1、华乐思在线教学直播课堂华乐思在线教学直播课堂马上开始马上开始请同学们准备好笔和纸，认真听讲请同学们准备好笔和纸，认真听讲1主讲老师：张敏主讲老师：张敏金属活动性顺序表及其应用金属活动性顺序表及其应用 张敏：清华附中化学高级教师。海淀区化学张敏：清华附中化学高级教师。海淀区化学学科带头人，常年担任海淀区兼职教研员，从学科带头人，常年担任海淀区兼职教研员，从事龙班化学教学工作，成绩名列前茅，并有多事龙班化学教学工作，成绩名列前茅，并有多人次取得海淀区满分中考状元。人次取得海淀区满分中考状元。2金属活动性顺序表的应用金属活动性顺序表的应用 常见金属化学活动性顺序：常见金属化学活动性顺序：K Ca N
2、a Mg Al Zn Fe Sn PbK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H）Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au金属活动性：金属活动性：强强 弱弱3主要应用：主要应用：二判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。二判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。三三 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。四四 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。判断金属跟混合盐溶液反应的次序。KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb(H)(H)CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu金属活动性
3、顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：金属活动性顺序：一一 判断金属的活动性的强弱。判断金属的活动性的强弱。4镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。1.1.金属与氧气的反应金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 铜片和铁丝在高温时能与氧气反应铜片和铁丝在高温时能与氧气反应2Cu+O2加热 2CuO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 金不能和氧气反应金不能和氧气反应铁丝在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧高高 温温 炼炼 金金5大多数金属都能与氧气大多数金属都能与氧气反反 应，但反应的难易
4、和应，但反应的难易和剧烈程度不同。剧烈程度不同。镁、铝在常温下就能与氧气反应。镁、铝在常温下就能与氧气反应。铁、铜在常温下不能与氧气反应，铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时不能与氧气反应。金即使在高温时不能与氧气反应。活动性：活动性：镁、铝镁、铝 铁、铜铁、铜 金金6讨论讨论1 1：从以下方程式你能得到哪些信息？：从以下方程式你能得到哪些信息？（1）4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2加热 2CuO（3）2Mg+O2=2MgO （4）Au+O2 不反应（5）3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 综合上述信息可知：综合上述信息
5、可知：1.1.大多数金属都能与大多数金属都能与_反应，反应剧烈程度反应，反应剧烈程度 _(相同，不相同）相同，不相同）2.2.金属的活动性：说明金属的活动性：说明 _ _ 较活泼较活泼,_,_次之次之,_很不活泼很不活泼 Au氧气不相同Al、MgFe、Cu7（1 1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？金属在常温下发生缓慢氧化：金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O34Al+3O2=2Al2O3；2Mg+O2=2MgO2Mg+O2=2MgO形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有形
6、成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性较好的抗腐蚀性。（2 2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。用。思考：思考：82.2.金属和酸的反应金属和酸的反应在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉，再分别加少量稀盐酸或在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成
7、反应方程式。如何，完成反应方程式。反应物 反应现象反应速度反应方程式稀盐酸或稀硫酸镁锌 铁 铜很快较快较慢不反应Mg+H2 SO4 =MgSO4 +H2 Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Zn +H2 SO4 =Zn SO4 +H2 Zn +2HCl=ZnCl2 +H2 Fe +H2 SO4 =Fe SO4+H2 Fe +2HCl =FeCl2 +H2 剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色不反应9讨论讨论:(1)哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？铁钉和稀盐酸铁钉和稀盐酸镁和稀盐酸镁和稀
8、盐酸锌和稀盐酸锌和稀盐酸铜和稀盐酸铜和稀盐酸 (3)(3)由此推出由此推出 ，金属活动性顺序，金属活动性顺序_铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应 (2)(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。_反应最剧烈其次是 _，然后是_ 镁锌铁MgMg、ZnZn、FeFe、CuCu1011置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应单质化合物另一单质另一化合物125.5.金属与某些化合物溶液反应金属与某些化合物溶液反应：创设问题情景：金属能跟其他化合物反应吗？提供下列药品（硫酸铜固体、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、铁钉、
9、铜片）进行探究。活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来回忆回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象铁和硫酸铜溶液反应的现象：铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色铝和硫酸铜溶液反应铝和硫酸铜溶液反应铜和硝酸银溶液反应铜和硝酸银溶液反应Fe+CuSO4 =Fe SO4+Cu13铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中 14 实验实验 现象现象 反应的化学方程式反应的化学方程式 说明说明光亮的铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中实验一：说明_的活动性强于_ 铝丝表面
10、覆盖一层红色的铜，溶液由蓝色变成无色铜丝表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色逐渐变成蓝色2Al+3 CuSO4 =Al2(SO4)3+3CuCu +2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag无实验二：说明 _的活动性强于 _ 实验三：说明_的活动性弱于_AlCuCuAgCuAl 结论：金属活动性顺序结论：金属活动性顺序_AlCuAg金属与化合物溶液的反应金属与化合物溶液的反应15金属活动性顺序金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au试一试：想一想：1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 _ ,它的活动性就越强。2.在金属活动性顺序里：位于
11、 _ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_。3.通过实验二，你能得出，在金属活动性顺序里：位于_ 的金属能把位于_ 的金属从它们的化合物的 _里置换出来。靠前氢后面溶液氢前面（K、Ca、Na除外！）16金属的活动性顺序应用金属的活动性顺序应用1718金属活动性顺序金属活动性顺序：k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pbk Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)(H)Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱1.1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。前，它的活
12、动性越强。2.2.在金属活动性顺序中，位于在金属活动性顺序中，位于氢前面氢前面的金的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3.3.在金属活动性顺序中，位于在金属活动性顺序中，位于前面前面的金属的金属能把位于能把位于后面后面的金属从它们化合物的的金属从它们化合物的溶液溶液里里置换出来。置换出来。这是重点这是重点吆！吆！19金属活动性顺序表的应用金属活动性顺序表的应用 常见金属化学活动性顺序：常见金属化学活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H）Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt A
13、u金属活动性：金属活动性：强强 弱弱练习在练习在Zn,Fe,Mg,Cu,AgZn,Fe,Mg,Cu,Ag五种金属中，在稀硫酸中最易五种金属中，在稀硫酸中最易变成金属离子的是变成金属离子的是_，能从稀硫酸中置换出，能从稀硫酸中置换出H H的金属是的金属是_，请按产生气泡的速度排序，请按产生气泡的速度排序_。MgMgZn,Fe,MgZn,Fe,MgMgZnFeMgZnFe201.金属金属(H前前)+酸（酸（除除HNO,浓浓H2SO4）盐盐+H2 例例1.下列化学方程式正确的是（下列化学方程式正确的是（）A.Cu+2HCl=CuCl2+H2 B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2C.Zn+2HN
14、O3=Zn(NO3)2+H2D.Mg+H2SO4(稀稀)=MgSO4+H2例例2 2下列各组物质中，不适于用作实验室制取氢气下列各组物质中，不适于用作实验室制取氢气的药品是（的药品是（）A.A.稀硫酸稀硫酸 、锌粒、锌粒 B.B.稀盐酸、铁稀盐酸、铁 C.C.稀硝酸、锌粒稀硝酸、锌粒 D.D.稀盐酸、镁稀盐酸、镁D DC C21例例3 3ZnZn和和Fe Fe 各各6.5g6.5g分别与足量的等质量等质量分数的稀分别与足量的等质量等质量分数的稀硫酸反应，硫酸反应，产生氢气的质量多的是产生氢气的质量多的是_ _。例例4 4现有现有5.6g5.6g不纯的铁（其中含有一种金属），当它不纯的铁（其中含
15、有一种金属），当它与足量的稀硫酸完全反应后，产生了与足量的稀硫酸完全反应后，产生了0.18g0.18g氢气，则铁氢气，则铁中可能混有中可能混有_（填（填Mg,Al,ZnMg,Al,Zn）结论结论：等量金属与足量酸反应制得的氢气由多到少的：等量金属与足量酸反应制得的氢气由多到少的顺序是：顺序是：Al Mg Fe ZnAl Mg Fe Zn解题过程解题过程ZnZn练习3、4练习5FeFe222.金属（前）金属（前）+盐（可溶）盐（可溶）金属（后）金属（后）+盐盐 例例2 2有有A A，B B，C C三种金属，只有三种金属，只有C C不与盐酸反应，不与盐酸反应，B B可以从可以从A A的盐溶液中置换
16、出的盐溶液中置换出A A，它们的活动性由强到弱，它们的活动性由强到弱的排列顺序是的排列顺序是_结论结论：用金属：用金属A A置换金属置换金属B B，若能反应，若能反应A A的活动性大于的活动性大于B B，反之则小于，反之则小于BACBAC例例.下列化学方程式正确的是（下列化学方程式正确的是（）A.Cu+FeSOA.Cu+FeSO4 4=CuSO=CuSO4 4+Fe +Fe B.Zn+Mg(NOB.Zn+Mg(NO3 3)2 2=Zn(NO=Zn(NO3 3)2 2+Mg+MgC.Mg+CuSOC.Mg+CuSO4 4=MgSO=MgSO4 4+Cu +Cu D.Cu+2AgCl=CuClD.
17、Cu+2AgCl=CuCl2 2+2Ag+2Ag练习6、7C C23常用方法：（常用方法：（1 1）前、后金属，中间金属盐溶液）前、后金属，中间金属盐溶液 （2 2）中间金属，前后金属盐溶液）中间金属，前后金属盐溶液例要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，例要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组试剂（可选用下列哪组试剂（）A.CuA.Cu，FeClFeCl2 2，ZnClZnCl2 2 B.FeB.Fe，CuSOCuSO4 4，ZnSOZnSO4 4C.FeC.Fe，CuCu，ZnClZnCl2 2 D.ZnD.Zn，CuCu，FeSOFeSO4 4练习8B DB D24例例4
18、4向向AgNOAgNO3 3溶液中加入一定量的锌粉充分反应后溶液中加入一定量的锌粉充分反应后,过滤过滤则则(1)(1)若加极少量锌粉，滤渣中有若加极少量锌粉，滤渣中有_，滤液中有，滤液中有_._.(2)(2)若加过量锌粉，滤渣中有若加过量锌粉，滤渣中有_，滤液中有，滤液中有_._.总结总结（1 1）发生置换反应时，金属相距越远，越易发生置换。发生置换反应时，金属相距越远，越易发生置换。（2 2）无论加入的金属量是多是少，此金属及比它活动性强）无论加入的金属量是多是少，此金属及比它活动性强的金属阳离子一定在滤液中，而活动性最弱的金属一定在的金属阳离子一定在滤液中，而活动性最弱的金属一定在滤渣中。
19、滤渣中。AgAgAgNOAgNO3 3,Zn(NO,Zn(NO3 3)2 2Ag,ZnAg,ZnZn(NOZn(NO3 3)2 22526273.3.填写下列表格（括号内为杂质）填写下列表格（括号内为杂质）混合物混合物除去杂质的化除去杂质的化学方程式学方程式主要操作主要操作步骤步骤铜粉（铜粉（Fe）FeCl2溶液溶液（CuCl2)Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu 溶解、过滤、溶解、过滤、洗涤洗涤溶解、过滤溶解、过滤284 4：等质量的等质量的A,B,CA,B,C三种金属分别与质量相同三种
20、金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：如下图所示：A AC C)ABC反应时间判断：判断：1 1 活动性最强的金属是活动性最强的金属是2 2 活动性最弱的金属是活动性最弱的金属是3 3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是反应不再发生时，最先用完的一种物质是()硫酸硫酸1.A1.A2.B2.B3.C3.C4.4.硫酸硫酸产生产生H H2 2质量质量29 例例5 5 将等量的镁、锌、铁三种金属放入等质将等量的镁、锌、铁三种金属放入等质量分数的足量稀硫酸中，测得生成氢气的质量分数的足量稀硫酸中，测得生成氢气的质量与反
21、应时间的关系如图所示，则量与反应时间的关系如图所示，则a a、b b、c c三三条曲线分别代表的金属为。条曲线分别代表的金属为。镁、铁、锌镁、铁、锌306.6.如何计算消耗金属或产生氢气的质量如何计算消耗金属或产生氢气的质量例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，求产生求产生1 1克克H H2 2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？解析解析:设消耗镁设消耗镁X 消耗锌消耗锌Y 消耗铁消耗铁ZMg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H224 2 65 2 56 2X 1克克 Y 1克克 Z 1克克 X=克克242Y=克克652Z=克克562得：得：31金属活动性顺序表金属活动性顺序表金属与酸反应金属与酸反应金属与盐反应金属与盐反应金属与混合盐反应金属与混合盐反应反应条件反应条件反应快慢反应快慢有关量计算有关量计算反应条件反应条件反应次序反应次序322022-12-1933
