1、课题课题1 1 常见的酸和碱常见的酸和碱酸的化学性质1、写出下列物质的化学式并指出是哪类物质。、写出下列物质的化学式并指出是哪类物质。铁锈的主要成分铁锈的主要成分 氢氧化铜氢氧化铜 硫酸铁硫酸铁 硝酸银硝酸银 碳酸钙碳酸钙2、指出下列化学反应的类型、指出下列化学反应的类型 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OBa（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO33 3、有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液（中性溶液），请想想有哪些方法溶液（中性溶液），请想想有哪些方法可以区别开来？（至少三种不同类物质
2、）可以区别开来？（至少三种不同类物质）方案一：方案一：方案二：方案二：用用紫色紫色石蕊溶液来鉴别石蕊溶液来鉴别用活泼金属来鉴别用活泼金属来鉴别方案三：方案三：用碳酸钙、碳酸钠来鉴别用碳酸钙、碳酸钠来鉴别请总结：酸有哪些相似的请总结：酸有哪些相似的 化学性质？化学性质？小结：小结：酸的一些相似化学性质：酸的一些相似化学性质：（1）酸能与指示剂反应）酸能与指示剂反应能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。不能使无色酚酞溶液变色。（2）酸能与镁、铝、锌、铁等活泼金属反应）酸能与镁、铝、锌、铁等活泼金属反应（3）酸能与碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐反应）酸能与碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐
3、反应Mg+2 HCl =MgCl2+H2Mg+H2SO4 =MgSO4+H2Zn+2 HCl =ZnCl2+H2Zn+H2SO4 =Zn SO4+H2Fe+2 HCl =FeCl2+H2Fe+H2SO4 =Fe SO4+H2我会写会写 2Al +6HCl =2AlCl3 +3H2 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2(1)(1)与碳酸盐反应与碳酸盐反应CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2O O3、酸能与某些盐
4、反应、酸能与某些盐反应CaCOCaCO3 3+H H2 2SOSO4 4=Ca=CaSOSO4 4+CO+CO2 2+H+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=2Na=2Na2 2SOSO4 4 +CO+CO2 2+H+H2 2O O无色溶液中无色溶液中无色溶液中无色溶液中4、现现 象象铁锈铁锈+盐酸盐酸 红棕色红棕色铁锈逐渐消失，铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色溶液由无色变为黄色。铁锈铁锈+硫酸硫酸 红棕色红棕色铁锈逐渐消失，铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色溶液由无色变为黄色 讨论讨论:课本课本P54CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO=Cu
5、SO4+H2O结论：酸能与某些金属氧化物反应生成水结论：酸能与某些金属氧化物反应生成水4现象：黑色粉末逐渐消失，溶现象：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变成液由无色变成蓝色蓝色5、酸能与碱反应、酸能与碱反应Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O蓝色沉淀消失，无色溶液变成蓝色。NaOH+HCl=NaCl+H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O1.下列物质放入到稀硫酸中下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是无气体生成的是()A.铝铝 B 碳酸钠碳酸钠 C 铁锈铁锈 D石灰石石灰石2.下列物质可由金属与酸反应得到的是下列物质可由金属与酸反应得到的是()A.CuCl2 B.Fe2(S
6、O4)3 C.ZnCl2 D.AgCl 3.在实验室制备氢气可以用在实验室制备氢气可以用()A炭粒与水反应炭粒与水反应 B铁屑与盐酸反应铁屑与盐酸反应C 锌粒与硝酸反应锌粒与硝酸反应 D铁屑与浓硫酸反应铁屑与浓硫酸反应4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用是利用了它们化学性质中的了它们化学性质中的()A 能与金属反应能与金属反应 B 能与金属氧化物反应能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色能使指示剂变色 D能溶于水能溶于水BBCC一、盐酸、硫酸的性质比较一、盐酸、硫酸的性质比较盐酸盐酸硫酸硫酸化化学学性性质质指示指示剂剂1.使石蕊试液变使石蕊试液变 色
7、色.2.使酚酞试液变使酚酞试液变 色色.1.使石蕊试液变使石蕊试液变 色色.2.使酚酞试液变使酚酞试液变 色色.金属金属Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 金属氧金属氧化物化物Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O碱碱NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O盐盐AgNO3+HCl=AgCl +HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl红红红红无无无无思考：思考：1、如何检验含、如何检验含Cl-的化合物？的化合物？2、如何检验含、如何检验含SO42-的化合物？的化合物？3
8、、如何区分盐酸和硫酸？、如何区分盐酸和硫酸？先滴加先滴加AgNOAgNO3 3,再滴几滴稀再滴几滴稀HNOHNO3 3方法一：先滴加方法一：先滴加Ba(NOBa(NO3 3)2 2,再滴几滴稀再滴几滴稀HNOHNO3 3方法二：先滴几滴稀方法二：先滴几滴稀HCl,HCl,再滴加再滴加BaClBaCl2 2用用BaClBaCl2 2溶液，不用溶液，不用AgNOAgNO3 3溶液溶液探究二：稀探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质硫酸和稀盐酸的化学性质实验内容实验内容现象与结论现象与结论在稀盐酸与稀硫酸中分别在稀盐酸与稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞加入紫色石蕊和无色酚酞将镁、锌、铁、铜分别放将镁、锌
9、、铁、铜分别放入稀硫酸、稀盐酸中入稀硫酸、稀盐酸中稀硫酸、稀盐酸分别与铁稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用锈、氧化铜作用稀盐酸、稀硫酸分别与氢稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化铜、氢氧化铁作用氧化铜、氢氧化铁作用稀盐酸与石灰石作用稀盐酸与石灰石作用 用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：同学们讨论以下问题：石蕊：变石蕊：变红红 酚酞：不变色酚酞：不变色除铜外，有气泡产生，除铜外，有气泡产生，反应速率：镁锌铁反应速率：镁锌铁铁锈溶解，溶液黄色铁锈溶解，溶液黄色氧化铜溶解，溶液蓝色氧化铜溶解，溶液蓝
10、色氢氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铁溶解，溶液黄色氢氧化铁溶解，溶液黄色石灰石溶解，产生大量气泡石灰石溶解，产生大量气泡思考：思考：4、除杂、除杂HCl（H2SO4)HNO3（H2SO4）HNO3（HCl）5、转化、转化H2SO4 HCl HNO3小组讨论：小组讨论：1 1、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。们交流。2 2、请你回忆你有关溶液导电性实验，、请你回忆你有关溶液导电性实验，通过讨论，对通过讨论，对“酸的水溶液有共同
11、酸的水溶液有共同的化学性质的化学性质”做出解释。做出解释。总结：总结：酸所具有的共同特点酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：酸溶液会具有许多共同的性质。如：（1 1）酸溶液与酸碱指示剂的反应）酸溶液与酸碱指示剂的反应A A紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；液变红色；B B无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。提醒：提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱酸红碱蓝蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变；是指示剂变色，而非待测溶
12、液本身变色。色。总结：总结：酸所具有的共同特点酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：许多共同的性质。如：（2 2）酸溶液与某些金属反应）酸溶液与某些金属反应 酸溶液酸溶液 +活动性较强的金属活动性较强的金属 盐溶液盐溶液 +氢气氢气注意：注意：A A在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B B排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，
13、速度越快，如象越剧烈，速度越快，如MgMg反应有明显放热现象；反应有明显放热现象；C C强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；D D该类反应属于置换反应该类反应属于置换反应总结：总结：酸所具有的共同特点酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：（3 3）酸溶液与某些金属氧化物反应）酸溶液与某些金属氧化物反应酸溶液酸溶液 +金属氧化物金属氧化物 盐溶液盐溶液 +水水注意：
14、注意：该反应过程中，金属元素的化合该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变价不变，酸中的原子团不变总结：总结：酸所具有的共同特点酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：溶液会具有许多共同的性质。如：（4 4）酸溶液与某些盐反应）酸溶液与某些盐反应 酸溶液酸溶液 +盐盐 新酸新酸 +新盐新盐注意：注意：A A我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：绝大部分反应是：酸酸 +碳酸盐碳酸盐 新盐新盐 +水水 +二氧化碳二氧化碳2.2.相同质量的下列金属与足量的等相同质量的下
15、列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（产生氢气质量最多的是（）A.Zn B.FeA.Zn B.Fe C.Mg D.Al C.Mg D.AlD3 3下列物质不能与锌发生置换下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（反应生成氢气的是（）A.A.稀硫酸稀硫酸 B.B.盐酸盐酸 C.C.硝酸硝酸 D.D.浓硫酸浓硫酸 CDD 4.4.有有5.6g5.6g含一种杂质的不纯的铁和足含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出量的稀盐酸反应放出0.210.21g g氢气，则氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列铁片中含有的另一种金属杂质是下列金
16、属中的金属中的Zn Zn Mg Mg Cu Cu Al Al （）A.A.或或 B.B.或或 C.C.或或 D.D.或或课外作业（计算）：课外作业（计算）：将一定量的石灰石放入烧杯中，加将一定量的石灰石放入烧杯中，加入入100g100g稀盐酸恰好完全反应稀盐酸恰好完全反应(杂质不杂质不溶解，也不参加反应溶解，也不参加反应)，此时，烧杯，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了中物质的总质量比反应前减少了8 88g8g，则石灰石中碳酸钙的质量为，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？多少？课堂练习课堂练习1.下列物质放入到稀硫酸中下列物质放入
17、到稀硫酸中,无气体生成的是无气体生成的是()A.铝铝 B 碳酸钠碳酸钠 C 铁锈铁锈 D石灰石石灰石2.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是下列物质可由金属与发生置换反应得到的是()3.在实验室制备氢气可以用在实验室制备氢气可以用()A 炭粒与水反应炭粒与水反应 B铁屑与盐酸反应铁屑与盐酸反应C 锌粒与硝酸反应锌粒与硝酸反应 D铁屑与浓硫酸反应铁屑与浓硫酸反应4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的是利用了它们化学性质中的()A 能与金属反应能与金属反应 B 能与金属氧化物反应能与金属氧化物反应 C 能使指示能使指示剂变色剂变色 D能
18、溶于水能溶于水A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl CCFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2+FeCl2 答答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张能夺取纸张里的水分里的水分,生成黑色的炭生成黑色的炭.5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后充分反应后,铁锈消失铁锈消失,并有气泡产生并有气泡产生,写出有关反应方式写出有关反应方式:_、_.6.先用稀硫酸在普通的纸先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成主要由纤维组成)上
19、写好字上写好字,然后在酒精灯火焰上然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离隔开一定距离)慢慢烘干慢慢烘干.这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑,原来写的原来写的字迹就清楚地显出来字迹就清楚地显出来.试说明其中的道理试说明其中的道理.课堂练习课堂练习一一.你会选吗你会选吗?1.下列物质放入到稀硫酸中下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是无气体生成的是()A.铝铝 B 碳酸钠碳酸钠 C 铁锈铁锈 D石灰石石灰石2.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是下列物质可由金属与发生置换反应得到的是()3.在实验室制备氢气可以用在实验室制备氢气可以用()A 炭粒与水反应炭粒与水反应 B铁
20、屑与盐酸反应铁屑与盐酸反应C 锌粒与硝酸反应锌粒与硝酸反应 D铁屑与浓硫酸反应铁屑与浓硫酸反应4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性是利用了它们化学性质中的质中的()A 能与金属反应能与金属反应 B 能与金属氧化物反应能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色能使指示剂变色 D能溶于水能溶于水A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl CCBBFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2+FeCl2 答答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的浓硫酸有强烈的腐蚀性腐
21、蚀性,能夺取纸张里的水分能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭生成黑色的炭.5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后充分反应后,铁锈消失铁锈消失,并有气泡产生并有气泡产生,写出有关反应方式写出有关反应方式:_、_.6.先用稀硫酸在普通的纸先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成主要由纤维组成)上写好字上写好字,然然后在酒精灯火焰上后在酒精灯火焰上(隔开一定距离隔开一定距离)慢慢烘干慢慢烘干.这时纸上写这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出原来写的字迹就清楚地显出来来.试说明其中的道理试说明其中的道理.课 题 1 常
22、 见 的 酸 和 碱（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁锌锌铁铁Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）子构成的化合物（盐）结论结论:酸
23、酸 +活泼金属活泼金属 盐盐 +氢气氢气 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。有哪些相似的化学性质。A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。小结：小结：1、盐酸、硫酸的物理性质和用途，、盐酸、硫酸的物理性质和用途，2、试着找出酸的化学性质。、试着找出酸的化学性质。练习：练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过
24、量盐酸向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反充分反应后应后,铁锈消失铁锈消失,并有气泡产生并有气泡产生,写出有关反应化学方程写出有关反应化学方程式式:_、_.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2+FeCl2预习常见的碱预习常见的碱 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱（3）酸溶液能与金属氧化物反应酸溶液能与金属氧化物反应：酸酸5.wmv现现 象象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸铁锈消失，铁锈消失，铁钉变得光铁钉变得光亮，无色溶亮，无色溶液变黄液变黄Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3
25、H2O讨论：讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）酸根离子构成的化合物（盐）利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。属制品的腐蚀。金属氧化物金属氧化物+酸酸盐盐+水水课堂练习课堂练习一一.你会选吗你会
26、选吗?1.下列物质放入到稀硫酸中下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是无气体生成的是()A.铝铝 B 碳酸钠碳酸钠 C 铁锈铁锈 D石灰石石灰石2.下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是()3.在实验室制备氢气可以用在实验室制备氢气可以用()A 炭粒与水反应炭粒与水反应 B 铁屑与盐酸反应铁屑与盐酸反应C 锌粒与硝酸反应锌粒与硝酸反应 D 铁屑与浓硫酸反应铁屑与浓硫酸反应4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性是利用了它们化学性质中的质中的()A 能与金属反应能与金属反应 B 能与金属氧化物反应能与金
27、属氧化物反应 C 能使指示剂变色能使指示剂变色 D 能溶于水能溶于水A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl CCBB5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后充分反应后,铁锈消失铁锈消失,并有气泡产生并有气泡产生,写出有关反应方式写出有关反应方式:_、_.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 答答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的浓硫酸有强烈的腐蚀性腐蚀性,能夺取纸张里的水分能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭生成黑色的炭.6.先用稀硫酸在普通的纸先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成主要由纤维组成)上写好字上写好字,然后在酒然后在酒精灯火焰上精灯火焰上(隔开一定距离隔开一定距离)慢慢烘干慢慢烘干.这时纸上写字的地方因炭这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出来原来写的字迹就清楚地显出来.试说明其中的道理试说明其中的道理.Fe+2HCl=H2+FeCl2
