1、班氧化还原反应优选班氧化还原反应依据反应物和生成物的类依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类别以及反应前后物质种类的多少的多少化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应初中学过的化学反应四种基本类型：初中学过的化学反应四种基本类型：请看以下几个反应属于哪种基本反应类请看以下几个反应属于哪种基本反应类型。型。举例举例表示式表示式C+O2=CO2A+B=ABCaCO3=CaO+CO2AB=A+B C+2CuO=2Cu+CO2A+BC=AC+BAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB点燃点燃高温高温高温高温反应类型反应类型化合反应化合反应分解反
2、应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应那么，下面这个反应属于什么反应类型呢？那么，下面这个反应属于什么反应类型呢？Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温高温如果从得失氧的角度分析？如果从得失氧的角度分析？CO 得到氧被氧化，发生氧化反应得到氧被氧化，发生氧化反应Fe2O3 失去氧被还原，发生还原反应失去氧被还原，发生还原反应同时发生在同一个化学反应中，有一种物质被还原，另一在同一个化学反应中，有一种物质被还原，另一种物质被氧化的反应叫氧化还原反应种物质被氧化的反应叫氧化还原反应那么下面这个反应还是氧化还原反应吗那么下面这个反应还是氧化还原反应吗?点点燃燃 2Na+Cl2Na+Cl2
3、2 =2 NaCl2 NaCl你能一眼看出它的反应类型吗？你能一眼看出它的反应类型吗？如果从如果从化合价化合价的角度分析上述俩个例子？的角度分析上述俩个例子？Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温高温+3+20+4-2-2-2化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低笔记：笔记：化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应化合价降低的物质被还原，发生还原反应化合价降低的物质被还原，发生还原反应氧化还原反应中元素化合价升降氧化还原反应中元素化合价升降变化共存，即变化共存，即“有升必有降有升必有降”化合价升高化合价升高 0 0 +1 -1化合价降低化合价降低2Na+Cl
4、2Na+Cl2 2 =2NaCl=2NaCl点燃点燃 并非只有得氧、失氧的反应并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应才是氧化还原反应,凡是有元素化凡是有元素化合价变化的反应都是氧化还原反合价变化的反应都是氧化还原反应应,这是它的这是它的特征现象特征现象,也是化学也是化学反应是否为氧化还原反应的反应是否为氧化还原反应的判断判断新标准新标准。总结：思考：氧化还原反应中为什么会有化合价的变化？思考：氧化还原反应中为什么会有化合价的变化？氧化还原反应的本质是什么？氧化还原反应的本质是什么？活动探究活动探究:1 1、金属钠在氯气中燃烧的实质金属钠在氯气中燃烧的实质2、氢气在氯气中燃烧的实质、氢气在氯气
5、中燃烧的实质化合物NaClNaCl 的形成过程化合价升降的原因化合价升降的原因：(1)电子的得失电子的得失Na Cl失去e e-失去e e-后得到e e-后Na+Cl -Cl-Na+失去失去2e2e-，化合价，化合价升高升高2Na+Cl2 =2NaCl点燃点燃 0 0 +1 -1钠在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧得到得到2e2e-，化合价，化合价降低降低失失电子电子Na元素化合价元素化合价升升高高被被氧化氧化得得电子电子Cl元素化合价元素化合价降降低低被被还原还原氧化反应氧化反应还原反应还原反应 化合物HClHCl的形成过程化合价升降的原因：(2)电子的偏移ClClH H H H ClCl氯化氢的形
6、成（氯化氢的形成（HClHCl）电子对偏向电子对偏向 ClH元素化合价元素化合价升升高高被被氧化氧化电子对偏向电子对偏向 ClCl元素化合价元素化合价降降低低被被还原还原氧化反应氧化反应还原反应还原反应H H2 2+Cl+Cl2=2=2HCl2HCl00+1-1点燃点燃化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低总结：氧化还原反应的实质是总结：氧化还原反应的实质是-电子发生了转移电子发生了转移(电子的得失或偏移电子的得失或偏移)。也就是说：也就是说：有电子转移有电子转移的化学反应都是氧化还原反应。的化学反应都是氧化还原反应。化合价化合价升升高高失失电电子子被被氧氧化化化合价化合价降降低低得得电电子
7、子被被还还原原氧化氧化反应反应还原还原反应反应（升、失、氧）（升、失、氧）（降、得、还）（降、得、还）化合价化合价升升高高失失电电子子被被氧氧化化氧化氧化反应反应1 1化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。2 2分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。3 3置换反应：全部是氧化还原反应。置换反应：全部是氧化还原反应。4 4复分解反应：都是非氧化还原反应。复分解反应：都是非氧化还原反应。那我们的四大基本反应类型与我们今天学那我们的四大基本反应类型与我们今天学习的氧化还原反应有什么联系呢？习的氧化还原反应有什么联系呢？失32
8、e-，化合价升高，被氧化2、氢气在氯气中燃烧的实质Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22Na+Cl2 =2NaCl3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2 +2NO+4H2OF CI Br I S指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。H2+Cl2=2HCl还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物SO2I-Fe2+Cl-CuO +H2 =H2O +Cu三、氧化还原反应电子转移的表示方法练习：用单线桥表示下列氧化还原反应。最低价态只具还原性还原剂化合价升高的反应物3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O得5e，化合价降低，被还原转移的电子数_那么，下面这个反应属于什么反应
9、类型呢？还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物(1)CaO+H2O =Ca(OH)2(2)2Na+Cl2=2 NaCl(6)CuO+H2=Cu+H2O(7)CaCO3=CaO+CO2(5)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl(4)Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O(8)H2O2=H2O+O2无化合价变化的反应无化合价变化的反应有化合价变化的反应有化合价变化的反应（化合反应）（化合反应）（置换反应）（置换反应）（复分解反应）（复分解反应）（分解反应）（分解反应）（化合反应）（化合反应）（复分解反应）（复分解反应）（分解反应）（分解反应）（置换反应
10、）（置换反应）MnO2高温高温点燃点燃置换反应置换反应复分解反应复分解反应化合反应化合反应分解反应分解反应第三节 氧化还原反应（第二课时）二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂在反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质是氧化剂，在反应时所含元素的化合价降低，发生还原反应。（降 得 还 氧）在反应中，失去电子（或电子对偏离）的物质是还原剂，在反应时所含元素的化合价升高，发生氧化反应。（升 失 氧 还）氧化剂：氧化剂：还原剂：还原剂：氧化剂氧化剂化合价降低的反应物化合价降低的反应物还原产物还原产物化台价降低的产物化台价降低的产物还原剂还原剂化合价升高的反应物化合价升高的反应物氧化产物氧化产物化合价升高
11、的产物化合价升高的产物氧化还原反应两对概念氧化还原反应两对概念氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂=氧化产物氧化产物 +还原产物还原产物失失e，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得e，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原CuO +HCuO +H2 2 =H=H2 2O +CuO +Cu+200+1化合价升高化合价升高,被氧化（氧化反应）被氧化（氧化反应）化合价降低化合价降低,被还原（还原反应）被还原（还原反应）氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物常见氧化剂：常见氧化剂：O2、Cl2、浓浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3 等等常见还原剂：常见还原剂：AlAl、Na
12、Na、CuCu、ZnZn、FeFe、C C、H H2 2、COCO等等你还能补充一些吗？练习：练习：1.1.指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。氧化产物和还原产物。Fe Fe2 2O O3 3+3CO+3CO 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2 SO SO2 2+2H+2H2 2S=2HS=2H2 2O O +3S3S Zn+2HCl=ZnCl Zn+2HCl=ZnCl2 2 +H H2 2 2KClO 2KClO3 3 2KCl 2KCl 3O3O2 2氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂
13、 还原剂还原剂 还原产物还原产物 ,氧化产物氧化产物 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物还原剂与氧化剂还原剂与氧化剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物(1)双线桥法双线桥法+2+20 00 0+1+1失失2 2e e-,被氧化被氧化化合价升高化合价升高，得得2e2e-,被还原被还原化合价降低，化合价降低，CuO +HCuO +H2 2 =H=H2 2O +CuO +Cu 高温高温步骤：步骤：标价态标价态连双线连双线注得失注得失三、氧化还原反应电子转移的表示方法三、氧化还原反应电子转移的表示方法K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Ag第三
14、节 氧 化 还 原 反 应3置换反应：全部是氧化还原反应。CO 得到氧被氧化，发生氧化反应Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Fe2O3 失去氧被还原，发生还原反应3置换反应：全部是氧化还原反应。Cl-Fe2+SO2 I-Fe：0，+2，+3 S：-2，0，+4，+6 H：0，+1K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Ag2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl2 5Cl28H2O失去2e-，化合价升高(4)Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu活动探究:1、金属钠在氯气中燃烧的实质得e，化合价降低，被还原不标得失，只标电子转移数目CuO H2 =Cu H2O方
15、法二：依据反应方向判断SO2I-Fe2+Cl-练习：用单线桥表示下列氧化还原反应。用双线桥应注意的事项：用双线桥应注意的事项：1 1、双线桥：同一元素从反应物指向生成物。、双线桥：同一元素从反应物指向生成物。2 2、得失电子总数表示：变价的原子个数、得失电子总数表示：变价的原子个数 （化合价的（化合价的变化值）变化值）e e-。3 3、反应中还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的、反应中还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数。总数。3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O0 +5 -1失失5e，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得5e，化合价降低，被还原，化合价降低，被
16、还原用双线桥分析氧化还原反应用双线桥分析氧化还原反应氧化剂氧化剂_ 还原剂还原剂_氧化产物氧化产物_ 还原产物还原产物_转移的电子数转移的电子数_Cl2Cl2KClO3KCl5e3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O0 +5 +2 +2失失32e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得23e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原氧化剂氧化剂_ 还原剂还原剂_氧化产物氧化产物_ 还原产物还原产物_转移的电子数转移的电子数_HNO3 CuCu(NO3)2NO6e-单线相连失与得，方向电子要明确。2e2e（2 2）单线桥表示法）单线桥表示法单线桥注意事项单线桥注意事项
17、:2.不标得失，只标电子转移数目不标得失，只标电子转移数目1.箭头从失电子元素指向得电子元素箭头从失电子元素指向得电子元素CuO H2 =Cu H2O高温高温练习：用单线桥表示下列氧化还原反应。2KClO3=2KCl+3O2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2小结：氧化剂（降氧化剂（降 得得 还还 氧）对应还原产物。氧）对应还原产物。还原剂（升还原剂（升 失失 氧氧 还）对应氧化产物。还）对应氧化产物。表示方法：双线桥法表示方法：双线桥法 单线桥法单线桥法第三节 氧 化 还 原 反 应 （第 三 课 时）理清氧化还原反应三对概念的逻辑关系理清氧化还原反应三对概念的逻辑关系氧化剂氧化剂 +还原剂还
18、原剂 还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物 失失e，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得e，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原e氧化剂：具有氧化性，即物质得电子氧化剂：具有氧化性，即物质得电子(电子偏电子偏向向)、化合价降低的性质。、化合价降低的性质。还原剂：具有还原性，即物质失电子还原剂：具有还原性，即物质失电子(电子偏电子偏离离)、化合价升高的性质。、化合价升高的性质。结论结论：最高价态最高价态只具氧化性只具氧化性 最低价态最低价态只具还原性只具还原性 中间价态中间价态兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性练习：从化合价角度分析下列微粒的性质练习：从化合价角度分析下列微粒的性质 在
19、在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Zn、Cl-等粒子中只等粒子中只有氧化性的是有氧化性的是 ，只有还原性的，只有还原性的是是 ，兼有氧化性和还原性的是，兼有氧化性和还原性的是 。Fe3+、Al3+、H+Zn、Cl-Fe2+、S高价氧化低价还，中间价态两性全。高价氧化低价还，中间价态两性全。元素常见化合价：元素常见化合价：Fe：0，+2，+3 S：-2，0，+4，+6 H：0，+1 Al：0，+3 Cl：-1，0，+1，+5，+7 氧化剂_ 还原剂_H2+Cl2=2HCl箭头从失电子元素指向得电子元素0 +5 +2 +2氧化产物_ 还原产物_转移的电子数_CaCO3=CaO+CO2SO2
20、I-Fe2+Cl-F2 CI2 Br2 I2 S在同一个化学反应中，有一种物质被还原，另一种物质被氧化的反应叫氧化还原反应中间价态兼有氧化性和还原性氧化性：CuSO4 FeSO4 (Cu2+Fe2+)理清氧化还原反应三对概念的逻辑关系CuO H2 =Cu H2O氧化剂 还原剂 还原产物,氧化产物 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2(4)Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu最低价态只具还原性还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2氧化性和还原性相对强弱的比较氧化性和还原性相对强弱的比较CuSO4 Fe =Cu FeSO4 还原性：Fe Cu氧化性：CuSO4 FeS
21、O4 (Cu2+Fe2+)方法一：方法一：(1)(1)金属活动顺序金属活动顺序K K CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H)CuCu AgAg金属单质失电子能力增强，还原性逐渐增强K K+CaCa2+2+Na Na+MgMg2+2+AlAl3+3+ZnZn2+2+FeFe2+2+H H+CuCu2+2+FeFe3+3+AgAg+金属阳离子得电子能力增强，氧化性逐渐增强(2)非金属活动顺序非金属单质得电子能力增强，氧化性逐渐增强非金属单质得电子能力增强，氧化性逐渐增强F2 CI2 Br2 I2 SF CI Br I S2非金属阴离子失电子能力
22、减弱还原性逐渐减弱非金属阴离子失电子能力减弱还原性逐渐减弱还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物方法二：依据反应方向判断方法二：依据反应方向判断氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂=氧化产物氧化产物 +还原产物还原产物失失e，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得e，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原方法三：根据反应结果方法三：根据反应结果(产物的价态产物的价态)判断判断同一物质在相同条件下，被不同氧化剂同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。如：如：2Fe3Cl2=2FeC
23、l3 FeS=FeS则氧化性：则氧化性：Cl2S。点燃点燃方法四：从反应所需条件和反应的剧方法四：从反应所需条件和反应的剧烈程度判断烈程度判断一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。MnO24HCl(浓浓)=MnCl2Cl22H2O2KMnO416HCl(浓浓)=2KCl2MnCl2 5Cl28H2O从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4MnO2。例：例：己知反应：2FeCl3 +2KI =2FeCl2 +I2 +2KCl 2FeCl2 +Cl
24、2 =2FeCl3 SO2 +I2 +2H2O =H2SO4 +2HI判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（）A.I-Fe2+Cl-SO2 B.Cl-Fe2+SO2 I-C.Fe2+I-Cl-SO2 D.SO2I-Fe2+Cl-试判断下列物质试判断下列物质Cl2、Fe3+、I2、SO2的氧化能力由强到的氧化能力由强到弱的顺序是（弱的顺序是（）D Cl2 Fe3+I2 SO2 氧化剂：具有氧化性，即物质得电子(电子偏向)、化合价降低的性质。0 +5 -1活动探究:1、金属钠在氯气中燃烧的实质化合价降低,被还原（还原反应）在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Zn、Cl-等粒子中只有氧化性的
25、是 ，只有还原性的是 ，兼有氧化性和还原性的是 。CuO +H2 =H2O +CuCl-Fe2+SO2 I-2Na+Cl2 =2NaCl2KClO3=2KCl+3O2最低价态只具还原性SO2I-Fe2+Cl-练习：从化合价角度分析下列微粒的性质练习：从化合价角度分析下列微粒的性质得e，化合价降低，被还原H2+Cl2=2HCl练习：从化合价角度分析下列微粒的性质氧化产物化合价升高的产物化合物NaCl 的形成过程失e，化合价升高，被氧化试判断下列物质Cl2、Fe3+、I2、SO2的氧化能力由强到弱的顺序是（）氧化产物_ 还原产物_氧化产物化合价升高的产物练习：从化合价角度分析下列微粒的性质3置换反
26、应：全部是氧化还原反应。氧化剂_ 还原剂_Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22Na+Cl2 =2NaClFe2O3 失去氧被还原，发生还原反应CuO +H2 =H2O +CuH2+Cl2=2HCl失去2e-，化合价升高活动探究:1、金属钠在氯气中燃烧的实质同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。（第 三 课 时）(6)CuO+H2=Cu+H2OCuO +H2 =H2O +Cu3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O还原剂（升 失 氧 还）对应氧化产物。方法四：从反应所需条件和反应的剧烈程度判断氧化剂_ 还原剂_还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物还原剂（
27、升 失 氧 还）对应氧化产物。SO2I-Fe2+Cl-三、氧化还原反应电子转移的表示方法3置换反应：全部是氧化还原反应。4复分解反应：都是非氧化还原反应。氧化剂：具有氧化性，即物质得电子(电子偏向)、化合价降低的性质。失e，化合价升高，被氧化在同一个化学反应中，有一种物质被还原，另一种物质被氧化的反应叫氧化还原反应还原剂化合价升高的反应物 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2方法四：从反应所需条件和反应的剧烈程度判断(8)H2O2=H2O+O2单线桥法FeS=FeS3置换反应：全部是氧化还原反应。氧化剂 还原剂 还原产物,氧化产物H2+Cl2=2HCl得e，化合价降低，被还原(4)Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu练习练习1 1：随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）B(A)无水硫酸铜、蔗糖 (B)硅胶、硫酸亚铁(C)食盐、硫酸亚铁 (D)生石灰、食盐
