1、人教版新课标化学必修一第二章人教版新课标化学必修一第二章 第二节第二节氧 化 还 原 反 应氧 化 还 原 反 应Oxidation and Reduction reaction下列几个反应可以怎么分类？下列几个反应可以怎么分类？1.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 2.4Na+O2=2Na2O 3.2Na+Cl2=2NaCl 4.H2+CuO=Cu+H2O5.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 知知 识识 回回 顾顾从从 燃燃 素素 说说 到到 氧氧 化化 说说观察质疑观察质疑 透过现象发现本质透过现象发现本质 实验证明实验证明拉瓦锡拉瓦锡 4Na+O2=2Na2O 2Na+Cl
2、2=2NaCl下列两个反应有何类似之处？下列两个反应有何类似之处？探探 索索 之之 旅旅 4Na+O2=2Na2O Na2O中存在的中存在的微粒微粒是什么？是什么？反应物中的反应物中的微粒微粒是什么？是什么？他们是如何他们是如何转变转变的？的？探探 索索 之之 旅旅 2Na+Cl2=2NaClNaCl中存在的中存在的微粒微粒是什么？是什么？反应物中的反应物中的微粒微粒是什么？是什么？他们又是如何他们又是如何转变转变的？的？这个反应很容易发生说明什么？这个反应很容易发生说明什么？探探 索索 之之 旅旅人教版化学必修一第二章第三节人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应氧化还原反应(共共5959张
3、张PPT)PPT)人教版化学必修一第二章第三节人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应氧化还原反应(共共5959张张PPT)PPT)Na+Cl电子转移电子转移探探 索索 之之 旅旅人教版化学必修一第二章第三节人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应氧化还原反应(共共5959张张PPT)PPT)人教版化学必修一第二章第三节人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应氧化还原反应(共共5959张张PPT)PPT)化合价的升降与电子的转移具体关系如何呢？化合价的升降与电子的转移具体关系如何呢？-4-3-2-1 0+1+2+3+4+5+6+7化合价升高，化合价升高，电子电子化合价降低，化合价降低，电子电子
4、得到得到失去失去人教版化学必修一第二章第三节人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应氧化还原反应(共共5959张张PPT)PPT)人教版化学必修一第二章第三节人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应氧化还原反应(共共5959张张PPT)PPT)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 电流计的指针偏转证明什么？电流计的指针偏转证明什么？探探 索索 之之 旅旅人教版化学必修一第二章第三节人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应氧化还原反应(共共5959张张PPT)PPT)人教版化学必修一第二章第三节人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应氧化还原反应(共共5959张张PPT)PPT)发现后的问题发现后
5、的问题 上述三个反应的共性是什么？上述三个反应的共性是什么？有电子转移。有电子转移。这类反应有什么明显的特征吗？这类反应有什么明显的特征吗？化合价发生了变化。化合价发生了变化。化合价变化的反应都有电子得失吗？化合价变化的反应都有电子得失吗？都有。都有。探探 索索 之之 旅旅人教版化学必修一第二章第三节人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应氧化还原反应(共共5959张张PPT)PPT)人教版化学必修一第二章第三节人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应氧化还原反应(共共5959张张PPT)PPT)4Na+O2=2Na2O 从从“钠发生了氧化反应钠发生了氧化反应”出发，出发，从电子得失、化合价变
6、化的角度说明从电子得失、化合价变化的角度说明什么是氧化反应什么是氧化反应?4e-0+1Na失去电子失去电子，化合价升高化合价升高，发生氧化反应。，发生氧化反应。总总 结结 提提 升升失去失去人教版化学必修一第二章第三节人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应氧化还原反应(共共5959张张PPT)PPT)人教版化学必修一第二章第三节人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应氧化还原反应(共共5959张张PPT)PPT)H2+CuO=Cu+H2O 从从“CuO发生还原反应发生还原反应”出发，出发，从化合价变化、电子得失的角度说明什从化合价变化、电子得失的角度说明什么是还原反应么是还原反应?+202e
7、-Cu化合价降低化合价降低，得到电子得到电子，发生还原反应。，发生还原反应。此过程中有氧化反应吗？此过程中有氧化反应吗？总总 结结 提提 升升得到得到人教版化学必修一第二章第三节人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应氧化还原反应(共共5959张张PPT)PPT)人教版化学必修一第二章第三节人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应氧化还原反应(共共5959张张PPT)PPT)H2+CuO=Cu+H2O+202e-0+1H化合价升高，化合价升高，失去电子，失去电子，发生氧化反应。发生氧化反应。反应中电子反应中电子得和失得和失的数目以及物质化合的数目以及物质化合价价升和降升和降的数目有什么关系？的
8、数目有什么关系？氧化、还原反应为什么不能独立进行？氧化、还原反应为什么不能独立进行？总总 结结 提提 升升失去失去人教版化学必修一第二章第三节人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应氧化还原反应(共共5959张张PPT)PPT)人教版化学必修一第二章第三节人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应氧化还原反应(共共5959张张PPT)PPT)十九世纪初通过对元素反应性的研究人十九世纪初通过对元素反应性的研究人们发现一种元素总是按照一定数目与别们发现一种元素总是按照一定数目与别的元素化合，于是建立了的元素化合，于是建立了化合价，化合价，当时当时叫原子价（叫原子价（quantivalence）的概念
9、。但的概念。但又发现在有些反应中原子价会发生变化，又发现在有些反应中原子价会发生变化，而另一些反应中不会。当时得不到合理而另一些反应中不会。当时得不到合理的解释的解释。理理 论论 的的 发发 展展理论初期理论初期人教版化学必修一第二章第三节人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应氧化还原反应(共共5959张张PPT)PPT)人教版化学必修一第二章第三节人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应氧化还原反应(共共5959张张PPT)PPT)1879年年克鲁克斯克鲁克斯1903年年汤姆生汤姆生1909年年卢瑟福卢瑟福理理 论论 的的 发发 展展20世纪初世纪初基于电子得失的基于电子得失的氧化还原理论
10、氧化还原理论化合价的概念化合价的概念19世纪初世纪初人教版化学必修一第二章第三节人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应氧化还原反应(共共5959张张PPT)PPT)人教版化学必修一第二章第三节人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应氧化还原反应(共共5959张张PPT)PPT)克鲁克斯克鲁克斯（Sir William Crookes Sir William Crookes，1832-19191832-1919）英国著名物理学家、化学家。英国著名物理学家、化学家。他是化学元他是化学元素铊（第素铊（第8181号号TlTl）的发现者和辐射计的发的发现者和辐射计的发明者，他还发明了一种克鲁克斯管，这
11、使明者，他还发明了一种克鲁克斯管，这使得日光灯成为可能。得日光灯成为可能。理理 论论 的的 发发 展展人教版化学必修一第二章第三节人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应氧化还原反应(共共5959张张PPT)PPT)人教版化学必修一第二章第三节人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应氧化还原反应(共共5959张张PPT)PPT)约瑟夫约瑟夫约翰约翰汤姆生汤姆生（Thomson Joseph John Thomson Joseph John，1856-19461856-1946）著名的英国物理学家，以其对电子和同位著名的英国物理学家，以其对电子和同位素的实验著称。他是第三任卡文迪许实险素的实验著
12、称。他是第三任卡文迪许实险室主任。他发现了电子，并且获得了诺贝室主任。他发现了电子，并且获得了诺贝尔物理学奖。尔物理学奖。理理 论论 的的 发发 展展人教版化学必修一第二章第三节人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应氧化还原反应(共共5959张张PPT)PPT)人教版化学必修一第二章第三节人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应氧化还原反应(共共5959张张PPT)PPT)欧内斯特欧内斯特卢瑟福卢瑟福（Ernest Rutherford Ernest Rutherford，1856-19461856-1946）欧内斯特欧内斯特卢瑟福被公认为是二十世纪最卢瑟福被公认为是二十世纪最伟大的实验物理
13、学家，在放射性和原子结伟大的实验物理学家，在放射性和原子结构等方面，都做出了重大的贡献。他还是构等方面，都做出了重大的贡献。他还是最先研究核物理的人，他被称为近代原子最先研究核物理的人，他被称为近代原子核物理学之父核物理学之父。理理 论论 的的 发发 展展人教版化学必修一第二章第三节人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应氧化还原反应(共共5959张张PPT)PPT)人教版化学必修一第二章第三节人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应氧化还原反应(共共5959张张PPT)PPT)20世纪初人们理解了化合价的变化实际世纪初人们理解了化合价的变化实际是由于电子的得失或偏移的一种表现。是由于电子的得
14、失或偏移的一种表现。基于拉瓦锡的基于拉瓦锡的氧化学说氧化学说建立了基于建立了基于电子电子得失的氧化还原理论得失的氧化还原理论。理理 论论 的的 发发 展展理论完善理论完善人教版化学必修一第二章第三节人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应氧化还原反应(共共5959张张PPT)PPT)人教版化学必修一第二章第三节人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应氧化还原反应(共共5959张张PPT)PPT)1.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 2.4Na+O2=2Na2O 3.2Na+Cl2=2NaCl 4.H2+CuO=Cu+H2O 5.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 总总 结结 提提
15、升升氧化还原反应氧化还原反应人教版化学必修一第二章第三节人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应氧化还原反应(共共5959张张PPT)PPT)人教版化学必修一第二章第三节人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应氧化还原反应(共共5959张张PPT)PPT)（1 1）2FeCl2FeCl3 32HI2HI2FeCl2FeCl2 22HCl2HClI I2 2（2 2）NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOH（3 3）2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2（4 4）2F2F2 2+2H+2H2 2O=4HF+OO=4HF+O2 2 （5 5）3
16、CuS3CuS8HNO8HNO3 3 3Cu(NO3Cu(NO3 3)2 22NO2NO3S+4H3S+4H2 2O O练练 习习人教版化学必修一第二章第三节人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应氧化还原反应(共共5959张张PPT)PPT)人教版化学必修一第二章第三节人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应氧化还原反应(共共5959张张PPT)PPT)小 结 氧化还原反应就是有电子氧化还原反应就是有电子_、化合、化合价价_的反应的反应 其中本质是其中本质是_ 特征是特征是_电子得失电子得失化合价变化化合价变化得失得失变化变化人教版化学必修一第二章第三节人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反
17、应氧化还原反应(共共5959张张PPT)PPT)人教版化学必修一第二章第三节人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应氧化还原反应(共共5959张张PPT)PPT)（1）4Na+O2=2Na2O（2）CaO+CO2=CaCO3（3）Cu(OH)2=CuO+H2O（4）2KClO3=2KCl+3O2（5）H2+CuO=Cu+H2O（6）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（7）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl（8）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 请同学们指出下列化学反应的类型？请同学们指出下列化学反应的类型？化学反应化学反应有电子转移有电子转移无电子转移无电子转移氧还反应氧还
18、反应非氧还反应非氧还反应置换置换复分解复分解分解分解化化 合合 作为一个研究者你还想研究作为一个研究者你还想研究什么问题？对于上面的思考过程什么问题？对于上面的思考过程你有什么反思？你有什么反思？I2 +Fe2+?氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律制备物质制备物质完成转化完成转化预测反应预测反应获得能量获得能量解释现象解释现象 建立新的反应分类标准建立新的反应分类标准和视角，进而发现它的规律，和视角，进而发现它的规律，为我们所用！为我们所用！人教版新课标化学必修一第二章人教版新课标化学必修一第二章 第二节第二节氧 化 还 原 反 应氧 化 还 原 反 应Oxidation and Reduc
19、tion reaction1 1、双线桥法双线桥法氧化还原反应电子转移的表示方法氧化还原反应电子转移的表示方法书写步骤：书写步骤：1.1.标变价：标出变化了的元素的化合价标变价：标出变化了的元素的化合价;2.2.连双线：箭头从反应物指向生成物，连接变价元素连双线：箭头从反应物指向生成物，连接变价元素3.3.注得失：标出得到或失去电子的个数，多个原子用注得失：标出得到或失去电子的个数，多个原子用乘法表示乘法表示4.检检 查：查：得到的电子总数得到的电子总数=失去的电子总数失去的电子总数 升高的化合价总数升高的化合价总数=降低的化合价总数降低的化合价总数人教版化学必修一第二章第三节人教版化学必修一
20、第二章第三节氧化还原反应氧化还原反应(共共5959张张PPT)PPT)人教版化学必修一第二章第三节人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应氧化还原反应(共共5959张张PPT)PPT)练习：用双线桥法分析氧化还原反应练习：用双线桥法分析氧化还原反应1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2.C+2CuO 2Cu+CO2 人教版化学必修一第二章第三节人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应氧化还原反应(共共5959张张PPT)PPT)人教版化学必修一第二章第三节人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应氧化还原反应(共共5959张张PPT)PPT)2、单线桥法：、单线桥法：方法：方法：1.标出变价
21、元素价态标出变价元素价态 2.连线箭号方向由失电子连线箭号方向由失电子 元素到得的电子元素到得的电子 元素（只在反应物表示）元素（只在反应物表示）3.只标转移电子总数，不标得与失只标转移电子总数，不标得与失人教版化学必修一第二章第三节人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应氧化还原反应(共共5959张张PPT)PPT)人教版化学必修一第二章第三节人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应氧化还原反应(共共5959张张PPT)PPT)氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物氧化性氧化性还原性还原性有元素化合价有元素化合价降低的物质降低的物质得到电子得
22、到电子的物质的物质有元素化合价有元素化合价升高的物质升高的物质失去电子失去电子的物质的物质化合价升高化合价升高的过程的过程元素原子失元素原子失电子的过程电子的过程化合价降低化合价降低的过程的过程元素原子得元素原子得电子的过程电子的过程化合价升高后化合价升高后得到的物质得到的物质元素原子失电元素原子失电子后得的产物子后得的产物化合价降低后化合价降低后得到的物质得到的物质元素原子得电元素原子得电子后得的产物子后得的产物氧化剂具有氧化性（得电子的性质）氧化剂具有氧化性（得电子的性质）还原剂具有还原性（失电子的性质）还原剂具有还原性（失电子的性质）人教版化学必修一第二章第三节人教版化学必修一第二章第三
23、节氧化还原反应氧化还原反应(共共5959张张PPT)PPT)人教版化学必修一第二章第三节人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应氧化还原反应(共共5959张张PPT)PPT)Cu +Cl2 =CuCl2 Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Cl2 +H2O=HCl+HClO 先判断是否是氧化还原反应，再指出哪些先判断是否是氧化还原反应，再指出哪些是氧化剂？哪些是还原剂？是氧化剂？哪些是还原剂？氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 人教版化学必修一第二章第三节人教版化学必修一第二章第三
24、节氧化还原反应氧化还原反应(共共5959张张PPT)PPT)人教版化学必修一第二章第三节人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应氧化还原反应(共共5959张张PPT)PPT)课堂练习：指出下列反应的氧化剂、还原剂和氧化课堂练习：指出下列反应的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物产物、还原产物4HCl +MnO2 =Cl2 +MnCl2 +2 H2O3NO2 +H2O =2HNO3 +NO2H2S +SO2 =3 S +2 H2O 氧化产物氧化产物还原产物还原产物氧化剂氧化剂还原剂还原剂既是还原剂又是还原剂既是还原剂又是还原剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物氧化剂氧化剂还原剂还原剂既是氧化产物又是
25、还原产物既是氧化产物又是还原产物人教版化学必修一第二章第三节人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应氧化还原反应(共共5959张张PPT)PPT)人教版化学必修一第二章第三节人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应氧化还原反应(共共5959张张PPT)PPT)氧化剂：氧化剂：活泼非金属单质，如：活泼非金属单质，如：O O2 2，ClCl2 2含高价元素的化合物，如：浓含高价元素的化合物，如：浓H H2 2SOSO4 4 HNOHNO3 3、KMnOKMnO4 4 、FeClFeCl3 3等等还原剂：还原剂：活泼金属单质：活泼金属单质：AlAl、ZnZn、FeFe、K K、NaNa、CaCa含有
26、低价态元素的化合物：含有低价态元素的化合物：H H2 2S S、COCO二、常见的氧化剂还原剂二、常见的氧化剂还原剂某些非金属如：某些非金属如：H H2 2、C;C;1 1窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？2 2一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包铁粉，这样做的目的又是为啥？一小包铁粉，这样做的目的又是为啥？三三.氧化还原反应的应用氧化还原反应的应用作业：作业：P39 9题题 题目改成：用题目改成：用双线桥法双线桥法分析下列分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂还氧化还原反应，并
27、指出氧化剂还原剂、氧化产物和还原产物原剂、氧化产物和还原产物氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物氧化性氧化性还原性还原性有元素化合价有元素化合价降低的物质降低的物质得到电子得到电子的物质的物质有元素化合价有元素化合价升高的物质升高的物质失去电子失去电子的物质的物质化合价升高化合价升高的过程的过程元素原子失元素原子失电子的过程电子的过程化合价降低化合价降低的过程的过程元素原子得元素原子得电子的过程电子的过程化合价升高后化合价升高后得到的物质得到的物质元素原子失电元素原子失电子后得的产物子后得的产物化合价降低后化合价降低后得到的物质得到的物质元素
28、原子得电元素原子得电子后得的产物子后得的产物氧化剂具有氧化性（得电子的性质）氧化剂具有氧化性（得电子的性质）还原剂具有还原性（失电子的性质）还原剂具有还原性（失电子的性质）用双线桥分析以下氧化还原反应用双线桥分析以下氧化还原反应3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O化合价升高，化合价升高，失失3x2e3x2e-，被氧化，被氧化化合价降低，化合价降低，得得2x3e2x3e-，被还原，被还原基本规律电子得失守恒规律电子得失守恒规律 0 +5 +2 +2 电子守恒规律电子守恒规律在氧化还原反应中在氧化还原反应中氧化剂得电子的总数氧化剂得电子的总数=还原剂失电子的总数还原剂失电子
29、的总数1molCu参加反应参加反应Cu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2+2H2O说法正确的是（说法正确的是（）A.失去失去2mol电子电子 B.得到得到4mol电子电子 C.转移转移2mol电子电子 D.转移转移4mol电子电子=转移的电子数转移的电子数AC1.Cu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2+2H2O（条件：加热）（条件：加热）0.2molCu参加反应参加反应失去失去_电子，转移电子，转移_电子。电子。0.4mol0.4mol假如：假如：换成换成0.2mol的的SO2呢？呢？转移电子数转移电子数_ 换成换成0.2mol的的H2SO4呢？呢？转移电子数转移电子数_ 0.
30、4mol0.2mol氧化性和还原性的比较氧化性和还原性的比较氧化性：氧化性：得电子得电子的能力的能力还原性：还原性：失电子失电子的能力的能力得电子越得电子越容易容易，氧化性越，氧化性越强强失电子越失电子越容易容易，还原性越，还原性越强强氧化性和还原性强弱与什么有关呢？氧化性和还原性强弱与什么有关呢？得失电子的难易程度得失电子的难易程度1.根据氧化还原反应方程式判断根据氧化还原反应方程式判断氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物氧化性：氧化性：氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原性：还原剂还原剂 还原产物还原产物例如：例如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2氧化性：氧
31、化性：HCl ZnCl2（Zn2+）还原性：还原性：Zn H2 已知已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（）AFeCl3 Cl2 I2B Cl2 FeCl3 I2C I2 Cl2 FeCl3D Cl2 I2 FeCl3B B氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物 氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物2.根据金属活动顺序表判断根据金属活动顺序表判断金属活动顺序（单质还原性）：金属活动顺序（单质还原性）：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag P
32、t Au还原性依次减弱还原性依次减弱对应金属离子氧化性比较：对应金属离子氧化性比较：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Ag+氧化性依次增强氧化性依次增强1.表现性质规律表现性质规律补充：金属元素在化合物中只有补充：金属元素在化合物中只有正价正价，金属，金属 只有只有还原性还原性元素处于元素处于最低价最低价，只有还原性只有还原性元素处于元素处于最高价最高价，只有氧化性只有氧化性元素处于元素处于中间价中间价，既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性价价 态态 规规 律律在在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ag、Cl、H+中中只有氧化性的是只有氧
33、化性的是_；只有还原性的是只有还原性的是_；既有氧化性又有还原性的是既有氧化性又有还原性的是_。Fe3+、Mg2+、H+S2-、AgFe2+Cl补充：常见元素的化合价：补充：常见元素的化合价：Cl -1 0 +1 +3 +5 +7 S -2 0 +4 +6 N -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 H2O2和和Na2O2中的氧元素为中的氧元素为-1 NaH和和CaH2中的氢元素为中的氢元素为-12.价态归中规律价态归中规律 不同物质中，同一元素的不同价态发生变化时，不同物质中，同一元素的不同价态发生变化时，该元素的化合价变化规律是：该元素的化合价变化规律是：“只靠拢，不交只靠拢，不交叉叉”。
34、即必须符合：即必须符合：“高价高价+低价低价中间价。中间价。KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2OH2S+H2SO4=S+SO2+2H2O-2+60+4+5-1-10人教版新课标化学必修一第二章人教版新课标化学必修一第二章 第二节第二节氧 化 还 原 反 应氧 化 还 原 反 应Oxidation and Reduction reaction一、配平原则：一、配平原则：1.1.得失电子守恒：得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数电子总数相等，化合价升高总数=化合化合价降低总数；价降低总数；2.2.质量守恒：质量守恒：反应前后原子的种类和个反应前
35、后原子的种类和个数不变数不变；3.3.电荷守恒：电荷守恒：离子反应前后，所带电荷离子反应前后，所带电荷总数相等总数相等。步骤：步骤：1、标出变价元素的化合价、标出变价元素的化合价 2、求反应前后变价元素化合价的变化数、求反应前后变价元素化合价的变化数并求出一分子含变价元素的反应物或生成物并求出一分子含变价元素的反应物或生成物的化合价变化数的化合价变化数 3、用最小公倍数法求失去电子的反应物、用最小公倍数法求失去电子的反应物或生成物与得到电子的反应物或生成物的分或生成物与得到电子的反应物或生成物的分子个数比（系数比）子个数比（系数比）4、用观察法配平其他物质的系数、用观察法配平其他物质的系数 5
36、、如出现分数则化分数为整数、如出现分数则化分数为整数化 合 价 升 降 法 配 平化 合 价 升 降 法 配 平C+HNO3（浓）浓）-H2O+NO2+CO2NH3 +O2 -NO +H2OCu+HNO3 -Cu(NO3)2+NO2+H2OMnO2+HCl-MnCl2 +Cl2+H2OCl2+KOH（浓）浓）-H2O+KCl+KClO3(NH4)2PtCl6-Pt +NH4Cl+HCl+N2化 合 价 升 降 法 配 平化 合 价 升 降 法 配 平练习：用化合价升降法配平配平下列方程式练习：用化合价升降法配平配平下列方程式1、S+HNO3 H2SO4+NO2 +H2O 2、NO2+H2O H
37、NO3+NO3、Al+NaOH+H2O NaAlO2+H2 4、KMnO4+HCl KCl+MnCl2+Cl2+H2O 5、NH3 +O2 NO+H2O6、P4+HNO3+H2O H3PO4+NO化 合 价 升 降 法 配 平化 合 价 升 降 法 配 平24232MnONOHMnNOH O练习：练习：离子方程式配平离子方程式配平Cr3+Na2O2+OH-CrO42-+Na+H2O Zn+H+NO3-Zn2+NO+H2O 1.硫酸铵在强热条件下分解硫酸铵在强热条件下分解,生成氨生成氨气气,二氧化硫二氧化硫,氮气和水氮气和水,反应中生成反应中生成的氧化产物和还原产物的分子数的的氧化产物和还原产物
38、的分子数的比为比为?A.1:3 B.2:3 C.1:1 D.4:3(NH4)2SO4=NH3+N2+SO2+H2OA.+2 B.+3 C.+4 D.+5 240.05mol/L2=200.02mol/LX 0.02X=0.24 X=6 2.24ml0.05mol/L的的Na2SO3溶液与溶液与20ml,0.02mol/L的的K2Cr2O7溶液恰好完全溶液恰好完全反应反应,已知已知Na2SO3被氧化成为被氧化成为Na2SO4 则则Cr元素在还原产物中的化合价为元素在还原产物中的化合价为(B)4.已知在酸性溶液中已知在酸性溶液中,下列物质发生氧下列物质发生氧化反应时化反应时,自身发生以下变化自身发生以下变化 Fe3+-Fe2+MnO4-Mn2+Cl2-Cl-HNO2-NO如果用等物质的量的这些物质氧化足量如果用等物质的量的这些物质氧化足量的的KI,得到得到I2最多的是最多的是 A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2 D.HNO2(B)
