1、路漫漫其修远兮路漫漫其修远兮 吾将上下而求索吾将上下而求索屈原离骚高考化学一轮复习高考化学一轮复习水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡.2本章知识结构本章知识结构化学平衡理论1 弱电解质的电离电解质有强弱弱电解质电离为可逆电离平衡电离常数4 难溶电解质的溶解平衡 难溶不溶溶解平衡应用生成溶解转移溶度积2 水的电离和溶液的酸碱性水是极弱电解质水(稀溶液)离子积为常数稀溶液酸碱性及表示方法pHpH应用3 盐类的水解 水的电离平衡 弱电解质的生成盐类水解水 解的应用(平衡移动)实践活动：测定酸碱反应曲线滴定实验操作图示反应曲线深入综合运用.3考点一考点一 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡1 1、
2、强弱电解质的概念及其判断。、强弱电解质的概念及其判断。2 2、会写常见电解质的电离方程式、会写常见电解质的电离方程式如：如：CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2S S、Cu(OH)Cu(OH)2 2H H2 2COCO3 3、KHCOKHCO3 3、KHSOKHSO4 4、NHNH3 3H H2 2O O3 3、会分析导电性和强弱电解质的关系。、会分析导电性和强弱电解质的关系。4 4、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素。.4强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离程度电离过程电离过程表示方法表示方法电解
3、质在溶液电解质在溶液中微粒形式中微粒形式完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用等号电离方程式用可逆符号电离方程式用可逆符号水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子强电解质与弱电解质的比较强电解质与弱电解质的比较.51 1、把、把0.05molNaOH0.05molNaOH固体分别加入固体分别加入100mL100mL下下列液体中，溶液的导电性变化不大的是列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.A.自来水自来水 B.0.5mol/LNHB.0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C.0.5mol/L C.0.5mol/L 醋酸醋酸
4、 D.0.5mol/LD.0.5mol/L盐酸盐酸 BD导电能力只和离子浓度及所带电荷有关导电能力只和离子浓度及所带电荷有关课堂练习课堂练习.62、弱电解质的电离平衡、弱电解质的电离平衡 弱电解质分子在溶液中电离，其电离过程是可逆的，同可逆反应一样，存在着电离产生的离子在运动过程中相互碰撞又结合成了分子的情况。开始时溶液中离子的浓度很低，弱电解质电离成离子的速率快(用正表示)，随着弱电解质的电离，溶液中离子的浓度增大，弱电解质分子的浓度减小，从而分子电离成离子的速率减小，离子结合成分子的速率增大(用逆表示)，经过一段时间必然达到正正逆逆.7醋酸电离过程中体系各粒子浓度的变化醋酸电离过程中体系各
5、粒子浓度的变化 C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)CH3COOH初初溶于水时溶于水时达到平衡前达到平衡前达到平衡时达到平衡时接近于0接近于0最大增大增大减小不变不变不变.8分析：CH3COOH和NH3H2O的电离。弱电解质分子电离成离子弱电解质分子电离成离子的速率的速率 离 子离 子结合成弱电解质分子的速结合成弱电解质分子的速率率两种速率相等，处于电离平衡两种速率相等，处于电离平衡状态状态 时间时间反应速率反应速率弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图.9特特点点动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液中各分子、条件不变，溶
6、液中各分子、离子离子 的浓度不变，溶液里既有离的浓度不变，溶液里既有离子又有分子子又有分子 变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。等等 V电离电离=V分子化分子化0逆逆 电离平衡是对弱电解质而言，电离电离平衡是对弱电解质而言，电离是可逆的，强电解质不存在电离平衡是可逆的，强电解质不存在电离平衡.10影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素1、温度、温度2、浓度、浓度由于电离是吸热的，因此温度越高，电离度越大溶液越稀，离子相遇结合成分子越困难，因此更有利于电离。3、同离子效应、同离子效应加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动同离子效应4、化学反应、化学反
7、应加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质，电离平衡向正反应方向移动.11特别提醒特别提醒1)弱电解质溶液稀释时，电离平衡正向移动，溶弱电解质溶液稀释时，电离平衡正向移动，溶液中离子的物质的量增大，而离子浓度减小，液中离子的物质的量增大，而离子浓度减小，强电解质分子的物质的量和浓度均减小；强电解质分子的物质的量和浓度均减小；2)对于冰醋酸，加水溶解并不断稀释的过程中，对于冰醋酸，加水溶解并不断稀释的过程中，平衡正向移动，离子浓度先增大后减小平衡正向移动，离子浓度先增大后减小.12例：例：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+电离程度电离程度 n(H+
8、)C(H+)导电能力导电能力加水加水升温升温加醋酸钠加醋酸钠加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小？减小？减小？减小？减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小.132、下列物质能导电的是、下列物质能导电的是_,属于强电属于强电解质的是解质的是_,属于弱电解质的是属于弱电解质的是_,属于非电解质的是属于非电解质的是_.a.铜丝铜丝 b.金刚石金刚石 c.石墨石墨 d.NaCl e.盐酸盐酸 f.蔗糖蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸硬脂酸 j.醋酸醋酸 k.碳酸碳酸 l.碳酸氢铵碳酸氢铵 m.氢氧
9、化铝氢氧化铝 n.氯气氯气 o.BaSO4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.课堂练习课堂练习.143 3、有浓度相同、体积相等的三种酸：、有浓度相同、体积相等的三种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同时、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率加入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成，反应完全后生成H H2 2的质量的质量_。（用。（用 表示）表示）b a=cba c4 4、有、有H H+浓度相同、体积相等的三种酸：浓度相同、体积相等的三种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同时加、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率
10、入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成反应完全后生成H H2 2的质量的质量_。（用（用 表示）表示）a=b=ca=bc.15知识扩展知识扩展强酸（强酸（HAHA）与弱酸（）与弱酸（HBHB）的区别：）的区别：(1)(1)溶液的物质的量浓度相同时，溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA)pH(HA)pH(HB)pH(HB)(2)pH(2)pH值相同时，溶液的浓度值相同时，溶液的浓度C CHAHAC CHBHB(3)pH(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，相同时，加水稀释同等倍数后，pH(HA)pH(HA)pH(HB)pH(HB).16物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度
11、相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pHpH最小的是最小的是 ，pHpH最大的是最大的是 ；体积；体积相同时分别与同种相同时分别与同种NaOHNaOH溶液反应，消耗溶液反应，消耗NaOHNaOH溶液溶液的体积大小关系为的体积大小关系为 。pHpH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是最小的是 ，最大的是，最大的是 ；体积相；体积相同时分别与同种同时分别与同种NaOHNaOH溶液反应，消耗溶液反应，消耗NaOHNaOH溶液的溶液的体积大小关系为体积大小关系为 。甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L0.
12、10mol/L时，甲酸中的时，甲酸中的c c(H(H+)为乙酸中为乙酸中c c(H(H+)的的3 3倍，欲使两溶液中倍，欲使两溶液中c c(H(H+)相等，则需将甲酸稀释相等，则需将甲酸稀释至原来的至原来的 3 3倍（填倍（填“”或或“=”=”）；）；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱 。.175 5、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的气的总量，可向盐酸中加入适量的 （）A.NaOH(A.NaOH(固固)B.H)B.H2 2O O C.NHC.NH4
13、4Cl(Cl(固固)D.CH)D.CH3 3COONa(COONa(固固)BDBD课堂练习课堂练习.186 6、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是是 （）A A、1mo/1mo/L L醋酸溶液的醋酸溶液的PHPH值约为值约为2 2 B B、醋酸能与水任何比例互溶、醋酸能与水任何比例互溶C C、溶液的导电能力比盐酸弱、溶液的导电能力比盐酸弱 D D、溶液中存在着醋酸分子、溶液中存在着醋酸分子ADAD7 7在在0.01mol/L0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是结果是（）A A氢离子浓度变小氢离子浓度变小
14、B B醋酸的浓度减小醋酸的浓度减小C C酸性增强，酸性增强，PHPH变小变小 D D醋酸根离子浓度变小醋酸根离子浓度变小CDCD.198.8.在含有酚酞的在含有酚酞的0.1 molL0.1 molL1 1氨水中加入少量的氨水中加入少量的NHNH4 4ClCl晶体，则溶液颜色晶体，则溶液颜色A.A.变蓝色变蓝色 B.B.变深变深 C.C.变浅变浅D.D.不变不变C C9 9一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示，过程中，溶液的导电能力变化如下图所示，O O点导电能力为点导电能力为0 0的理由是的理由是 a a、b b、c
15、c三点溶液的三点溶液的c(Hc(H+)由小到大的顺序是由小到大的顺序是 。a a、b b、c c三点醋酸的电离程三点醋酸的电离程度最大的是度最大的是 。要使要使c c点点c(Acc(Ac)增大，增大，c(Hc(H+)减少，可采取的减少，可采取的措施是（至少写出三种方法）措施是（至少写出三种方法）导电能力导电能力加水体积加水体积Oabc.201010、如图所示的试管中盛的是较浓的氨水，氨、如图所示的试管中盛的是较浓的氨水，氨水中因加有酚酞而显浅红色水中因加有酚酞而显浅红色（1 1）对试管以热水浴的方式加热，观察试管中）对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是的溶液，结果是 （有现象就写
16、明现象的内容，无现象就写明无（有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因）。现象的原因）。（2 2）将加热后的试管放入约）将加热后的试管放入约2020的的水中冷却，试管中的溶液里有明显的水中冷却，试管中的溶液里有明显的现象，它是现象，它是 。.211111、在、在0.1molL0.1molL-1-1CHCH3 3COOHCOOH溶液中存在如下电离溶液中存在如下电离平衡：平衡：CH CH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOCOO-+H+H+对于该平衡，下列叙述正确的是：对于该平衡，下列叙述正确的是：A A加入水时，平衡向逆反应方向移动加入水时，平衡向逆反应方向移动B B加入少量加入少
17、量NaOHNaOH固体，平衡向正反应方向移固体，平衡向正反应方向移动动C C加入少量加入少量0.1molL0.1molL-1-1HClHCl溶液，溶液中溶液，溶液中c(Hc(H+)减减小小D D加入少量加入少量CHCH3 3COONaCOONa固体，平衡向正反应方固体，平衡向正反应方向移动向移动.221212、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其其pH=1pH=1，c(Alc(Al3+3+)=0.4molL)=0.4molL-1-1，c(SOc(SO4 42-2-)=0.8molL)=0.8molL-1-1，则则c(Kc(K+)为：为：A A0.15
18、 molL0.15 molL-1-1 B B0.2 molL0.2 molL-1-1 C C0.3 molL0.3 molL-1-1 D D0.4 molL0.4 molL-1-1.23对于一元弱酸 HA H+A-Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱 BOH B+OH-Kb=c(B+).c(OH-)c(BOH)注意：K值只随温度变化。考点二考点二 电离常数电离常数.24写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H+H2PO4-H2PO4-H+HPO42-HPO42-H+PO43-多元弱酸是分步电离的，K1K2K3多元弱酸的酸性由第一步电离决定。.25试根据课本P42中“一些
19、弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。草酸磷酸柠檬酸碳酸 意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。阅读：阅读：金版金版P147 关于电离平衡常数计算关于电离平衡常数计算的解题思路的解题思路水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性【考纲要求考纲要求】1.1.了解水的电离，离子积常数。了解水的电离，离子积常数。2.2.了解溶液了解溶液pHpH的定义，了解测定溶液的定义，了解测定溶液pHpH的方法的方法，能进行，能进行pHpH的简单计算。的简单计算。【命题趋势命题趋势】1.1.影响水的电离平衡的因素及影响水的电离平衡的因素及K KW W的应用。该考的应用。该考点经
20、常在离子能否大量共存题目中作为题干信点经常在离子能否大量共存题目中作为题干信息和限制条件出现。息和限制条件出现。2.2.与水的离子积常数、盐类水解相结合，考查与水的离子积常数、盐类水解相结合，考查c c(H(H)、c c(OH(OH)和溶液酸碱性的关系。和溶液酸碱性的关系。3.3.强酸与强碱的混合，强酸或强碱的稀释等有关强酸与强碱的混合，强酸或强碱的稀释等有关的的pHpH计算。计算。4.4.利用酸碱中和滴定原理，结合氧化还原反应设利用酸碱中和滴定原理，结合氧化还原反应设计实验，考查滴定管等仪器的使用，操作过程计实验，考查滴定管等仪器的使用，操作过程中的误差分析、中的误差分析、pHpH变化、导电
21、性变化以及相变化、导电性变化以及相关计算等。关计算等。1电离方程式电离方程式水是一种极弱的电解质，电离方程式为水是一种极弱的电解质，电离方程式为2H2O _ OH，简写为：，简写为：水的电离水的电离【基础梳理基础梳理】H3OH2OHOH2水的离子积常数Kwc(H)c(OH)。(1)室温下：Kw_。(2)影响因素：只与温度有关，水的电离是_过程，升高温度，Kw_。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的_水溶液。在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw不变。11014吸热吸热增大增大电解质电解质110711014中中1106中中右右增大增大左左不变不变左左不变不变左左不变不变左左
22、不变不变不不不变不变右右不变不变右右不变不变4影响水的电离平衡的因素和影响Kw的因素促进促进增大增大抑制抑制不变不变不影响不影响抑制抑制促进促进促进促进特别提醒特别提醒1 1任何情况下水电离产生的任何情况下水电离产生的c c(H(H)和和c c(OH(OH)总是相等的。总是相等的。2 2水中加酸或碱对水的电离均有抑制作水中加酸或碱对水的电离均有抑制作用，因此，室温下，若由水电离出的用，因此，室温下，若由水电离出的c c(H(H)1)bcB纯水仅升高温度，可从纯水仅升高温度，可从a点变到点变到c点点C水的离子积常数水的离子积常数KW数数值大小关系为值大小关系为bcdD在在b点对应温度下，点对应温
23、度下，0.5 mol/L的的H2SO4溶液与溶液与1 mol/L的的KOH溶液等体积混合，混合后溶液等体积混合，混合后c(H)1107 mol/L1、(2015绍兴一中绍兴一中)水的电离平衡曲线如图水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是所示。下列说法正确的是()C2下列关于水的离子积常数的叙述中，正下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是确的是()A因为水的离子积常数的表达式为：因为水的离子积常数的表达式为：KWc(H)c(OH)，所以，所以KW随溶液中随溶液中H浓度或浓度或OH浓度的变化而变化浓度的变化而变化B水的离子积常数水的离子积常数KW与水的电离平衡常与水的电离平衡常数数K是同一个
24、物理量是同一个物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化着温度的变化而变化D水的离子积常数水的离子积常数KW与水的电离平衡常与水的电离平衡常数数K是两个没有任何关系的物理量是两个没有任何关系的物理量C3 3(2015(2015哈尔滨模拟哈尔滨模拟)向纯水中加入少量向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中并能使溶液中c c(OH(OH)c c(H(H)的操作是的操作是()稀硫酸金属钠氨气稀硫酸金属钠氨气FeClFeCl3 3固固体体 NaClONaClO固体将水加热煮沸固体将水
25、加热煮沸A AB BC CD D A3(2015海口模拟海口模拟)25 时，在等体积的时，在等体积的pH 0的的H2SO4溶液、溶液、0.05 molL1的的Ba(OH)2溶液、溶液、pH10的的Na2S溶液、溶液、pH 5的的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的溶液中，发生电离的水的物质的量之比是量之比是()A1101010109B1 551095108C1201010109D110104109A水电离产生c(H)和c(OH)计算的5种类型任何水溶液中水电离产生的任何水溶液中水电离产生的c c(H(H)和和c c(OH(OH)总总是相等的，有关计算有以下是相等的，有关计算有以下5 5种类
26、型种类型(以常温时以常温时的溶液为例的溶液为例)。(1)(1)中性溶液：中性溶液：c c(OH(OH)c c(H(H)10107 7molmolL L1 1。(2)(2)酸的溶液酸的溶液OHOH全部来自水的电离。全部来自水的电离。实例：实例：pHpH2 2的盐酸中的盐酸中c c(H(H)10102 2 mol molL L1 1，则则c c(OH(OH)K Kw w/10/102 21 110101212(mol(molL L1 1)，即，即水电离出的水电离出的c c(H(H)c c(OH(OH)10101212 mol molL L1 1。【总结提升总结提升】(3)碱的溶液碱的溶液H全部来自
27、水的电离。全部来自水的电离。实例：实例：pH12的的NaOH溶液中溶液中c(OH)102 molL1，则，则c(H)Kw/10211012(molL1)，即水电离出的，即水电离出的c(OH)c(H)1012 molL1。(4)水解呈酸性的盐溶液水解呈酸性的盐溶液H全部来自水的全部来自水的电离。电离。实例：实例：pH5的的NH4Cl溶液中，由水电离出溶液中，由水电离出的的c(H)105 molL1，因部分，因部分OH与部分与部分NH结合使结合使c(OH)109 molL1。(5)水解呈碱性的盐溶液水解呈碱性的盐溶液OH全部来自水全部来自水的电离。的电离。实例：实例：pH12的的Na2CO3溶液中
28、，由水电离溶液中，由水电离出的出的c(OH)102 molL1，因部分，因部分H与部与部分分CO结合使结合使c(H)1012 molL1。注意：要区分清楚溶液组成和性质的关系，注意：要区分清楚溶液组成和性质的关系，酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。碱溶液。1溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。c(H)c(OH)，溶液呈_性，25时，pH_ 7。c(H)c(OH)，溶液呈_性，25时，pH_ 7。c(H)c(OH)，溶液呈_性，25时，pH_ 7。溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和pH【基础梳理基础梳理】酸酸2溶液的
29、pH(1)定义式：pH_。(2)适应范围：014，即一般用pH表示c(H)或c(OH)小于_ molL1的稀溶液。(3)溶液的酸碱性跟pH的关系室温下：lg c(H)1(4)pH的测定用pH试纸测定把小片试纸放在_上，用_蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与_ 对比即可确定溶液的pH。注意：a.pH试纸使用前不能用蒸馏水湿润，否则待测液因被稀释可能会产生误差。b用广泛pH试纸读出的pH只能是_数。pH计测定：可精确测定溶液的pH。表面皿表面皿玻璃棒玻璃棒标准比色卡标准比色卡整整1 1溶液呈现酸、碱性的实质是溶液呈现酸、碱性的实质是c c(H(H)与与c c(OH(OH)的相对大小，不
30、能只看的相对大小，不能只看pHpH，一定温度下，一定温度下pHpH6 6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。意温度。2 2pHpH的取值范围为的取值范围为0 01414，即只适用于，即只适用于c c(H(H)1 mol)1 molL L1 1或或c c(OH(OH)1 mol)1 molL L1 1的电解的电解质溶液，当质溶液，当c c(H(H)或或c c(OH(OH)1 mol)1 molL L1 1时，时，直接用直接用c c(H(H)或或c c(OH(OH)表示溶液的酸碱性。表示溶液的酸碱性。【特别提醒特别提醒】【互动思考互动思考】1用用pH
31、试纸测试纸测pH时应注意什么问题？记录数据时又时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用要注意什么？是否可用pH试纸测定氯水的试纸测定氯水的pH？2判断正误，正确的划判断正误，正确的划“”，错误的划，错误的划“”(1)常温下用常温下用pH试纸测得试纸测得0.05 molL1的稀硫酸的的稀硫酸的pH等于等于1.3。()(2)用用pH试纸测溶液的试纸测溶液的pH时，若用水湿润试纸一定会时，若用水湿润试纸一定会引起误差。引起误差。()(3)常温下，某溶液能使酚酞呈无色，该溶液一定显酸常温下，某溶液能使酚酞呈无色，该溶液一定显酸性或中性。性或中性。()(4)(4)常温下，某溶液能使甲基橙呈黄色
32、，该溶液常温下，某溶液能使甲基橙呈黄色，该溶液一定显碱性。一定显碱性。()(5)pH(5)pH6 6的纯水显酸性。的纯水显酸性。()(6)pH(6)pH7 7的溶液不一定呈中性。的溶液不一定呈中性。()答案：答案：(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)(6)(6)【典例透析典例透析】(2015银川一中银川一中)25 时，某稀溶液中由时，某稀溶液中由水电离产生的水电离产生的c(H)1013 molL1，下列，下列有关该溶液的叙述正确的是有关该溶液的叙述正确的是()A该溶液一定呈酸性该溶液一定呈酸性B该溶液一定呈碱性该溶液一定呈碱性C该溶液的该溶液的pH可能约为可能约为1D该
33、溶液的该溶液的pH可能约为可能约为12C【课堂练习课堂练习】1(2015广雅中学广雅中学)下列有关水的离子积常下列有关水的离子积常数数KW或或pH变化的判断中，正确的是变化的判断中，正确的是()A随着温度的升高，水的离子积常数减小随着温度的升高，水的离子积常数减小B随着温度的升高，纯水的随着温度的升高，纯水的pH增大增大C新制氯水光照一段时间后，新制氯水光照一段时间后，pH增大增大D氢氧化钠溶液久置于空气中，氢氧化钠溶液久置于空气中，pH减小减小D2(2015乌鲁木齐一中乌鲁木齐一中)一定温度下，满足一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是下列条件的溶液一定呈酸性的是()A能与金属能与金属
34、Al反应放出反应放出H2的溶液的溶液B加酚酞后显无色的溶液加酚酞后显无色的溶液CpH6的某溶液的某溶液Dc(H)c(OH)的任意水溶液的任意水溶液D3(2015厦门一中厦门一中)25 时，若时，若10体积体积pHa的某强酸溶液与的某强酸溶液与1体积体积pHb的某强碱溶液的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前两溶液的混合后溶液呈中性，则混合之前两溶液的pH之之间的关系是间的关系是()Aab14Bab13Cab15Dab7C溶液溶液PH的计算的计算注意温度是注意温度是2525还是非还是非2525中和反应中和反应反应后所得溶液的酸碱性反应后所得溶液的酸碱性强酸与强碱强酸与强碱中性中性强酸与弱碱强酸
35、与弱碱酸性酸性弱酸与强碱弱酸与强碱碱性碱性混合溶液酸碱性的判断规律混合溶液酸碱性的判断规律(1)(1)等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液“谁强显谁性，同强显中性谁强显谁性，同强显中性”(2)室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合两强混合a.若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH7。b.若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH7。c.若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH7。一强一弱混合“谁弱显谁性”pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。【典例透析典例透析】1、(2015西安高新一中西
36、安高新一中)下列有关下列有关pH的计算一定正确的计算一定正确的是的是()pHa的强酸溶液，加水稀释的强酸溶液，加水稀释10n倍，则倍，则pHanpHa的弱酸溶液，加水稀释的弱酸溶液，加水稀释10n倍，则倍，则pHan(anbn(bn7)A B C DD溶液稀释的溶液稀释的pH计算计算项目项目酸（酸（PHa）碱（碱（PHb）弱酸弱酸强酸强酸弱碱弱碱强碱强碱稀释稀释10n倍倍b-nb-n无限稀释无限稀释 PH无限趋向于无限趋向于7，但不等于，但不等于7。1、已知在、已知在100 的温度下，水的离子积的温度下，水的离子积Kw11012，本题涉及的溶液其温度均为，本题涉及的溶液其温度均为100。下列说
37、法中正确的是下列说法中正确的是()A0.005 molL1的的H2SO4溶液溶液pH2B0.001 molL1的的NaOH溶液溶液pH11C0.005 molL1的的H2SO4溶液与溶液与0.01 molL1的的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的溶液等体积混合，混合溶液的pH为为6，溶液显酸性溶液显酸性D完全中和完全中和pH3的的H2SO4溶液溶液50 mL，需要，需要pH9的的NaOH溶液溶液100 mL课堂练习课堂练习A【方法技巧方法技巧】(1)在做关于溶液的在做关于溶液的pH计算的题目时，要抓计算的题目时，要抓住住“矛盾的主要方面矛盾的主要方面”，溶液显酸性时，用溶，溶液显酸性时，用溶液
38、中的液中的c(H)来计算，溶液显碱性时，先求溶液来计算，溶液显碱性时，先求溶液中的中的c(OH)，再求溶液中的，再求溶液中的c(H)。(2)利用利用c(H)求求pH时，要注意温度是否是时，要注意温度是否是25，Kw是否是是否是1.01014。口诀：酸按酸口诀：酸按酸c(H)，碱按碱，碱按碱c(OH)，酸碱混合，酸碱混合求过量，无限稀释求过量，无限稀释7为限。为限。2(2016届山东枣庄八中高三届山东枣庄八中高三10月月考月月考)常温下，某溶常温下，某溶液中由水电离产生的液中由水电离产生的c(H)11012 molL1，则该，则该溶液的溶液的pH可能是可能是()A4 B7 C8 D12课堂练习课
39、堂练习D325 时，两种不同浓度的时，两种不同浓度的NaOH溶液中，溶液中，c(H)分别分别为为11014 molL1和和11010 molL1。将这两种溶。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液中液等体积混合后，所得溶液中c(H)是是()A1(10141010)molL1 B.molL1C21010 molL1 D21014 molL1D3(2015苏州模拟苏州模拟)将将pH1的盐酸平均分成两的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量的量浓度相同的适量NaOH溶液，溶液，pH都升高了都升高了1，则加入的水与，则加入的水与
40、NaOH溶液的体积比为溶液的体积比为()A9 B10 C11 D12C【总结提升总结提升】1单一溶液的单一溶液的pH计算计算强酸溶液：如强酸溶液：如HnA，设浓度为，设浓度为c molL1，c(H)nc molL1，pHlgc(H)lg(nc)。强碱溶液强碱溶液(25)：如：如B(OH)n，设浓度为，设浓度为c molL1，c(H)molL1，pHlgc(H)14lg(nc)。考点三考点三 酸、碱中和滴定酸、碱中和滴定【基础梳理基础梳理】酸碱中和酸碱中和酸酸碱碱碱碱酸酸2实验用品(1)仪器。_滴定管如图(A)，_滴定管如图(B)、滴定管夹、铁架台、_。酸式酸式碱式碱式锥形瓶锥形瓶(2)试剂。标
41、准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管的使用。酸性、氧化性的试剂一般用_滴定管，因为酸和氧化性物质易_。碱性的试剂一般用_滴定管，因为碱性物质易_，致使_无法打开。酸式酸式腐蚀橡胶管腐蚀橡胶管碱式碱式腐蚀玻璃腐蚀玻璃活塞活塞3实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备。滴定管：_洗涤_装液调液面记录。锥形瓶：注碱液记读数加指示剂。(2)滴定。查漏查漏润洗润洗控制滴定控制滴定管的活塞管的活塞锥形瓶内溶液锥形瓶内溶液的颜色变化的颜色变化摇动摇动锥形瓶锥形瓶不恢复不恢复二至三二至三红色红色紫色紫色蓝色蓝色红色红色黄色黄色浅红色浅红色红色红色(2)酸碱指示剂的选择原则。变色要
42、灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。不能用石蕊作指示剂不能用石蕊作指示剂。滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。强酸滴定强碱用甲基橙、酚酞都可以。变大变大偏高偏高变小变小偏低偏低变大变大偏高偏高不变不变无影响无影响变小变小偏低偏低变大变大偏高偏高变小变小偏低偏低变大变大偏高偏高变大变大偏高偏高变小变小偏低偏低变大变大偏高偏高1 1滴定管滴定管“0”0”刻度在上方，数值从上到下依次增大，因此刻度在上方，数值从上到下依次增大，因此仰视时读数偏大，俯视时读数偏小。量筒无仰视时读数偏大，俯视时读数
43、偏小。量筒无“0”0”刻度，数值刻度，数值从下到上依次增大，因此仰视时读数偏小，俯视时读数偏大。从下到上依次增大，因此仰视时读数偏小，俯视时读数偏大。2 2记录数据时，滴定管的读数应记录到小数点后两位，如记录数据时，滴定管的读数应记录到小数点后两位，如20.00 mL20.00 mL；量筒的读数最多记录到小数点后一位，如；量筒的读数最多记录到小数点后一位，如8.0 mL8.0 mL。【特别提醒特别提醒】【互动思考互动思考】1酸式滴定管怎样查漏？酸式滴定管怎样查漏？2容量为容量为25 mL的滴定管，滴定过程中用去的滴定管，滴定过程中用去10.00 mL的液体，此时滴定管中剩余液体的体的液体，此时
44、滴定管中剩余液体的体积为积为15 mL吗？吗？3滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？【典例透析典例透析】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙溶液时，选择甲基橙作指示剂。作指示剂。(1)用标准的盐酸滴定待测的用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，溶液时，左手控制酸式滴定管的活塞，右手振荡锥形瓶左手控制酸式滴定管的活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视，眼睛注视_。直到当加入一。直到当加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。为止。(1)锥形
45、瓶内溶液颜色的变化半分钟内不锥形瓶内溶液颜色的变化半分钟内不恢复原色恢复原色(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数D0.1025.9025.80水液洗器切分明，查漏赶气再调零；水液洗器切分明，查漏赶气再调零；待测液中加试剂，左手控制右手动；待测液中加试剂，左手控制右手动；瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平；瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平；酚酞试剂常相识，强酸弱碱甲基橙；酚酞试剂常相识，
46、强酸弱碱甲基橙；使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。酸碱中和滴定实验口诀：酸碱中和滴定实验口诀：例例1 1、KMnOKMnO4 4溶液常用作氧化还原反应滴定的标溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于准液，由于KMnOKMnO4 4的强氧化性，它的溶液很容易的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质生成难溶性物质MnO(OH)MnO(OH)2 2，因此配制，因此配制KMnOKMnO4 4标准标准溶液的操作如下所示：溶液的操作如下所示：称取稍多于所需量的称取稍多于所需量的KMnOKMnO4
47、4固体溶于水中，将固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸溶液加热并保持微沸1 h1 h；用微孔玻璃漏斗过；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的滤除去难溶的MnO(OH)MnO(OH)2 2；过滤得到的；过滤得到的KMnOKMnO4 4溶溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；【典例透析典例透析】利用氧化还原滴定方法，在利用氧化还原滴定方法，在707080 80 条件条件下用基准试剂下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。溶液标定其浓度。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)(1)准确量取一定体积的准确量取一定
48、体积的KMnOKMnO4 4溶液需要使用溶液需要使用的仪器是的仪器是_。(2)(2)在下列物质中，用于标定在下列物质中，用于标定KMnOKMnO4 4溶液的基溶液的基准试剂最好选用准试剂最好选用_(_(填字母填字母)。A AH H2 2C C2 2O O4 42H2H2 2O OB BFeSOFeSO4 4C C浓盐酸浓盐酸D DNaNa2 2SOSO3 3酸式滴定管酸式滴定管A(3)若准确称取W g你选的基准试剂溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为_ molL1。(4)若用放置两周的
49、KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2的含量，测得的浓度值将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。偏高偏高1 1原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。某些还原剂或氧化剂反应的物质。2 2试剂：常见的用于滴定的氧化剂有试剂：常见的用于滴定的氧化剂有KMnOKMnO4 4、K K2 2CrCr2 2O O7 7等；常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、等；常见的用于滴定的还原剂有
50、亚铁盐、草酸、维生素草酸、维生素C C等。等。3 3指示剂：氧化还原滴定法的指示剂有三类。指示剂：氧化还原滴定法的指示剂有三类。a.a.氧化还原指示剂；氧化还原指示剂；b.b.专用指示剂，专用指示剂，如在碘量法如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝；滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝；c.c.自身指示剂，自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。氧化还原滴定3要点标准溶液标准溶液待测溶液待测溶液指示剂指示剂AHClNaOH甲基橙甲基橙BNaOHHCl酚酞酚酞CI2Na2S2O3淀粉淀粉D
