1、牛磺酸广泛分布于体内各个组织和器官，且主要以游离状态存在于组织间液和细胞内液中，最先于公牛胆汁中发现而得名。化学结构式为H2N-CH2-CH2-SO3H，化学名称为2-氨基乙磺酸。相对分子质量为125.15，单斜棱形棒状白色晶体，熔点328 无毒、无臭、味微酸。牛磺酸可溶于水，12 时溶解度为0.5%（浓度约为0.04mol/L）其水溶液pH约为4.5。阅读思考阅读思考牛磺酸为什么显酸性？和同浓度盐酸（牛磺酸为什么显酸性？和同浓度盐酸（pH约为约为1.4）相比，）相比，酸性为什么相差如此之大？是什么原因造成的？酸性为什么相差如此之大？是什么原因造成的？第三章第一节第三章第一节NaCl溶液溶液
2、NaOH 蔗糖蔗糖 Cu CH3COOH乙醇乙醇 NH3 盐酸盐酸 BaSO4 (如：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物如：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物)(如：多数有机物、某些非金属氧化物如：多数有机物、某些非金属氧化物)在水溶液在水溶液和和熔融状态下熔融状态下都不电离都不电离的的化合物。化合物。u非电解质：非电解质：在水溶液中在水溶液中或或熔融状态下熔融状态下能电离能电离的的化合物。化合物。u电解质：电解质：知识回顾知识回顾 判断依据：能否电离判断依据：能否电离u强电解质：强电解质：u弱电解质：弱电解质：在水溶液中能在水溶液中能全部全部电离成离子的电解质电离成离子的电解质在水溶液中只在水溶液中
3、只部分部分电离成离子的电解质电离成离子的电解质1.定义定义溶质在溶液中完全以离子的形式存在溶质在溶液中完全以离子的形式存在 溶质在溶液中离子和分子共存溶质在溶液中离子和分子共存一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质判断依据：是否完全电离判断依据：是否完全电离常见的强电解质：常见的强电解质：常见的弱电解质：常见的弱电解质：2.常见强电解质与弱电解质常见强电解质与弱电解质如：如：强酸：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4等等 强碱：强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 等等 绝大部分盐类：绝大部分盐类：NaCl、KNO3，BaSO4 等等如：如：弱酸：弱酸：HF、
4、H2SO3、HClO、CH3COOH 等等 弱碱：弱碱：NH3H2O Fe(OH)3 等等 少数盐：少数盐：(CH3COO)2Pb 等等 少数有机物：有机酸等少数有机物：有机酸等 H2O 实验探究实验探究实验实验1：测定：测定0.1mol/L的盐酸和醋酸的的盐酸和醋酸的pH实验实验2：测定：测定1mol/L的盐酸和醋酸与镁条的反应的盐酸和醋酸与镁条的反应实验数据：实验数据：pH(HCl)=1 pH(CH3COOH)=3数据处理数据处理:0.1mol/L HCl c(H+)=0.1mol/L 0.1mol/L CH3COOH c(H+)=0.001mol/L 结结 论论:盐酸完全电离盐酸完全电离
5、,电离程度电离程度(即电离度即电离度)为为100%；醋酸不完全电离醋酸不完全电离,电离程度较小，小于电离程度较小，小于100%，即，即醋酸的醋酸的电离是可逆的电离是可逆的。盐酸中存在盐酸中存在H+、Cl-，无无HCl分子分子醋酸溶液中存在醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和和CH3COOH分子分子实验实验1：用：用pH试纸试纸 测定测定0.1mol/L的盐酸和醋酸的的盐酸和醋酸的pH与镁条反应的现象与镁条反应的现象CH3COOH镁与醋酸反应较快，产生气泡速度慢镁与醋酸反应较快，产生气泡速度慢HCl镁与盐酸反应非常剧烈，产生大量的气泡镁与盐酸反应非常剧烈，产生大量的气泡对实验现象的解对实验现象的
6、解释释镁与等浓度的盐酸、醋酸反应的速率镁与等浓度的盐酸、醋酸反应的速率,前者前者快于后者。快于后者。说明：等浓度的说明：等浓度的盐酸中盐酸中c(H+)比醋酸大比醋酸大.实验结论实验结论HCl比比CH3COOH的电离的电离大大实验实验2：测定：测定1mol/L的盐酸和醋酸与镁条的反应的盐酸和醋酸与镁条的反应目前看来本地区多石油，但是缺少什么呢？（提示：从本区的自然条件考虑）【重点难点】西汉开始，中国丝绸远销亚洲、欧洲，为中国获得“丝国”的誉称。运送丝绸产品的商路被后世称为“丝绸之路”。迪亚士葡萄牙1、建立:公元前509年，罗马建立了共和国。国国 家管理：国家统治的决策权掌握在由300名贵族组成的
7、元老院手里，两个权力相等的执政官主持日常政务，公民大会是形式上的最高权力机关。设立了平民自己选出的两名保民官，有权否决执政官与元老院提出的对平 民不利的决议。难点：男耕女织的小农经济1、古希腊:1.电磁继电器是一种电子控制器件,它具有控制系统(又称输入回路)和被控制系统(又称输出回路),通常应用于自动控制电路中,它实际上是用较小的电流、较低的电压去控制较大电流、较高的电压的一种“自动开关”.故在电路中起着自动调节、安全保护、转换电路等作用.【情感态度与价值观】：4、手段:金钱赎买和武力斗争。5、结果:到13世纪，许多城市取得了一定程度的自由与特权，成为自由城市。3、资本主义生产关系的萌芽：（2
8、春秋战国时期，官营手工业继续发展。（2）冶铁与炼钢技术的发展1、条件:6一9世纪，日本积极吸收中国文化；大和皇族中的改革派发动宫廷政变。难溶：难溶：BaSO4 Fe(OH)3易溶：易溶：HCl CH3COOH电解质的强弱与其溶解性有何关系？电解质的强弱与其溶解性有何关系？能否根据溶液导电能力判断电解质的相对强弱？能否根据溶液导电能力判断电解质的相对强弱？无关无关不能不能强电解质强电解质弱电解质弱电解质思考思考与与交流交流 溶解和电离溶解和电离 1.溶解：溶解：物质以微粒形式物质以微粒形式分散分散到另一种物质中的过程。到另一种物质中的过程。2.电离：电离：化合物在一定条件下（溶于水或熔融）离解成
9、化合物在一定条件下（溶于水或熔融）离解成自自由移动的离子由移动的离子的过程。的过程。注意：注意：溶解和电离是溶解和电离是完全不同完全不同的过程。的过程。电离不一定要溶解，可单独发生（电离不一定要溶解，可单独发生（NaCl熔融熔融）溶解不一定要电离，可单独发生（酒精溶于水）溶解不一定要电离，可单独发生（酒精溶于水）电离和溶解也可以同时发生（电离和溶解也可以同时发生（NaCl溶于水溶于水）注意：注意：判断电解质的强弱判断电解质的强弱的关键是：的关键是：已溶已溶部分是否完全部分是否完全电离，与溶解度大小无关。电离，与溶解度大小无关。如：如：BaSO4在水中的溶解度为在水中的溶解度为2.448微克，但
10、溶微克，但溶 解的部分解的部分可全部电离可全部电离成成Ba2+和和SO42-溶液导电性强弱溶液导电性强弱是由溶液中是由溶液中自由移动离子浓度自由移动离子浓度决决定，并不是强电解质溶液导电能力一定强。定，并不是强电解质溶液导电能力一定强。化合物化合物离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物盐（绝大部分）盐（绝大部分）强碱强碱某些金属氧化物某些金属氧化物强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱水水极少数盐极少数盐多数有机物多数有机物某些非金属氧化物某些非金属氧化物（CO2、SO2）某些非金属氢化物某些非金属氢化物（NH3）电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质化合物化合物物质的分类物质的分类
11、(1)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。强电解质用等号，弱电解质用可逆号。H2SO4 =2H+SO42-(2)二元及多元弱酸的电离分步完成，并以第一步电离为主。二元及多元弱酸的电离分步完成，并以第一步电离为主。H2CO3 H+HCO3-HCO3-H+CO32-(3)多元弱碱的电离认为一步完成。多元弱碱的电离认为一步完成。Fe(OH)3 Fe3+3OH-二、电离方程式的书写二、电离方程式的书写二、电离方程式的书写二、电离方程式的书写(4)NaHCO3 等酸式盐溶液的电离方程式为等酸式盐溶液的电离方程式为NaHCO3=NaHCO3-和和HCO3-H+CO32-两步两步而不能写成而不能写成NaHCO
12、3=NaHCO32-(5)NaHSO4溶液的电离方程式为溶液的电离方程式为NaHSO4=NaHSO42-而不能写成而不能写成NaHSO4=NaHSO4（这个是熔融时（这个是熔融时的电离方程式）的电离方程式）即时练习即时练习H2SO4 H2CO3 CH3COOH Cu(OH)2 NaHSO4 NaHCO31.写出下列物质在水溶液中的电离方程式写出下列物质在水溶液中的电离方程式2.写出下列物质在熔融状态时的电离方程式写出下列物质在熔融状态时的电离方程式 Al2O3 NaHSO41.概念：概念：在在一定条件一定条件下的弱电解下的弱电解质的溶液中，弱电解质分子质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和
13、离子重电离成离子的速率和离子重新结合成分子的新结合成分子的速率相等速率相等，溶液中各分子、离子的溶液中各分子、离子的浓度浓度保持不变保持不变的状态。的状态。三、弱电解质的电离三、弱电解质的电离tv(电离电离)v(结合结合)v(电离电离)=v(结合结合)0电离平衡状态电离平衡状态CH3COOH CH3COO-+H+电离与结合同时存在，是一个电离与结合同时存在，是一个可逆过程可逆过程2.特征：特征：电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 溶液各分子、离子的浓度不变溶液各分子、离子的浓度不变条件改变时，电离平衡发生移动条件改变时，电离平衡发生移动V电离电离=V结合结合0弱电解质的电离是可逆的弱
14、电解质的电离是可逆的逆逆等等动动定定变变三、弱电解质的电离三、弱电解质的电离3.影响电离平衡因素：影响电离平衡因素：电离平衡也是动态平衡，当外界条件改变时，电离平衡电离平衡也是动态平衡，当外界条件改变时，电离平衡的移动的移动满足勒夏特列原理满足勒夏特列原理(1)内因：内因：弱电解质本身的性质，电解质越弱电离程度越小弱电解质本身的性质，电解质越弱电离程度越小(2)外因外因浓度：浓度：溶液稀释平衡向电离方向移动，溶液稀释平衡向电离方向移动，越稀越稀 越电离越电离（相当于减压相当于减压，平衡向微粒增，平衡向微粒增 加方向移动）加方向移动）温度：温度：电离过程要断键吸热，温度升高，平电离过程要断键吸热
15、，温度升高，平 衡向电离方向移动，衡向电离方向移动，越热越电离越热越电离三、弱电解质的电离三、弱电解质的电离3.影响电离平衡因素：影响电离平衡因素：电离平衡也是动态平衡，当外界条件改变时，电离平衡电离平衡也是动态平衡，当外界条件改变时，电离平衡的移动的移动满足勒夏特列原理满足勒夏特列原理(3)同离子效应：同离子效应：相同离子抑制电离相同离子抑制电离（增大生成物）比如醋酸（增大生成物）比如醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸电离程度减小溶液中加入醋酸钠固体，醋酸电离程度减小三、弱电解质的电离三、弱电解质的电离CH3COOH CH3COO-+H+(4)化学反应：化学反应：消耗离子，促进电离消耗离子，促进
16、电离（减小生成物）比如醋酸（减小生成物）比如醋酸 溶液中加入溶液中加入NaOH，醋酸电离程度变大，醋酸电离程度变大7、作用:既削弱了割据势力，又获得城市的拥护。但是，这些城市并不能完全摆脱国王和领主的控制。城市贵族一般也都是国王的支持者。（1）农业工具：出现了青铜农具，但木制的耒耜和石锄、石犁，仍是人们进行农业生产的重要工具。那时候的农具，都比较粗笨简单。（5）唐朝丝织技术高，以轻盈精湛著称，还吸收了波斯的织法和图案风格。2.通电螺线管的磁场1、背景:从17世纪开始，英国先后在北美建立起 13个殖民地并把它们看作是原料产地和销售商品的市场。1765年以后，英国政府在北美殖民地颂布了一系列新税法
17、，激化了北美人民与英国殖民者之间的矛盾。本课头绪多，历史概念多，涉及时间长，专业性强，学生难以理解。教师宜结合教材学思之窗，历史纵横资料回放等栏目，紧扣古代中国各个历史时期商业发展概况这一线索，以小组为单位，进行探究式学习；并采用多媒体技术辅助课堂教学，贯彻谈话,讲授，研讨交流等教学手段。3、成果:亚历山大建立了地跨欧、亚、非三洲的亚历山大帝国。3：中国古代手工业发展有哪些特征？布置作业：完成地理填充图册。难点:了解常见电池的结构、性能,在生活中能根据需要选择合适的电池.（2）一批新兴城市兴起原因：丝绸之路的开通、大运河的开凿、经济重心的逐渐南移等，催生了青花瓷是一种白地蓝花的瓷器，以元代江西
18、景德镇窑制品为代表。青花瓷的出现，在陶瓷史上具有划时代意义。这种瓷的釉质透明如水，胎体质薄轻巧，在洁白的瓷体上敷以蓝色纹饰，素雅、清新，充满生命力。青花瓷器有盘、瓶、香炉、执壶、罐、碗、杯等，胎体厚重，装饰图案复杂，纹饰层次多。青花瓷一经出现，迅速地得到传播和发展，成为景德镇传统名瓷之冠。2.初步树立发展经济要保护世界环境的人地观。二、日本的大化改新填表：填表：CH3COOH CH3COO-+H+平衡移平衡移动方向动方向电离度电离度 c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)加少量冰醋酸加少量冰醋酸 加加 水稀释水稀释加醋酸钠固体加醋酸钠固体加加 HCl(g)加加NaOH(s)升温升温
19、正移正移 减小减小 增大增大 增大增大 增大增大 正移正移 增大增大 减小减小 减小减小 减小减小 逆移逆移 减小减小 增大增大 减小减小 增大增大 正移正移 增大增大 减小减小 增大增大 减小减小 正移正移 增大增大 减小减小 增大增大 增大增大 逆移逆移 减小减小 增大增大 增大增大 减小减小 重点：越稀越电离，越热越电离重点：越稀越电离，越热越电离 思考讨论思考讨论1.弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，电离程度和电离程度和离子浓度怎么变化离子浓度怎么变化离子浓度离子浓度水水0 02.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导
20、电性有何影响？有何影响？电离程度增大电离程度增大离子浓度先增大后减小离子浓度先增大后减小 金属导电是金属导电是自由电子的定向移动自由电子的定向移动；电解质溶液导电电解质溶液导电自由移动的离子定向移动自由移动的离子定向移动 升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强填表：填表：0.1mol/L 的的 CH3COOH 溶液溶液 CH3COOH CH3COO-+H+(提示：电离吸热提示：电离吸热)项目项目平衡移动方向平衡移动方向c(HAc)c(H+)加加 HCl(g)加加 NaOH(s)加加 CH3COONa加水加水升温升温逆逆逆逆正正正正正正增大增大增大增
21、大减小减小减小减小增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大 课堂练习课堂练习四、电离常数四、电离常数(K或或Ka或或Kb）定义：定义：一定温度下，电离产生的离子的浓度幂之积与一定温度下，电离产生的离子的浓度幂之积与还未发生电离的分子或离子的浓度的比值是一个常数。还未发生电离的分子或离子的浓度的比值是一个常数。称之为电离平衡常数，又叫电离常数。称之为电离平衡常数，又叫电离常数。（弱酸用（弱酸用Ka，弱碱用，弱碱用Kb）(1)对于对于一元弱酸一元弱酸 HA H+A-Ka=c(H+).c(A-)c(HA)(2)对于对于一元弱碱一元弱碱 BOH B+OH-Kb=c(B+).c(OH-)c(BO
22、H)四、电离常数四、电离常数(3)对于对于多元弱酸，多元弱酸，第一步电离第一步电离远大于远大于第二步电离，第二第二步电离，第二步电离步电离远大于远大于第三步电离第三步电离如：如：H2S分两步电离分两步电离 H2S H+HS-HS-H+S2-Ka1=c(H+).c(HS-)c(H2S)=1.310-7Ka2=c(H+).c(S2-)c(HS-)=7.110-15Ka1 Ka2 的原因主要是：的原因主要是：一级电离产生的一级电离产生的H+抑制抑制了二了二级电离级电离因此因此,一种酸的酸性强弱主要是由第一步电离决定一种酸的酸性强弱主要是由第一步电离决定四、电离常数四、电离常数K值的意义：值的意义：K
23、值值越大越大，电离程度，电离程度(向右进行程度向右进行程度)越大越大，相应酸相应酸(或碱或碱)的酸的酸(或碱或碱)性性越强越强。化学式化学式CHCH3 3COOHCOOHHH2 2COCO3 3H H2 2SOSO3 3电离平衡常数电离平衡常数 K=1.8K=1.810105 5K K1 1=4.3=4.310107 7K K2 2=5.6=5.610101111K K1 1=1.5=1.510102 2K K2 2=1.02=1.0210107 7酸性强弱：酸性强弱：H2SO3 CH3COOH H2CO3 HSO3-HCO3-根据根据K值大小可以判断反应是否可以进行：值大小可以判断反应是否可
24、以进行：强酸制弱酸原理强酸制弱酸原理如：如：CH3COOH 可以与可以与CaCO3反应制取反应制取 H2CO3，反之不可，反之不可四、电离常数四、电离常数影响电离平衡常数的因素：影响电离平衡常数的因素：决定因素：决定因素：弱电解质本身的性质弱电解质本身的性质 (电离程度越大，电离常数越大电离程度越大，电离常数越大)影响因素：影响因素：温度，电离吸热温度，电离吸热 (升温，升温，K增大；增大；降温，降温，K减小减小)与溶液的浓度和酸碱性没有任何关系与溶液的浓度和酸碱性没有任何关系有关电离平衡常数计算的答题模板有关电离平衡常数计算的答题模板(以弱酸以弱酸HX为例为例)HX H X起始起始/molL
25、1：c(HX)0 0平衡平衡/molL1：c(HX)c(H)c(H)c(H)则则Ka=c2(H+)c(HA)c(H+)Ka=c2(H+)c(HA)五、判断电解质强弱的方法规律五、判断电解质强弱的方法规律比较电离平衡常数：比较电离平衡常数：K越大，电解质越强越大，电解质越强根据方程式：根据方程式：强酸制弱酸原理强酸制弱酸原理与碱反应：与碱反应：同同pH，同体积的的一元酸，与碱反应，消，同体积的的一元酸，与碱反应，消 耗碱越少的酸性更强耗碱越少的酸性更强测测pH值：值：同浓度的酸，同浓度的酸，pH越小，酸性越强；越小，酸性越强；同浓度的碱，同浓度的碱，pH越大，碱性越强越大，碱性越强导电性：导电性
26、：同浓度条件下，导电能力强的，电解质越强同浓度条件下，导电能力强的，电解质越强稀释：稀释：同浓度的酸溶液，稀释相同倍数，电离能力同浓度的酸溶液，稀释相同倍数，电离能力 弱的酸，其溶液弱的酸，其溶液c(H+)变化程度更小变化程度更小六、强酸六、强酸(碱碱)与弱酸与弱酸(碱碱)的比较的比较1.1.相同体积、相同相同体积、相同浓度浓度的盐酸、醋酸的盐酸、醋酸加水稀释加水稀释加水稀释相同的倍数加水稀释相同的倍数盐酸盐酸pH变化变化大大加水稀释到相同的加水稀释到相同的pH盐酸加入的水多盐酸加入的水多六、强酸六、强酸(碱碱)与弱酸与弱酸(碱碱)的比较的比较2.2.相同体积、相同相同体积、相同pHpH的盐酸
27、、醋酸的盐酸、醋酸加水稀释加水稀释加水稀释相同的倍数加水稀释相同的倍数盐酸盐酸pH变化变化大大加水稀释到相同的加水稀释到相同的pH醋酸醋酸加入的水多加入的水多3.3.相同体积、相同相同体积、相同浓度浓度的的盐酸、醋酸盐酸、醋酸与镁反应与镁反应六、强酸六、强酸(碱碱)与弱酸与弱酸(碱碱)的比较的比较4.4.相同体积、相同相同体积、相同pHpH的的盐酸、醋酸盐酸、醋酸与镁反应与镁反应盐酸盐酸反应速率快反应速率快产生氢气体积一样产生氢气体积一样醋酸醋酸反应速率快反应速率快产生氢气醋酸多产生氢气醋酸多四、电离常数四、电离常数(2)影响电离平衡常数的因素是什么？影响电离平衡常数的因素是什么？(1)对于一
28、元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-写出其电离常数表达式写出其电离常数表达式根据化学平衡常数的知识自学思考：根据化学平衡常数的知识自学思考：本身性质和温度本身性质和温度;温度越高，温度越高，K 越大越大；平衡浓度；平衡浓度Ka=c(H+).c(A-)c(HA)知识迁移知识迁移结论：结论：酸性：酸性：CH3COOH H2CO3 H3BO325 Ka1：1.7510-5 4.410-7 5.810-10u电离平衡常数的意义电离平衡常数的意义实验实验3-2向向 0.1mol/LCH3COOH、饱和硼酸溶液中分、饱和硼酸溶液中分别加入等浓度的碳酸钠溶液，观察现象，并比较三种酸别加入等浓度的碳酸钠溶液，观
29、察现象，并比较三种酸(CH3COOH、硼酸、碳酸、硼酸、碳酸)的酸性强弱。的酸性强弱。实验探究实验探究表示电离程度的相对大小，一般表示电离程度的相对大小，一般 K 值越大，电离程值越大，电离程度越大，相应酸度越大，相应酸(碱碱)的酸的酸(碱碱)性越强性越强试根据课本试根据课本P42中中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较比较它们的相对强弱。它们的相对强弱。草酸草酸磷酸磷酸柠檬酸柠檬酸碳酸碳酸 学以致用学以致用1.下物质分类下物质分类组合正确的是组合正确的是()ABCD强电解质强电解质HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质弱电解质HFH2SO3BaSO4HN
30、O3非电解质非电解质CCl4CuH2OC2H5OH 课堂练习课堂练习1.下物质分类下物质分类组合正确的是组合正确的是()AABCD强电解质强电解质HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质弱电解质HFH2SO3BaSO4HNO3非电解质非电解质CCl4CuH2OC2H5OH 课堂练习课堂练习2.在在 0.1mol/L 的盐酸和的盐酸和 0.1mol/L 的醋酸溶液中分别的醋酸溶液中分别投入投入 0.1g 锌粒，反应开始时：锌粒，反应开始时：(1)产生产生 H2 的速率：盐酸的速率：盐酸_醋酸；醋酸；(2)在相同条件下，产生在相同条件下，产生 H2 的体积：盐酸的体积：盐酸_醋酸醋酸2.在
31、在 0.1mol/L 的盐酸和的盐酸和 0.1mol/L 的醋酸溶液中分别的醋酸溶液中分别投入投入 0.1g 锌粒，反应开始时：锌粒，反应开始时：(1)产生产生 H2 的速率：盐酸的速率：盐酸_醋酸；醋酸；(2)在相同条件下，产生在相同条件下，产生 H2 的体积：盐酸的体积：盐酸_醋酸醋酸=3.有有 H+浓度相等，体积相等的三种酸：浓度相等，体积相等的三种酸：a、盐酸，、盐酸，b、硫酸，、硫酸，c、醋酸。、醋酸。同时加入足量的锌粒，则反应开始时，反应速率：同时加入足量的锌粒，则反应开始时，反应速率：_；反应过程的平均速率；反应过程的平均速率_，反应后生，反应后生成成H2的质量的质量_。3.有有 H+浓度相等，体积相等的三种酸：浓度相等，体积相等的三种酸：a、盐酸，、盐酸，b、硫酸，、硫酸，c、醋酸。、醋酸。同时加入足量的锌粒，则反应开始时，反应速率：同时加入足量的锌粒，则反应开始时，反应速率：_；反应过程的平均速率；反应过程的平均速率_，反应后生，反应后生成成H2的质量的质量_。a=b=ca=bca=bc谢谢观看！谢谢观看！
