1、热水：升温能够促进水解热水：升温能够促进水解 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl 或或Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+1.1.化学实验中的盐类水解问题化学实验中的盐类水解问题 问题问题1 1：为什么用热水配制为什么用热水配制FeCl3溶液溶液,会出现会出现浑浊现象？怎样配制澄清溶液？浑浊现象？怎样配制澄清溶液？（1 1）配制和保存易水解的盐溶液）配制和保存易水解的盐溶液1.1.用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？小结小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量配制
2、易水解的金属盐溶液应加少量的的_阴离子所对应的酸阴离子所对应的酸2.实验室配制实验室配制FeCl2 溶液时，常加少量稀盐酸和溶液时，常加少量稀盐酸和铁屑，作用分别是什么？铁屑，作用分别是什么？（2）试剂瓶的选用：）试剂瓶的选用：问题问题2 2：盛放盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶为什的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？么不能用玻璃塞？注意：注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞使用橡胶塞如如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞溶液贮存时用橡胶塞CO32-+H2O HCO3-+OH-SiO2 +2OH-=SiO32-+H2O例：实验室有下列试剂例：实验室有下列试剂 Na
3、OH，水玻璃水玻璃（Na2SiO3溶液），溶液），Na2S溶液，溶液，Na2CO3溶液，溶液，NH4Cl溶液，溶液，澄清石灰水，澄清石灰水，浓浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（是（）A、B、C、D、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断3.为了除去氯化镁酸性溶液中的为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是入适量盐酸。这种试剂是 （）A氧化镁氧化镁 B.氢氧化钠氢氧化钠 C.碳酸钠碳酸钠 D.碳酸镁碳酸镁 AD(4)除杂质：除杂质：溶液中，某些离子的除杂，
4、需考虑盐的水解溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解.农业生产中的盐类水解问题农业生产中的盐类水解问题 问题问题7：化肥的使用：化肥的使用草木灰不草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？能和铵态氮肥混合使用，为什么？双水解双水解.日常生活中盐类水解问题日常生活中盐类水解问题 问题问题6 6：明矾明矾KAl(SO4)212H2O能够能够用来净水的原理。用来净水的原理。Al3+3H2O Al(OH)3(胶体）胶体）+3H+Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。在在碱性碱性条件下去油污能力强
5、条件下去油污能力强问题问题7 7：为什么用热的纯碱溶液洗涤为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？油污效果好？总方程式：总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2 “焊药焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用常用ZnCl2、NH4Cl。.工业生产中的盐类水解问题工业生产中的盐类水解问题 NH4+H2O NH3H2O+H+NH3H2O =NH3 +H2OMg+2H+=Mg2+H2 问题问题8 8：金属镁与水反应比较困难，若加一些金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl很快产生大量气体？为什么？很快产生大量气体？为什么？塑料筒里面放入塑
6、料筒里面放入的什么是药品？的什么是药品？外筒外筒放入的是什么药品？放入的是什么药品？问题问题9 9：？.消防灭火中的盐类水解知识消防灭火中的盐类水解知识 2.为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？把碳酸氢钠放在铁桶内？3 3、判断溶液中离子能否大量共存、判断溶液中离子能否大量共存 “双水解反应双水解反应”。如：完全双水解特例：如：完全双水解特例：AlAl3+3+与与HCOHCO3 3 、COCO3 32 2 、ClOClO 、S S2 2 、HSHS 、AlOAlO2 2等发生完全双水解，生成沉淀等发生完全双水解，生成沉淀或气体。或气体。FeFe3+3+
7、与与HCOHCO3 3 、COCO3 32 2 、AlOAlO2 2等。等。NHNH4 4+与与SiOSiO3 32 2等发生完全双水解不能在溶等发生完全双水解不能在溶 液中大量共存。液中大量共存。（七）一些离子的共存要考虑盐的水解（七）一些离子的共存要考虑盐的水解 例例6、某同学欲配制下列含有较多量不同阴、阳、某同学欲配制下列含有较多量不同阴、阳离子的离子的4种水溶液，其中配不成的是（种水溶液，其中配不成的是（）A.Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3-B.Ca2+、Al3+、Cl-、SO42-C.Na+、OH-、K+、Cl-D.Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-四四.盐类水解的应用盐类水
8、解的应用.日常生活中盐类水解问题日常生活中盐类水解问题 问题问题8：明矾（明矾（KAl(SO4)212H2O）能够用来净水的原理。能够用来净水的原理。Al3+3H2O Al（OH）3(胶体）胶体）+3H+Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。（1）Mg粉加入粉加入FeCl3溶液会产生无色气体溶液会产生无色气体 和红褐色沉淀和红褐色沉淀（2）实验室不能用）实验室不能用AlCl3 溶液与溶液与Na2S溶液溶液 制备硫化铝制备硫化铝 问题问题11 11：请解释下列实验事实：请解释下列实验事
9、实：（3）Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-；Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-为什么不能大量共存？为什么不能大量共存？7.7.解释某些现象或事实解释某些现象或事实:(1)(1)某些氢前金属加入某些盐溶液产生气体某些氢前金属加入某些盐溶液产生气体Mg+2H+Mg2+H2 Fe3+3H2O Fe(OH)3 +3H+(2)(2)不能用湿法制取弱酸弱碱盐不能用湿法制取弱酸弱碱盐2AlCl3+3Na2S +6H2O 2Al(OH)3 +3H2S+6NaCl2Al+3S =Al2S3(3)(3)弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存Al3
10、+与AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-8 判断或比较溶液的酸碱性强弱判断或比较溶液的酸碱性强弱(要考要考虑盐的水解虑盐的水解)根据盐的组成及水解规律分析。根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁谁弱谁水解，谁强显谁性水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。作为常规判断依据。例例1:氯化铵溶液是显酸性？还是显碱性？为氯化铵溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？什么？碳酸钠溶液是显酸性？还是显碱性？为什碳酸钠溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？么？例如：例如：0.1mol/l下列溶液下列溶液PH值由大到小的顺序值由大到小的顺序是是 _H2SO4 NH3
11、.H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 练习练习：对氯化铁溶液中，存在如下平衡：对氯化铁溶液中，存在如下平衡Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+加热氯化铁溶液，溶液的颜色会不断加加热氯化铁溶液，溶液的颜色会不断加 深，可得到一种红褐色透明溶液。向这深，可得到一种红褐色透明溶液。向这 种液体中加入种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象溶液，产生的现象 为为 。不断加热不断加热FeCl3溶液，蒸干并灼烧，得溶液，蒸干并灼烧，得 到的固体可能是到的固体可能是 。在配制在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应溶液时，为防止浑浊，应 加入加入
12、 。9.9.有关指示剂的选择强酸强碱反应的终点：酚酞或甲基橙强酸 +弱碱：甲基橙弱酸 +强碱：酚酞问题问题12：请结合强酸弱碱盐溶液和强碱弱酸盐的酸：请结合强酸弱碱盐溶液和强碱弱酸盐的酸碱性讨论强酸与弱碱溶液、强碱与弱酸溶液定时选碱性讨论强酸与弱碱溶液、强碱与弱酸溶液定时选用什么指示剂合适？用什么指示剂合适？中学化学资料网 http:/www.e- 混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂制备胶体制备胶体明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性离子浓度离子浓度比较比较试剂贮存试剂贮存盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发溶液配制溶液配制盐类水解盐类水解的利用的利用25时，在浓度均为时，在浓度均为1mo/L的
13、的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若三种溶液中，若测得其中测得其中NH4+分别为分别为a、b、c（单位为单位为mo/L）,则下列判断正确的是（则下列判断正确的是（）A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B3 3、推断现象、推断现象(或产物或产物)并解释原因并解释原因:（1 1）浓）浓NHNH4 4ClCl溶液中加入溶液中加入MgMg条，看到什么现象？条，看到什么现象？（2 2）FeClFeCl3 3和和AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是溶液加热蒸干灼烧后最终产物是?（3 3）少量）少量Mg(OH)M
14、g(OH)2 2不溶于水，溶于浓不溶于水，溶于浓NHNH4 4ClCl溶液。溶液。（4 4）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。（5 5）不纯的）不纯的KNOKNO3 3中常含有中常含有FeFe3 3，用加热的方法可除去，用加热的方法可除去FeFe3 3，为什么？，为什么？（6 6）为何生活中常用碳酸钠溶液代替）为何生活中常用碳酸钠溶液代替NaOHNaOH除油污？热的除油污？热的碳酸钠溶液去污能力强还是冷的强？碳酸钠溶液去污能力强还是冷的强？在在Na2S的水溶液中存在着多种离子和的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系分子，下列关系不正确的是正确的是 （）
15、(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)A2、25时，在浓度均为时，在浓度均为1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测三种溶液中，若测得其中得其中c(NH4+)分别为分别为a、b、c（单位为单位为mo/L）,则下列判断正确的是则下列判断正确的是 （）A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B3、相同浓度的下列溶
16、液中，、相同浓度的下列溶液中，CO32-的大小的大小关系依次为（关系依次为（）Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4、Na2SO4等溶等溶液，液，PH值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为：NaOHNa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 问题问题10 10：在在0.1molL-1CH3COONa溶液中，溶液中，存在哪些离子和分子？这些离子浓度之间
17、存在哪些离子和分子？这些离子浓度之间有何大小关系？又有哪些相等关系？有何大小关系？又有哪些相等关系？（1）一个不等式(除水外)：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)6.6.溶液中微粒浓度关系溶液中微粒浓度关系（2）三个守恒：）三个守恒：物料守恒物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。各种存在形式的浓度之和。在溶液中在溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)在晶体中在晶体中 c(Na+)=c(CH3COO-)电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液是指溶液中所有
18、阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数。整个溶液呈电中中所有阴离子所带的负电荷总数。整个溶液呈电中性性。c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)水电离的H+与OH-守恒:CH3COONa溶液中c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)在纯水中c(H+)=c(OH-)c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)溶质物料守恒式：质子守恒式：电荷守恒式：注意：电中性不是c(H+)=c(OH-)，而是正电荷总数=负电荷总数 1.指出在指出在N
19、a2S溶液中的微粒存在溶液中的微粒存在哪些关系？哪些关系？c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)H+守恒守恒c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)1/2c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)2.向0.1molL-1NaOH溶液中逐渐加入0.1molL-1CH3COOH溶液,至溶液中(Na+)=(CH3COO-)。此时溶液的pH值是()A.pH=7 B.pH7 C.pHc(Cl-)c(OH-)c(H+)0.1molL-1NaOH和和0.2molL-1CH3COOH等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)表示表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是度关系式正确的是 （)（A）c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)（B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)（C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)（D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)（E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)CE
