1、第41讲晶体结构与性质考纲要求 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒，微粒间作用力的区别。3.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。4.了解分子晶体结构与性质的关系。5.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。6.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。7.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。,高频考点一晶体与晶胞1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)晶体的熔点一定比非晶体的熔点高()(2)具有规则几何
2、外形的固体一定是晶体()(3)固态物质一定是晶体()(4)冰和固体碘晶体中相互作用力相同()(5)固体SiO2一定是晶体(),(6)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块()(7)通过X射线衍射实验的方法可以区分晶体和非晶体()(8)晶胞是晶体中的最小的“平行六面体”()(9)晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列()(10)立方晶胞中，顶点上的原子被4个晶胞共用(),2如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中x与y的个数比是_，乙中a与b的个数比是_，丙中一个晶胞中有_个c离子和_个d离子。【答案】 211144,3下图为离子晶体空间构型
3、示意图：(阳离子，阴离子)以M代表阳离子，以N表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：A_、B_、C_。,1晶体与非晶体(1)晶体与非晶体的比较,(2)获得晶体的三条途径熔融态物质凝固。气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。溶质从溶液中析出。,考点1晶体与非晶体的判断1(2018黑龙江大庆四中期中)下列说法正确的是()A晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体的分子间只存在范德华力,C区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验D非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键 【答案】 C,2(2014课标理综
4、，37(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。【答案】 X射线衍射【知识归纳】 晶体具有规则的几何外形，具有各向异性和固定的熔点，用X射线研究时，晶体内部的微粒在空间呈现有规则的重复排列，非晶体则没有这些性质。,考点2晶胞类型及其粒子个数的计算方法3(2018漳州模拟)某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出)。则晶体中A、B、C的原子个数比为(),A131B231C221 D133【答案】 A,4(2018赣州模拟)某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示。A为阴离子，在正
5、方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为(),AB2A BBA2CB7A4 DB4A7【答案】 B,5.Zn与S形成化合物晶体的晶胞如右图所示。(1)在1个晶胞中，Zn离子的数目为_。(2)该化合物的化学式为_。,6碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：,(1)在石墨烯晶体中，每个C原子连接_个六元环，每个六元环占有_个C原子。(2)在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_个六元环，六元环中最多有_个C原子在同一平面。,【方法总结】 晶胞组成的计算均摊法(1)长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。,(2)非长方体晶胞中粒子
6、视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占1/3。,考点3常见晶胞的类型及粒子数目计算7如图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为2价，G为2价，则Q的化合价为_。,8某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是_。,9已知镧镍合金LaNin的晶胞结构如下图，则LaNin中n_。,10(1)硼化镁晶体在39 K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，下图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为_。,(2)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多
7、种结构形式。下图是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为_。,高频考点二晶体的构成与性质1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体()(2)晶体中只要有阳离子就一定有阴离子()(3)在分子晶体中一定有范德华力和化学键()(4)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高()(5)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低()(6)离子晶体一定都含有金属元素(),2在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。(1)其中只含有离子键的离子晶体是 _。(2)其中既含
8、有离子键又含有极性共价键的离子晶体是_。,(3)其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 _。(4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是_。(5)其中含有极性共价键的原子晶体是 _。(6)其中属于分子晶体的是_。【答案】 (1)NaCl、Na2S(2)NaOH、(NH4)2S(3)(NH4)2S(4)Na2S2(5)SiO2、SiC(6)H2O2、CO2、CCl4、C2H2,1四类晶体的比较,2.晶格能(离子晶体)(1)定义：气态离子形成1摩尔离子晶体_的能量；单位：_。(2)影响因素：离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能_。离子的半径：离子的半径_，晶格能越大。对
9、离子晶体性质的影响：晶格能越大，形成的离子晶体越_，且熔点_，硬度_。,释放,kJmol1,越大,越小,稳定,越高,越大,上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_(填序号)。a离子晶体b分子晶体c原子晶体 d金属晶体,2有下列八种晶体：A.水晶B冰醋酸C氧化镁D白磷E晶体氩F铝G氯化铵H金刚石。用序号回答下列问题：(1)直接由原子构成的晶体是_，属于原子晶体的化合物是_。,(2)由极性分子构成的晶体是_，含有共价键的离子晶体是_，属于分子晶体的单质是_。(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是_，受热熔化后化学键不发生变化的是_，需克服共价键的是_。【答案】 (1)A、E、HA(2)B
10、GD、E(3)FB、E、DA、H,3有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如表：,(1)晶体的化学式分别为A_、B_、C_。(2)晶体的类型分别是A_、B_、C_。(3)晶体中微粒间作用力分别是A_、B_、C_。【解析】 根据A、B、C所述晶体的性质可知，A为离子晶体，只能为NaCl，微粒间的作用力为离子键；B应为原子晶体，只能为金刚石，微粒间的作用力为共价键；C应为分子晶体，且易溶，只能为HCl，微粒间的作用力为范德华力。,【答案】 (1)NaClCHCl(2)离子晶体原子晶体分子晶体(3)离子键共价键范德华力【方法总结】 确定晶
11、体类型的方法(1)依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力，即范德华力。,金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。(2)依据物质的类别判断金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质(金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼除外)、气态氢化物、非金属氧化物(SiO2除外)、酸、绝大多数有机物(有机盐除外)是分子晶体。,常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的
12、原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质(常温汞除外)与合金是金属晶体。(3)依据晶体的熔点判断离子晶体的熔点较高，常在数百至1 000余度。原子晶体熔点高，常在1 000度至几千度。分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度。金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。,(4)依据导电性判断离子晶体水溶液及熔化时能导电。原子晶体一般为非导体。分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要指酸和非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。金属晶体是电的良导体。,(5)依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大或硬而脆。原子晶体硬度大。分子晶体硬度小且较脆。金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。,考点2晶体熔、沸点高低的比较4(2018银川质检)下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是()O2、I2、HgCO、KCl、SiO2Na、K、RbNa、Mg、AlA BC D,【解析】 中Hg在常温下为液态，而I2为固态，故错；中SiO2为原子晶体，其熔点最高，CO是分子晶体，其熔点最低，故正确；中Na、K
