1、 当物质发生化学变化生成新物质当物质发生化学变化生成新物质时，反应物的质量与生成物的质量总时，反应物的质量与生成物的质量总和相比较，存在什么样的关系？和相比较，存在什么样的关系？火柴燃烧只剩下灰烬；酒精燃烧火柴燃烧只剩下灰烬；酒精燃烧连灰烬都没有留下；生锈的铁钉质量连灰烬都没有留下；生锈的铁钉质量比未生锈时的质量大比未生锈时的质量大 在在2400 多年前，古希腊哲学家多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点：灭的观点：“无中不能生有，任何存无中不能生有，任何存在的东西也不会消失。看起来万物是在的东西也不会消失。看起来万物是死了，但实则犹生：正
2、如一场春雨落死了，但实则犹生：正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实，收，长成花叶果实，依然欣欣向依然欣欣向荣。荣。”1掌握质量守恒定律的内容及本质；掌握质量守恒定律的内容及本质；2从微观角度认识质量守恒定律。从微观角度认识质量守恒定律。1锻炼动手能力、形成观察能力以及分析锻炼动手能力、形成观察能力以及分析问题、解决问题的能力；问题、解决问题的能力；2了解研究化学问题的方法。了解研究化学问题的方法。1形成实事求是的科学态度；形成实事求是的科学态度；2通过分组实验，认识到合作与交流在通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。科学
3、探究中的重要作用。1质量守恒定律的含义；质量守恒定律的含义；2质量守恒定律含义的理解和应用。质量守恒定律含义的理解和应用。质量守恒定律的应用。质量守恒定律的应用。（1）在底部铺有细沙的锥形瓶中（以）在底部铺有细沙的锥形瓶中（以防白磷燃烧后坠入底部的物质温度太高，而防白磷燃烧后坠入底部的物质温度太高，而造成锥形瓶的破裂），放入一小块白磷，在造成锥形瓶的破裂），放入一小块白磷，在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在七锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在七其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。与白磷接触。（2）称量并记录锥形瓶及瓶内物质）称量并记录锥
4、形瓶及瓶内物质的总质量。的总质量。（3）取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃）取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将橡皮塞塞紧，将白磷引燃。观察实橡皮塞将橡皮塞塞紧，将白磷引燃。观察实验现象。验现象。剧烈燃烧，放热，产生大量白烟（气球剧烈燃烧，放热，产生大量白烟（气球先膨胀后缩小）。先膨胀后缩小）。（4）冷却后称量锥形瓶及瓶内物质的总）冷却后称量锥形瓶及瓶内物质的总质量。质量。（5）比较反应前后物质总质量的变化。）比较反应前后物质总质量的变化。变化前的变化前的物质物质变化后的物变化后的物质质变化后有无变化后有无新物质生成新物质生
5、成变化前后变化前后质量是否质量是否相等相等白磷白磷五氧化二磷五氧化二磷有新物有新物质生成质生成是是磷磷+氧气氧气 五氧化二磷五氧化二磷点燃点燃P+O2 P2O5点燃点燃 （1）将几根铁用砂纸打磨干净，与烧杯中的）将几根铁用砂纸打磨干净，与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。（2）将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取）将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置下），静置12分钟，注意实验现象并观察天平是分钟，注意实验现象并观察天平是否平衡。否平衡。实验现象：铁钉表面产生红色物质，溶实验现象：铁钉表面产生红色物质，溶液颜色逐渐变浅（由蓝色变为浅绿
6、色）。液颜色逐渐变浅（由蓝色变为浅绿色）。变化前的变化前的物质及溶物质及溶液的颜色液的颜色变化后的变化后的物质及溶物质及溶液颜色液颜色变化后有无变化后有无新物质生成新物质生成变化前后质变化前后质量是否相等量是否相等铁钉和浅铁钉和浅蓝色的硫蓝色的硫酸铜溶液酸铜溶液铜和浅绿铜和浅绿色的硫酸色的硫酸亚铁溶液亚铁溶液有新物质有新物质生成生成是是铁铁+硫酸铜硫酸铜 铜铜+硫酸铁硫酸铁Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 托盘天平是用来测量托盘天平是用来测量“质量质量”的，使用的，使用时应注意以下易犯的错误：时应注意以下易犯的错误：（1）调水平和调平衡的顺序颠倒。）调水平和调平衡的顺序颠倒。（2）调水平后的
7、天平随意移动位置。）调水平后的天平随意移动位置。（3）在调平衡时游码未放到零位置。）在调平衡时游码未放到零位置。（4）不遵从由大到小的顺序选用砝码。）不遵从由大到小的顺序选用砝码。（5）各组之间互借互换砝码。）各组之间互借互换砝码。化学反应的各物质的化学反应的各物质的，等于反等于反应后生成的各物质的应后生成的各物质的，这个规律就叫，这个规律就叫定律。定律。化学反应是按一定的质量比进行化学反应是按一定的质量比进行的，不一定所有的物质都参加了反应。的，不一定所有的物质都参加了反应。不是体积和分子个数的守恒。不是体积和分子个数的守恒。不能忽略反应物或生成物中不能忽略反应物或生成物中的气体等。的气体等
8、。（1）将盛有盐酸的小试管放入装有碳酸）将盛有盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉末的烧杯中。钠粉末的烧杯中。（2）称量烧杯及烧杯内物质的总质量。）称量烧杯及烧杯内物质的总质量。（3）将试管内的溶液倒入烧杯（试管仍）将试管内的溶液倒入烧杯（试管仍留在烧杯中）留在烧杯中）,使二者反应，观察实验现象。使二者反应，观察实验现象。碳酸钠粉末逐渐消失，有气泡产生。碳酸钠粉末逐渐消失，有气泡产生。（4）称量烧杯及烧杯内物质的总质量。）称量烧杯及烧杯内物质的总质量。（5）比较反应前后物质总质量的变化。）比较反应前后物质总质量的变化。天平指针向右偏，失去平衡，反应前物质天平指针向右偏，失去平衡，反应前物质的质量大于反
9、应后物质的质量。的质量大于反应后物质的质量。Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2O碳酸钠与盐酸反应，生成了二氧化碳气体。碳酸钠与盐酸反应，生成了二氧化碳气体。取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。记录所称的质量。在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。比较反应前后的质量。天平指针向左偏，失去平衡，反应前的天平指针向左偏，失去平衡，反应前的物
10、质质量小于反应后的物质质量。物质质量小于反应后的物质质量。Mg+O2 2MgO参加化学反应的物质还有空气中的氧气。参加化学反应的物质还有空气中的氧气。“两两”变变“六六”不变不变“一一”可能变可能变适用于一切化学反应适用于一切化学反应“守恒守恒”是指质量守恒是指质量守恒“参加，生成，质量总和参加，生成，质量总和”质质量量守守恒恒定定律律参加化学反应的各物质的质量参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质总和等于反应后生成的各物质的质量总和。的质量总和。原子数目没有增减原子数目没有增减原子种类没有改变原子种类没有改变原子质量没有变化原子质量没有变化元素质量没有变化元素质量没有变化元素种
11、类没有改变元素种类没有改变物质总质量没有变化物质总质量没有变化物质的种类一定改变物质的种类一定改变分子的种类一定改变分子的种类一定改变分子数目可能增减分子数目可能增减质量守质量守恒定律恒定律的应用的应用解释一些实验现象解释一些实验现象推测一些物质的组成推测一些物质的组成确定物质的化学式确定物质的化学式 化学方程式配平化学方程式配平 进行有关的化学计算进行有关的化学计算 1已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是空气中完全燃烧后的产物是CO2和和H2O，判，判断石蜡中一定含有断石蜡中一定含有_元素，可能含有元素，可能含有_元素。元素。C、HO 2在
12、化学反应在化学反应2XY2+Y2=2Z中中Z的化的化学式为（学式为（）AX2Y3 BXY3 CX2Y6 D X2Y4B 3（2001年江西）化学反应年江西）化学反应A+B=C+2D。已知已知49gA恰好与恰好与29gB完全反应，生成了完全反应，生成了60gC，则同时生成则同时生成D _g。现已知物质的相对分子。现已知物质的相对分子质量：质量：A为为98，B为为58，C为为120，则，则D的相对分的相对分子质量是子质量是 _。18 18 4已知反应已知反应3A+2B=2C+D，A、B两种两种物质完全反应时质量比为物质完全反应时质量比为3:4，若生成，若生成C和和D共共140克，则该反应消耗克，则
13、该反应消耗B的质量为的质量为_。80克克 5将将A、B、C各各10g的混合物加热后，的混合物加热后，A全部参加反应，全部参加反应，C增加增加8g，同时生成了，同时生成了4gD，则在反应中则在反应中A和和 B的质量比是（）的质量比是（）A5:1 B1:5 C1:4 D4:1 A就是说一种反应物已经消耗完，就是说一种反应物已经消耗完，另一种反应物可能有剩余。比如说另一种反应物可能有剩余。比如说C+O2=CO2，说，说C完全反应，那么完全反应，那么O2可能有可能有剩余。剩余。是在可能的条件下尽可能多地是在可能的条件下尽可能多地反应掉某种物质。反应掉某种物质。是说反应物完全反应，恰是说反应物完全反应，
14、恰好用完。好用完。用化学式用化学式来表示化学反应的式子叫做来表示化学反应的式子叫做。这种式子不仅表明了反应物、生成物和这种式子不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时通过相对分子质量（或相对反应条件，同时通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示各物质之间的质量关原子质量）还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。系，即各物质之间的质量比。1 ：1 ：1粒子个粒子个数比数比质量比（量质量比（量的含义）的含义）反应物：反应物：S、O2生成物：生成物：SO2条件：点燃条件：点燃表明了表明了反应物、生反应物、生成物及反应条件成物及反应条件（质的含义）（质的含义）32 ：32 ：64S
15、+O2=SO2点燃点燃点燃点燃点燃点燃S +O2=SO2S+O2=SO2意义意义碳酸钠碳酸钠+盐酸盐酸 氯化钠氯化钠+二氧化碳二氧化碳+水水Na2CO3+HCl NaCl +CO2 +H2O镁镁 +氧气氧气 氧化镁氧化镁点燃点燃Mg +O2 MgO点燃点燃碳碳 +氧气氧气 二氧化碳二氧化碳点燃点燃C +O2 CO2点燃点燃碳酸氢钠碳酸氢钠+盐酸盐酸NaHCO3+HCl氯化钠氯化钠+水水+二氧化碳二氧化碳NaCl+H2O +CO2 NaCl +AgNO3氯化钠氯化钠 +硝酸银硝酸银氯化银氯化银+硝酸钠硝酸钠AgCl+NaNO3氢氧化钠氢氧化钠+硫酸铜硫酸铜硫酸钠硫酸钠+氢氧化铜氢氧化铜NaOH
16、+CuSO4Na2SO4 +Cu(OH)2 点燃点燃 硫和氧气在点燃条件下反硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。应生成二氧化硫。和和条件条件生成生成32 ：32 ：64S +O2 =SO2点燃点燃 每每32份质量的硫和份质量的硫和32份质量份质量的氧气完全反应生成的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。份质量的二氧化硫。S +O2 =SO2点燃点燃1 ：1 ：11个硫原子和个硫原子和1个氧分个氧分子反应生成子反应生成1个二氧化硫分子。个二氧化硫分子。“两两”变变“六六”不变不变“一一”可能变可能变适用于一切化学反应适用于一切化学反应“守恒守恒”是指质量守恒是指质量守恒“参加，生成，质量总和参
17、加，生成，质量总和”质质量量守守恒恒定定律律参加化学反应的各物质的质量参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质总和等于反应后生成的各物质的质量总和。的质量总和。1用化学式表示化学反应的式子，叫做用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式。2化学方程式表明：化学方程式表明：（1）反应物、生成物和反应条件。）反应物、生成物和反应条件。（2）表示各物质之间的质量关系，即各）表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比通过相对分子质量（或相物质之间的质量比通过相对分子质量（或相对原子质量）来表示。对原子质量）来表示。化学方程式化学方程式 1加热加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合
18、物，克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为反应后称得残留物的质量总和为9.52克，则生克，则生成氧气的质量为成氧气的质量为_。2在化学反应在化学反应A+B=C中，中，5克克A和足量的和足量的B反应生成反应生成8克克C，则参加反应的，则参加反应的B的质量是的质量是（）A8克克 B5克克 C3克克 D2克克0.48克克C 3某一物质在空气中燃烧后，生成某一物质在空气中燃烧后，生成H2O和和CO2，因此该物质一定含有（，因此该物质一定含有（）A氧气、氢气、碳氧气、氢气、碳 B氢气、碳氢气、碳 C氧元素、氢元素、碳元素氧元素、氢元素、碳元素 D氢元素、碳元素氢元素、碳元素D 4某物质
19、在空气中完全燃烧生成某物质在空气中完全燃烧生成8.8克二氧克二氧化碳和化碳和5.4克水，则关于这种物质的组成描述正克水，则关于这种物质的组成描述正确的是（确的是（）A该物质只含有碳元素和氢素该物质只含有碳元素和氢素 B该物质中碳元素与氯元素的质量比为该物质中碳元素与氯元素的质量比为121 C该物质一定含有碳元素和氢元素，可能该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素含有氧元素 D该物质的分子中碳原子与氢原子的个数该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为比为12C1B D D2不对不对 反应生成二氧化碳气体反应生成二氧化碳气体3（1）镁和氧气反应生成了氧化镁）镁和氧气反应生成了氧化镁（2）生成二氧化碳）生成二氧化碳（3）生成氧气）生成氧气4（1）对）对（2）不对）不对 细铁丝在氧气中燃烧后生成的细铁丝在氧气中燃烧后生成的四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝质量加四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝质量加氧气的质量，遵循质量守恒定律。氧气的质量，遵循质量守恒定律。v
