1、北京专家北京专家 2020 届高考模拟试卷（届高考模拟试卷（二二）化学部分化学部分 7化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关叙述正确的是 A浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品 B我国预计在 2020 年发射首颗火星探测器，其重要部件太阳能电池帆板的材料是二氧 化硅 C 本草经集注 中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载： “强烧之， 紫青烟起 云是真硝石也”，该方法应用了焰色反应 D误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒 8.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下 l LpH=7 的 1mol/LCH3COONH4溶液
2、中 CH3COO 与 NH4+数目均为 NA B. 18.0g 葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为 0.5NA C.1molNa 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，Na 失去 2NA个电子 D.室温下，1LpH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH 数目为 0.1NA 9.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、 q、 m、n 分别是元素 W、X、Y、Z 的气体单质，p 和 s 均为有色气体，v 的水溶液呈碱性。 常温下， 0.1 mol L 1t 溶液与 0.1 mol L1 u 溶液的 pH 均为 1。下列说法不正
3、确 的是 A.Y、W 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 B. Z 和 Y 的简单氢化物的稳定性和沸点高低均为：ZY C. s 溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2 D.v 的电子式可表示为 10下列关于有机物的说法正确的是 A乙醇和丙三醇互为同系物 B二环己烷()的二氯代物有 7 种结构(不考虑立体异构) C按系统命名法，化合物的名称是 2，3，4三甲基2乙基戊烷 D环己烯()分子中的所有碳原子共面 11.如图是一种综合处理 SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 A. 溶液酸性:ABC B. 溶液 B 转化为溶液 C 发生反应的离子方程式为 4H+2Fe2+O2=2Fe3
4、+2H2O C. 向 B 溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液可能会变为红色 D.加氧化亚铁可以使溶液 C 转化为溶液 A 12控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是 选 项 ABCD 装 置 图 现 象 右边试管产生气泡较 快 左边棉球变棕黄色， 右边棉球变蓝色 B 中产生白色沉淀，C 中溶液 颜色褪去 试管中液体变浑浊 结 论 催化活性:Fe3+Cu2+氧化性:Br2I2硫酸亚铁铵分解的产物中除 NH3外还含有 SO3和 SO2 非金属性:CSi 13.常温下， 用 AgNO3溶液分别滴定浓度均为 0.01mol/L 的 KCl、 K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡
5、图像如图所示（不考虑 C2O42 的水解，pAg=lgc(Ag+)） ，下列说法正确的是 A.Ksp(AgC2O4)的数量级等于 10 7 B.n 点表示 AgCl 的不饱和溶液 C.向 c(Cl )= c(C2O42)的混合液中滴入 AgNO3 溶液时，先生 成 Ag2C2O4沉淀 D. Ag2C2O4+2Cl 2AgCl+2C2O42 的平衡常数为 109.04 26 （15 分）肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4H2O） 。 已知：N2H4H2O 高温易分解，易氧化 制备原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClONa2CO3+N2H4H2O+NaCl 【实
6、验一】 制备 NaClO 溶液（实验装置如右图所示） （1）配制 30%NaOH 溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有（填标号） A容量瓶B烧杯C烧瓶D玻璃棒 （2）锥形瓶中发生反应化学程式是。 【实验二】 制取水合肼。 （实验装置如右图所示） 控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。 加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集 108114馏分 （3）分液漏斗中的溶液是（填标号） 。 ACO(NH2)2溶液BNaOH 和 NaClO 混合溶液 选择的理由是。 蒸馏时需要减压，原因是。 【实验三】 测定馏分中肼含量。 （4）水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步
7、骤： a称取馏分 5.000g，加入适量 NaHCO3固体（保证滴定过程中溶液的 pH 保持在 6.5 左右） ， 配制 1000mL 溶液。 b移取 10.00 mL 于锥形瓶中，加入 10mL 水，摇匀。 c用 0.2000mol/L 碘溶液滴定至溶液出现，记录消耗碘的标准液的体积。 d进一步操作与数据处理 （5）滴定时，碘的标准溶液盛放在滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）水 合肼与碘溶液反应的化学方程式。 （6）若本次滴定消耗碘的标准溶液为 8.20mL，馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数 为。 27 （14 分）苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：
8、(g)(g)+H2(g)H=+17.6kJ/mol (1)从温度和压强角度分析提高乙苯平衡转化率可采取的措施有 (2) 工业上， 通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸 气的物质的量之比为 14)，测得容器总压和乙苯转化率随时间 变化结果如图所示。 掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实 。 平衡常数 Kp=kPa(Kp 为以分压表示的平衡常数) 反应速率 V=V正V逆=k正P乙苯k逆p苯乙烯p氢气，k正、k逆分别为正逆反应速率常数。 计算 a 处的 v v 正 逆 _。 (3)CO2气氛下乙苯催化脱氢可同时存在图 1 两种途径： b=kJ/mol。 途径 I 的反应历程图
9、2 所示，下列说法正确的是。 a.CO2为氧化剂 b.状态 1 到状态 2 形成了 OH 键 c.中间产物只有() d.该催化剂可提高乙苯的平衡转化率 在相同的容器中，不同 p(CO2)的条件下，进行相同的反应时间，p(CO2)与乙苯转化率关系 如图 3，分析，p(CO2)为 15kPa 时乙苯转化率最高的原 因。 28. （14 分）镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣成分为 NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、 FeO、CaO、SiO2等中回收 NiSO4的工艺流程如下： 已知(NH4)2SO4在 350分解生成 NH3和 H2SO4，回答下列问题： （1）“浸渣”的成分有 Fe2O3
10、、FeO(OH)、CaSO4外，还含有 _(写化学式)。 （2）矿渣中部分 FeO 焙烧时与 H2SO4反应生成 Fe2(SO4)3的化学 方程式为_。 （3）向“浸出液”中加入 NaF 以除去溶液中 Ca2+(浓度为 1 0103molL1)， 当溶液中 c(F )=2.0103molL1时， 除钙率为_Ksp(CaF2)=4.010 11。 （4）溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离： Fe2+(水相)+2RH(有机相)FeR2（有机相）+ 2H+(水相)。萃取剂与溶液的体积比(V0 VA)对溶 Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0VA的最佳取值为_。在 _(填“强碱性”
11、“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。 （5）以 Fe、Ni 为电极制取 Na2FeO4的原理如图所示。通电后， 在铁电极附近生成紫红色的 FeO42 ，若 pH 过高，铁电极区会产 生红褐色物质。 电解时阳极的电极反应式为_，离 子交换膜(b)为_(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的 NaClO 溶液， 沉淀 溶解。该反应的离子方程式为_。 35化学化学选修选修 3：物质结构与性质：物质结构与性质(15 分) 大型客机燃油用四乙基铅Pb(CH2CH3)4）做抗震添加剂，但皮肤长期接触四乙基铅对身体 健康有害，可用硫基乙胺（HSCH
12、2CH2NH2）和 KMnO4清除四乙基铅。 （1）碳原子核外电子的空间运动状态有种，基态锰原子的外围电子排布式 为，该原子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为。 （2）N、C 和 Mn 电负性由大到小的顺序为。 （3） HSCH2CH2NH2中 C 的杂化方式为， 其中 NH2 空间构型为 ； N 和 P 的价电子相同，但磷酸的组成为 H3PO4，而硝酸的组成不是 H3NO4，其原因 是。 （4）Pb(CH2CH3)4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体 类型属于_晶体。已知 Pb(CH2CH3)4晶体的堆积方式如下。 Pb(CH2CH3)4在 xy 平面上的二维堆积中的配位数是_，
13、A 分 子的坐标参数为； 设阿伏加德罗常数为 NA/mol， Pb(CH2CH3)4 的摩尔质量为 Mg/mol， 则 Pb(CH2CH3)4晶体的密度是_g/cm3(列出 计算式即可)。 36. 化学化学选修选修 5：有机化学基础：有机化学基础 (15 分分) 奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体 G 的部分流程如下： 已知：乙酸酐的结构简式为 请回答下列问题： （1）A 的名称是；B 中所含官能团的名称是。 （2）反应的化学方程式为，该反应的反应类型是 _。 （3）G 的分子式为，乙酸酐共面的原子最多有个 （4）写出同时满足下列条件的 E 的同分异构体的结构简式：。 苯环上只有三个取代基 核磁共振氢谱图中只有 4 组吸收峰 .1mol 该物质与足量 NaHCO3溶液反应生成 2mol CO2 （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的 合成路线流程图（无机试剂任选），合成路线流程图示例如下： CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3
