1、第二章第三节分子的性质优选第二章第三节分子的性质极性共价键极性共价键 非极性共价键非极性共价键HClCl2非极性键非极性键:极性键极性键（1 1）同种非金属元素的原子间形成）同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性键。的共价键是非极性键。（2 2）不同种非金属元素的原子间形）不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。成的共价键是极性键。（1）何谓电负性？）何谓电负性？（2）分别以）分别以H2、HCl为例，探究电负为例，探究电负性对共价键极性有何影响？性对共价键极性有何影响？复习回忆：复习回忆：结论：结论：形成化学键时，一般两元素原子的电负性之差x=0时，为非极性共价键；x1.7时为离子键
2、。一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性2 2、极性分子与非极性分子、极性分子与非极性分子极性分子极性分子:正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心不重合非极性分子非极性分子:正电中心和负电中心重合正电中心和负电中心重合HCl共用电子对共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向分子中，共用电子对偏向Cl原子，原子，Cl原子一端相对地显负电性，原子一端相对地显负电性，H原子一原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，不均匀，为极性分子为极性分子+-以极性键结合的双原子分子为极性分子以极性键结合的双原子分子为极性分子含有极性键的分子一定是极
3、性分子吗？含有极性键的分子一定是极性分子吗？在在ABn分子中，分子中，非极性分子（极性抵消）非极性分子（极性抵消）极性分子（极性不抵消）极性分子（极性不抵消）思考思考1具有完全相同的 和 的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体(又称对映异构体、光学异构体)。形成化学键时，一般两元素原子的电负性之差x=0时，为非极性共价键；极性分子:正电中心和负电中心不重合含有手性异构体的分子叫做手性分子。而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的烃基较大，其中的OH跟水中OH的相似因素小得多，因而在水中的溶解度明显减小。而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的烃基
4、较大，其中的OH跟水中OH的相似因素小得多，因而在水中的溶解度明显减小。1、带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流会发生偏转的是连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，记作C。而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。A乳酸 CHOHCOOH若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。”表示_，“”表示_。极性溶剂里，如果溶质分子与溶剂分子间可以形成氢键，则溶质的溶解性增大。要使晶体熔化，也要破坏一部分分子间的氢键。2、极性分子与非极性分子B、极性键结合形成的双原子分子一定为极性分子。形成化学键时，一般两元素原子的电负性之差x=0时
5、，为非极性共价键；二、范德华力及其对物质性质的影响C=O键是极性键，但键是极性键，但从分子总体而言从分子总体而言CO2是直线型分子，两个是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，键是对称排列的，两键的极性互相抵消两键的极性互相抵消整个分子没有极性，整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非电荷分布均匀，是非极性分子极性分子180OOCHOH10430O-H键是极性键，共用电键是极性键，共用电子对偏子对偏O原子，由于分子原子，由于分子是折线型构型，两个是折线型构型，两个O-H键的极性不能抵消，键的极性不能抵消，整整个分子电荷分布不均匀，个分子电荷分布不均匀，是极性分子是极性分子HHHNBF3：NH3：1
6、2010718 三角锥型三角锥型,不对称，键的极不对称，键的极性不能抵消，是极性分子性不能抵消，是极性分子平面三角形，对称，平面三角形，对称，键的极性互相抵消，键的极性互相抵消，是非极性分子是非极性分子CHHHH10928 正四面体型正四面体型，对称结构，对称结构，C-H键的极性键的极性互相抵消互相抵消，是非极性分子，是非极性分子键的极性与分子极性的关系A A、都是由非极性键构成的分子一般是非极性分子。B B、极性键结合形成的双原子分子一定为极性分子。C C、极性键结合形成的多原子分子，可能为 非极性分子，也可能为极性分子。D D、多原子分子的极性，应有键的极性和分子的空间构型共同来决定。2、
7、判断、判断ABn型分子极性的经验规律：型分子极性的经验规律：若中心原子若中心原子A的化合价的绝对值等于的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数，则为非该元素原子的最外层电子数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。极性分子，若不等则为极性分子。练习练习 判断下列分子是极性分子还是判断下列分子是极性分子还是非极性分子：非极性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非极性分子非极性分子要使晶体熔化，也要破坏一部分分子间的氢键。C.我们知道：分子内部原子间存在相互作用化学键，形成或破坏化学键都伴随着能量变化。C、极性键结合形成的多原子分子，可能为 非极性分子，也可能为极性分子。探究：为什么水的沸点
8、比H2S、H2Se、H2Te的沸点都要高？2、判断ABn型分子极性的经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。三、氢键及其对物质性质的影响”表示_，“”表示_。A.C.三、氢键及其对物质性质的影响“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。D核糖 CHOHCHOHCHOHCHO溴水 D四氯化碳这说明：分子间也存在着相互作用力。”表示_，“”表示_。三、氢键及其对物质性质的影响(4)分子接近一定范围才有范德华力，_、_较明显，_可忽略。练习：指出下列微粒中的共价键类型二、范德华力及其对物质性质的影响气体在加压或降温是为什么会变为液体、气体在
9、加压或降温是为什么会变为液体、固体？固体？分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，称为分子间作用力，又叫范德华力。称为分子间作用力，又叫范德华力。我们知道：分子内部原子间存在相互作用我们知道：分子内部原子间存在相互作用化学键，形成或破坏化学键都伴随着能量化学键，形成或破坏化学键都伴随着能量变化。变化。物质三相之间的转化也伴随着能量变化。这物质三相之间的转化也伴随着能量变化。这说明：分子间也存在着相互作用力。说明：分子间也存在着相互作用力。(1)(1)范德华力大小范德华力大小范德华力很弱，约比化学键能小范德华力很弱，约比化学键能小1-21-2数量数量级，不
10、属于化学键。级，不属于化学键。二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响分子HClHBrHICO范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.008.75共价键键能(kJ/mol)431.8366298.7745(2)范德华力广泛存在于分子之间，只有_间才有范德华力，_、_晶体等不存在。(4)分子接近一定范围才有范德华力，_、_较明显，_可忽略。只影响分子的物理性质，_方向性和饱和性。(2)(2)范德华力与相对分子质量的关系范德华力与相对分子质量的关系结构相似，相对分子质量越大，结构相似，相对分子质量越大，范德范德华力华力越大越大二、范德华力及其对物质性质的影响二、范
11、德华力及其对物质性质的影响分子HClHBrHI相对分子质量36581128范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00熔点 114.2-86.950.8沸点85.0-66.8 35.1(3)(3)范德华力与分子的极性的关系范德华力与分子的极性的关系分子分子相对分子相对分子质量质量分子的分子的极性极性熔点熔点沸点COCO2828极性极性-199.1 -191.4N2N22828非极性非极性-209.86-195.8相对分子质量相同或相近时，分子的极性越相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，大，范德华力范德华力越大越大二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响(
12、4)(4)范德华力对物质熔沸点的影响范德华力对物质熔沸点的影响二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响(4)分子组成相同但结构不同的物质（同分异构体），分子对称性越好，范德华力越_，物质的熔沸点越_。如熔、沸点：正戊烷_异戊烷_新戊烷。将干冰气化将干冰气化,破坏了破坏了CO2CO2分子晶体的分子晶体的_将将CO2CO2气体溶于水气体溶于水,破坏了破坏了CO2CO2分子的分子的_思考思考:探究：探究：为什么水的沸点比为什么水的沸点比H2S、H2Se、H2Te的沸点都要高？的沸点都要高？氢键：是由已经与电负性很强的原子氢键：是由已经与电负性很强的原子(如N、O、F)形成共价
13、键的氢原子与另一个分子中形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子电负性很强的原子(如如N、O、F)之间的作用之间的作用力。力。氢键的概念：氢键的概念：三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响氢键的种类：氢键的种类：对羟基苯甲醛对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛(115(115，250)250)(2(2，196.5)196.5)分子间氢键分子间氢键 分子内氢键分子内氢键 三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响氢键的本质：氢键的本质：是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分是一种静电作用，是除范德
14、华力外的另一种分子间作用力，氢键也子间作用力，氢键也比化学键小比化学键小1212个数量级，个数量级，但数值大于范德华力，介于化学键与范德华力但数值大于范德华力，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。但有键长、键能之间，不属于化学键。但有键长、键能，也有也有饱和性和方向性饱和性和方向性。氢键的表示：氢键的表示：表示为：表示为：X-H YX-H Y（X X、Y Y为为N N、O O、F F）”表示_，“”表示_。三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响资料卡片资料卡片某些氢键的键长和键能某些氢键的键长和键能三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响氢键对物质熔沸点影
15、响：氢键对物质熔沸点影响：分子间氢键使物质熔沸点升高分子间氢键使物质熔沸点升高这是因为要使液体汽化，必须破坏大部分分子这是因为要使液体汽化，必须破坏大部分分子间的氢键，这需要较多的能量；要使晶体熔化，间的氢键，这需要较多的能量；要使晶体熔化，也要破坏一部分分子间的氢键。也要破坏一部分分子间的氢键。极性溶剂里，如果溶质分子与溶剂分子极性溶剂里，如果溶质分子与溶剂分子间可以形成氢键，则溶质的溶解性增大。间可以形成氢键，则溶质的溶解性增大。例如氨气极易溶于水。例如氨气极易溶于水。氢键对物质溶解度的影响：氢键对物质溶解度的影响：对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛乳酸分子CH3CH(OH)COOH三角锥型,不对
16、称，键的极性不能抵消，是极性分子(4)范德华力对物质熔沸点的影响（1）同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性键。（1）下列分子中，没有光学活性的是_，含有两个手性碳原子的是_含有手性异构体的分子叫做手性分子。PCl3、CCl4、CS2、SO2左手和右手不能重叠 左右手互为镜像以极性键结合的双原子分子为极性分子”表示_，“”表示_。观察一下两组图片，有何特征？如CH3CH2OH中的OH与水中的OH相近，因而乙醇能与水_；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的烃基较大，其中的OH跟水中OH的相似因素小得多，因而在水中的溶解度明显减小。(4)分子接近一定范围才有范德华力，_、_较明显，_可
17、忽略。结论：由同种元素组成的非金属单质(4)用氢键解释水的反常现象溴水 D四氯化碳（2）外因影响固体溶解度的主要因素是温度；“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。A乳酸 CHOHCOOH应用与拓展(4)用氢键解释水的反常现象 冰的密度小于液态水的密度，原因_。接近水的沸点的水蒸汽的相对分子质量测定值大于计算值,原因_。视频：冰的秘密 蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。现象：现象：“相似相溶相似相溶”的规律：的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般
18、能溶于极性溶剂。极性溶质一般能溶于极性溶剂。离子化合物是强极性物质，很多易溶于水。离子化合物是强极性物质，很多易溶于水。四、溶解性（1 1）内因相似相溶原理（2 2）外因影响固体溶解度的主要因素是温度；影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。（3 3）其他因素A A）如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好。如CH3OHCH3OH。B B）溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如SO2SO2。（3 3）其他因素“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。如CH3CH2OHCH3CH2OH中的OHOH与水中的OHOH相近，因而乙醇能与水_；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OHC
19、H3CH2CH2CH2CH2OH中的烃基较大，其中的OHOH跟水中OHOH的相似因素小得多，因而在水中的溶解度明显减小。烃基越大的醇在水中的溶解度就越小。羧酸也是如此。观察一下两组图片，有何特征？观察一下两组图片，有何特征？左手和右手不能重叠左手和右手不能重叠 左右手互为镜像左右手互为镜像五、手性五、手性1具有完全相同的具有完全相同的 和和 的一对的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体维空间里不能重叠，互称手性异构体(又称又称对对映异构体、光学异构体映异构体、光学异构体)。含有手性异构体的分子叫做手性分子。含有手性
20、异构体的分子叫做手性分子。组成组成原子排列原子排列具有手性的有机物，是因为含有手性碳具有手性的有机物，是因为含有手性碳原子造成的。原子造成的。连有四个互不相同的原子或原子团的碳连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子称为原子称为手性碳原子手性碳原子，记作，记作C C。五、手性五、手性乳酸分子乳酸分子CHCH3 3CH(OH)COOHCH(OH)COOH具有手性碳原子的有机物具有光学活性具有手性碳原子的有机物具有光学活性（1 1）下列分子中，没有光学活性的是）下列分子中，没有光学活性的是_，含有两个手性碳原子的是含有两个手性碳原子的是_A A乳酸乳酸 CHOHCHOHCOOHCOOHB B甘油甘油
21、 CHOHCHOHC C脱氧核糖脱氧核糖 CHOHCHOHCHOHCHOHCHOCHOD D核糖核糖 CHOHCHOHCHOHCHOHCHOHCHOHCHOCHO3CHOHCH2OHCH2OHCH2OHCH22判断一种有机物是否具有手性异构体，可以判断一种有机物是否具有手性异构体，可以看其含有的碳原子是否连有看其含有的碳原子是否连有 个不同的原子或个不同的原子或原子团，符合上述条件的碳原子叫做手性碳原子。原子团，符合上述条件的碳原子叫做手性碳原子。四四注意：注意：不饱和碳原子一定不是手性碳不饱和碳原子一定不是手性碳原子！原子！右旋与左旋右旋与左旋自然界中的手性自然界中的手性而萘和碘却易溶于四氯
22、化碳，难溶于水。形成化学键时，一般两元素原子的电负性之差x=0时，为非极性共价键；连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，记作C。三、氢键及其对物质性质的影响但有键长、键能，也有饱和性和方向性。左手和右手不能重叠 左右手互为镜像分子不一定是非性分子。在ABn分子中，PCl3、CCl4、CS2、SO22判断一种有机物是否具有手性异构体，可以看其含有的碳原子是否连有 个不同的原子或原子团，符合上述条件的碳原子叫做手性碳原子。极性溶剂里，如果溶质分子与溶剂分子间可以形成氢键，则溶质的溶解性增大。(4)范德华力对物质熔沸点的影响PCl3、CCl4、CS2、SO2范德华力(kJ/mol)练习：指出下列微粒中的共价键类型蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；冰的密度小于液态水的密度，原因_。而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。珍贵的法螺左旋贝。百珍贵的法螺左旋贝。百万分之一，十分罕见。万分之一，十分罕见。自然界中的手性自然界中的手性
