1、20222023学年度第一学期期末核心素养评价高二化学(全卷满分100分，考试时间90分钟)注意事项：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2.作答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第卷(选择题共48分)一、选择题(本大题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1. 在反应CH4(g)=C(s)+2H2(g) H中，1molC(s)成键释放的热量为709.6kJ，CH的键能为414kJmol-1，则HH的键能为已知：反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1=+131.5kJmol-1；反应
2、CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H2=+205.9kJmol-1。A. 872kJB. 436kJC. 872kJmol-1D. 436kJmol-12. 一定温度下，在某刚性密闭容器中充入一定量溶液和发生反应：。下列有关说法正确的是A. 当单位时间内消耗的同时生成时，反应达到平衡状态B. 的去除率增大时，也增大C. 的平均反应速率之比为D. 混合气体密度不随时间变化时达到平衡状态3. 用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是A. 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B. 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH
3、试纸上，跟标准比色卡比较D. 在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较4. 下列关于溶液酸碱性说法不正确的是A. 某温度下，的溶液，与的溶液混合呈中性，则B. 的氯化铵溶液，由水电离出C. 时，则，溶液呈碱性D. 时，纯水的，呈中性5. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A新制氯水长时间放置颜色变浅B. 高压比常压更有利于H2转化为NH3C. 蒸干AlCl3溶液无法得到无水AlCl3D. 滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn与稀H2S04反应的速率6. 下列有关酸碱中和滴定的说法错误的是A. 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的弱碱甲胺溶液选择甲基作指示剂，终点溶液
4、呈弱酸性B. 用盐酸标准液滴定未知浓度的碱，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，所测碱的浓度偏高C. 如果用待测液润洗锥形瓶，测得结果会偏高D. 滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化7. 某原电池的总反应为，该原电池的正确构成是AB. C. D. 8. 用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(方括号内物质)，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A. AgNO3AgNO3B. NaOHH2OC. NaClNaClD. CuSO4Cu(OH)29. 下列应用与盐类水解无主要关系的是A. 中国古代人民用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈B. 将(遇水剧烈水解)和混合加热制取无水C. 蒸干灼
5、烧溶液，得不到晶体D. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用10. 将的氨水加水稀释至，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是A. 稀释后溶液中所有离子的浓度均减小B. 稀释后溶液中小于稀释前的C. 稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D. 稀释过程中溶液中增大11. 2022年3月，神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法正确的是A. 醋酸钠溶液中B. 醋酸钠溶液是强电解质C. 常温下，醋酸钠溶液的pH7D. 该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出12. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是A. 溶液中：B. 的磷
6、酸溶液中：C. 溶液中：D. 氨水和溶液混合形成的溶液中：13. 25时，用溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子(M2+)，所需最低浓度的负对数值与关系如图所示，下列说法正确的是A. B. a点可表示的饱和溶液，且C. b点可表示的不饱和溶液，且D. 向浓度为的废水中加入足量粉末，会有沉淀析出14. 铅蓄电池放电时发生的化学反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其电极材料分别是PbO2和Pb，电解质为H2SO4溶液，下列说法不正确的是A. 电池工作过程中，H2SO4溶液浓度降低B. 电池工作过程中，电解质溶液中H+向正极移动C. 每当有2mol电子通过电路时，
7、负极材料增重96gD. 正极发生反应为：PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O15. 羟基自由基是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为的原电池-电解池组合装置(如图)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法正确的是A. 装置工作时，b为阳极，电极反应为B. a极每单个参与反应，通过质子交换膜的数理论上有个C. d电极附近增大D. 右侧装置中，每转移电子，c极产生气体(折算成标准状况)16. 某航天发生器的点火接头金属由合金钢加工成型。该金属接头端面发生锈蚀的原理如图所示。下列说法错误的是A. 合金钢中Fe作负极，长条状硫化物作正极B. 合金钢腐蚀速度与空气相对
8、湿度无关C. 正极的电极反应有D. 可使用酒精棉球擦拭清洗并均匀涂抹润滑脂防锈第卷(非选择题共52分)二、填空题17. .氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：（1）已知反应：它由两步反应组成：.分解。则分解的热化学方程式为_。（2）、X可分别代表压强或温度其中之一、如图表示L一定时，反应中的质量分数随X的变化关系。X代表的物理量是_。判断的大小关系：_，并简述理由：_。.已知反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/70080083010001200平衡常数1.71.1100.60.4回答下列问题：（3）该反应的
9、平衡常数表达式_，_0(填“”“=”)；（4）时，向一个密闭容器中充入的A和的B，如反应初始内A的平均反应速率，则时_，C的物质的量为_；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_；（5）时反应的平衡常数的值为_。18. 某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。实验序号实验温度/K溶液(含硫酸)溶液溶液颜色褪至无色时所需时间/sA29320.0250.15B20.0240.18C31320.020.16（1）通过实验A、B可探究_(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中_；_；通过实验_可探究温度变化对化学反应速率的影响。（2）若，则由
10、此实验可以得出的结论是_；利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为_。在2L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)=pZ(g)+qQ(g)，式中为化学计量数。在03min内，各物质物质的量的变化如下表所示：XYZQ起始/mol1.202min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知2min内v(Q)=0.3molL-1min-1，v (Z)：v (Y)=2：3。（3）试确定以下物质的物质的量：起始时=_，=_。（4）化学方程式中m=_，n=_，p=_，q=_。（5）用Z表示2min内的反应速率_。19. .运用化学反应原理，研究硫、磷化合物的反应具有重要意义
11、。（1）已知(次磷酸)的水溶液中存在分子。与足量溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为_，该盐属于_(填“正盐”或“酸式盐”)。易被氧化为，已知常温下的电离常数为，请利用以上数据计算推测溶液呈_性。（2）常温下，用溶液吸收得到溶液，吸收过程中水的电离平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算该溶液中_(常温下，的电离平衡常数)。（3）化工生产中常用作沉淀剂除去工业废水中的，其反应原理为。下列有关叙述正确的是_。A. B. 达到平衡时C. 溶液中加入少量固体后，溶液中都减小D. 该反应平衡常数.在氯化铁溶液中存在平衡：。回答下列问题：（4）加热稀溶液，溶液颜色会不断加
12、深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入溶液，产生的现象为_。（5）不断加热溶液，蒸干水分并灼烧，最终得到的固体是_(写化学式)。（6）为防止配制溶液时出现浑浊，正确操作是_。20. 锌空气燃料电池具有携带方便、成本低及安全无污染等优点，在汽车电源等领域有广阔的应用前景，其工作原理如图所示。采用锌空气燃料电池作为电源，用离子交换膜控制溶液中氢氧根浓度制备具有高催化性能的纳米。请回答下列问题：（1）锌空气燃料电池中多孔碳层具有较大的表面积，有利于_。（2）锌空气燃料电池中负极的电极反应式为_。（3）锌空气燃料电池作为电源制备纳米时，B电极应与电极相连_(填“C”或“D”)。（4）理论上，当空气(标准状况下)通入B电极后，可制备纳米的质量为_g。（5）炼锌的方法之一为，在恒温的真空密闭反应器中发生反应，此时该反应的化学平衡常数为(为分压表示的平衡常数)，平衡后将部分锌蒸汽移走，再次达到平衡时，反应器内压强为_。9
