1、化学反应速率化学反应速率 化学平衡化学平衡【考纲要求】1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用 3.了解化学反应的可逆性了解化学反应的可逆性 4.了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用能够利用化学平衡常数进行简单的计算化学平衡常数进行简单的计算 5.理解外界条件理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平对反应速率和化学平衡的影响，
2、认识并能用相关理论解释其一般规律。衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用域中的重要作用任务任务一一 对照考纲要求对照考纲要求,分析分析1013年高考题的考点年高考题的考点,交流、完善课前学案交流、完善课前学案第第3页页1013年的考点分析年的考点分析,形成从考纲到考点再到考题的具体认形成从考纲到考点再到考题的具体认识（考什么识（考什么怎么考）怎么考）结合答案及评分细则结合答案及评分细则,组内讨论交流课前学案组内讨论交流课前学案1013年高考题年高考题,解解决先
3、导学习过程中的疑惑（如何解题决先导学习过程中的疑惑（如何解题怎么得分）怎么得分）1013年高考考点分析 年份年份知识点知识点10111213频次频次反应速率反应速率计算计算 2影响因素影响因素温度温度 22 压强压强 浓度浓度 催化剂、其他催化剂、其他 化学平衡化学平衡化学平衡状态及判断化学平衡状态及判断 2化学平衡常数化学平衡常数表达式表达式 14计算计算 3影响因素影响因素 2判断平衡移动判断平衡移动 化学平衡的移动化学平衡的移动温度温度 34压强压强 2浓度浓度 催化剂、其他催化剂、其他 工业生产条件的选择工业生产条件的选择 1分值分值7889 任务任务一一 对照考纲要求对照考纲要求,分
4、析分析1013年高考题的考点年高考题的考点,交流、完善课前学案交流、完善课前学案第第3页页1013年的考点分析年的考点分析,形成从考纲到考点再到考题的具体认形成从考纲到考点再到考题的具体认识（考什么识（考什么怎么考）怎么考）结合答案及评分细则结合答案及评分细则,组内讨论交流课前学案组内讨论交流课前学案1013年高考题年高考题,解解决先导学习过程中的疑惑（如何解题决先导学习过程中的疑惑（如何解题怎么得分）怎么得分）任务任务二二 结合答案，小组内分析讨论课前学案考点复习一的典例，结决题目疑难结合答案，小组内分析讨论课前学案考点复习一的典例，结决题目疑难，并总结解答化学反应速率类题目的经验和方法，并
5、总结解答化学反应速率类题目的经验和方法总结经验及方法总结经验及方法1化学反应速率计算的常见错误：(1)忽视容器的容积(2)漏写单位或单位写错 2比较化学反应速率大小注意：(1)换算成相同单位 (2)换算成同一物质表示的反应速率3.(1)压强对反应速率的影响是通过_ _来实现的(2)向气体反应体系中充入不参与反应的气体时，对反应速率的影响:恒容：充入稀有气体(或非反应气体)总压_ _物质的浓度 反应速率 ；恒压：充入稀有气体(或非反应气体)体积_ 物质的浓度 反应速率 。(3)温度：升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都 。任务任务二二 结合答案，小组内分析讨论课前学案考点复习一的典例
6、，结决题目疑难结合答案，小组内分析讨论课前学案考点复习一的典例，结决题目疑难，并总结解答化学反应速率类题目的经验和方法，并总结解答化学反应速率类题目的经验和方法总结经验及方法总结经验及方法1化学反应速率计算的常见错误：(1)忽视容器的容积(2)漏写单位或单位写错 2比较化学反应速率大小注意：(1)换算成相同单位 (2)换算成同一物质表示的反应速率3.(1)压强对反应速率的影响是通过_改变气态反应物的浓度_来实现的(2)向气体反应体系中充入不参与反应的气体时，对反应速率的影响:恒容：充入稀有气体(或非反应气体)总压_增大_物质的浓度不变反应速率不变；恒压：充入稀有气体(或非反应气体)体积_增大物
7、质的浓度减小反应速率减小。(3)温度：升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大。任务三 结合答案，小组内分析讨论课前学案考点复习二结合答案，小组内分析讨论课前学案考点复习二 平衡状态判断典例，平衡状态判断典例，结决题目疑难，并总结解答平衡状态判断类题目的经验和方法结决题目疑难，并总结解答平衡状态判断类题目的经验和方法总结经验及方法总结经验及方法1.判断体系是否处于平衡状态最根本的判据：（1）正逆反应速率是否相等 （2）各组分物质的量、反应物的转化率等是否改变2.关注题目所给反应条件：是恒容容器、还是恒压容器；关注反应特点：是等体积反应、还是非等体积反应、是否有固体参加或生成。任务四
8、 1.结合结合答案，小组内分析讨论课前学答案，小组内分析讨论课前学案案 考点复习二考点复习二 化学平衡常数化学平衡常数 知识梳理部分，知识梳理部分，结结决疑决疑难难，并，并总结解决平衡常数表达式书写以及平衡常数计算类题目的经验总结解决平衡常数表达式书写以及平衡常数计算类题目的经验和方法和方法化学平衡常数表达式书写化学平衡常数表达式书写经验及方法经验及方法1.书写平衡常数表达式：（1）反应体系中有H2O参加的可逆反应平衡常数的书写（2）固体和纯液体参加的可逆反应平衡常数的书写（3）电解质在溶液中的反应，根据离子方程式，写平衡常数表达式2.利用平衡常数表达式换算时：（1）若反应1n，得反应2，则反
9、应2的平衡常数K2=K1n（2）若反应1的逆反应为反应2，则反应2的平衡常数K2=1/K1（3）若反应1加反应2，得反应3，则反应3的平衡常数K3=K1K2（4）若反应1减反应2，得反应3，则反应3的平衡常数K3=K1K2化学平衡常数计算化学平衡常数计算经验及方法经验及方法平衡计算的固定格式“三行式”（用浓度表示各量）mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始各物质浓度转化的各物质浓度平衡时各物质的浓度任务五结合答案，小组内分析讨论课前学案平衡常数部分的典例，结决题目疑难结合答案，小组内分析讨论课前学案平衡常数部分的典例，结决题目疑难。任务六结合答案，小组内分析讨论课前导学案考点复习二结
10、合答案，小组内分析讨论课前导学案考点复习二 化学平衡移动部分，结决题目疑化学平衡移动部分，结决题目疑难，并总结解答平衡移动题目的经验和方法难，并总结解答平衡移动题目的经验和方法判断化学平衡移动方向的经验及方法判断化学平衡移动方向的经验及方法1.利用平衡常数判断平衡移动方向:2.利用正逆化学反应速率相对大小判断平衡移动方向:QK时，该反应达到_ v正v逆：平衡_移动 QK时，该反应向_进行 v正v逆：平衡_移动 QK时，该反应向_进行 v正v逆：平衡_移动任务七 实战演练、巩固提高（实战演练、巩固提高（2014年高考题速率平衡部分）年高考题速率平衡部分）研究研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相
11、互作用时，涉及如下反应：氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1 H 0 （I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2 H”“”或或“=”），平衡常数），平衡常数K2 _（填填“增大增大”“”“减小减小”或或“不变不变”）。若要使）。若要使K2减小减小，可采用的措施，可采用的措施是是_。任务七实战演练、巩固提高（实战演练、巩固提高（2014年高考题速率平衡部分）年高考题速率平衡部分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应
12、：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1 H 0 （I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2 H _ 1（填（填“”“”或或“=”），平衡常数），平衡常数K2 _ 不变不变（填（填“增大增大”“”“减小减小”或或“不变不变”）。若要使）。若要使K2减小，可采用的措施是减小，可采用的措施是_升高温度升高温度1013年高考考点分析 年份年份知识点知识点10111213频次频次反应速率反应速率计算计算 3影响因素影响因素温度温度 22 压强压强 浓度浓度 催化剂、其他催化剂、其他 化学平衡化学平衡化学平衡状态及判断化学平衡状态及判断 2化学平衡常数化学平衡常数表达式表达式 25计算计算 3影响因素影响因素 3判断平衡移动判断平衡移动 化学平衡的移动化学平衡的移动温度温度 35压强压强 3浓度浓度 催化剂、其他催化剂、其他 工业生产条件的选择工业生产条件的选择 1分值分值788912
