1、内蒙古自治区呼和浩特市2022-2023学年高三上学期质量普查调研考试化学试题 学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是A“84消毒液”可喷洒于衣物上进行杀菌消毒B75%的乙醇溶液常用作医用消毒剂C碘酒可用于皮肤外用消毒D二氧化硫可用于食品杀菌、抗氧化2下列化学用语使用不科学规范的是A胆矾的化学式CuSO45H2OB水分子的结构式为H-O-HCHBr的形成过程为D35C1和37C1的原子结构示意图均为3化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列有关能源和材料的说法不正确的是A低磁合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁B可燃冰资源丰富且可再生，是最有希望的未来
2、能源C利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D2022北京冬奥会开幕式专用演出服为石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子B56g铁片投入足量浓硫酸中，生成为NA个SO2分子C电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64gD0.1molH2和0.1molI2在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA5下列涉及的离子方程式书写正确的是A醋酸除去水垢中的碳酸钙：B漂白液的漂白原理：CNa2O2与水反应：DFeI2溶液中通入少量Cl2：6下列说法正确的是AKC
3、lO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥DAl、Fe、Cu的单质放置在空气中都只生成氧化物7下列实验操作及现象可以达到实验目的的是选项实验目的实验操作A验证SO2具有漂白性SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中， 观察溶液颜色变化B探究浓度对反应速率的影响向2支各盛有5mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象C证明FeCl 3与KI之间是可逆反应向1mL 0.1molL-1FeCl3溶液中滴加2mL 0.1molL-1KI溶液， 充分反应， 滴加几滴KSC
4、N溶液后变为红色D除去NaCl固体中混有的少量KNO3杂质将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤AABBCCDD8化合物R可用于农药生产，其结构如下图所示。其中W位于第三周期，其最外层电子数与Y相同，X、Y、Z位于同一周期且均属于短周期元素。下列说法正确的是A非金属性XZYB简单离子半径WXYCX元素的氢化物是一种强酸DY、Z、W均能与氢原子形成18电子分子9在给定条件下，下列选项所示的物质间一步转化均能实现的是ABCD海水提取食盐后的10我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下，下列说法正确的是A吸收能量并形成了碳碳单键B反应中催化
5、剂有效改变反应的反应热CCH4CH3COOH过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成D生成CH3COOH总反应的原子利用率小于100%11研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，还能对工业污水等进行处理。利用微生物燃料电池处理含硫废水并电解制备KIO3的原理如图所示，下列说法不正确的是A光照强度大小影响KIO3的制备速率B电极N处发生电极反应C右池中K+通过阳离子交换膜从P极移向Q极D不考虑损耗，电路中每消耗1molO2，理论上Q极可制得171.2gKIO312实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是选项a
6、中的液体b中的物质c中收集的气体d中的液体A浓氨水碱石灰NH3H2OB浓硝酸CuNO2H2OC稀硫酸CaCO3CO2NaOH溶液D浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液AABBCCDD13CO常用于工业冶炼金属，下图所示是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是ACO还原PbO2的反应H0B工业冶炼金属铜(Cu)时较高的温度有利于提高CO的利用率CCO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)D工业上可以通过增高反应装置来减少尾气中CO的含量14铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成中的一种重要还原剂。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂
7、质)为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如图：下列说法中错误的是A为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎B“反应I”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同C“滤渣1”的主要成分为氧化铁D“反应III”的化学方程式为4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl15“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多来诺实验”，已知：(该反应产物可作为H2O2分解的催化剂)。下列有关分析不正确的是A实验中不涉及化合反应B若硫酸浓度及锌片大小表面积等均相同，则B中产生氢气速率大于D中速率CC中现象为试管内液面下降DH中出现
8、浅黄色浑浊，证明O非金属性强于S16pH=1的某溶液X中还含有、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cl-、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)， 取该溶液进行如下实验：下列有关推断不正确的是A沉淀H不可能为Al(OH)3、BaCO3的混合物B根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-C溶液X中一定含有、Al3+、Fe2+、H+D若溶液X为100mL，产生的气体A为112ml(标况)，则X中c(Fe2+)=0.05mol/L二、原理综合题17工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、SO2、CO等有害气体，对废气进行脱硝、脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
9、(1)利用氢气还原法脱硝。已知：H2的燃烧热为285.8kJ/mol写出在催化剂存在下，H2还原NO2生成液态水和无毒物质的热化学方程式：_。(2)研究表明CO2与N2O可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应进程及能量变化过程如图所示。该反应在常温下能否自发进行_。从图中分析，N2O和CO2之间的反应分为两个过程，其中决速步为_(填“第1步”或“第2步”)反应，写出另一步的转化关系式_。(3)利用如图装置，模拟电化学方法除去雾霾中的NO、SO2，则a极为_极(填“阳”或“阴”)，溶液A的溶质除了有大量(NH4)2SO4，还有_(填化学式)。三、实验题18一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物。卤
10、素互化物具有强氧化性稀溶液，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂，一般可由卤素单质直接化合制得。有关一氯化碘制备及性质验证，请回答下列问题：I.海藻提碘可得到I2的CCl4溶液，从其中回收I2的流程如下：(1)步骤I的分离溶液操作中，主要用到的玻璃仪器有烧杯和_，步骤的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)回收获得的粗碘可采用如图所示的简易装置分离提纯。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，碘晶体在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是_。.某学习小组在实验室中拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反应制备一氯化碘。查阅资料了解到以下内容：碘与氯气的反应为放热反应IC
11、l是一种红棕色液体，沸点97.4，不溶于水ICl能与KI反应生成I2请回答下列问题：(3)各装置连接顺序为A_；_(4)B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：_，B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是_。(5)ICl与稀NaOH溶液可发生非氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式_。(6)请设计简单的实验证明ICl的氧化性比I2强：_。四、工业流程题19铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含FeS、CuO、SiO2等杂质)制备NaBiO3的工艺流程如下图：已知：i.Bi3+易水解；NaBiO3难溶于冷水ii.“氧化浸取”时，铋元素转
12、化为Bi3+，硫元素转化为硫单质iii.iv.该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Bi3+开始沉淀的pH7.62.74.84.5沉淀完全的pH9.63.76.45.5回答下列问题：(1)为了提高辉铋矿的浸取率，可采取的措施为_。(写一条)(2)“滤渣1”的主要成分是_。(填化学式)(3)用硝酸替代“盐酸，H2O2”也可以实现“氧化浸取”，从环保角度考虑，存在的缺点是_。(4)检验“氧化浸取”液中是否含Fe2+，可选择的试剂是_(填标号)。a.KSCN溶液 b.K3Fe(CN)6溶液c.KSCN溶液和双氧水(5)“除铁”时，调节溶液pH值的范
13、围是_。(6)“转化”时，生成NaBiO3的离子方程式是_。(7)“转化”后应冷却至室温再过滤，原因是_。五、原理综合题20甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。一种工业制备甲醇的反应为(1)向某容器中通入一定量CO2和H2发生反应，达到平衡后，下列措施能提高CH3OH平衡产率的有_(填标号)。a.恒压下，充入惰性气体b.加入高效催化剂c.恒容下，充入CO2 d.适当升高温度(2)在540K下按初始投料比n(CO2)：n(H2)=3：1、n(CO2)：n(H2)=1：1、n(CO2)：n(H2)=1：3，得到不同压强条件下H2的平衡转化率关系图：a、b、c各线所表示的
14、投料比由大到小的顺序为_(用字母表示)。点N在线b上，计算540K时的压强平衡常数Kp=_(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，已知分压=物质的量分数总压)。(3)目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO反应来制备。反应如下：。在恒压密闭容器中通入一定量的CH3OH和CO气体，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。温度为T1时，该反应的正反应速率v(B)正_v(A)正(填“”，“=”或“”)。B、C、D三点的逆反应速率大小关系_。六、实验题21KxCu(C2O4)x3H2O(水合草酸铜()酸钾)是一种化工原料，实验室制备少量水合草酸铜酸钾并测定样品的组成，实验步骤如下：.制备CuO用图1所
15、示装置将溶液混合后，小火加热至蓝色沉淀转变为黑色，煮沸510分钟。稍冷却后全部转移至图2装置过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀23次。(1)由CuSO45H2O配制实验所需的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是_(填仪器名称)。(2)检验沉淀洗涤干净的方法为：_，滴入氯化钡溶液，_。.制备KHC2O4和K2C2O4混合溶液称取一定质量H2C2O42H2O放入250mL烧杯中，加入40mL蒸馏水，微热(温度低于80)溶解。稍冷后加入一定量无水K2CO3，充分反应后生成含KHC2O4和K2C2O4的混合物。(3)该步骤中原料配比为32，则所得混合物中n(KHC2O4)：n(K2C2O4)=_。(4)为防止反
16、应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3应采取_的方法。.制备水合草酸铜酸钾晶体将KHC2O4和K2C2O4混合溶液加热至80-85，再将CuO连同滤纸一起加入到该溶液中，充分反应至CuO沉淀全部溶解，取出滤纸后，加热浓缩、冷却结晶、过滤，用乙醇淋洗，自然晾干，称量。(5)溶解CuO沉淀时，连同滤纸一起加入到溶液中的目的是_.测定水合草酸铜酸钾晶体的成分取少量制得的样品配成溶液。用标准酸性高锰酸钾溶液滴定、用标准EDTA溶液滴定Cu2+，经计算样品中n(Cu2+)：n()=12，假设制备的过程中Cu2+无损耗。(6)标准酸性高锰酸钾与C2O反应的离子方程式为_。(7)水合草酸合铜()酸钾晶体的化学式为_。试卷第11页，共11页
