1、20222023学年度第一学期期末质量检测考试高二化学试题注意事项：1.试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟，共6页。2.答第I卷前考生务必在每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。3.第II卷答在答卷纸的相应位置上，否则视为无效。答题前考生务必将自己的班级、姓名、学号、考号座位号填写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 N-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108第I卷(选择题，共48分)一、单
2、项选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，把答案填在答题卡上。1. 今年9月24日，中科院的科研人员在线发表成果宣布创制了一条利用二氧化碳和电能人工合成淀粉的路线(ASAP路线)：通过光伏发电电解水产生氢气，然后通过催化剂利用氢气和二氧化碳生成甲醇，使用多种优选的酶逐步将甲醇最后转化为淀粉。1立方米生物反应器年产淀粉量相当于5亩土地玉米种植的淀粉产量。下列说法错误的是A. ASAP路线体现了光能电能化学能的转变B. 催化剂可以提高氢气和二氧化碳的平衡转化率C. 酶在合成路线中使各步化学反应更容易发生D. ASAP路线生产在未来的发展
3、具有广阔前景2. 下列应用与盐类水解无主要关系的是A. 保存溶液时，加入少量铁粉B. 明矾可用作净水剂C. 将饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，制备氢氧化铁胶体D. 草木灰(主要成分)与铵态氮肥不能混合施用3. 下列不能用勒夏特列原理解释的是A. 氨水中加酸，溶液中的浓度增大B. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C. 硫酸工业上将转化为为放热反应，故理论上低温条件有利于提高转化率D. 由、组成的平衡体系加压后颜色变深4. 下列叙述正确的是A. 由C(s，石墨)C(s，金刚石) ，可知金刚石比石墨更稳定B. ，则中和热为C. ，则氢气燃烧热为D. 若，则5. 多相催化反应是在催化剂表面通过
4、吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现时，甲醇在铜基催化剂上的反应机理如图(该反应为可逆反应)。下列有关说法不正确的是A. 反应I为B. 反应II：中反应物总键能小于生成物总键能C. 优良的催化剂降低了反应的活化能，并减小反应热，节约了能源D. 反应在低温条件下能自发进行6. 10mL浓度为1mol/L的盐酸和过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A. 再加入10mL浓度为0.5mol/L的硫酸B. 加入几滴CuCl2溶液C. 加入几滴NaNO3溶液D. 加入少量CH3COONa溶液7. 一定条件下的密闭容器中：，下列叙述不正确的是A. 通入适当过量的氧气，有利
5、于提高的转化率B. 使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间C. 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D. 平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低8. 下列有关电化学知识应用中，说法正确的是A. 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极B. 在镀件上电镀铜时，可用镀件作阳极C. 工业上冶炼金属铝，常采用电解熔融氯化铝的方法D. 在海轮外壳连接锌块，是采用了牺牲阳极的阴极保护法9. 下列有关实验操作的叙述正确的是A. 测中和热实验中，两烧杯中填满碎泡沫塑料的主要作用是固定烧杯B. 测定溶液pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在湿润的pH试纸上，再与标准比色卡对照读数C. 氧化还原滴定实验中，高锰酸钾溶液应盛
6、装在酸式滴定管中D. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，达滴定终点时仰视读数，则测定结果偏低10. 已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是A. a=bB. 混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A)C. 混合溶液中，c(H+)=D. 混合溶液的pH=711. 下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是A. 铅蓄电池的正极反应：B. 纯碱溶液能使酚酞试液变红：C. 闪锌矿(ZnS)遇溶液生成铜蓝(CuS)：D. 用情性电解电解饱和氨化钠溶液：12. 下列图示装置不能达
7、到实验目的的是A. 图1：验证温度对化学平衡的影响B. 图2：测定锌与稀硫酸的反应速率C. 图3：验证FeCl3溶液对H2O2分解有催化作用D. 图4：研究浓度对反应速率的影响13. 天然气报警器的核心是气体传感器，当空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，工作原理如图所示，其中可以在固体电解质中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是A. 多孔电极a上发生还原反应B. 在电解质中移向b电极，电子在外电路中移向a电极C. 多孔电极b极的电极反应式为D. 当标准状况下0.56L的甲烷在多孔电极a完全反应时，流入传感控制器电路的电子有0.2mol14. 下列叙述错误的是A. 向
8、的溶液中加入少量固体，溶液的pH会减小B. 在的，溶液中一定存在：C. 把的溶液与的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：D. 常温下，在的稀盐酸和的溶液等体积混合后，溶液显碱性15. 有关下列图像的分析正确的是A. 图表示在达到平衡后，减少浓度时速率的变化B. 图中a、b曲线分别表示反应在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡过程C. 图说明酸HA是比酸HB更弱酸D. 图表示AgBr在水中沉淀溶解平衡曲线，在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使c点变到b点16. 常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法中错误的是A. 滴定时应选择酚酞作指示剂B. 点所
9、示溶液中：C. 点所示溶液中，水的电离程度最大的是点D. 点所示溶液中，第II卷(非选择题，共52分)二、填空题：本大题共4小题，共52分。17. 含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。I.在1L的密闭容器内，800时反应体系中，n(NO)随时时间的变化如表：时间(s)0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）02s内该反应的平均速率_，达平衡时NO的转化率为_。（2）写出该反应的平衡常数表达式_。已知：，则该反应是_反应(填“吸热”“放热”)。（3）如图表示的变化的曲线是_。（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是_。A. B. 容器内压强保持不变C. D.
10、 容器内气体密度保持不变（5）为使该反应反应速率增大，且可以提高NO转化率的是_。A. 及时分离出B. 增大的浓度C. 适当升高温度D. 选择高效催化剂.肼()可用做发射卫星的火箭燃料。已知：（6）写出气态肼和生成氮气和水蒸气的热化学方程式_。18. 物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，根据所学知识回答下列问题：（1）下列方法中，可以使溶液中值增大的措施是_(填序号)。a.加水稀释b.加入少量固体c.加少量烧碱溶液（2）常温下，将的酸HA溶液某和的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的。由此可知，酸HA是酸_(填“强”或“弱”)，该混合溶液中_mol/L(填数值)。若将等浓度的此
11、酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后溶液呈_性，其原因可用离子方程式表示为_。（3）25下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a.；b.NaClO；c.。(已知25时电离常数：，HClO ；)三种溶液pH最大的是_(用序号表示)。溶液a的pH大于8，则溶液中_(填“”、“”或“=”)。（4）已知25时，。该温度下，和共存的悬浊液中，_。19. 下图是利用废铜屑(含杂质铁)制备胆矾(硫酸铜晶体)的流程。部分阳离子支氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物开始沉淀2.77.54.4完全沉淀3.79.76.7请回答：（1）溶液B中含有的金属阳离子有_(填离子符号)。（2）下列物质中最适宜
12、做氧化剂X的是_(填字母)。a.NaClOb.c.（3）加入试剂是为了调节pH，则试剂可以选择_(填化学式)，要调整的pH范围是_。（4）溶液E经过操作可得到胆矾，操作为_、过滤、洗涤。（5）为测定制得的胆矾样品的纯度(样品中不含能与发生反应的氧化性杂质)，某学习小组采用了“间接碘量法”，过程如下；取1.200g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀(CuI)。用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液40.00 mL。已知相关反应如下：，。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是：当滴入最后一滴标准液时，_。该试样中的质量分数为_(保留一位小数)。20. 某化学兴趣小组设计了如下图所示的电化学实验装置，其中c为石墨电极，d为银电极，按要求填空：（1）甲池中移向_极(填电极的字母序号)，f为_(填电极名称)。（2）a极上的电极反应式是_。（3）乙池中放出气体的电极为_极(填“c”或“d”)，写出此电极反应式_。（4）乙池中总反应的离子方程式是_。（5）当乙池中阴极质量增加5.40g时，丙池中某电极析出1.60g金属，则丙池溶液中溶质可能是_(填序号)AB.C.NaCl8
