1、第2节分子结构与性质考纲点击：1.了解共价键的形成、极性、类型(键和键)。了解配位键的含义。2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或者离子的空间结构。5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。回归教材一、共价键共用电子对方向饱和1.本质：两原子之间形成_。2.特征：具有_性和_性。3.共价键类型大非极性键双特别提醒只有两原子的电负性相差不大时，才能通过共用电子对形成共价键，当两原子的电负性相差
2、很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。4.键参数键能1 mol 化学键键长(1)定义(2)键参数对分子性质的影响核间距键角键能越_，键长越_，化学键越牢固，分子越稳定。大短5.等电子原理特别提醒常见的等电子体原子总数价电子总数相似_相同、_相同的分子(即等电子体)具有相似的化学键特征，它们的许多性质_，如 CO 和_。N2二、分子的立体构型1.价层电子对互斥理论(1)理论要点价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。(2)
3、判断分子中的中心原子上的价层电子对数的方法其中：a 是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，x 是与中心原子结合的原子数，b 是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为 1，其他原子等于“8该原子的价电子数”。(3)价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系直线平面三角V正四面体三角锥V价层电子对数成键对数孤电子对数电子对立体构型分子立体构型实例键角220直线形_形BeCl2180330三角形_形BF312021_形SnBr2105440四面体形_形CH41092831_形NH310722_形H2O105特别提醒价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立
4、体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。(1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致。(2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。2.杂化轨道理论(1)当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，混杂时保持轨道总数不变，得到能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。1 个 s 轨道1 个 p 轨道180直线HCCH1个s 轨道2个p 轨道120平面BF3HCHO1个s 轨道3个p 轨道面体三角109 28CH4CCl4正四(2)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型杂化轨道用来形成键和容纳孤电子对，所以有：杂化轨道数中心原子的孤电子对数中心原子的键个数
5、。spsp2sp2代表物杂化轨道数中心原子杂化轨道类型CO2022_HCHO033_CH4044sp3SO2123_NH3134sp3H2O224sp3(3)中心原子杂化类型和分子构型的相互判断V平面三角三角锥分子组成(A为中心原子)中心原子的孤电子对数中心原子的杂化方式分子立体构型示例AB20sp直线形BeCl21sp2V形SO22sp3_形H2OAB30sp2_形 BF31sp3_形NH3AB40sp3正四面体形CH43.配位键和配合物(1)配位键由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的_。共价键提供接受(2)配位键的表示方法如：AB，A 表 示 _ 孤电子对的原子，B表示_共用
6、电子对的原子。(3)配位化合物定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。组成如Cu(NH3)4SO4：形成条件中心原子配位原子配体配位数三、分子间作用力与分子的性质1.分子间作用力(1)概念普遍范德华力氢键物质分子之间_存在的相互作用力，称为分子间作用力。(2)分类分子间作用力最常见的是_和_。(3)强弱范德华力_氢键_化学键(填“”)。(4)范德华力组成和结构相对分子质量范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，_相似的物质，随着_的增加，范德华力逐渐_。增大(5)氢键形成：已经与_的原子形成
7、共价键的氢原子(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中_的原子之间的作用力，称为氢键。电负性很大电负性很大方向饱和分子内分子间升高表示方法：AHB。特征：具有一定的_性和_性。分类：氢键包括_氢键和_氢键两种。分子间氢键对物质性质的影响：主要表现为使物质的熔、沸点_，对电离和溶解度等产生影响。类型非极性分子极性分子形成原因正电中心和负电中心_的分子正电中心和负电中心_的分子存在的共价键 _分子内原子排列_2.分子的性质重合不重合非极性键或极性键(1)分子的极性非极性键或极性键对称不对称(2)分子的溶解性非极性极性溶剂增大“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于_溶剂，极性溶质一般能溶于_。若
8、溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度_。向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H+，酸性越强。如酸随着溶质分子中憎水基的增大，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水可以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。(3)无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素 R 相同，则 n 值越大，R 的正电性越高，使 ROH 中 O 的电子性：HClOHClO2HClO3S2Cl2D.与水反应的化学方程式可能为 2S2Cl2 2H2O=SO23S4HCl解析：该分子中，电荷的分布是不均匀的，不对称的，所以是极性分子，A 错误；S2Br2 与 S2Cl2 均属于分子晶
9、体，分子晶体中，相对分子质量越大则熔、沸点越高，所以熔、沸点：S2Br2S2Cl2，C 正确；S2Cl2 遇水易水解，并产生酸性悬浊液，说明有不溶于水的物质生成，且有溶于水呈酸性的物质生成，根据反应前后元素守恒知，生成不溶于水的物质是 S 单质，同时生成二氧化硫和氯化氢，所以 S2Cl2 与水反应的化学方程式为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl，D 正确。答案：A方法技巧 判断分子极性的思维程序及方法1.思维程序2.分子极性的判断方法(1)分子的极性由共价键的极性和分子的立体构型两方面共同决定极性键极性分子极性键或非极性键非极性分子(2)判断ABn 型分子极性的经验规律若中心原子 A 的
10、化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。考向2分子间作用力对物质性质的影响典例8(2018 年河南三门峡模拟)(1)H2O 在乙醇中的溶解度大于 H2S，其原因是_。(2)关于化合物，下列叙述正确的是_(填字母)。A.分子间可形成氢键B.分子中既有极性键又有非极性键C.分子中有 7 个键和 1 个键D.该分子在水中的溶解度大于 2-丁烯(3)已知苯酚()具有弱酸性，其 K1.11010；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键，据此判断，相同温度下电离平衡常数 K2(水杨酸)_K(苯酚)(填“”或“”)，其原因是_。(4)化合物 NH3 的沸点比化合物 C
11、H4 的高，其主要原因是_。(5)H2O 分子内的 OH 键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。的沸点比高，原因是_。解析：(2)题给化合物分子中没有 OH 键，不能形成分子间氢键，A 错误；是非极性键，CH、C=O 是极性键，B正确；单键含有一个键，双键含有一个键和一个键，所以该有机物中，键数目为 9，键数目为 3，C 错误；醛的溶解度大于烯烃，所以该分子在水中的溶解度大于 2-丁烯，D 正确。(3)氧的电负性较大，则中形成分子内氢键，即 OHO(或COO中双键氧与羟基氢之间形成氢键)，其大小介于化学键和范德华力之间，使其更难电离出 H，则水杨酸第二步电离常数小于苯酚的电离常数。(4)
12、分子间氢键能使分子间作用力增大，使物质的熔、沸点升高。(5)氢键弱于共价键而强于范德华力。前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键，故前者沸点高。答案：(1)水分子与乙醇分子之间能形成氢键(2)BD(3)氢键 范德华力形成分子内氢形成分子间氢键，分子间氢键使分子间键，而作用力增大，沸点升高【拓展演练】5.若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()。A.氢键、分子间作用力、极性键B.氢键、氢键、非极性键C.氢键、极性键、分子间作用力D.分子间作用力、氢键、非极性键答案：A6.(1)(2018 年新课标卷节选)硫及其化合物有许多用途，
13、相关物质的物理常数如下表所示：图 1 为 S8 的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。图 1溶沸点H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4溶点/85.5115.2600(分解)75.516.810.3沸点/60.3444.610.045.0337.0(2)(2018 年湖北黄冈中学二模)一定条件下，CH4、CO2 都能与 H2O 形成笼状结构(如图 2 所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4 与 H2O 形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。图 2“可燃冰”中分子间存在的 2 种作用力是_。解析：(1)S8、二氧化硫形成的晶体均是分子晶体，由于 S8相对分子质量大，分子间作用力强，所以其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多。(2)CH4 与 H2O 形成的水合物俗称“可燃冰”，分子晶体中分子间作用力是范德华力，水分子之间还存在氢键。答案：(1)S8 相对分子质量大，分子间作用力强(2)氢键、范德华力
