1、“江南十校”化学答案 第 1 页 共 4 页 2023 届安徽省“江南十校”联考 化学试题评分参考 一、选择题（本大题共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分。每小题只有一个正确答案）题 号 7 8 9 10 11 12 13 答 案 B A B D D C C 7B A“玉兔号”月球车帆板太阳能电池材料的主要成分是硅；C港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是牺牲阳极法；D是由于重力问题导致无法分离。8A 9B A氧化性：HNO3 Fe3+；C升高温度，平衡向吸热方向移动；D产生的气体含有烯烃。10D 从图中可知 A、B 正确；C2.50 g CuSO45H2O 物质的量为 0.01m
2、ol，113时，固体为1.78 g 可知 CuSO45H2O 脱去 4 个水分子；D1000以上，CuSO45H2O 分解的最终固体产物为 Cu2O。11D W、X、Y、Z 分别为 C、N、O、Cl。A第一电离能 NO；BCO2分子中 C 原子的杂化方式为 sp；CN 形成 3 个共价键，还有一对未成对电子，不在一个平面上；D根据题干进行推断。12C A从得失氧角度可知硝基苯发生还原反应，CoP 极连接直流电源的负极；B从电荷守恒角 度分析，可以是阴离子交换膜；C合成 1 mol A 失去 4 个 O；D碱性介质。13C APb2+水解；B对 Ksp 进行对数运算，观察斜率可得 L1对应的是l
3、gc(Pb2+)与lgc(I)的关系变化；C；D升高温度，平衡发生移动，c(Pb2+)改变。二、非选择题（本大题共四小题，满分 58 分）27（14 分）（1）ZnO+2NH3H2O+2NH4+=Zn(NH3)42+3H2O(或 ZnO+2NH3+2NH4+=Zn(NH3)42+H2O)（2 分）（2）3：7（2 分）当混合溶液中(NH4)2CO3溶液比例过高时，溶液中 c(NH3)太低不利于形成 Zn(NH3)42+或生成 ZnCO3等难溶物不利于 ZnO 的溶解（其他合理答案均给分）（2 分）（3）球形冷凝管（1 分），水浴加热（1 分）（4）分段缓慢滴加或逐滴滴加 （2 分）（5）bd
4、（2 分）（6）40.5%（2 分）【解析】1.581.1323101010)()(PbIKPbCOKKspsp“江南十校”化学答案 第 2 页 共 4 页（1）ZnO 溶解在氨水和碳酸铵溶液中生成 Zn(NH3)42+，根据题目要求反应物中 n(NH3H2O):n(NH4+)=1:1，写出离子方程式为：ZnO+2NH3H2O+2NH4+=Zn(NH3)42+3H2O 或 ZnO+2NH3+2NH4+=Zn(NH3)42+H2O（2）由图可知氧化锌溶解百分数最高为 44.8%，此时氨水和碳酸铵溶液的体积为 30 mL 和 70 mL，故体积比为 3：7。从反应方程式角度考虑：ZnO 和 NH3
5、H2O、NH4+反应溶解生成 Zn(NH3)42+，当溶液中(NH4)2CO3溶液比例过高，c(NH3)太低，反应速率降低，不利于 ZnO 溶解生成Zn(NH3)42+离子。或从副反应角度考虑：溶液呈碱性，存在大量 CO32-，有可能生成ZnCO3、Zn(OH)2等不溶物覆盖在 ZnO 表面阻止反应进一步进行。（3）由仪器构造可知 A 为球形冷凝管，故答案为球形冷凝管。实验要求控制温度在 7080，故最合适的加热方式为水浴加热。（4）一次性加入过量磷酸，反应会过于剧烈，可能会引起溶液暴沸，所以选择分段缓慢滴加或逐滴滴加，控制反应速率。（5）a 选项称量 1.70 g 产品时应选用电子天平，托盘
6、天平精度为 0.1g，a 选项错误。b 选项配置溶液时要加水定容，所以容量瓶使用前未干燥不影响实验结果，b 选项正确。c 选项滴定过程中，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，以判断滴定终点，c 选项错误。d 选项滴定过程中振荡时锥形瓶中液体溅出，会导致 EDTA 消耗量减少，计算出的产品纯度偏低，d 选项正确。故本题答案 bd。（6）设 Zn3(PO4)22H2O 的摩尔质量为 M g/mol。用 EDTA 滴定，根据反应：Zn2+H2Y2-=ZnY2-+2H+知：EDTAZn2+，则 15.00g 96%的 ZnO 生成 10.20g 产品中 Zn3(PO4)22H2O 的质量为：0.0100mo
7、l/L24.0010-3Lml10ml500 31 M g/molg70.1g20.10。15.00g 96%的ZnO生 成Zn3(PO4)22H2O 的理论产量为：15.00g 96%81g/mol31M g/mol。产率=理论产量实际产量100%=40.5%。28（14 分）（1）氧化剂（1 分）过滤（1 分）2AgCl+Fe=FeCl2+2Ag（2 分）（2）除去 Bi3+（2 分）（3）过量草酸可继续还原 PtCl42、PdCl42，使金粉中混有铂、钯而不纯（2 分）2 AuCl4+3H2C2O4=2Au+8Cl+6H+6CO2（2 分）（4）取最后一次洗涤液少量于试管中，向其中加入
8、HNO3酸化的 AgNO3溶液(或加入盐酸酸化的 BaCl2溶液)，若无白色沉淀生成，则已洗净。（2 分）80，2h（2 分）【解析】（1）阳极泥含 Au、Pt(Pd)、Ag 的单质，“氯盐浸出”工序中 NaClO3做氧化剂氧化成 Ag+并与 Cl生成 AgCl，过滤，分离出银。再在 AgCl 悬浊液中加入铁粉，发生反应 2AgCl+Fe=FeCl2+2Ag，置换出银单质。“江南十校”化学答案 第 3 页 共 4 页（2）结合流程图可知，“除杂”主要除去 Bi3+，可通过调 pH 将 Bi3+水解完全生成沉淀 BiOCl，Bi3+Cl+H2OBiOCl+2H+，再过滤除去即可。（3）为保证还原
9、金粉的纯度，在草酸还原过程中控制草酸的加入量，使少量金不被还原。（4）结合流程图可通过工序中引入的 Cl、SO42、SO32来检验铂钯是否洗涤干净。操作如下：取最后一次洗涤液少量于试管中，向其中加入 AgNO3溶液（或加入 BaCl2溶液），若无白色沉淀生成，则已洗净。反应温度对沉淀率的影响较显著，铂钯的沉淀率均随温度提高而提高。温度由 50提高至 80时，铂和钯沉淀率提高较快，温度再升高时，铂钯沉淀率变化不大。为保证铂钯还原沉淀完全，反应温度宜选择 80为宜；铂钯的沉淀率随时间延长呈缓慢增加趋势。反应时间由 0.5 h 增加至 2 h 时，铂和钯沉淀率提高较快，进一步延长反应时间，铂钯沉淀率
10、变化不大。结合工业生产经济效率综合考虑，反应时间为 2 h。综上选择 80，2 h。29（15 分）（1）5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)H=1256.9 kJmol-1 (方程式 1 分，H 1 分，共 2 分)（2）bd（对一个 1 分，全对 2 分，错一个 0 分）（3）2HIH2+2I（2 分）0.5（2 分）0.02（2 分）（4）1.9610-3（2 分）500（3 分）【解析】（1）利用盖斯定律求解。（2）a.该晶胞中含有 8 个碘原子，c.一个碘分子周围有 12 个紧邻分子，d.晶胞中含有 4 个碘分子，晶胞参数为 apm(a10-10m)，根据密度公式
11、可以求解。（3）从图像可以得出反应物为 HI、产物为 H2和 2I。列式带入数据计算即可（反应物浓度倒数与时间 t 呈直线关系是二级反应的特征）。（4）振荡达平衡，I2有三个去向：溶解在 CCl4层中 c(I2)=2.8010-3 mol/L，平衡时水中 c(I2)=2.8010-3 70=0.0410-3 mol/L，参与反应的 c(I2)=（4.802.800.04）10-3=1.9610-3 mol/L。根据方程式 I2+I I3可得，c(I3)=参与反应的 c(I2)=1.9610-3 mol/L。整理各物质的浓度，得平衡时 c(I)=（0.1001.9610-3）=98.0410-3
12、 mol/L，c(I2)=0.0410-3 mol/L，c(I3)=1.9610-3 mol/L，将以上浓度带入 K 可得结果。30（15 分）（1）取代反应（1 分）羧基、酮羰基（各 1 分，总 2 分）（2）C18H21ON（2 分）（2 分）（3）+2NaOH +NaCl+CH3COONa+H2O（3 分）“江南十校”化学答案 第 4 页 共 4 页（4）或（2 分）（5）（每步 1 分，共 3 分）【解析】（1）AB，氯原子被 CH3COO-替代，发生取代反应；E 的结构简式为 ，有两种官能团，为酯基和酮羰基。（2）G 的分子式为 C18H21ON，E 与 CH3OH、HCl 反应得
13、F（C15H19O3Cl），再由 F 与 G 反应生成H 推导，F 的结构简式为 。（3）C 中有酯基和碳氯键，易和 NaOH 反应，结合 D 的结构简式可知，反应如下：+2NaOH +NaCl+CH3COONa+H2O。（4）B 的结构简式为 ，能发生银镜反应说明有CHO 或 HCOO，核磁共振氢谱有 4 组峰说明该物质对称，分析可知同分异构体结构简式为：或。（5）参照题干路线和已知条件，分析原料和产品，甲苯应参照题干中 BC 先发生对位取代，再结合产品中的酯基，需将甲基氧化成羧基再和乙醇酯化，即可得到产品。CH3CH3CH3CH3CH3HCOOCH3CH3CH3CH3OCH3CHOCH3CH3CH3CH3CH3OCH3CHOCH3COO CH3|O Cl KMnO4 H+C2H5OH HCl 或浓硫酸 ClCH2CH2CH2CCl AlCl3 O|C2H5OOC|O Cl HOOC|O Cl HOOC|O CH3CH3CH3CH3CH3HCOO
