1、2017 年年广州广州市普通高中毕业班综合测试（一）市普通高中毕业班综合测试（一） 理综化学理综化学试题试题 7化学在生活中有着广泛的应用，下列物质性质与应用对应关系错误 的是 A硅胶吸水能力强，可作食品干燥剂 BCaO 能与 SO2反应，可作工业废气脱硫剂 CNaClO 具有强氧化性，可作织物漂白剂 DNa2S 具有还原性，可作废水中 Cu2+和 Hg2+的沉淀剂 8下列关于有机化合物的说法正确的是 A分子式为 C3H6Cl2的有机物有 4 种同分异构体 B包装用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳双键 C乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成 1,2-二溴乙烷 D油脂与 NaOH 浓溶液反应制高级脂肪酸钠属
2、于加成反应 9设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A标准状况下，22.4L 己烷含有的共价键总数为 19NA B1mol Cu 与足量 FeCl3溶液反应，转移的电子数为 2NA C1L 0.1 mol L-1 Na2CO3溶液中 CO32 和 HCO 3 离子数之和为 0.1N A D密闭容器中 l.5mol H2与 0.5mol N2充分反应，得到 NH3的分子数为 NA 10下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 配制 100mL 0.1000 mol L-1H2SO4 溶液 用量筒量取20mL 0.5000 mol L-1H2SO4 溶液于烧杯中，
3、加水 80mL B 除去 Cl2中混有的少量 HCl 将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和 NaHCO3溶液 C 除去 KNO3固体中混杂的少量 NaCl 将混合物固体制成热的饱和溶液， 冷却 结晶，过滤 D 验证稀硝酸能将 Fe 氧化为 Fe3+ 将稀硝酸加入过量铁粉中， 充分反应后 滴加 KSCN 溶液 11Al-Ag2O 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。电池工作时，下列说法错误 的是 A电子由 Al 电极通过外电路流向 Ag2O/Ag 电极 B电池负极附近溶液 pH 升高 C正极反应式为 Ag2O+2e +H 2O 2Ag+2OH D负极会发生副反应 2Al+2NaOH+2H2
4、O 2NaAlO2+3H2 12T时，在 20.00 mL 0.10 mol L 1CH 3COOH 溶液中滴入 0.10 mol L 1 NaOH 溶液，溶液 pH 与 NaOH 溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是 AT时，CH3COOH 电离平衡常数 Ka=1.010-3 BM 点对应的 NaOH 溶液体积为 20.0 mL CN 点与 Q 点所示溶液中水的电离程度：NQ DN 点所示溶液中 c(Na+)c(OH )c(CH 3COO )c(H+) 13短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、n、r 是由这些元素组成的化合物， p、q 分别是元素 W、Z 的气体单质。r 溶
5、液是实验室中常见试剂，常温下 0.1mol L1 r 溶液的 pH 为 13。工业上制备 r 和 q 的反应如图所示。下列说法正确的是 A单质的沸点：WX B简单离子半径：ZYX CW 与其他 3 种元素均能形成共价化合物 DX 与其他 3 种元素均可形成至少两种二元化合物 0 3 7 8 12 m n p q r 电解 Al 电极 Ag2O/Ag 电极 NaOH/NaAlO2溶液 26 （14 分） SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对 SO2的性质及回收利用 等相关问题进行探究。 （1）用下图装置制备纯净的 SO2，发生装置中反应的化学方程式为_，装置的连 接顺序为：
6、a_（按气流方向，用小写字母表示）。 （2）用右图装置探究 SO2的性质。限选试剂：NaOH 溶液、稀 H2SO4、 H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉-KI 溶液、新制 H2S 溶液 （3）工业上回收利用 SO2的一种途径是： 该小组在实验室探究步骤时， 一定条件下向 100mL c0mol L 1 的(NH4)2SO3溶液通入空 气后，欲测定溶液中(NH4)2SO3的氧化率()。 为该小组设计实验方案（不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示）： _ _ =_100%（用实验方案中的物理量表示）。 操作步骤 实验现象 解释原因 用注射器将新制 H2S 溶液 注入充满 SO2的烧瓶 产
7、 生 乳 白色 浑浊 +4 价 S 有 性 用注射器将 溶液 注入充满 SO2的烧瓶 +4 价 S 有还原性，反应的 离子方程式为 浓硫酸 碱石灰 b c d e f g a 浓硫酸 NaHSO3 SO2 27 （14 分） 碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池， 其构造如图 所示。放电时总反应为： Zn + 2H2O + 2MnO2 Zn(OH)2 + 2MnOOH 从废旧碱性锌锰电池中回收 Zn 和 MnO2的工艺如下： 回答下列问题： （1）MnOOH 中，Mn 元素的化合价为_。 （2）“还原焙烧” 过程中， 高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质 （其中 MnOOH、 MnO
8、2被还原成 MnO） ，主要原因是“粉料”中含有_。 （3） “净化”是为了除去浸出液中的 Fe2+，方法是：加入_（填化学式）溶液将 Fe2+氧化为 Fe3+， 再调节 pH 使 Fe3+完全沉淀。 已知浸出液中 Mn2+、 Zn2+的浓度约为 0.1 mol L 1，根据下列数据计算，调节 pH 的合理范围是_至_。 化合物 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)3 KSP近似值 10 13 10 17 10 38 （离子浓度小于 1 10 5mol L1 即为沉淀完全） （4） “电解”时，阳极的电极反应式为_。本工艺中应循环利用的物质是_ （填化学式） 。 （5）若将“粉料”直接
9、与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是 ZnCl2和 MnCl2。 “粉 料”中的 MnOOH 与盐酸反应的化学方程式为_。 （6）某碱性锌锰电池维持电流强度 0.5A（相当于每秒通过 5 10 6 mol 电子） ，连续工作 80 分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为 6 g，则电池失效时仍有_%的 金属锌未参加反应。 废旧碱性 锌锰电池 破碎 纸、塑料等 粉料 铁皮、铜钉 浸出 还原焙烧 浸渣 净化 电解 Zn 和 MnO2 硫酸 废电解液 锌粉和 KOH MnO2和 C 铁皮外壳 碱性锌锰电池构造 + 铜钉 28 （15 分） 氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之
10、一。SCR 法是工业上消除氮 氧化物的常用方法，反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) H0 （1）氮氧化物破坏臭氧层原理为：NO+O3NO2+O2 NO2+ONO+O2 常温下反应的平衡常数为 K1，反应的平衡常数为 K2，则反应 O3+O2O2的平衡常数 K _（用 K1、K2表示） 。氮氧化物在该反应中的作用是_。 （2） SCR 法除 NO 时， 投料比一定时有利于提高 NO 平衡转化率的反应条件是_、 _。 该法可能发生副反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)， 减少副反应的主要措 施是_、_。 （3） 其他条件相同，
11、 在甲、 乙两种催化剂作用下， NO 转化率与温度的关系如图。 工业上选择催化剂乙的原因是_； 在催化剂甲作用下，图中 M 点处（对应温度 为 210）NO 的转化率_（填“可能是” 、 “一定是”或“一定不是” ）该温度下的平衡转化率。 高于 210时，NO 转化率降低的原因可能是 _。 （4）消除汽车尾气中的 NO 时，可用尿素(NH2)2CO还原 NO，既安全又高效，且产物都 是空气中含有的成分。与 SCR 法相比，等物质的量的尿素与氨气可消除的 NO 物质的量之比 为_。 （不考虑副反应） 35化学选修 3：物质结构与性质（15 分） 铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。 （1）聚
12、合硫酸铁的化学式为 2 n 3 4n2 )(SO(OH)Fe m，是常用的水处理剂。基态铁原子的 核外电子排布式为_，聚合硫酸铁中铁元素阳离子有_个未成对电子。 （2）Fe3+、Co3+与 N3 、CN等可形成络合离子。 K3Fe(CN)6可用于检验 Fe2+，配体 CN 中碳原子杂化轨道类型为_，1mol Fe(CN)63 离子中含有 键的数目为_。 Co(N3)(NH3)5SO4中 Co 的配位数为_， C、 N、 O 的第一电离能最大的为_， 其原因是_。 已知 N3 与 CS 2为等电子体，则 N3 的空间构型为_。 （3） 化合物FeF3熔点高于1000， 而Fe(CO)5的熔点却低
13、于0， FeF3熔点远高于Fe(CO)5 的可能原因是 。 （4）氟化亚铁晶胞属于四方晶系，其长方体结构如图所示，根据图中所示数据计算该晶 体密度 = _ g cm 3。（列出计算式即可） 36化学选修 5：有机化学基础（15 分） 石油分馏得到的轻汽油可在 Pt 催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃 A 为原料 合成两种高分子材料的路线如下： 已知以下信息： B 的核磁共振氢谱中只有一组峰；G 为一氯代烃。 回答以下问题： （1）B 的化学名称为_，E 的结构简式为_。 （2）G 生成 H 的化学方程式为_。 （3）J 的结构简式为_。 （4）F 合成丁苯橡胶的化学方程式为_。 （5）I
14、 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种（不含立体异构） 。 能与饱和 NaHCO3溶液反应产生气体； 既能发生银镜反应，又能发生水解反应。 其中核磁共振氢谱为 4 组峰，且面积比为 6:2:1:1 的是_（写出其中一种的结构简 式)。 （6）参照上述合成路线，以 2-甲基己烷和一氯甲烷为原料（无机试剂任选） ，设计制备 化合物 E 的合成路线：_。 RX + RX Na,20 RR （X 为卤素原子， R、R为烃基） A(C6H14) Pt,高温 B(C6H12) Pt,高温 C(C6H6) FeCl3 Cl2 D(C6H5Cl) CH3CH2Cl Na,20 E(C8H10) CrO3
15、 Al2O3 600 F(C8H8) 1,3-丁二烯 加聚 丁苯橡胶 Cl2 光照 G NaOH/醇 H KMnO4/H+ 乙二醇 催化剂 J （聚酯纤维） HOOC COOH I 2017 年年广州广州市普通高中毕市普通高中毕业班综合测试（一）业班综合测试（一） 理综理综（化学化学）试题答案及评分参考试题答案及评分参考 7、D 8、A 9、B 10、C 11、B 12、C 13、D 26 （14 分） （1）H2SO4+2NaHSO3 2SO2+2H2O+Na2SO4 或 H2SO4+NaHSO3 SO2+H2O+NaHSO4 （1 分） 漏气体符号不扣分，配平错误不给分。 bcgfd（3
16、分） 干燥、收集和尾气处理各 1 分，对一处给 1 分，最后多写 e 不扣分，顺序错不给分。 （2）氧化（1 分） FeCl3（1 分） 溶液由黄色变成浅绿色（1 分） 答“溶液黄色褪去” “溶液褪色”也给分。 SO2+2Fe3+2H2O SO42+2Fe2+4H+（2 分） 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物物质正确给 1 分，全对给 2 分。 （3）方案 1： 取 20.00mL 反应后的溶液于锥形瓶中， 用浓度为 c mol L 1 的 KMnO4标准溶液滴 定，重复滴定三次，平均消耗 KMnO4溶液的体积是 VmL。（3 分） 0 0 8 8 c cVc （2 分） 方案 2： 向反应
17、后的溶液中加入过量盐酸，再加入足量 BaCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤、 干燥、称量，质量为 mg。（3 分） 0 3 .23 c m （2 分） （其他合理答案也给分） 等级 （赋分） 评分项目 第问（满分 3 分） 第问（满分 2 分） 实验原理设计（1 分） 实验过程描述（2 分） 实验数据处理（2 分） 2 描述较清晰，物理量无 遗漏，步骤无重要遗漏 计算式正确， 且用已知数据 和实验记录数据表示 1 实验原理科学，试剂 选用合理 描述较清晰，物理量有 遗漏或步骤有重要遗漏 计算式合理， 但不是用已知 数据和实验记录数据表示 0 实验原理错误，或试 剂选用不合理 描述混乱，或未描述实 验
18、过程 计算式错误 27（14 分） （1）+3（1 分） （2）C（1 分） “碳” “炭”等均不扣分，多答锌粉不扣分。 （3）H2O2（或 KMnO4） （2 分） 其他氧化剂给 1 分。 3（1 分） 6（1 分） 顺序颠倒也给分，答对一个得 1 分。 （4）Mn2+2e +2H 2O MnO2+4H+（2 分） “Mn2+2e MnO2”给 1 分，全对给 2 分。 H2SO4（2 分） （5）2MnOOH+6HCl Cl2+2MnCl2+4H2O（2 分） 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物物质正确给 1 分，全对给 2 分。 （6）87（2 分） 28 （15 分） （1）K1 K2
19、 （2 分） 催化剂（1 分） （2）降低温度、减小压强（2 分） 选择合适的催化剂、控制 O2用量（2 分） 两个措施各 1 分。 “提高催化剂的选择性/专一性” “改良催化剂” “减小 O2用量/浓 度” “增大 NH3与 O2的投料比”给分。 “使用催化剂”不给分。 （3）低温下有很强的催化活性（或在较大的温度范围内有较高催化活性） （2 分） “催化剂乙的活性/效率高于催化剂甲” “催化剂乙作用下 NO 转化率较高/更高”给 1 分。 一定不是（2 分） 催化剂活性降低、副反应增多（任写一个） （2 分） 只要答对一个合理原因就给 2 分。从平衡移动角度回答，得 0 分。 （4）3:1
20、（2 分） 35化学选修 3：物质结构与性质（15 分） （1）1s22s22p63s23p63d64s2或Ar 3d64s2（1 分） 5（1 分） （2）Fe2+（1 分） sp（1 分） 12NA（2 分） 6（1 分） N（1 分） 氮原子 2p 轨道上的电子为半充满，相对稳定，更不易失去电子（2 分） 得分点 1：2p 轨道上的电子为半充满；得分点 2：稳定或不易失去电子。 直线型（1 分） （3）FeF3是离子晶体，Fe(CO)5是分子晶体，离子键的作用远比分子间作用力强，故 FeF3 熔点远高于 Fe(CO)5（2 分） 得分点 1：说明晶体类型；得分点 2：离子键的作用远比分子间作用力强。 （4） 3023 101002. 6 194562 abc （2 分） 3023 101002. 6 188 abc 给分
