1、2022-2023-1 长沙市一中高二期中考试化学试卷长沙市一中高二期中考试化学试卷(4 月月)时量：75 分钟满分：100 分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28P31Cl35.5K39Cu64Ag108一一、选择题选择题（本题包括本题包括 14 小题小题，每小题每小题 3 分分，共共 42 分分。在每小题给出的四个选项中在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题只有一项是符合题目要求的）目要求的）1.科技创新让 2022 年北京冬奥会举世瞩目。对下列科技创新所涉及化学知识判断正确的是（）A.“战袍”利用微信小程序，调控石墨烯片加热保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体B.冰
2、墩墩的外壳材质主要是有机硅橡胶，有机硅橡胶是纯净物C.主火炬由 96 块小雪花和 6 个橄榄枝组成，没有两片雪花是相同的，因此雪花为非晶体D.速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯是高分子材料2.分类是研究化学的基础，下列分类合理的是（括号内为类型）（）A.空气（混合物）、H2SO4（离子化合物）、NO2（酸性氧化物）、CO2（非电解质）B.FeCl3（铁盐）、豆浆（胶体）、生铁（混合物）、NaHCO3（钠盐）C.H3PO4（三元酸）、纯碱（碱）、Na2O2（碱性氧化物）、Cl2O7（酸性氧化物）D.CuSO45H2O（混合物）、AlCl3（共价化合物）、CO（酸性氧化物）、NaHSO
3、4（酸）3.已知某元素+3 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置及分区分别是（）A.第三周期第族，p 区B.第三周期第 VB 族，ds 区C.第四周期第族，d 区D.第四周期第族，f 区4.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.60g SiO2晶体中含有 NA个 SiO2分子B.等物质的量的 N2H4和 C2H4中的键、键数目均相等C.1mol H3BO3晶体中含有 6 mol 氢键D.48g 金刚石中含有面心立方晶胞数为 0.5NA5.普鲁士蓝的晶体结构如图所示（每两个立方体中，一个 K+在其中一个立方体中心，另一个无 K+，K+未
4、标出），下列说法不正确的是（）A.化学式可以表示为 KFe2(CN)6B.每一个立方体中平均含有 6 个键C.普鲁士蓝属于配位化合物D.每个 Fe3+周围与之距离最近且相等的 Fe2+有 12 个6.某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中 W、X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W 是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是（）A.Z 元素的最高价态为+7B.基态原子未成对电子数：WYC.该阴离子中 X 不满足 8 电子稳定结构D.最简单氢化物水溶液的 pH：XM7.下列说法不正确的是（）A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
5、C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏8.空间利用率是指构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体中所占有的体积百分比。有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）A.为简单立方堆积，为面心立方最密堆积B.每个晶胞含有的原子数分别为：1 个，2 个，2 个，4 个C.晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12D.空间利用率的大小关系为：=SiH4GeH4SnH4B.离子键强弱：NaBrNaClMgOC.键的极性：NHOHFHD.热稳定性：HFH2ONH310.室温下，对于11L 0.1mol L醋酸溶液。
6、下列判断正确的是（）A.该溶液中3CH COO的粒子数为 6.021022B.加入少量 CH3COONa 固体后，溶液的 pH 降低C.滴加 NaOH 溶液过程中，3(CH COO)n与3(CH COOH)n之和始终为 0.1molD.与 Na2CO3溶液反应的离子方程式为2322CO2HH OCO11.如图为拟通过甲装置除去污水中的乙酸钠和对氯苯酚，同时利用此装置产生的电能进行粗铜的精炼。下列说法不正确的是（）A.X 极为阴极，发生还原反应B.当电路中有 0.2mol 电子通过时，Y 极质量可能减少 3.2gC.A 极的电极反应式：D.工作时，B 极附近液体 pH 减小12.常温下，向110
7、mL 0.1mol L的草酸（H2C2O4）溶液中逐滴滴入等浓度的 NaOH 溶液至过量，滴定过程中溶液的 pH 变化如图所示。下列说法正确的是（）A.12240.1mol L H C O溶液中：22424(H)(OH)HC OC O()()ccccB.图中点所示溶液中：222424H C O(H)(OH)(C)O(ccccC.图中点所示的溶液中：22424224()(2(Na)HC OC O(H C O)ccccD.在之间的任意一点，均存在：22424224(Na)(HC O)(C O)(H C O)cccc13.2CuSex是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的
8、组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的 0 价 Cu 原子。下列说法正确的是（）A.每个2CuSex晶胞中 Cu2+个数为 xB.每个 NaCuSe 晶胞中 0 价 Cu 原子个数为44xC.每个 Na2Se 晶胞完全转化为2CuSex晶胞，转移电子数为 4D.当2Na CuSeyx转化为 NaCuSe 时，每转移(1)moly电子，产生(1)molCuy原子14.已知常温下，36sp(CuS)1.0 10K，52sp(HgS)1.6 10K，2pMlg(M)c。常温下，向 10mL 0.2mol/LCu(NO3)2溶液中逐滴滴加 0.1mol/L Na2S 溶液，溶液 pM 与加入 Na
9、2S 溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法错误的是（）A.V0=20.0mL，m=18B.若 cCu(NO3)2=0.1mol/L，则反应终点可能为 e 点C.a、b、d 三点中，由水电离的 c(H+)和(OH)c之和最大的为 b 点D.若用等浓度、等体积 Hg(NO3)2溶液代替 Cu(NO3)2溶液，则反应终点 b 向 c 方向移动二、非选择题（本题共二、非选择题（本题共 4 小题，共小题，共 58 分）分）15.（15 分）物质世界的神奇莫测，常常超乎人们的想象。掌握晶体的结构与性质之间的关系，也许能使你想象的翅膀变得更有力。请回答下列问题：（1）葡萄糖酸锌CH2OH(CHOH)4C
10、OO2Zn 是目前市场上流行的补锌剂。写出 Zn2+基态电子排布式：_。（2）已知高温下 Cu2O 比 CuO 更稳定，试从铜原子核外电子变化角度解释其原因：_。（3）镍能与类卤素(SCN)2反应生成 Ni(SCN)2。(SCN)2中硫原子的杂化方式是_，键和键数目之比为_；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（SHCN）的沸点低于异硫氰酸（NHCS）的沸点，其原因是_。（4）氮化硼（BN）晶体存在两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。六方氮化硼的晶体类型为_。（5）Na4V2O7中所含元素电负性由大到小的顺序为_，Na4V2O7
11、晶体中存在的相互作用有_（填标号）。A.离子键B.共价键C.金属键D.氢键E.范德华力（6）SO2F2的结构如图所示，已知键角为 124，为 96，则的原因主要是_。（7）已知 Ti3+可形成配位数为 6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成皆为 TiCl36H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b.分别往待测溶液中滴入 AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的23。绿色晶体配合物的化
12、学式为_。16.（14 分）KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大 KH2PO4晶体已变用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：（1）在 KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是_（填离子符号）。（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用12表示，与之相反的用12表示，称为电子的自旋磁量子数，对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_。（3）已知 KH2PO2是次磷酸的正盐，H3PO2的结构式为_，其中 P 采取_杂化方式。（4）已知有关氮、磷的单键和三键的键能（1kJ mol）如表：NNNN
13、PPPP193946197489从 能 量 角 度 看，氮 以 N2、而 白 磷 以 P4（结 构 式 可 表 示 为）形 式 存 在 的 原 因 是_。（5）等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团。如 CO 与 N2，那么与34PO互为等电子体的分子式为_。（6）KH2PO4和 LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_（用 n 代表 P 原子数）。（7）分别用、表示24H PO和 K+，KH2PO4晶体的四方晶胞如图（a）所示，图（b）、图（c）分别显
14、示的是24H PO、K+在晶胞 xz 面、yz 面上的位置：若晶胞底边的边长均为 a pm、高为 c pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，晶体的密度为_3g cm（写出表达式）。晶胞在 x 轴方向的投影图为_（填标号）。17.（14 分）.草酸（H2C2O2）存在于菠菜等蔬菜中，是一种二元弱酸。常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴滴入一定浓度的 NaOH 溶液，所得溶液中 H2C2O4、24HC O、224C O三种微粒的物质的量分数（）与溶液 pH 的关系如图所示：（1）P 点，溶液中224224224(HC O)(C O)H C O()ccc_。（2）下列说法正确的是_（填标号）。a.E、F、Q
15、 三点，水的电离程度最大的是 Q 点b.E 点存在：24224HC O(H C O)(Na)(H)()ccccc.F 点存在：24(Na)(H)3(HC O)(OH)cccc（3）常温下，pH=3 的 H2C2O4溶液的物质的量浓度为 c1，水电离出的 c(H+)为 c3；pH=4 的 H2C2O4溶液的物质的量浓度为 c2，水电离出的 c(H+)为 c4。则 c1_10c2（填“”“”或“=”，下同）；10c3_c4。（4）已知 Ksp(CaC2O4)=a。将10.03mol L的 CaCl2溶液与10.01mol L的 Na2C2O4溶液等体积混合，混合溶液中224C O的浓度约为_1mo
16、l L（用含 a 的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。.尿素CO(NH2)2是人体和动物的代谢产物之一，是人类历史上首个由无机物人工合成的有机物。（5）尿素废水使水体富营养化，通过电解法处理后可排放，其装置示意图如下图所示：该装置阳极的电极反应式为_。假设废水中尿素的含量为 6.1g/L，处理过的废水中尿素的含量低于 100mg/L，若两极共产生气体 22.4L（标准状况下），理论上最多处理废水_L。18.（15 分）春季正是感冒、流感等呼吸道疾病的高发时期，而近期甲流又一波兴起，各地感染人数快速上升。布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种制备布洛芬的合成路线如图：已知：回答下列问题：（1）A 的化学名称为_，GH 的反应类型为_，H 中官能团的名称为_。（2）分子中所有碳原子可能在同一个平面上的 E 的结构简式为_。（3）IK 的化学方程式为_。（4）写出符合下列条件的 D 的同分异构体的结构简式：_（不考虑立体异构）。能与 FeCl3溶液发生显色反应；分子中有一个手性碳原子；核磁共振氢谱有七组峰。（5）写出间二甲苯、CH3COCl 和(CH3)2CHMgCl 为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。
