1、第13讲氯及其化合物卤素考纲要求 1.掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。4.了解卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。,高频考点一氯及其化合物的性质与应用1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2()(2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质()(3)新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气()(4)新制取的漂白粉是混合物 (),2在空气中长时间放置的漂白
2、粉，最终得到的主要固体物质是什么？用方程式表示漂白粉在空气中久置变质的过程。,一、氯气的性质1氯气的物理性质,黄绿,强烈刺激性,有,大,易,【注意】 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示),【注意】 (1)Cl2具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由两种单质化合而成。(2)干燥的Cl2没有漂白性，但Cl2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO，故不能用pH试纸测量氯水的pH。(3)1 mol Cl2与强碱完全反应转移电子数为NA，而1 mol Cl2与水充分反应转移电子数小于NA(可逆反应)。
3、,二、次氯酸和次氯酸盐的性质1次氯酸,【注意】 (1)氯水中的HClO见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中并置于阴暗处。(2)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。,2次氯酸盐(1)漂白液,考点1氯气、氯水的性质及应用(一)氯气的性质及应用1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2016四川高考)氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化()(2)(2016上海高考)Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性(),2(2018上海浦东新区期中考试)某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，
4、并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是(),A钠着火剧烈燃烧产生苍白色的火焰B反应产生的大量白烟是氯化钠固体C棉球的作用是吸收过量氯气防止产生污染D棉球变蓝色则证明氯气未被碱液完全吸收,【解析】 钠着火燃烧产生黄色火焰，A错误；氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，B正确；氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，C正确；氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，棉球变蓝色则证明氯气未被碱液完全吸收，不变蓝证明吸收完全，D正确。【答案】 A,(二)氯水的性质及应用3(2017宁德模拟)某同学在一p
5、H试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是(),A该实验说明Cl2分子具有漂白性B该实验说明H扩散速度比HClO分子快C将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D若用久置的氯水进行实验，现象相同,【解析】 HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，A项错误。久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，D项错误。HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色，C项错误。【答案】 B,4(2017秦皇岛模拟)氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是(),【解析】 A项中红色褪去的原因是氯水中有强氧化
6、性的HClO而不是Cl2分子的原因。【答案】 A,【方法总结】 氯水成分和多重性质的实验探究方法新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。,考点2氯水中的化学反应原理及应用5(2016上海高考)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是()A碳酸钙粉末 B稀硫酸C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液,【知识归纳】 Cl2H2OHClHClO平衡移动的应用,考点3次氯酸、次氯酸盐的性质与应用7判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2016全国丙卷)漂白粉能漂白织物的原因是次氯酸盐具有氧化性()(2)(2014全国卷)漂白粉在空气中久置变质，
7、是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成了CaCO3()(3)(2015上海高考)HClO见光不会分解 ()(4)(2015四川高考)漂粉精作消毒剂，起还原作用()(5)(2014安徽高考)由较强酸可以制取较弱的酸的规律可推出次氯酸溶液无法制取盐酸(),高频考点二氯气的实验室制法1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)除去氯气中HCl杂质可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液()(2)足量的MnO2与40 mL 10 molL1浓盐酸加热条件下反应转移0.2 mol电子(),(3)用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，导气管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸()(4)用MnO2和浓
8、盐酸制取Cl2的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为14()(5)检验氯气可用湿润的淀粉KI试纸()(6)一套完整的制气装置包括：发生装置净化装置收集或性质验证装置尾气处理装置 (),2下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。,装置B、C、D的作用分别是：B_；C_；D_。【答案】 向上排气收集氯气安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境,2实验装置,3验满方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变_，则证明已集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸_，则证明已集满。,蓝,先变红后褪色
9、,考点1氯气制备及其性质探究1(2018宁德高三联考)某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是(),A该装置图中至少存在三处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确C如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子,2(2018江苏苏锡常镇四市一模)下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是(),A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C用装置丙可证明Cl2的氧化性强于SD用装置丁可以完成“喷泉”实验【解析】 乙装置中应最后除
10、水蒸气，B错误。【答案】 B,【知识归纳】 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时应注意以下四点(1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。(2)因Cl浓度越小，其还原性越弱，所以必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。,考点2氯化物的制备3(2018山东济南诊断)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(),A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗B
11、图中：量筒中发生了取代反应C图中：生成蓝色的烟D图中：干燥的有色布条褪色，说明氯气有漂白性,【解析】 浓盐酸与二氧化锰的反应过程中浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以图中，如果MnO2过量，浓盐酸也不可能全部被消耗，A错误；图中，量筒内发生了甲烷和氯气的取代反应，B正确；图中，铜和氯气反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟，C错误；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此图中湿润的有色布条褪色，D错误。【答案】 B,4(2015海南高考)工业上，向500600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。,置A用来制取HCl；尾
12、气的成分是HCl和H2；若仍用D的装置进行尾气处理，氯化氢气体极易溶于水，氢气与氢氧化钠溶液不反应，则存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收。(3)检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液；欲制得纯净的FeCl2，应防止装置中氧气的干扰，在实验操作中应先通入氯化氢，利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气，再点燃C处的酒精灯。,【知识归纳】 许多金属氯化物如FeCl3、AlCl3，非金属氯化物，如PCl3、SiCl4、S2Cl2都易水解。涉及此类物质的制备问题，除了要重视Cl2制备、净化、尾气处理，还要考虑产品的纯度，防水解等措施。,高频考点三卤素的性质及卤素离子的检验,(5)I遇淀粉变蓝色
13、()(6)类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3()(7)用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI()(8)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3()(9)用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色()(10)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2(),2有下列试剂：碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯稀硝酸、AgNO3溶液氯水、苯FeCl3溶液、CCl4鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是_。【答案】 、,2卤素单质的递变性,3.卤素单质的特殊性(1)氟无正价，非金属性最强，F的还原性最弱。2F22H2O 4HFO2，与H2反应在_处即爆炸。氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在_中；有毒。(2)溴Br2是_色液体，易_。Br2易溶于有机溶剂。盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用_塞。,暗,塑料瓶,深红棕,挥发,橡胶,(3)碘淀粉遇I2变_色。I2加热时易_。I2易溶于有机溶剂。,蓝,升华,【注意】 (1)卤族元素
