1、人教版化学选修四第一节弱电解质的电离ppt人教版化学选修四第一节弱电解质的电离ppt1、什么是电解质、非电解质？、什么是电解质、非电解质？知识回顾：知识回顾：A.A.石墨能导电，所以是电解质。石墨能导电，所以是电解质。B.B.由于由于BaSOBaSO4 4难溶于水，所以不是电解质。难溶于水，所以不是电解质。C.C.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。D.SOD.SO2 2、NHNH3 3、NaNa2 2O O溶于水可导电，所以均为电解质。溶于水可导电，所以均为电解质。2 2、讨论以下几种说法是否正确、讨论以下几种说法是否正确电解质：电解质：在水溶液里在水溶液里或或熔融状
2、态下能够导电的熔融状态下能够导电的化合物化合物。如。如酸、碱、盐、金属氧化物、酸、碱、盐、金属氧化物、H H2 2O O等。等。非电解质：非电解质：在水溶液里在水溶液里和和融融状态下都不导电的化合物。融融状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。如蔗糖、酒精等。（1 1）电解质和非电解质是指）电解质和非电解质是指化合物化合物，单质和混合物既不是，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质也不是非电解质。（2 2）电解质应是一定条件下）电解质应是一定条件下本身电离本身电离而导电的化合物。如而导电的化合物。如COCO2 2能导电是因为能导电是因为COCO2 2与与H H2 2O O反应生成了反应
3、生成了H H2 2COCO3 3，H H2 2COCO3 3能够电离能够电离而非而非COCO2 2本身电离，所以本身电离，所以COCO2 2不是电解质，是非电解质。不是电解质，是非电解质。（3 3）BaSOBaSO4 4 AgCl AgCl难溶于水，但难溶于水，但溶解的部分是完全电离的溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。所以它们是电解质。（4 4）能导电的物质不一定是电解质能导电的物质不一定是电解质，如石墨。，如石墨。电解质本身电解质本身也不一定能导电也不一定能导电，如，如NaClNaCl固体。固体。（5 5）电解质包括离子化合物和共价化合物。）电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合
4、物是离子化合物是水溶液中和熔融状态下均能导电水溶液中和熔融状态下均能导电，如强碱和盐；，如强碱和盐；共价化合物共价化合物是只有在水溶液中能导电是只有在水溶液中能导电，如，如HClHCl注意：注意：溶液导电性强弱是由溶液导电性强弱是由 决定决定。溶液中自由移动离子浓度溶液中自由移动离子浓度以及离子所带电荷以及离子所带电荷思考：思考：相同条件下，不同电解质相同条件下，不同电解质溶液的导电能力相同吗？溶液的导电能力相同吗？实验实验3-13-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的条反应，并测量溶液的pHpH值值 0.1mol/L HCl0.
5、1mol/LCH3COOH反应现象反应现象溶液的溶液的pH快快慢慢13Mg+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+H2结论：结论：不同电解质在溶液中电离程度不同，不同电解质在溶液中电离程度不同，HClHCl比比CHCH3 3COOHCOOH的电离程度大。的电离程度大。c(H+)=0.1mol/Lc(H+)=0.001mol/L人教版化学选修四第一节弱电解质的电离ppt人教版化学选修四第一节弱电解质的电离ppt 在水溶液里全部电离成离子的电在水溶液里全部电离成离子的电解质。包括强酸、强碱、大多数盐类。解质。包括强酸、强碱、大多数盐类。在水溶液里部分电离成离子的电在水溶液里部分电离成离子的电解
6、质。包括弱酸解质。包括弱酸(如如CH3COOH、H2S)、弱、弱碱碱(如如NH3H2O)、水。、水。NaCl=Na+Cl-CH3COOH H+CH3COO-强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质人教版化学选修四第一节弱电解质的电离ppt人教版化学选修四第一节弱电解质的电离ppt思考：思考：1 1、电解质的强弱与其溶解度有何关系、电解质的强弱与其溶解度有何关系?2 2、电解质的强弱与其水溶液的导电、电解质的强弱与其水溶液的导电 能力有何关系能力有何关系?强弱电解质的区分依据强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度不是看该物质溶解度的大小的大小,也也不是
7、看其水溶液导电能力的强弱不是看其水溶液导电能力的强弱,而是而是看溶于水的部分是否完全电离看溶于水的部分是否完全电离.CaCOCaCO3 3、Fe(OH)Fe(OH)3 3的溶解度都很小，的溶解度都很小，CaCOCaCO3 3属于强电属于强电解质，而解质，而Fe(OH)Fe(OH)3 3属于弱电解质；属于弱电解质；CHCH3 3COOHCOOH、HClHCl的的溶解度都很大，溶解度都很大，HClHCl属于强电解质，而属于强电解质，而CHCH3 3COOH COOH 属属于弱电解质。于弱电解质。人教版化学选修四第一节弱电解质的电离ppt人教版化学选修四第一节弱电解质的电离ppt强电解质与弱电解质的
8、比较强电解质与弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点电离程度电离程度表示方法表示方法 电解质在溶液电解质在溶液中的微粒形式中的微粒形式物质种类物质种类完全完全电离电离部分部分电离电离离子离子分子、离子分子、离子强酸、强碱、多数盐强酸、强碱、多数盐弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水电离方程式用电离方程式用“”电离方程式用电离方程式用“=”在水溶液中或熔化状态下都能电离。在水溶液中或熔化状态下都能电离。人教版化学选修四第一节弱电解质的电离ppt人教版化学选修四第一节弱电解质的电离ppt人教版化学选修四第一节弱电解质的电离ppt人教版化学选修四第一节弱电解质的电离pptV(速率速率)t
9、 t(时间时间)V V电离电离V V结合结合V V电离电离V V结合结合 0 0 t t1弱电解质电离的弱电解质电离的V-tV-t图像图像 二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡人教版化学选修四第一节弱电解质的电离ppt人教版化学选修四第一节弱电解质的电离ppt2.2.特征特征 1.1.定义定义:在一定条件在一定条件(如温度、浓度如温度、浓度)下，当电解质下，当电解质 分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子电离成离子的速率和离子重新结合成 分子的速率相等时分子的速率相等时,电离过程就达到了平电离过程就达到了平 衡状态衡状态 电离平衡电离平衡动：动：电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动
10、态平衡 定：定：条件不变条件不变,溶液中各分子、离子的浓溶液中各分子、离子的浓 度不变度不变,溶液里既有离子又有分子溶液里既有离子又有分子.变：变：条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。等：等：V V电离电离 =V=V结合结合0 0逆：逆：弱电解质的电离是可逆过程弱电解质的电离是可逆过程3.影响电离平衡的因素有哪些影响电离平衡的因素有哪些（1）压强）压强 无影响无影响（2）温度）温度 电离过程是吸热过程，电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动。温度升高平衡向电离方向移动。（3）浓度）浓度 浓度越小，电离程度越大。浓度越小，电离程度越大。浓度越大，电离程度越小。浓度
11、越大，电离程度越小。加水稀释促进电离加水稀释促进电离 NH3H2O NH4+OH-例例2：0.1mol/L的的CH3COOH溶液溶液 CH3COOH CH3COO-+H+平衡移动平衡移动方向方向电离电离程度程度n(H+)c(H+)导电导电能力能力加水加水加冰醋酸加冰醋酸升温升温0.1mol/LHCl加加NaOH加醋酸钠加醋酸钠加加Na加加NaCl溶液溶液向左向左向右向右向左向左向右向右向右向右向右向右向右向右向右向右增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小
12、减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大无法判断无法判断 问题：问题：怎样比较弱电解质的相对强弱？怎样比较弱电解质的相对强弱？三、三、电离平衡常数（电离平衡常数（K）弱电解质电离程度相对大小的参数弱电解质电离程度相对大小的参数 电离平衡常数（电离平衡常数（K）对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时平衡时Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)意义：意义：K值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸(或碱或碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强。性越强。K
13、值只随温度变化。值只随温度变化。说明说明：多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离步电离，第二步电离远大于第三步电离，例如例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离溶液中各步电离c(H+)为：为：H2S H+HS-c(H+)=110-4mol/L HS-H+S2-c(H+)=110-13mol/L 电离难的原因电离难的原因：a、一级电离出、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个的吸引力，使第二个H+离离子电离困难的多；子电离困难的多；b、一级电离出的、
14、一级电离出的H+抑制了二级的电离。抑制了二级的电离。多元弱酸的酸性由第一步电离决定多元弱酸的酸性由第一步电离决定人教版化学选修四第一节弱电解质的电离ppt人教版化学选修四第一节弱电解质的电离ppt练习练习1:下列物质中下列物质中 属于电解质的是属于电解质的是 ()NaCl溶液溶液 NaOH H2SO4 Cu CH3COOH NH3H2O CO2 乙醇乙醇 水水属于非电解质的是（属于非电解质的是（）人教版化学选修四第一节弱电解质的电离ppt人教版化学选修四第一节弱电解质的电离ppt练习练习2.下列电解质中，下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4、AgCl、Na
15、2O、K2O，H2O哪些是强电解质，哪些是弱电解质哪些是强电解质，哪些是弱电解质?强电解质强电解质:弱电解质弱电解质:人教版化学选修四第一节弱电解质的电离ppt人教版化学选修四第一节弱电解质的电离ppt3.将将0.1mol/L的氨水稀释的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（降低，下列数据逐渐增大的是（）A.n(H+)B.c(OH-)C.c(OH-)/c(NH3H2O)D.c(NH4+)4.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（中加入适量的（）A.NaOH(固）固）B.H2O C.NH4Cl（固）（固）D.CH3COONa(固）固）ACBD人教版化学选修四第一节弱电解质的电离ppt人教版化学选修四第一节弱电解质的电离ppt5 5、有物质的量浓度相同、体积相等的三种、有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸：酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同时、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率加入足量的锌，则开始反应时速率_。（用。（用 表示）表示）bac人教版化学选修四第一节弱电解质的电离ppt人教版化学选修四第一节弱电解质的电离ppt
