1、第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘课题课题3 3 元素元素第第2 2课时课时1.能表示元素符号和解释元素符号及其前面数字的含义。2.能根据原子序数在元素周期表中的位置识别指定的元素和有关该元素的一些其他信息。3.从元素周期表的横行或纵行的比较中，说明相似之处及其变化规律。1.国际通用的元素符号是用1个或2个拉丁文字母表示的，其中第一个字母大写，第二个字母小写。镍元素的拉丁文名称为Niccolum，则镍的元素符号为()。A.Ni B.NIC.N D.NaA2.写出下列符号的元素名称：Cu_；Si_；Mn_；Mg_；Ne_；Ag_；Al_。铜硅锰 镁氖银铝3.仿照例子用元素符号给相关成
2、语填空(成语中被填的字可与元素名称谐音)。例：雪中送_C_。(1)_泊明志。(2)高山_水。(3)功高_世。(4)_群之马。(5)大快人_。(6)花红柳_。NSCaHeZnCl4.用符号表示下列描述的含义：(1)硫元素：_；五个硫原子：_。(2)一个氧原子：_；两个氧原子：_。S5SO2O5.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中正确的是()。A.原子序数XYB.核外电子数XZC.Y和Z处于同一周期D.X和Z的电子层数相同C6.元素周期表是研究和学习化学的重要工具，试根据元素周期表，填写下列空白：(1)元素周期表共有_个横行
3、，_个纵行。每一个横行叫做一个_，每一个纵行叫做一个_，其中_三个纵行共同组成了一个_。(2)一般，每一周期开头的是_元素，靠近尾部的是_元素，结尾的是_元素。718周期族8、9、10族金属非金属稀有气体7.下图中A、B、C、D为四种粒子的微粒结构示意图，E为钙元素在周期表中的信息。请按要求填空：A、B、C、D共表示_种元素的粒子，从E图中你可以获得的信息有_(任写一条)。三(或3)钙原子的原子序数为20(或该元素为钙元素或钙的元素符号为Ca或钙元素的相对原子质量为40.08等合理即可)8.核电荷数为118的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：(1)在第三周期中，各原子结构的共同之处
4、是_；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是_。(2)在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由_元素过渡到_元素，并以稀有气体结尾。(3)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子_，阴离子_。各原子的电子层数相同最外层电子数依次递增金属非金属Na(或Mg2或Al3)O2(或F或N3)9.(宏观辨识与微观探析)1932年，美国化学大师Linus Pauling 提出电负性(用希腊字母表示)的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。他建立的有关元素的电负性如下：回答下列问题。(1
5、)写出元素电负性在上表中同一横行和同一纵行中的递变规律：_。(2)预测Te元素的取值范围：_。(3)观察上表可得出如下结论：一般情况下，金属元素的电负性越小，它的金属活动性就越_(填“强”或“弱”)，该元素的原子_(填“失电子”或“得电子”)的能力越大。(4)大量事实表明，当两种元素的值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，AlCl3_(填“是”或“不是”)离子化合物。同一横行从左到右元素的电负性逐渐增大，同一纵行从上到下元素电负性呈现减小的趋势2.0 x2.4强失电子 不是10.(证据推理与模型认知)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内
6、容，请根据表中信息完成相关问题。在科学上重要的是研究出来的“东西”，不是研究者“个人”。居里夫人人类看不见的世界，并不是空想的幻影，而是被科学的光辉照射的实际存在。尊贵的是科学的力量。居里夫人(1)铍原子的相对原子质量是_，它属于_(填“金属”或“非金属”)元素。(2)第三周期中含有的非金属元素共有_种。(3)元素周期表的纵行叫做族，分为主族、副族、族和0族。主族用字母“A”来表示，共有七个主族，依次用A族、A族、A族、A族、A族、A族、A族表示。同一主族元素化学性质相似。9.012金属5甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点，提出将氦元素放在第A族，甲同学的依据是_；乙同学进行了反驳，认为氦
7、元素属于0族元素的一种，乙同学的依据是_。硒元素是人体必需的微量元素之一，有防癌、抗癌的作用。硒原子结构示意图如下图所示。请你分析硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第_族。氦元素原子最外层电子数是2氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼A11.(2020甘肃兰州)甘肃金昌因盛产镍又称“镍都”。镍可用于制造钛镍形状记忆合金。如图为镍元素在周期表中的信息及原子结构示意图，下列叙述不正确的是()。A.镍的相对原子质量为28B.镍是第四周期元素C.镍原子在化学反应中易失电子D.镍是金属元素A【解析】镍的相对原子质量为58.69，A错误。方法诠释 根据图中元素周期表可以获得
8、的信息：左上角的数字表示原子序数；右上角字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。在原子中，原子序数质子数，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写。12.(2020云南昆明)元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。(1)原子序数为4的元素符号为_。(2)C、N、O排在同一周期是因为_(填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”)相同。(3)He和Mg的化学性质_(填“相似”或“不相似”)。(4)钠离子核外电子排布与_(填元素符号)原子核外电子排布相同。(5)一个磷原子含有_个质子，一个Be电子层数不相似Ne1510【解析】此题综合考查元素周期表的知识。(1)原子序数为4的元素符号为Be。(2)周期数电子层数，故C、N、O排在同一周期是因为电子层数相同。(3)He的最外层和Mg的最外层电子数虽然相等，但是氦达到了稳定结构，镁在化学变化中易失去电子，故化学性质不相似。(4)钠离子核外电子排布为，故与氖原子核外电子排布相同。(5)原子序数质子数，故一个磷原子含有15个质子，一个质子，失去一个电子，故电子数为10。
