1、第二次联合诊断检测（化学）参考答案 第 1 页 共 4 页 2023 年重庆市普通高中学业水平选择性考试 高三第二次联合诊断检测 化学参考答案 15 DCCBC 610 CDACA 1114 BDDB 1D。钛不是稀土金属；明矾无杀菌消毒的作用；宣纸的主要成分是纤维素；本题中的“蒸烧”就是蒸馏。2C。略。3C。A 选项，Mg 在氮气中燃烧的产物是 Mg3N2；B 选项，Al2O3与 Fe 不反应，Al 与 Fe2O3反应可制得 Fe；C 选项，第一步CuSO4与NaOH反应制得Cu(OH)2悬浊液，第二步用Cu(OH)2悬浊液与含醛基的物质反应就能得到Cu2O；黄铁矿在空气中燃烧的含硫产物主要
2、为 SO2。4B。略。5C。硒（Se）元素位于周期表第四周期、A 族，属于 p 区；基态 C、N、O 的第一电离能是 NOC；SeO3分子中 Se 的价层电子对数为 3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，键角为 120,SeO23中 Se 的价层电子对数为 4，孤电子对数为 1，空间结构为三角锥形，键角小于 120；该分子结构对称，共有 8 种化学环境不同的碳原子，如图所示：故选 C。6C。A 选项，未说明状态，无法计算；B 选项，ClO要水解，ClO数目少于 NA；C 选项，由方程式可知：生成 3molH2O，转移6mol 电子，27gH2O 为1.5mol，则转移3mol 电子；D 选项，
3、N2与H2的反应是可逆反应，生成的NH3分子数少于2NA。7D。略。8A。聚四氟乙烯活塞的滴定管既可盛酸，也可盛碱，A 正确；B 选项水槽里应盛装饱和食盐水，Na2CO3溶液会与 Cl2反应，B 不正确；C 选项，蒸发皿里应盛装肥皂液，便于检验 H2，C 不正确；D 选项，铁氰化钾中含有 Fe3，将铁氰化钾滴到铁电极区附近，铁也可以与铁氰化钾溶液反应生成 Fe2，D 不正确。9C。X 的原子半径在周期表中最小，X 为 H 元素；W 是地壳中含量第二的元素，W 是 Si；Y 的 p 轨道上自旋方向不的电子数之比为 3：1，Y 的原子序数比 Si 小，Y 是 O；根据 Z3(W2Y5)(YX)4和
4、正负化合价相等，Z 为 Mg；A选项，离子半径：r(O2)r(Mg2);A 不正确；B 选项，Y 和 W 形成的化合物为 SiO2，SiO2能与氢氟酸反应，B不正确；C 选项，X 和 Z 形成的化合物为 MgH2，MgH2与水反应生成 Mg(OH)2和 H2，C 正确；D 选项，X 和 Y可形成 H2O2，H2O2中含有非极性键。10A。钙镁离子能被脱出，是因为这两个离子与 J 中的阴离子发生结合，从而脱离水溶液；MPD 的结构为 ，所以氢的种类有 4 种；J 能形成网状结构，不仅能横向连接，还可以纵向连接，不仅是因为 AEPPS，还因为 TMC有三个酰氯；D 选项，合成 J 是通过脱出小分子
5、形成高分子，所以是缩聚反应。11B。A 选项，挥发出来的乙醇也能使酸性 KMnO4溶液褪色，不能说明 1-溴丁烷发生了消去反应，A 不正确；B 选项，上层呈紫红色，说明有 I2生成，I失电子，Cu2得电子变成 Cu，Cu与 I结合生成 CuI，B 正确；C 选项，Na2SO3不是硫的最高价氧化物对应的酸生成的盐，由此现象不能说明硫的非金属性比碳强，C 不正确；D选项，结论不正确。12D。略。13D。已知产品室 1 的产品是 NaOH，说明原料室中 Na往左移动，电极是阴极，a 为铅蓄电池的负极，膜 1 为阳离子交换膜，电极的电极反应式为：2H2O4eO24H，A、B、C 均不正确；铅蓄电池的负
6、极反应为：Pb2eSO24PbSO4，当转移 2mol 电子时，负极增加 1molSO24的质量，即 96g，生成的 60gNaOH，即为 1.5mol，转移的 Na也是 1.5mol，电路中转移 1.5mol 电子，负极增重的质量为 72g。14B。由图可得两个等式：9.23.2103EaC 和 3.03.4103EaC，解得 Ea=3.1104J/mol，带入其中计算得 C=108.4 Jmol-1K-1，A 不正确，B 选项，使用催化剂可以加快反应速率，能提高丙烯单位时间内的产率，B 正确；C 选项，在恒容密闭容器中，气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡，C 不正确；D 选项，增加
7、CH3OH 的物质量平衡正向移动，CH3OH 的体积分数是增大的。第二次联合诊断检测（化学）参考答案 第 2 页 共 4 页 15（14 分）（1）3d74s2（2 分）（2）增大接触面积，使其充分反应，加快反应速率，提高原料的利用率、实现热量交换，节约能源等（2 分）（3）2MoS27O22MoO34SO2（2 分）（4）分液（1 分）分液漏斗（1 分）（5）7(NH4)2MoO44H2SO4(NH4)6Mo7O244(NH4)2SO44H2O（2 分）（6）(NH4)4Mo8O26（2 分）（7）0.206 （2 分）解析：由题意可知：MoO24完全沉淀时：消耗 n(Ba2)100mL10
8、30.400mol/L0.04 mol；由图可知 Ksp(BaMoO4)c(Ba2)c(MoO24)4108，混合液中 c(Ba2)4103 mol/L；即混合液中 n(Ba2)4103mol/L(100200)mL1031.2103 mol；故加入的 Ba(OH)2溶液的浓度约为 0.206 mol/L。16（14 分）（1）平衡气压，让 KOH 溶液顺利流下 （2 分）（2）NH4Cl、Ca(OH)2 （2 分）（3）使反应物充分接触，且防止倒吸 （2 分）（4）CS23NH3NH4SCNNH4HS（2 分）（5）过滤（1 分）洗涤 （1 分）（6）吸收 NH3和 H2S（2 分）46.5
9、6 （2 分）解析：反应的离子方程式为：34H5Cr2O276H2S10Cr33S3SO2423H2O 数量关系 n(KSCN)n(H2S)n(K2Cr2O7)11 ；当消耗 K2Cr2O7的物质的量为 0.4 mol 时，理论上可制得 KSCN 的质量为：0.4(39321214)46.56g 17（15 分）（1）2NO(g)O2(g)2NO2(g)H=114 kJ mol-1（2 分）（2）慢反应（1 分）减慢 （1 分）；因为快反应为放热反应，温度升高，k 变大，K 减小，k 增大对速率增大的影响小于 K 减小对速率降低的影响。（2 分）（3）913.5（2 分）减慢气体流速或适当减压
10、（1 分）130.1p（2 分）（4）6Fe22NO28H6Fe3N24H2O（2 分）（5）128（2 分）解析：实验室完全处理 3.0kg 该 NaNO2污水，即消耗 n(NO2)2 mol 根据离子方程式可知数量关系：n(Fe2)n(NO2)n(N2)n(Fe3)6216。由 Fe2eFe2可知，该装置转移的电子为 12 mol。阳极区溶液中共生成 6mol Fe3，其中有 4mol Fe3转移到阴极区，阳极区放出 1mol N2，阴极区放出 6mol H2。故阳极区溶液质量变化为：5622884g，阴极区溶液质量变化为：56412212g，故理论上阴极区与阳极区溶液质量变化的差为 21
11、284128g。854 101 10331.2 100.0410020010（）566533 104.6%69第二次联合诊断检测（化学）参考答案 第 3 页 共 4 页 18（15 分）（1）氧化反应（1 分）酯基、羟基（2 分）（2）2 （2 分）（3）（2 分）（2 分）（4）12 （2 分）（5）（2 分）（6）134 （2 分）【分析】A 的分子式 C5H11O2N，B 的分子式为 C5H9O2N，D 的分子式为 C5H9O3N 可以推知，A 发生氧化反应生成 B，B发生氧化反应生成 D，D 的结构简式为，D 和甲醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成 E，则 E 的结构简式为，E
12、和 F 在一定条件下反应生成 G，G 在一定条件下发生水解反应生成 W，W 的结构简式为，由 W 与 X 的分子式可判断 W 生成 X 时发生了酯化反应，再结合 X 与 Y 在一定条件下生成Z，该反应是聚合反应，结合 X 的分子式与 Z 的结构简式可推出 X 的结构简式为。【详解】（2）手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，由 G 的结构简式可知，G 中含有 2 个手性碳原子（结构简式中用“*”标注出的地方）。（4）有机物 J 的分子式为 C6H11O2N，可以将基团看为一个取代基，则 J 的同分异构体有以下 12 种结构：第二次联合诊断检测（化学）参考答案 第 4 页 共 4 页 、。（5）X 中不含碳碳双键，XZ 的化学方程式是：。（6）若反应开始时Y的浓度为0.02mol/L，X的浓度为2.8mol/L，反应完全后，Y的浓度几乎为0，X的浓度为0.12mol/L，则反应过程中消耗 Y 和消耗 X 的比例为 0.02：(2.80.12)1：134，由方程式可知，n134。
