1、第二部分 化学试题（试卷满分：60分 考试时间：60分钟）注意事项：1试卷分为、两卷，共16题，共6页，另有答题卡。答案一律写在答题卡上，否则不能得分。2可能用到的相对原子质量： H -1 C- 12 O -16 F-19 Na- 23 Cl -35.5 K-39 Mn -55 Cu- 64 Z n -65 Ag -108 Ba-137 第I 卷 选择题 本卷共10题，每题2分，共20分。每题给出的四个选项，只有一个选项符合题目要求。1. 下列过程中主要只涉及物理变化的是 ( )A. 浓硫酸使白纸变黑 B. 用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维C. 生石灰遇水变成熟石灰 D. 用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱
2、指示剂2. 下列实验数据合理的是： ( )用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末 用100mL 量筒量取5.26mL的稀硫酸酒精灯内的酒精量最多不超过酒精灯容积的三分之二加热试管里的液体，液体体积一般不超过试管容积的三分之二给试管里的液体加热，试管与桌面倾斜大约 45A. B. C. D. 3某化学反应的微观示意图如下图所示。则下列说法正确的是（ ）A反应前后原子种类和数目不发生变化 B物质M属于有机物C 物质是由离子构成的D该反应中反应物的质量比是12 4. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A. 三种固体物质的溶解度关系为甲乙丙B. t2 100 g甲物质饱和溶液
3、中含有60 g甲C. 将t1丙物质饱和溶液升温到t2出现浑浊现象D. t2时，三种物质的饱和溶液降温到t1，所得溶液溶质质量分数：乙甲丙5下列图像能正确反映对应操作的是（）A向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液B分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁C向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液D向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉6. 定义：分子或原子团的原子总数相同，最外层电子总数也相同，这样的微粒互称等电子体，等电子体的结构和物理性质非常相似，如N2和CO是等电子体，如下表所示微粒分子中原子最外层电子数总和沸点水溶性密度N252=10-1958难溶于水1.25g/L（标准状况）CO
4、4+6=10-191.5难溶于水1.25g/L（标准状况）下列哪组物质的结构和物理性质“相差甚远”( )A. O3和SO2 B. CO2和N2O C. NH3和BF3 D. 和7. 下列实验操作不能达到实验目的的是()实验目的实验操作A区别蚕丝与棉线取样，灼烧，辨别气味B鉴别H2SO4溶液和NaOH溶液取样，滴加酚酞溶液，观察现象C区别硬水和软水取样，加肥皂水，振荡，观察现象D配制100 g溶质质量分数为20的盐酸将20 g浓盐酸加入80 g水中，充分搅拌8. 在含1.17gNaCl和0.84gNaF的溶液中，加入足量的AgNO3的溶液，产生沉淀2.87g，由此可判断（ ）A. AgF难溶于水
5、 B. 部分NaCl参加反应 C. 部分NaF参加反应 D. NaF和AgNO3不反应9. 雾霾严重影响人们的生活和健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性物质NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4，某同学收集了该地区的雾霾，经必要的处理后得到试样溶液，设计并完成了如图所示实验。根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 （）A. 沉淀D化学式为BaCO3 B. 该实验中涉及的化学反应不一定全是复分解反应C. 试样溶液中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4 D. 试样溶液中可能含有NaNO3和BaCl210. 水垢的成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁
6、受热易分解成2种氧化物，且氢氧化镁比碳酸钙更易分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是( )A. 图中a点剩余固体由一种盐和一种碱组成B. 若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgOC. 图中ab间任一点（不包括a、b两点）的剩余固体含三种物质D. 若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（12.0-x）g第卷 非选择题本卷共6题，共40分11. （4分） 原子或离子半径大小比较的一般方法是：电子层数越多，半
7、径越大；若电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小；若电子层数和核电荷数均相同，则最外层电子数越多，半径越大。（1）有下列三种微粒，用编号填空。属于同种元素的是 。半径由大到小的顺序是 。（2）对金属元素来说，原子半径越大，最外层电子数越少，金属性越强，其对应的氢氧化物碱性越强，其对应的阳离子的氧化性越弱。有Na、Mg、K三种金属。NaOH、Mg(OH)2、KOH中碱性最强的是 。Na+、Mg2+、K+中氧化性最强的是 。12. （7分） 图甲为某小组设计的物质关系框架图。图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质，其中A能使带火星的木条复燃，B和F的组成元素相同，F有毒性，侯德榜先生为
8、D物质和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，E为汽车用铅酸蓄电池中含有的酸。（图中用“”表示两种物质间能发生反应，“”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件、转化及反应关系已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题：【解题思路】：第一步：根据题干信息（填写化学式）：（1）A能使带火星的木条复燃，则A为_；（2）侯德榜先生为D物质和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，则D为_；（3）E为汽车用铅酸蓄电池中含有的酸，则E为_；（4）B和F的组成元素相同，F有毒性，且B与F又为相互转化关系，所以B为_；第二步：利用题中反应关系，确定物质
9、C第三步：按要求作答（5）E的稀溶液与D溶液反应的实验现象为_；（6）图乙上方的蓝色火焰是F与A发生反应产生的，此反应的化学方程式为_。13（7分）美国近期试图用芯片断供来威胁中国，芯片的基材主要是高纯硅，工业上是以石英砂（SiO2）为主要原料来制取高纯硅。下图是乙种制备高纯硅的工艺流程图：【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性。（1）反应I的化学方程式： 2Mg + SiO2 Si + 2MgO，该反应属于_反应（填基本反应类型）。反应II要在无氧气环境中进行，原因是_（答出一条即可）。（2）操作I的名称是过滤。过滤时液面应_（填：“高于”或“低于”）滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可
10、能含有的盐酸、_（填化学式）。（3）简要叙述检验盐酸已过量的方法_。（4）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是_（填化学式）。14. （7分）“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。（1）CO2的过度排放会造成 的加剧。（2）工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3的化学方程式为 。CaO吸收。CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2。该反应所得CO、CO2的分子个
11、数之比为_ _。（3）CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。该反应中，除CH4外另一种生成物为_（填化学式），MgO的作用是_。天然气（主要成分为CH4）已成为居民的生活用气，是因为CH4在空气中燃烧时_（填“吸收”或“放出”）热量。15. （11分）水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠（aNa2CO3bH2O2）。某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。查阅资料：过氧碳酸钠有Na2CO3和H2O2的双重性质；50开始分解。过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。、“鱼浮灵”的制
12、备：实验室用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和30%的H2O2溶液反应制备过氧碳酸钠，实验装置如下图所示。（1）反应温度不能超过20C的原因是 。（2）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的是 。、“鱼浮灵”的成分测定。（3）定性检测过氧碳酸钠溶液中的成分。完成下列实验报告。实验序号实验步骤实验现象解释或结论取样，加入MnO2粉末，用带火星的木条伸入试管内木条复燃反应的化学方程式_ 溶液中含有Na2CO3实验：称取一定质量的“鱼浮灵”样品于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钡（B
13、aCO3）固体3.94g。实验：另称取相同质量的“鱼浮灵”样品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高锰酸钾溶液，充分反应，消耗KMnO4的质量为1.896g，该反应的原理：。（4）请通过计算确定过氧碳酸钠的化学式为 （已知：相对分子质量KMnO4 158，BaCO3 197）。、“鱼浮灵”的增氧原理。研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化，探究、OH-对H2O2分解速率的影响，设计了对比实验，实验数据记录如下表。编号试剂H2O4%H2O2溶液Na2CO3固体4%H2O2溶液NaOH溶液4%H2O2溶液NaOH溶液4%H2O2溶液pH6.966.018.148.159.26溶解氧（mgL-1）5.686.449.119.1210.97（5）由实验可知，常温下，过氧化氢水溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。（6）过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是 。16（4分）某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。当盐酸与纯碱恰好完全反应时，计算所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。7
