形状为_。与砷同周期的主族元素的基态原子中， 第一电离能最大的为_（填元素符号。 ） （2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。 Na+的焰色反应呈黄色，金属元素能产生焰色反应的微观原因为_。 Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为_，写出一种与其互为等电子体的分子：_ （填化学式） 。 （3）可用于合成 Ni2+的配体，M 中 C 原子的杂化方式为_，其所含键和 键 的数目之比为_。 （4）Ni 与 Ca 处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属 Ni 的熔点和沸点均比金属 Ca 的高，其原 因为_。区分晶体 Ni 和非晶体 Ni 的最可靠的科学方法为_。 （5） 某砷镍合金的晶胞结构
13、如下图所示， 设阿伏加德罗常数的值为NA， 则该晶体的密度=_gcm-3 。 36化学选修 5：有机化学基础（15 分） 8羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂， 也是重要的医药中间体。 下图是8羟基喹啉的合成路线。 已知：i ii.同一个碳原子上连有 2 个羟基的分子不稳定。 （1）按官能团分类，A 的类别是_。 （2）AB 的化学方程式是_。 （3）C 可能的结构简式是_。 （4）CD 所需的试剂 a 是_。 （5）DE 的化学方程式是_。 （6）FG 的反应类型是_。 （7）将下列 KL 的流程图补充完整：_ （8）合成 8羟基喹啉时，L 发生了_（填“氧化”或“还原”）反应，反应时还生成了水，则 L 与 G 物质的量之比为_。
