1、广西北海市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题1. （2022春广西北海高二统考期末）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)下列变化过程，属于放热反应的是_(填序号)。水解反应酸碱中和反应在中燃烧固体溶于水液态水变成水蒸气碳高温条件下还原浓硫酸稀释(2)实验测得，标准状况下甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_。(3)已知反应，该反应过程中的能量变化如图甲，化学键键能如下表所示，通过计算可得_。化学键键能/
2、391436(4)锂催化非水相氮还原合成氨的反应机理如图乙所示，各步如下表所示：步骤IIIIII反应机理图可知，反应中第_(填“I”“II”或“III”)步完成后，能自发完成后续反应。第II步反应的离子方程式为_。2. （2022春广西北海高二统考期末）某兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，如图所示，其中乙装置中为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：(1)甲中通入氧气的电极是_极(填“正”或“负”)，通甲烷气体的电极反应式是_。(2)乙装置中电解的总离子方程式为_，阴极产物为_。(3)若在标准状况下，有氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为_。(4)某同学利用铅
3、蓄电池设计电解法制取漂白液的实验装置如图所示，a为电池的_极。写出与反应生成漂白液的离子方程式：_。3. （2021春广西北海高二统考期末）化学科学家采用丙烯歧化法制取乙烯和丁烯的反应原理为2C3H6(g)C2H4(g)+C4H8(g)H。回答下列问题：(1)向恒温恒容反应器中加入一定量的C3H6，生成C2H4的物质的量与时间的关系如表所示：反应时间/min0510152025C2H4的物质的量/mol00.81.21.5a1.5a=_，p初始：p5min=_。其他条件不变，若缩小反应器的体积，则C3H6转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)将2 mol C3H6置于体积为1 L的恒
4、容反应器中，反应进行15min时丙烯的转化率与温度的关系如图所示：N点_(填“有”或“没有”)达到平衡状态，原因是_。MN过程中C3H6转化率升高的原因是_。T3时Kc=_，若其他条件不变，往反应器中再加入2 mol C3H6，反应重新达到平衡时混合体系中乙烯的体积分数为_。4. （2020春广西北海高二统考期末）已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前30号元素，A元素形成的一种微粒是最简单的原子，B元素基态原子的核外有3个能级，每个能级上的电子数都相同；D的最外层电子数与能层数之比为3：1；E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)
5、：(1)E在元素周期表中位于_区。(2)B、C、D的原子半径由大到小的顺序为_(填元素符号)，A分别与B、C、D能形成10电子的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是_(填分子式)。(3)C2A4在碱性溶液中能够将ED还原为E2D。C2A4分子中C的杂化方式是_，由C元素原子组成的单质分子(C2)中含_个键，与单质分子(C2)互为等电子体的分子有_。5. （2020春广西北海高二统考期末）铜、镍等金属材料在现代社会中有着重要应用。请回答下列问题：(1)铜在元素周期表中的位置为_，基态镍原子的电子排布式为_。(2)氢氧化镍可生成单质镍的配合物：。CH3NC的结构简式为，1个CH3NC分子中键的数目为
6、_，键的数目为_。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(3)据报道，只含镁、镍、碳三种元素的晶体具有超导性。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积，如图所示，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有_个。晶体中镁、镍、碳的原子个数比为_。6. （2021春广西北海高二统考期末）第三周期主族元素W、X、Y、Z的最高化合价与该元素的原子半径的关系如图所示。回答下列问题：(1)W和Z组成W2Z2晶体中所含化学键为_，该晶体类型是_。(2)XY3的分子式为_，该分子的立体构型是_，中心原子的杂化方式是_。(3)W和Y组成晶体的晶胞如图1所示，晶胞截面如图2所示。已知：
7、晶体密度为，代表阿伏加德罗常数的值，Y对应的离子半径为。则W的离子半径为_。(4)W单质晶体的晶胞如图3所示。晶胞中等距离且最近的W原子有_个。若W的半径为bnm，则该晶体密度为_。7. （2022春广西北海高二统考期末）铜及其化合物是生活、生产中运用广泛的材料。(1)铜元素在周期表中的位置是_，基态原子核外电子占据最高能层的符号是_。(2)合成氨工业常用醋酸二氨合铜(I)溶液吸收对氨合成的催化剂有毒害作用的。中存在的化学键类型有_。的沸点比的沸点_，原因是_。的键角小于的键角，原因是_。(3)晶胞的两个基本要素。原子坐标参数：晶胞内部各微粒的相对位置。的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数：A
8、；B；C。则处微粒的坐标参数为_。晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。若晶胞的边长为，则与的最短距离为_，设为阿伏伽德罗常数的值，该化合物的密度为_(用含、的代数式表示)。8. （2020春广西北海高二统考期末）某锂离子二次电池以FePO4为正极材料，金属锂和石墨(石墨作为金属锂的载体)为负极材料，电池反应为，装置示意图如下：(1)该电池不能用水溶液作为电解质溶液，其原因是_。(2)充电时，b极的电极反应式是_。(3)以该电池为电源，在铁件的表面镀铜可防止铁被腐蚀，其装置示意图如下：将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是_。电镀时，A极应与_(填“a”或“b”
9、)极相连，B极的电极反应式为_。若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为_mol。9. （2020春广西北海高二统考期末）碳、氮化合物在生产、生活中具有重要作用。回答下列问题：(1)已知在298K和101KPa条件下，有如下反应：反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJmol-1反应：2C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=-221kJmol-1反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H3=+180.5kJmol-1汽车尾气净化原理为反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g
10、)，其反应热H=_，该反应能自发进行的条件是_(填“低温”或“高温”)。在恒容密闭容器中发生的反应，下列有关该反应的说法中正确的是_(填字母)。A升高温度，平衡常数减小B体系达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动C增大，平衡逆向移动，NO的转化率降低D其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小E.该反应过程中，气体的密度始终保持不变(2)氮的一种氢化物是HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，常温下，将a molL-1的HN3与b molL-1的Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(N)，则该混合物溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性，混合液中c(HN3)=_m
11、olL-1。(3)利用电解法可以消除废水溶液中CN-，其原理为：碱性条件下，阳极Cl-先转化为ClO-，再将CN-氧化为两种无污染的气体。阳极电极反应式为_。阳极附近溶液中除去CN-的离子方程式为_。10. （2021春广西北海高二统考期末）氢元素单质及其化合物是人类赖以生活的重要能源。回答下列问题(1)H-H、O=O、H-O的键能分别为、。热化学方程式，为_。氢气的燃烧热，表示氢气燃烧热的热化学方程式为_。(2)肼()是一种液态火箭推进剂。分解的能量变化如图所示：正反应的活化能为_，气态肼分解的热化学方程式为_。该反应的_(填“”“”或“”)。14. （2021春广西北海高二统考期末）锂一氧
12、化铜电池是一种新型绿色电池。它的比能量高、电压高、工作温度宽，使用寿命长，适合于大电流、重负载放电应用。回答下列问题：(1)比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。、分别作为电极时比能量由大到小的顺序为：_。(2)通过如下过程制备：写出“氧化”时生成的离子反应方程式_。“沉铜”时，将溶液加入溶液中时，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系(用铜元素的含量来表示产品的纯度)，结果如图1所示。已知：中铜元素的含量为。二者比值为时，产品中可能含有的杂质是_填“”或“”。“灼烧”时反应的化学方程式是_，该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)锂一氧化铜电池以有机溶液为电解
13、质溶液，电池总反应为，其工作原理示意图如图2。正极反应式为_。每转移，理论上消耗的质量为_。15. （2022春广西北海高二统考期末）铝灰主要含有、，以及少量硅石和的氧化物，利用铝灰制备净水剂的工艺流程如图。已知：金属离子浓度为时生成氢氧化物沉淀的开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8回答相关问题：(1)酸浸时为确保安全应注意_，酸浸充分后溶液中的金属阳离子是_。(2)操作I和II的名称是_。(3)若无氧化步骤，对实验的影响是_。(4)棕色沉淀含。操作加入反应的离子方程式是_，判断该反应完成的现象是_。(5)操作调的原因是_。(6)可制作聚合硫酸铝()，它是复合型高分子聚合物，净水效果优于传统的无机净水剂。若，则_。引起聚合硫酸铝形态多变的基本成分是，可用实验测定其含量。称取试样，将其移入锥形瓶中，用移液管加入盐酸，充分溶解聚合物后，加氟化钾溶液掩蔽掉全部铝离子，摇匀。加入3滴酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈微红色即为终点，消耗了标准液。则聚合硫酸铝中的质量分数为_。12
