1、第三章 水溶液中的 离子平衡 2 0 2 02 0 2 0年年3 3 月月2 82 8 日星 期六日星 期六 第一节 弱电解质的电离 一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质 在水溶液中在水溶液中或或熔融状态时能够导电的熔融状态时能够导电的 化合物化合物。 （包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物） 如：如：NaClNaCl、HClHCl、CHCH3 3COOH COOH 、MgOMgO（盐酸是不（盐酸是不 是电解质？）是电解质？） 2 电 解 质 电 解 质 非 电 解 质 非 电 解 质 在水溶液中在水溶液中和和熔融状态时都不能导电的熔融状态时都不能导
2、电的化化 合物合物。 （包括多数有机物、某些非金属氧化物包括多数有机物、某些非金属氧化物） 如：如： CH3CH2OH、CO2 、SO2 二、强电解质与弱电解质二、强电解质与弱电解质 1、强电解质：、强电解质： 2、弱电解质：、弱电解质： 能能完全电离完全电离的电解质。的电解质。 如强酸、强碱和大多数盐如强酸、强碱和大多数盐。 HCl = H+ + Cl- Na2SO4 =2 Na+ + SO42- 能能部分电离部分电离的电解质。的电解质。 如弱酸、弱碱、水如弱酸、弱碱、水。 CH3COOH CH3COO- +H+ 3 1.下列电解质中下列电解质中， NaCl、 NaOH， NH3H2O、 C
3、H3COOH， BaSO4 、 AgCl 、 Na2O 、 K2O， H2O 哪些是强电解质哪些是强电解质，那些是弱电解质那些是弱电解质? 强电解质强电解质: ？ ？ 弱电解质弱电解质: 习题习题1 4 11 现有如下各化合物：酒精，氯化铵， 氢氧化钡，氨水，蔗糖，高氯酸， 氢硫酸，硫酸氢钾，磷酸，硫酸。 请用物质的序号填写下列空白。 、属于电解质的有_; 、属于强电解质的有_; 、属于弱电解质的有_。 习题习题2 5 2. 下列说法是否正确？为什么？下列说法是否正确？为什么？ （1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解 质溶液的导电能力。质溶液的导电能力
4、。 （2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯 气不是电解质，而是非电解质。气不是电解质，而是非电解质。 不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱 电解质是指电离能力的电解质是指电离能力的 不正确。氯气是单质，不是非电解质。不正确。氯气是单质，不是非电解质。 习题习题3 6 7 习题习题4 C 习题习题5 D 8 习题习题6 习题习题7 习题习题8 混合物混合物 2000年年 上海上海 7 9 三、电解质的电离方程式三、电解质的电离方程式 HClHCl 1、强电解质 完全电离，符号选用“” NaOHNaOH
5、2、弱电解质 10 部分电离，符号选用“ ” 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。 两性氢氧化物双向电离两性氢氧化物双向电离 11 Fe(OH)3 Fe3+3OH- H+AlO2-+H2O Al(OH)3+ Al3+3OH- 酸式盐的电离酸式盐的电离 a a 强酸的酸式盐完全电离强酸的酸式盐完全电离 b b 弱酸的酸式盐第一步完全电离弱酸的酸式盐第一步完全电离 2 44NaHSONaHSO 12 33 2 33 NaHCONaHCO HCOHCO 习题习题9 写出下列各物质的电离方程式 13 习题习题10 14 四、弱电解质的电离平衡四、弱电解质的电离平衡
6、15 分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH） 的电离平衡过程，并完成下列问题： 1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。 C(H+ ) C(A-) C(HA) HA初溶于水时 达到电离平衡前 达到电离平衡时 C(B+) C(OH- ) C(BOH) 等体积等浓度的 含B+、OH-溶液相 混合时 达到电离平衡前 不变 不变 不变 最小 最小 最大 变大 变大 变小 不变 不变 不变 最大 最大 最小 变小 变小 变大 达到平衡时 16 所有电离过程都是吸热的所有电离过程都是吸热的 17 弱电解质的电离也是可逆反弱电解质的电离也是可逆反 应的一种，属于其中的一种应
7、的一种，属于其中的一种 特殊情形，可逆反应及化学特殊情形，可逆反应及化学 平衡一切规律在此处也适用。平衡一切规律在此处也适用。 温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电 离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。 浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电 解质分子向电离为离子的方向移动（即向右移动）但电离程度变解质分子向电离为离子的方向移动（即向右移动）但电离程度变 小小(另一项则增大）。另一项则增大）
8、。加水稀释加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向右移弱电解质溶液，电离平衡向右移 动，电离程度增大。（加水稀释完全套用气体反应平衡中体积增动，电离程度增大。（加水稀释完全套用气体反应平衡中体积增 大时的方法与结论）大时的方法与结论） 五、影响电离平衡的因素五、影响电离平衡的因素 ( (1 1) )内因：电解质本性内因：电解质本性。通常电解质越弱通常电解质越弱，电离程度越小电离程度越小。 (2)(2)外因：溶液的浓度、温度等。外因：溶液的浓度、温度等。 同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子 的强电解质时的强电解质时，电离平衡向逆反
9、应方向移动电离平衡向逆反应方向移动。 化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种 离子反应的物质时离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动可使平衡向电离的方向移动。 18 向左向左 向右向右 向左向左 19 20 把把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡: Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH- 加入以下溶液，可使加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（减少的是（ ） A、Na2S溶液溶液 B、AlCl3溶液溶液 C 、NaOH溶液溶液 D、CaCl2溶液溶液 19
10、96年全国，年全国，13 21 练习：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱 电解质的是（ ） A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为110-2mol/L B、甲酸能与水以任意比互溶 C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaIOH溶液完全反应 D、在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液 的导电性弱。 AD 22 六、电离度和电离常数六、电离度和电离常数 科学视野；其实是必考 1、电离度；类似于化学平衡中的转化率 （3）影响因素：温度和浓度。温度越高，电离度增大，一般而言， 弱电解质的浓度越大，电离度越小，浓度越小，电离度越大。 （4）意义：反映弱电解质的电离程度，比较同温
11、度、同浓度时弱 电解质的相对强弱。 23 （1）定义：达到电离平衡时，已电离的弱电解质浓度与弱电解质 的初始浓度的比。 （2）表示： = 100 已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度 特别注意特别注意：通常所说的0.15mol L-1的醋酸指的是溶 液中已经电离和未电离的醋酸有浓度之和 六、电离度和电离常数六、电离度和电离常数 （1）、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液）、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液 中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之 比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数
12、，简称电离常数。比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。 （2）、表达式：）、表达式： C C C C C C 2、电离常数 24 、弱电解质的电离常数表达式中的、弱电解质的电离常数表达式中的c(A 十 十）、 ）、 c(B-） 和和c(AB） 均为均为达到电离平衡后各粒子在溶液中达到电离平衡后各粒子在溶液中 的浓度值的浓度值。 、当温度一定时，温度一定时，其电离常数是定值。其电离常数是定值。 、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值值 越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强
13、。 25 、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大， 一般有一般有K1 K2 K3。 26 3、电离常数的意义：、电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱判断弱酸、弱碱的相对强弱。 27 电离平衡的移动 实例（稀溶 液） 改变条件 平衡移 动方向 n(H+) c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 电离度 () 导电 能力 Ka 加水稀释 加入少量冰醋 酸 加HCl(g) 加NaOH(s) 加入 （ CH3COONa) 加入镁粉 升高温度 CH3COOH CH3COO- +H+ ；0 减小 增大 增大 增大 增大 向右 增强 增
14、大 减小 增大 减小 减小 增大 向右 减弱 不变 减小 增大 增大 增大 增大 向右 增强 不变 减小 减小 增大 增大 增大 向左 增强 不变 减小 减小 减小 增大 增大 向右 增强 不变 减小 减小 增大 增大 减小 向左 增强 不变 向右 增大 减小 减小 减小 增大 增强 不变 28 已知0.1mol/L的醋酸溶液中在电离平衡： CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- - +H+H+ +，要使溶液中要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增值增 大，可以采取的措施是（大，可以采取的措施是（ ） A、加入少量烧碱溶液、加入少量烧碱溶液 B、升高温度、升高温度 C、加少量冰醋酸、加少量冰醋酸 D、加水、加水 2007年上海高考题年上海高考题 BD 29
