1、人教版九年级上册化学期末复习知识点总结与练习题汇编第一部分 基本概念一.物质的变化物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。注：化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。例：下列各组物质的变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（）A.冰雪融化，由空气制氧气 B.钢铁生锈，纸的燃烧 C.蜡烛燃烧，蜡烛融化 D.汽油挥发，食物腐烂二、反应类型化合反应和分解反应：化合反应：. 两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应分解反应：. 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反
2、应氧化反应：物质跟氧气发生的化学反应，不属于基本反应类型。三、物质分类1、纯净物和混合物混合物是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）。例如：空气、盐酸、澄清的石灰水、碘酒。纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、冰水混合物。2、纯净物（单质和化合物）单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁、 氧气（液氧）、氢气、水银等。化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。例如：二氧化碳、水、高锰酸钾等。3、氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。4、催化剂和催化作用：催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有
3、改变的物质叫催化剂。催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。1、下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（）A矿泉水、氧化镁、空气 B氮气、过氧化氢、氯酸钾C木炭、水银、牛奶 D金刚石、冰水、石灰石2、下列有关催化剂的说法正确的是（）A在化学反应中催化剂只能加快其他物质的反应速率 B二氧化锰是催化剂C催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的质量D要使过氧化氢溶液分解出氧气必须加入二氧化锰，否则就不能发生分解反应四、物质构成的奥秘1、分子、原子和离子是构成物质的微粒。分子：保持物质化学性质的最小粒子；分子由原子构成。原子：化学变化中的最小粒子。化学变化的实质：分子分成
4、原子，原子重新组合，得到新分子，生成新物质。在化学变化中分子可分为原子，原子不能再分。离子：带电的原子或原子团。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。2、分子的基本特性：分子的体积和质量都很小； 分子间有一定间隔； 分子在不断运动。运用：在物理变化中，分子本身不变、只是间隔改变；在化学变化中，分子组成和种类都改变。* 由分子构成的物质中，纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。3、原子的构成：核外带负电的电子和带正电的原子核构成；原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。原子中：核电荷数质子数核外电子数原子结构示意图（以Mg为例）元素的化学性质与其原子结构的最外层电子数有关根据结构示
5、意图判断：质子数=电子数则为原子结构示意图原子数电子数为离子结构示意图4、离子的符号将离子的电荷数标在元素符号右上角，其电荷的数值等于它对应的化合价。常见的阳离子:Na Mg2 Al3 + NH4+ Fe2+ Fe3+ Ca2+阴离子: OH S2- F- Cl- SO42- CO32- NO3 MnO4 PO43 MnO42- ClO3练习：1、有关水分子的叙述正确的是（ ）A.水在固态时分子是静止不动的 B.水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的C.保持水的化学性质的微粒是水分子 D.水由液态变成气态时水分子质量变小2、分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以制得氧气。这说明三
6、种物质的组成中都含有：（）A氧气 B氧元素 C氧分子 D氧化物3、下图中的、是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答：（1）氟元素的相对原子质量为，钙元素的原子序数为；（2）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似(填序号)；（3）B和_属于同种元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）。第二部分 化学用语一、 元素定义：具有相同质子数的一类原子的总称。*原子的核内质子数 (即核电荷数)决定元素的种类。*元素的化学性质与其原子结构的最外层电子数有关。*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）
7、也不可能是化合物。元素符号的意义：表示某种元素 如O:氧元素表示某种元素的一个原子 一个氧原子*注意：1. 地壳里氧、硅、铝、铁的含量相对较多 2.在元素符号前加上数字后只有微观意义，没有宏观意义， 如 3O：只表示3个氧原子二、化学式定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。意义：表示某物质。表示该物质的一个分子。表示该物质由何种元素组成。 表示一个某某分子由几个某某原子构成。写法:单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2 。化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外），
8、约简化合价，交叉互换写在元素符号右下角。三、化合价常见元素化合价：O: -2价 H：+1价 K: +1价 Mg : +2价 Ca: +2价常见原子团化合价：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根化合价的一般规律：1、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零。2、所以单质分子中元素化合价为0。3、金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。4、同一元素在不同化合物中可显不同化合价。四、符号意义综合运用1、元素符号前的数字表示原子的个数（如2O）2、元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成（即原子的个数比）(如P2O5)3、元素符号右上角的数字表示一
9、个某离子带几个单位的正（或负）电荷(如S2-)4、元素符号正上方的数字表示该元素的化合价5、化学式前的数字表示分子的个数(如2H2O)6、离子符号前的数字表示离子的个数（4SO42-）练习：1：请用元素或化学式表示：(1)2个氮原子_ (2) 3个氧分子_ (3)五氧化二磷_ (4) 2个钠离子_(5)3个氢氧根离子_ （6）硫酸亚铁中铁元素化合价_2、矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。已知某岩石（钾长石）的化学式为：KAlSi3O8，则该岩石中硅元素的化合价为（ ）A2B3 C4 D6五、有关相对分子质量的计算* 相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子
10、的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar） 相对原子质量：质子数+中子数1、相对分子质量（相对原子质量原子个数）之和 2、组成元素的质量比（相对原子质量原子个数）之比3、某元素的质量分数某化合物的质量某元素质量分数六、化学方程式1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变。2、化学方程式书写遵循原则：以客观事实为依据遵守质量守恒定律书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号）3、化学方程式意义：（以2H2+O22H2O为例）宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点
11、燃的条件下生成水微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子物质间质量比：（系数相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水七、有关化学方程式的计算将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30g加热一段时间，发现剩余固体的质量是20.4g，求参加反应的氯酸钾质量。练习1、一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列说法中正确的是()A.X=7g B.在该反应中，丙物质一定做催化剂C.该反应是分解反应 D.在该反应的化学方程式中，甲、丁的化学计量数之比为1l第三部分 关于物质一、
12、 空气1、空气的组成体积分数：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%, CO2 0.03%；空气污染指数项目：可吸入颗粒物、二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧。测定空气中氧气的含量反应原理：4P + 5O2 2P2O5操作及要点：选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧，常选用红磷。结论：空气中氧气的体积约占1/5练习1、近年来，严重的雾霾天气使我国中东部地区的城市遭受了严重污染。下列不属于空气污染物的是（ ）ACO2 BSO2 CPM2.5 DNO2二、水1、水的组成电解水的实验反应原理：2H2O 2H2+ O2实验现象：(1)两电极表面都产生气泡，与正极相连的试管和与负极相连的试
13、管内气体的体积之比为2:1。(2)与电源正极相连的电极产生的气体能使带火星的木条复燃，与电源负极相连的电极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。结论：水是由氢、氧元素组成的（宏观） 2、水的净化自来水的生产流程：沉降过滤吸附消毒净水效果由低到高的是： 沉淀、吸附、过滤、蒸馏；沉淀：可添加明矾进行沉淀吸附：能够吸附色素和异味的净水剂是活性炭。过滤：“一贴、二低、三靠” 滤液浑浊的原因：滤纸破损装置清洗不干净过滤时液面高于滤纸边缘蒸馏：除去可溶性杂质硬水和软水：定义：硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是含较少或不含可溶性钙、镁化合物的水。区分方法：加入肥皂水，搅拌，产生较多泡沫的是软水，产生较少
14、泡沫或不产生泡沫的是硬水。硬水处理：生活中用煮沸的方法；工业上常用蒸馏的方法。爱护水资源：节约用水，防止水体污染练习例：水是一种重要的资源。（1）自来水厂净水过程中用到活性炭，其主要作用是。（2）生活中常用来区分硬水和软水。（3）电解水实验揭示了水的组成，发生反应的化学方程式为。（4）有些村民取浑浊的河水作生活用水，将浑浊的河水用右图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石的作用是，用此装置净化后得到的水属于（填“纯净物”或“混合物”）。（5）我们应大力提倡节约用水，请你写出一种节水措施。三、氧气的性质1氧气的物理性质：通常为无色、无味气体；不易溶于水，密度比空气的略大。2氧气的化学性质：支持燃烧
15、，有助燃性。可供呼吸，是常用的氧化剂。相关的实验（1）炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C + O2 CO2 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体（2）硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S + O2 SO2 现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量（3）磷在空气中燃烧4P + 5O2 2P2O5 现象：产生大量的白烟，放出热量（4）铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防
16、止溅落的熔化物使瓶底炸裂（5）氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气)2H2 + O2 2H2O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；不纯的氢气点燃会爆炸。（6）蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。练习例：下列实验现象或从实验现象所得结论描述正确的是：（ ）A. 将铁丝伸入装有氧气的集气瓶中，铁丝立即燃烧，火星四射，生成一种黑色固体B某无色气体在空气中燃烧，可以产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该气体一定是一氧化碳C硫粉在空气中燃烧时，发出蓝紫色的火焰，生成一种有刺激性气味气体D镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，放出大
17、量的热，生成一种白色固体四、碳单质的性质1、碳单质的物理性质金刚石：是无色透明、正八面体的固体，是天然存在最硬的物质，可用于裁玻璃，切割大理石，作钻头、装饰品等。石墨:深灰色、有金属光泽、细鳞片状的固体，石墨很软，可用于制作铅笔芯；有优良的导电性，可制作电极。C60分子: 是由60个碳原子构成的足球状分子，可用于超导体，新材料等。* 这几种碳单质的物理性质、用途存在很大的差异，是因为碳原子的排列方式不同。2、碳单质的化学性质常温下：化学性质不活泼。高温下：能与多种物质发生反应可燃性：氧气充足时：C + O2 CO2 氧气不足时：2CO + O2 2CO2 还原性：碳还原氧化铜：2CuO + C
18、2Cu + CO2，还原剂：C现象：黑色粉末逐渐变红色，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。还原CO2 ：CO2 + C2CO 还原剂：C 练习1、在2000，压强为5106KPa1107KPa，并有催化剂存在的条件下，石墨可以转化为金刚石，下列有关说法不正确的是（ ）A金刚石和石墨都是单质B金刚石和石墨的化学性质相同C金刚石和石墨是不同的物质D该变化是物理变化2、书写重要文献时，要求再保存期内清晰不褪色，应选用（ ）A铅笔B蓝色圆珠笔C碳素墨水D蓝墨水3、在木炭还原氧化铜的实验中：(1) 刚开始预热，右边试管中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是_;继续加热后，观察到的现象是_;被加热
19、的试管中发生的化学反应方程式是_。(2)反应完成后，把被加热的试管里的粉末倒在纸上可以看到有_色的铜，这是由于_。(3) 右图中酒精灯上加一金属网罩的作用_。(4) 实验结束时，应先_，再_，目的是_。五、一氧化碳的性质和用途1. 物理性质：通常是无色无味的气体，难溶于水，密度略小于空气的密度。2. 化学性质：可燃性：2CO + O22CO2。现象：产生蓝色火焰，在火焰上方罩一个涂有石灰水的烧杯，烧杯壁有白色物质。还原性：与CuO等某些金属氧化物的反应：CO还原 CuO：CuO + CO Cu + CO2。现象：黑色粉末逐渐变红色，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。毒性：CO易与血液中的
20、血红蛋白结合，造成生物体中毒性缺氧，甚至死亡。3. 用途：作燃料；冶炼金属。六、二氧化碳的性质和用途1物理性质：通常是无色无味的气体，可溶于水，密度大于空气的密度。固体CO2俗称干冰。2化学性质：不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸。跟水反应：CO2 + H2O = H2CO3。CO2的水溶液能使紫色的石蕊试液变红色，但H2CO3 不稳定，H2CO3 = H2O+ CO2，所以加热后，石蕊试液又变成紫色。石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 现象：澄清石灰水变浑浊；提示：该反应是用于检验CO2的方法。与C反应：CO2+ C2CO3、用途：植物的光合作用，灭火，化工原料，气体肥料
21、，干冰可作制冷剂、人工降雨等。练习1、冬天用煤火取暖，如果不装烟囱而排气不良，就会发生煤气中毒，这是因为煤气中的CO( )A是易燃的气体B它和氧气化合，生成C02C它具有还原性D它与血红蛋白结合，造成人体缺氧2、下列关于二氧化碳的描述正确的是（ ）A向紫色石蕊溶液里通入CO2，溶液变蓝B空气里CO2浓度过大，会使人中毒死亡C在温室中施CO2可提高农作物产量 D一切火灾都可以使用液态二氧化碳灭火3、除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法正确的是( )A点燃混合气体B将混合气体通入水中C将混合气体通入澄清石灰水中D将混合气体通过灼热的氧化铜例3：X、Y、Z、甲、乙、丙均为初中化学中常见的物质，其中X
22、、Y、Z为单质，Z为红色固体，甲、乙、丙为氧化物，X、丙为黑色固体。它们之间在一定条件下存在下图所示的转化关系。（1）Z的化学式是_。 Y的化学式是_。（2）写出有关反应的化学方程式：X+Y_；X+丙_ 七、燃烧及其利用1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气；（2）燃料与空气有足够大的接触面积。2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除或隔离可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、三大化石燃料: 煤、石油、天然
23、气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。4、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷（CH4）（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质:可燃性CH4+2O2CO2+2H2O（2）乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH) 化学性质:可燃性C2H5OH
24、+3O2 2CO2+3H2O 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生5、化学反应中的能量变化（1）放热反应：如所有的燃烧（2）吸热反应：如C+CO22CO 6、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能；氢气是最理想的燃料。2H2+O22H2O优点有：资源丰富，放热量多，无污染； 缺点：制取成本高，贮存困难。练习1、下列事故处理的方法，正确的是()A家用电器着火时，立即用水扑灭 B炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖C高层住房着火时，立即打开所有门窗 D发现煤气泄漏时，立即打开排气扇电源开关2、下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。下列说法中，正
25、确的是( )A.此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用B.图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触C.图1实验不能比较白磷和红磷的着火点高低D.若将图2中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象3、关于化学反应与能量变化的叙述不正确的是( )A在化学反应中只有燃烧才能放出热量 B物质的缓慢氧化均放出热量C物质发生化学反应的同时伴随着能量变化D人们使用化石燃料是利用它燃烧产生的热量4、酸雨给人类生活和社会发展带来了严重危害。汽车尾气是导致酸雨的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为空气中体积分数最多的气体和CO2。回答下列问题： （1）写
26、出转化的化学方程式：。 （2）化学反应中，元素的化合价升高，则该元素所在的反应物是还原剂，反之则为氧化剂。那么上述反应中的NO是剂。 （3）上述反应产生的CO2大量排放会导致，植树造林、低碳环保刻不容缓。第四单元 实验室气体制备一、 实验操作1、 固体药品通常保存在广口瓶里；固体粉末一般用药匙或纸槽取用，块状药品一般用镊子夹取；取用药品时遵守“一横、二放、三慢立”的原则。2、液体药品通常盛放在细口瓶中，取用不定量（较多）液体采用直接倾倒，取用不定量（较少）液体可使用胶头滴管。注意事项瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】；瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】；口瓶贴标
27、签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】；完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。3、量筒读数：视线应与量筒内凹液面最低点保持水平。若仰视量筒,则读数偏小；俯视量筒,则读数偏大。4、使用酒精灯时注意事项：使用酒精灯外焰加热绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。练习例：下列实验操作正确的是（）二、实验室制取气体装置1、气体发生装置加热固体制备气体的装置（见图）反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。固液混合在常温下反应制
28、备气体的装置（见图）反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；增加药品不太方便。装置(b)的特点：便于随时添加药品。装置(c)的特点：可以控制反应速率。装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。2、气体收集装置排水法收集气体的装置（见左图）适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。排空气法收集气体的装置（见中间图、右图）向上排空气法收集气体的装置（见中间图）适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中的成分反应。向下排空气法收集气体的装置（见右图）适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29
29、），且不与空气中的成分反应。三、氧气的制备工业制氧气：分离液态空气法。（物理变化）实验室制氧气反应原理：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 2KCl+3O2 2H2O2 2H2O+ O2选择装置：发生装置：氯酸钾、高锰酸钾制氧气选择固固加热型装置；过氧化氢溶液制氧气选择固液不加热型装置。收集装置：根据氧气的密度及溶解性，可用排水法（不易溶于水）和向上排空气法（密度大于空气）。三、氧气的制备操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）查装定点收离熄注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均
30、匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内四、二氧化碳的实验室制法1.药品：大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸（HCl）。2.反应原理： CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO23.发生装置：固体与液体反应不加热的装置4.收集方法：向上排空气法5.检验：把气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。6.验满：把燃烧的木条放在集气瓶中，木条熄灭（不要伸入瓶中）。注意：药品不能用稀硫酸和块状石灰石，因反应生成微溶于水的
31、CaSO4 ，覆盖着石灰石表面阻碍反应的继续进行。也不能用浓盐酸和石灰石，因为浓盐酸挥发出的HCl气体混入CO2 中，使制得的气体不纯。五、氢气的制取反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2发生装置：固、液不加热型装置收集方法：排水集气法、向下排空气法练习例：小强和小明两位同学在实验室用下列装置制取几种气体。（1）写出图中有标号仪器的名称：a是，b是。（2）小强想用高锰酸钾制取一瓶氧气的发生装置（填装置序号），而小明认为该装置有一个小问题，请你帮助他：；实验室用该方法制取氧气的化学方程式是：。（3）在装入药品前，应先进行的一项操作是：；（4）小明要制取少量CO2，其反应原理是（用化学方程式表示），他制取该气体的收集装置是（填装置序号），选用该装置的理由是。（5）C装置中a的作用是便于。为了防止生成的气体从仪器a中逸出，必须使a仪器。
