1、人教版化学九年级上册第五单元 化学方程式学情评估试题（可能用到的相对原子质量： H：1C：12O：16Mg：24Al：27Ca：40Cu：64一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)1下列现象不能用质量守恒定律解释的是()A蜡烛燃烧时慢慢变短 B打开盛酒精的瓶子盖，酒精的质量变小C镁带燃烧后，固体的质量增加 D澄清石灰水露置在空气中，质量变大2化学反应前后肯定没有发生变化的是()原子数目；分子数目；元素种类；物质种类；原子种类；物质的总质量A B C D3下列化学方程式书写正确的是()AMgO2MgO B4Fe3O22Fe2O3C2P2O54P
2、5O2 D2KMnO4K2MnO4MnO2O24a g过氧化氢溶液和b g二氧化锰混合，待完全反应后得c g残余物，则生成氧气的质量为()A(ac)g B(abc)g C(abc)g D(abc)g5下列关于化学反应2XY=2Z的叙述中错误的是()AZ一定是化合物B在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为212C若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(MN)D若a g X完全反应生成b g Z，则同时消耗(ba)g Y62022年北京冬奥会火种灯的造型灵感来自“中华第一灯”西汉长信宫灯，火种灯燃料是一种气体燃料X，点燃X发生反应的化学方程式是X5O23CO24H2O，则X的化
3、学式为()AH2 BCO CC3H8 DCH47在化学反应A2BC=BA2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。若2 g A2和80 g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量为()(第7题)A64 gB18 gC80 gD9 g8推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是()A化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化B电解水过程中遵循质量守恒定律，所以加热水过程中也遵循质量守恒定律C化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化D铁和硫酸铜反应可直接验证质量守恒定律，所以镁条燃烧也可以直接验证质量守恒定律9采用惰性电极，以水和氧气为原料通过电
4、解法制备双氧水的装置如图所示。忽略环境因素的干扰，下列说法正确的是()(第9题) A空气中氧气的质量分数约为21%B保持H2O2化学性质的最小粒子是氧原子和氢原子C化学反应前后氧原子和氢原子个数不变D电解法制双氧水的总化学方程式为O2H2OH2O210一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是()(第10题)Ax的值是31B甲、丁的相对分子质量之比可能为711C丁可能为单质D反应中消耗甲和乙的质量比为7411小乐利用如图所示装置和药品验证质量守恒定律，下列有关说法错误的是()(第11题)A实验前需将铁钉
5、用砂纸打磨至光亮B参加反应的铁的质量等于反应生成的铜的质量C实验中可观察到铁钉表面有红色物质生成D该反应的化学方程式为FeCuSO4=FeSO4Cu12现取6.9 g某可燃物在足量氧气中完全燃烧，生成了13.2 g CO2和8.1 g H2O，对该物质的组成推断错误的是()A一定含有C、H元素B一定含有O元素C可燃物的分子中C、H的原子个数比为25D可燃物中C、H元素的质量比为41二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)13(4分)质量守恒定律的发现，凝聚了许多科学家的心血。材料一：早在17世纪，英国化学家波义耳在一个密闭容器中加热金属，得到了金属灰，然后打开容器盖，再次称量金属灰的质量，发
6、现金属灰的质量比反应前的金属质量大。材料二： 1756 年，俄国化学家洛蒙诺索夫在一个密闭的容器中加热金属锡，生成了白色的氧化锡，但容器和容器里的物质的总质量，在反应前后并没有发生变化。于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的，因此提出了质量守恒假说。材料三：1774 年，拉瓦锡通过精确的定量实验，在密封容器中研究氧化汞的分解与生成物中各物质的质量之间的关系，再次对该假说加以论证。请回答以下问题：(1)拉瓦锡的实验证实了洛蒙诺索夫的假说，小明认为波义耳实验否定了该假说，你_(填“赞同”或“不赞同”)小明的观点，理由是_。(2)小明用材料二中发生的化学反应构建了以下模型来从微观角度分析质量守恒定
7、律，请你补充完整。从下面微观反应示意图中，你还能获得的信息有_。(第13题)(第14题)14(6分)二氧化氯(ClO2)是国际公认的最新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌消毒剂，可代替氯气(一种有强烈刺激性气味的有毒气体)用于饮用水的消毒。如图是利用综合法制取二氧化氯(ClO2)的流程图，根据题意回答下列问题：(1)燃烧器中，合成氯化氢(HCl)的化学方程式为_。(2)在一定条件下，电解氯化钠溶液生成了氯酸钠(NaClO3)和氢气，反应过程中氯元素的化合价_(填“升高”或“降低”)。(3)二氧化氯(ClO2)发生器中发生的反应为2NaClO34HCl=2NaCl2X2ClO2Cl2，其中X的化学
8、式为_。(4)整个生产流程中，可循环使用的物质有_和_。15(6分)如图所示：图1图2 (第15题)(1)实验A：调节杠杆平衡，通入CO2一段时间后活性炭包下沉，原因是_。(2)实验B：加热细铜丝团，一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色(CuO)，细铜丝团_(填“上升”或“下沉”)。(3)C、D两组实验分别进行充分反应并冷却后，最终天平不能平衡的是_(填序号)。(4)经过分析，在C组实验的整个过程中，小气球的变化情况是_。(5)在A、B、C、D四组实验中，能用质量守恒定律来解释的是_，请你从原子的角度说明理由：_。16(7分)某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验(图
9、1)。(第16题)(1)镁与氧气反应的化学方程式是_。(2)小明通过称量发现：图1中陶土网上收集到产物的质量小于镁条的质量。你认为其原因可能是_。(3)小红按图2装置改进实验，验证质量守恒定律，她却发现产物中还有一些黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么呢？【查阅资料】氧化镁为白色固体；镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。【作出猜想】黄色固体为Mg3N2。【实验探究】实验操作实验现象及结论如图3，取燃烧产物于小烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B现象：_结论：燃烧产物中含Mg3N2【拓展延伸】写出镁在空气中燃烧生成氮化镁
10、的化学方程式：_。空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中的燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，你认为原因是_。【注意：若答对以下问题奖励3分，化学试卷总分不超过40分】(4)如果用图2装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气的含量，该实验所测得氧气的体积分数_(填“大于”“小于”或“等于”)1/5。由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物共4 g，经测定其中含有氧元素1.8 g，则另一种金属氧化物是_(填序号)。AAl2O3 BCuO CCaO17(5分)利用铁的缓慢氧化测定空气中氧气含量比燃烧实验更加精确，小锴尝试利用铜粉代替铁粉完成该实验，查阅资料：2CuO2H2OCO2=C
11、u2(OH)2CO3。(1)理论计算：若量筒内的0.32 g氧气完全反应，则会消耗多少铜？(写出计算过程)(2)实验分析：经过足够长时间后，小锴发现量筒内液面几乎不上升，检查发现装置气密性良好，请从实验原理分析实验失败原因：_。答案一、1.B2.B3.D4.B5.C6.C7.B8.A9C点拨：空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，A错误；保持过氧化氢化学性质的最小粒子是过氧化氢分子，B错误；化学反应前后原子的个数不变，C正确；电解法制双氧水的总化学方程式为O22H2O2H2O2，D错误。10C11.B12C点拨：该可燃物在足量氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前
12、后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O元素，故该可燃物中一定含有C、H两种元素，则A正确；二氧化碳中碳元素的质量为13.2 g3.6 g，水中氢元素的质量为8.1 g0.9 g，3.6 g0.9 g4.5 g，小于6.9 g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则该可燃物中一定含有氧元素，则B正确；可燃物的分子中C、H原子的个数比为 13，则C错误；可燃物中C、H元素的质量比3.6 g0.9 g41，则D正确。故选C。二、13.(1)不赞同；金属灰的质量比反应前的金属质量大，是因为金属和氧气发生了反应，金属灰的质量等于反应前金属的质量加上参与反应的氧气的质量，符合质量守恒定
13、律(2)(第13题)化学反应的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子(合理即可)14(1)Cl2H22HCl(2)升高(3)H2O(4)氯气(或Cl2)；氯化钠(或NaCl)15(1)活性炭具有吸附性，吸附CO2，质量增加(2)下沉(3)D(4)先膨胀后缩小(5)B、C、D；化学反应前后，原子的种类、数目及质量不变16(1)2MgO22MgO(2)部分燃烧产物逸散到空气中(3)A中酚酞溶液变红【拓展延伸】3MgN2Mg3N2氧气的化学性质比氮气活泼(4)大于A点拨：(4)如果4 g物质全部是氧化镁，则含有氧元素质量为4 g1.6 g；如果4 g物质全部是Al2O3，则含有氧元素质量为4 g1.9 g；如果4 g物质全部是CuO，则含有氧元素质量为4 g0.8 g；如果4 g物质全部是CaO，则含有氧元素质量为4 g1.1 g；由于混合物中含有氧元素1.8 g，分析可知另一种金属氧化物是Al2O3。17(1)解：设消耗铜的质量为x。2Cu O2 H2O CO2=Cu2(OH)2CO3264 32x 0.32 gx1.28 g答：消耗铜的质量为1.28 g。(2)空气中二氧化碳含量太少，反应无法继续
